2013—2014学年度高中一年级下学期期末考试化 学

2013—2014学年度高中一年级下学期期末考试

化 学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分120分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题 共15小题 ，共60分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子: 14692U

3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl（熔融） 高温

2Na＋Cl2↑ B．2HgO △

2Hg＋O2↑

C．Fe2O3＋3CO 高温

2Fe＋3CO2 D．MgO＋H2 △

Mg＋H2O

4．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-

5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 电解250ml 20℃ 250ml 20℃ B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．铁屑与浓盐酸反应：2Fe + 6H＋=2 Fe3＋+ 3H2↑

B．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋ + 2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

C．Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2＋ === 2Na＋ + Cu

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋+ OH－=== CaCO3↓+ H2O

8．实验是化学研究的基础。对下列实验的描述正确的是

① ② ③ ④

A．实验①溶液褪色 B．实验②溶液褪色

C．实验③电流计发生偏转 D．实验④氨气能被安全吸收

9．CO、C 、CH4 、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为283.0kJ、393.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是

A．CO B．C C．CH4 D．C2H5OH

10．下列叙述正确的是

A．乙烯和苯分子中所有原子共平面

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同

C．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸

D．纤维素和蔗糖都是高分子化合物

11．某有机化合物0.05mol完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，再无其它物质生成。下列说法中正确的是：

A．该化合物肯定含O元素 B．该化合物可能不含O元素

C．该化合物分子式一定为C2H6 D．该化合物的相对分子质量一定为30

12．某有机物的结构简式为HO CH2CH =CH CH2 COOH，该有机物不可能发生的化学反应

A．加成反应 B．酯化反应 C．氧化反应 D．水解反应 二氧化硫

品红溶液 酸性高锰

酸钾溶液 甲烷

稀H2SO4 苯 NH3 CH3CCH3CH3CH3CH3CH2CHCH3CH3CH3CHCH3CH3CH3CH2CHCH3CH313．下列关于乙醇和乙酸的叙述中正确的是

A．乙醇可以用于萃取碘水中的碘 B．乙醇和乙酸都属于电解质

C．乙醇和乙酸都可以与CuO反应 D．乙醇和乙酸相互之间不能溶解

14．在恒温恒容的容器中进行反应A（g） 2B（g）+ C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要反应的时间是

A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s

15．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

第Ⅱ卷（非选择题 共5小题，共60分）

二、填空题（本题包括5小题，共60分。）

16．（10分）Ⅰ（4分）同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

和和 ① ②

③金刚石和石墨；④16O、17O、18O ；⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；

⑥臭氧（O3）和氧气（O2）。

类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体

组号

Ⅱ（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式： ；

（2）0~2min末，X的平均反应速率为 mol·L-1·min-1；

（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。

17．（9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（Ⅰ）现有如下两个反应：① 2FeCl3 + Cu ＝ 2FeCl2 + CuCl2

② Na2CO3 + 2HCl ＝ 2Na Cl + H2O + CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是_________(填反应序号)，理由是___________________________________________________。

（Ⅱ）请根据：Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu 反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

（3）写出该原电池正极反应式为 ，负极发生

反应（填“氧化”或“还原”）。

18．（11分） W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。

X

M

（1）X在周期表中的位置为 ，Q的元素名称为

；

（2）Z与W形成的4核离子的电子式为 ；

（3）X与W可以形成一大类在组成和结构上相似的物质，其中一类符合通式XnW2n+2，当n=_____________时，这类物质开始出现同分异构现象；

（4）元素的非金属性：M_________Q（填“>”、“<”或“=”），写出一个证明此结论的化学方程式

；

（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：

；

19．（15分）下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构式为 ，D的官能团的名称是： ，G的名称是 ，F的链节是 。

（2）反应类型:A→F ，B→C ，B+D→E ，

（3）若B被直接氧化成D，需加入的试剂是 。

（4）书写反应方程式：A→H ；

B→C 。

（5）下列关于A和F的叙述正确的是 。

A．A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物

B．A和F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

D．取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等

20.（15分）已知如表所示数据：

物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g·cm-3）

乙醇 -117.3 78.5 0.79

乙酸 16.6 117.9 1.05

乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90

浓硫酸 — 338.0 1.84

某兴趣小组制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在三颈烧瓶中按体积比2:3:3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL。

②按如图所示连接好装置（装置气密性良好，加热以及夹持装置省略），用小火均匀溴水

G

H Ag O2 E(C4H8O2)

F

加热装有混合液的三颈烧瓶5～10min。

③边加热，边从仪器A向三颈烧瓶中滴加乙醇。

④待锥形瓶收集到一定量产物后停止加热，用力振荡锥形瓶，然后静置待分层。

⑤分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器A使用前必须进行的操作是___________。