2012-2013学年高一下学期半期考试化学试题
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2012-2013学年高一化学半期考试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Al—27 S－32 Cl－35.5
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 （ ）
A．Cu（Fe）：加稀硫酸，蒸馏
B．CO2（HCl）：氢氧化钠溶液，洗气
C．NaCl溶液（I2）：酒精，萃取、分液
D．KNO3（NaCl）：配制热饱和溶液、降温结晶，过滤
2.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL
2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L AlCl3溶液（ ）
A．③②①④ B．④①②③
C．①④②③ D．②③①④
3.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）
A．水银、硝酸、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰
C．氯水、醋酸、食盐 D．液氯、次氯酸、硫酸钡
4.生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒
充纯净水出售。为辩别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞 B．硝酸银
C．氯化钠 D．氢氧化钠
5.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物与下列物质最有可能归为同一类分散系的是（ ）
A．水 B．雾
C．NaCl 溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液
6.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中可静止不动（空气平均摩尔质量为29g/mol），那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
7.能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的反应是（ ）
A．氨水和硫酸混合
B．NaOH溶液和盐酸混合
C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应
D．CO2通入石灰水中
8.下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ）
A．Cl2→HClO B．Al2O3→NaAlO2
C．MgCl2→Mg(OH)2 D．Al(OH)3→Al
9.盛有一定量Ba(OH)2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合 溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是（ ）
10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
B．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA
C．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2 NA
D．23g钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NA
11.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-
B．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-
C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
D．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
12.下列物质均能使红墨水褪色，其中没有发生化学反应的是（ ）
A．活性炭 B．氯气
C．漂白粉 D．酸化的NaClO溶液
13.从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤②结晶、过滤可以制得粗盐
C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
D．上述工艺流程中不涉及氧化还原反应
14.往含等物质的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是（
）
A. B． C． D．
15.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为
3Fe2++ 2S2O32-+ O2+ 4OH-== Y+S4O62-+2H2O
下列说法中，不正确的是(
)
A．S2O32-、Fe2+被氧化
B．Y的化学式为Fe2O3
C．O2为氧化剂
D．每1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol
16.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. a22.4 mol·L－1 B. ab22400 mol·L－1
C. ab22400＋36.5a mol·L－1 D. 1000ab22400＋36.5a mol·L－1
17.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗HCl最少的是( )
A．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
18.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是( )
A. ③②①⑤ B. ①②③⑤ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①
第II卷(非选择题 共46分)
二、填空题
19．（11分）
(1)23416S微粒中的质子数_______，中子数_______，核外电子数_______。
(2) 1.5mol CO2中含碳原子_______ mol，质子数为___________mol，含氧元素的质量为
g。
(3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）___________。
20.（7分）实验室要配制0.300 moL/L的稀H2SO4 495 mL。
（1）若用18.0 mol/L的浓H2SO4来稀释配制，则应用量筒量取 mL浓硫酸。
（2）现给出下列仪器：①500 mL量筒 ②10 mL量筒 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤胶头滴管
⑥玻璃棒。配制过程中不需要用到的仪器有 ，还缺少的仪器是 。
（3）若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是
。
①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤
②用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数
③摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时俯视容量瓶刻度线
21.（8分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，气体J的水溶液呈碱性。请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。
(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程
式
。
(2)电解A的饱和溶液,写出离子方程式 ，
若该反应中转移电子数为8NA，则产生的氯气在标准状况下体积为 L。
(3)L加热制取纯碱的化学方程式 。
22.（12分）Ⅰ.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，少量的烧碱溶液与二氧化碳反应的离子方程式为 ；若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到NaOH和Na2CO3的混合物9.3 g，其中Na2CO3 的质量为 。
为确认该混合物中存在的阴离子，试完成下列实验方案。
实验操作 实验现象
结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
② 过滤，取2 mL滤液于试管中，
。
原白色固体中有OH-存在
23.（8分）某铝合金中含有镁、铜，为了测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下步骤：①取该样品a克，将样品溶于足量的氢氧化钠中，过滤；②往第①步的滤液中通入足量的CO2，产生白色沉淀，过滤；
③将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克。
回答下列问题：
（1）写出镁原子结构示意图 。
（2）步骤①所发生反应的离子方程式 。氢氧化钠溶液需要足量的原因是 。
（3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行 。
A．烧杯 B．试管 C．坩埚 D．蒸发皿
（4）合金中铝的质量分数为 。
2012-2013学年高一化学半期考答题卷
