成都市零诊模拟考试化学试卷一

1 成都市2013届零诊模拟考试化学试卷

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)

1。 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A。 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B。 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展

2.下列叙述正确的是

A．标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4： 5

B．相同状况下，质量相同的O2和O3,密度之比为3: 2

C．相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数

D．标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13：14

3。 下列有关化学用语表示正确的是

A。 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F—的结构示意图：

C. 中子数为20 的氯原子：2017Cl D. NH3的电子式：

4. 已知某强氧化剂[RO(OH)2］2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol［RO（OH）2］2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+4

5. 下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离出的c （OH－）＝10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B.c（H+)/c（OH-)=1012的溶液中:Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

C。含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42—、ClO—

D。无色溶液中:K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

7. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．．的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C.原子半径：T > Q > R D。含 T 的盐溶液一定显酸性

8.下列说法正确的是

A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ键,又含有π键 B．PCl3分子中,中心原子采取SP3杂化方式

C．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 D．CH4、CCl4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子

9。 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 2 选项 实验操作 实验现象 结论

A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性

B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42－

C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI

混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）〉Ksp(AgI)

10. 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图:

氨甲环酸 氨甲苯酸

下列说法正确的是

A。氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应

B。氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应

C。氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子

D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体

11。下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是

A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液

B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤

C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤,然后过滤

D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气

12。下列说法正确的是

A．120℃,将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量），固体增重wg

B．24gMg带在足量CO2气体中燃烧，生成固体质量为40g

C．相同物质的量的Al、Al2O3、Al(OH)3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等

D．在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性的HNO3物质的量之比为1：10

13. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn）,发生反应:

Sn(s）＋Pb2＋(aq）Sn2＋(aq）＋Pb(s），体系中c（Pb2＋)和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3)2固体后,c(Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2。2

14。 已知H2(g)、C2H4(g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1411。0 kJ·mol－1和1 366.8

kJ·mol－1,则由C2H4（g)和H2O（l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为

A．＋44。2 kJ·mol－1 B．－44。2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1D．＋330 kJ·mol－1

15. 温度为T时，向2。0 L恒容密闭容器中充入1。0 mol PCl5,反应PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t / s 0 50 150 250 350 3 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0。 20 0. 20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl3)= 0。 0032 mol·L-1·s—1

B．保持其他条件不变,升高温度，平衡时c(PCl3)= 0。 11 mol·L-1，则反应的H<0

C．相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0。 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v（正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2。 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

16. 下列说法不．正确的是

A．铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

其充电时阴极反应式为:PbSO4+2e—= Pb+SO42-

B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为:Zn-2e—=Zn2+

C．碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H2-2e—+2OH—=2H2O

D．某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li，

则其充电时阳极反应式为:2Li0.85NiO2—e—=2Li0。35NiO2+Li+

17.下列叙述正确的是

A。在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

18. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不．正确的是（ ）

A.图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜B

B。若从A点到C点,可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体

C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸

D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性

19. 向10mL 0.1mol·L—1 NH4Al（SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是

A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c（NH4+）>c(Al3+）

B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c（NH4+）〉c（SO42—)

C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—）〈c(AlO2—）

D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—,且c（OH—)=c（Ba2+)

20。下列说法正确的是

A．常温下0。4 mol/L HB溶液和0。 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—）＞c(H+)＞c（Na+）＞c（OH—）

B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c（H+)相等

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ 4 D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB—）＞c（H2B）＞c(B2-）

21. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途.一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种

22. 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11。2 LNO2(标准状况）,若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 ( ）A． 7。8g B．13。6

gC．5.8gD．4g

第Ⅱ卷选择题（共56分）

23。（10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子.请回答下列问题：

⑴Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵请用电子式表示ZX的形成过程.

⑶非金属气态氢化物还原性最强的是____________（写化学式），其分子空间构型为。

⑷ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式).

⑸熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下),反应原理为:

Fe + 2ZG2Z + FeG2

放电时,电池的正极反应式为__________________________：

充电时,______________（写物质名称)电极接电源的负极；

24。 （9分)X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸,D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。回答下列问题：