四川省成都市2019级零诊化学试题
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成都市2019届高中毕业班摸底测试
（时间：100 分钟 总分：100 分）
第I卷
（选择题，共44 分）
注意事项：
1． 答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2． 第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量 : H 一1 C 一12 O 一16 P 一31 S 一32 Na 一23 Ca 一40
本卷共22 题，每题2 分．共44 分。每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示一个分子的是
A．C4H10
B．NaOH
C．Fe
D．He
2．下列化学用语正确的是 （ ）
A．碳一12 的原子符号： 612C B．羟基的电子式：∶O∶H
C．氯仿的化学式：CCl4 D．甲醇的结构式：H一C一O一H
3．下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是
①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4 （ ）
A．①②④ B．③④
C．②③ D．②③⑤
4． 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色。溴水层褪色的原因是 （ ）
A．发生了氧化还原反应
B．苯能吸附色素
C．溴在苯中的溶解度比在水中大
D．苯结合了有色物质
5．化学与众的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是 （ ）
A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3
B．利用胶体的性质，对尿毒症患者进行血液透析
C．用燃烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D．向豆浆中加入卤盐（主要成分为MgCl2）制作豆腐
6．硝酸铵受热分解的化学方程式为：2 NH4NO32N2↑+2O2↑+4H2O。下列说法正确的是
（ ）
A．还原产物为H2O
B．氧化产物为N2、O2
C．只有氧元素被氧化
D．当生成1 mol 时，转移电子数为6NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确．．的是 （ ）
A．9g D2O 中含有电子数为NA
B．1 mol MgCl2固体中含有离子数为2NA
C．常温下，42.0 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为3NA ．．
．．
H
H D．22.4 L的CH4分子中共价键总数一定为4NA
8．下列事实可证明氨水为弱碱的是（ ）
A．氨水能与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝
B．室温下，0.1 mol·L－氯化铵溶液pH约为5
C．铵盐受热易分解
D．0.1 mol·L－的氨水可以使酚酞试液变红色
9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是 （ ）
A．Fe3+
B．Fe2+
C．NH4+
D．Al3+
10．下列性质的比较中，前者小于后者的是（ ）
A．着火点：红磷与白磷
B．密度：质量分数为20%的氨水与质量分数为20%的NaCl溶液
C．氧化性：80%的硝酸与20%的硝酸
D ．熔点：二氧化硅和二氧化碳
11．据报道，碳纳米管是碳原子构成的大分子，N5可作烈性炸药。下列说法正确的是
A．石墨与碳纳米管互为同分异构体
B．石墨与碳纳米管互为同位素
C．N5与N2互为同素异形体
D．碳原子的半径比氮原子的半径小
12．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列说法正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动
B．A的转化率减小
C．B的质量分数减小
D．a>b
13．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是（ ）
A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸
B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应
C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3
D．加热条件下，MnO2能与浓盐酸反应生成氯气，与稀盐酸则不行
14．物质的量浓度各为0.1 mol·L－CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系正确的是
A．c（OH—）+ c（H+）= c (CH3COO一) + c（Na+）
B．c (CH3COO一) +c（CH3COOH）= 0.2 mol·L－
C．c (CH3COO一) ＞c（Na+）＞c（OH—）＞c（H+）
D．c (CH3COO一) ＞c（CH3COOH）
15．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是
A．Fe3+和Cu2+
B．Fe2+和Cu2+
C．Fe2+
D．Fe2+和Fe3+
16．对于短周期元素，下列说法正确的是 （ ） A．同主族元素间不可能形成离子化合物
B．两种简单离子不可能相差3个电子层
C．同周期元素离子半径从左到右依次减小
D．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1
17．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、Na2SO3溶液。下列试剂中不能选用的是（ ）
A．溴水 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．FeCl3溶液
18．如右图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝。则以下说法不正确的是（ ）
A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池
B．a 极可能发生反应：Cu2+ + 2e—＝Cu
C．b 电极质量可能增加
D．该过程可能有大量气体产生
19．某单质X能从含元素的盐溶液中置换出Y单质。下列说法正确的是 （ ）
A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼
B．当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y一定是金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属
20．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式为
下列有关叙述正确的是
A．该有机物与Br2水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
21．下列工业制备的反应原理选择不恰当的是 （ ）
A．制乙醇：CH3CHO + H2 CH3CH2OH
B．制盐酸：H2 + Cl22 HCl
C．制烧碱：2NaCl + 2H2O 2 NaOH + H2↑+ Cl 2↑
D．湿法冶炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
22．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数.
下列说法中不正确的是
A．收集到的V L气体全为 NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：143.5 V － 22.4w100.4m × 100%
b a
CuSO4溶液
OH —O—C—C—Cl O CH3
CH2OH
合金样品 用排水法收集气体体积为V L（标准状况）
溶液 过滤 ？ 烘干 称量：w g + NaCl溶液 +足量硝酸
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 第Ⅱ 卷（非选择题，共56 分）
注意事项：
1．本卷共6 题，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答本卷前将密封线内的项目填写清楚。
23．( 10分)
X、Y、Z、W代表原子序数集资增大的四种短周期元素。在周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，X和Y可组成两种化合物Y2X、Y2X2，其焰色反应均为黄色。
（l）W的元素符号是______；Z元素在周期表中的位置是第______周期______族。
（2）ZX2的晶体类型是_________________。
（3）写出Y2X2应用于潜艇中的化学方程式：
_______________________________________；
W单质与H2O反应的离子方程式：
__________________________________________。
（4）WX2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过KWX3和H2C2O4在稀硫酸的环境中反应制得WX2。该反应的化学方程式为：
____________________________________________________________________。
24．（9分）现有25℃时0.1mol·L－的氨水。请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和。反应的离子方程式是______________________；所得溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”）；用离子方程式表示其原因：_________。
（2）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中c（OH—） c（NH3·H2O）_________，pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若向氨水中加稀NaHSO4溶液，至所得溶液pH =7。则所得溶液中c（NH4+）_______ c（SO42—）（填“<”、“>”或“=”）
25． ( 11 分)下图中A~N分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体。K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体。个别反应产物及条件略去。
（1）F的化学式为__________；K分子的空间结构是__________。
（2）反应⑤的条件是____________________。
（3）实验室制取B的化学方程式是
________________________________________________。
（4）反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是：
________________________________________________
（5）写化学方程式：反应①________________________________________________； A B
C
D F
G
I
J E
L
K M
N G
C
+E +N
+H 高温 ①
② ④ ③ ⑤
