四川省成都市高考一诊化学试卷(含解析)

- 1 - 四川省成都市2015届高考一诊化学 试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）

A． 自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在

B． 火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S

C． 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4

D． l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器

2．（6分）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）

A． 实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B． 实验②、③均未发生氧化还原反应

C． 实验②、③均为放热反应

D． 实验①、②所涉及的物质均为电解质

3．（6分）若NA为阿伏加德罗常数的值．参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是（）

℃ NO2 HF

熔点 ﹣11.2 ﹣83.6

沸点 21.0 19.52

A． 20.0 gHF中含σ键数目为1.0NA

B． 将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH﹣数目为0.1NA

C． 6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA

D． H2S和SO2各0．l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA

4．（6分）用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）

a b 实验现象预期 结论

A 铜丝 浓硝酸 试管c中有大量红棕色气体 硝酸有强氧化性 - 2 - B 木条 18.4mol/L 木条变黑 浓硫酸有酸性及氧化性

C 生铁 NaCl溶液 导管处发生倒吸 生铁发生吸氧腐蚀

D 铁丝 含少量HCl的H2O2溶液 试管c中有大量无色气体 该反应中铁作催化剂

A． A B． B C． C D． D

5．（6分）利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体

物质．下列分析不正确的是（）

A． 电子经外电路流向Pt电极

B． 电池工作时，电解质中Ag+数目减少

C． 正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgCl

D． 空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快

6．（6分）工业上向锅炉里注入Na2CO3．溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除．下列叙述不正确的是（）

A． 温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c（OH一）均会增大

B． 沉淀转化的离子方程式为CO32﹣十CaSO4=CaCO3+SO42﹣

C． 盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D． Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

7．（6分）已知反应CO（g）+2H2（ g）═CH3OH （g）△H=Q kJ•mol﹣1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表．下列说法正确的是（）

温度（℃）容器体积 CO转化率 平衡压强（P）

① 200 V1 50% P1

② 200 V2 70% P2

③ 350 V3 50% P3

A． 反应速率：③＞①＞② - 3 - B． 平衡时体系压强：P1：P2=5：4

C． 若容器体积V1＞V3，则Q＜O

D． 若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%

二、解答题（共4小题，满分58分）

8．（11分）元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素．Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，

其空间构型为V形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子．请回答下列问题：

（l）Z在周期表中的位置；W基态原子的价电子排布图．

（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是（填元素符号）．

（3）在XQ﹣中Q的杂化类型为 X的氧化物（X2O）晶体结构示意图如右，则1molX2O晶体含有mol氢键．

（4）ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为．

9．（15分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．

（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：

①第一次出现平衡的时间是第min；

②0～20min反应速率表示为V（SO2）=；

③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；40min时，平衡常数值为．

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；

②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）

a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+C（H2SO3）

c．c（Na﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH一）＞c（H+）

d．水电离出c（OH一）=l×l0﹣8 mol/L， - 4 - （3）电化学处理法

如图2所示，Pt（1）电极的反应式为；碱性条件下，用P（2）电极排出的S2O42﹣溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32﹣生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体mol．

10．（14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO2作标液，（NH4）2Fe（SO4）2的制备工艺流程如下：

（l） 已知流程中铁粉制备反应如下：

4H2 O（g）+3Fe（s）═Fe3O4（s）十4H2（g）△H=a kJ/mol

Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol

则光解气态水制备H2的热化学方程式为．

（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：+2H2O═2H++H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①；②．

（3）步骤Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化学反应方程式为_；操作I为．

（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．据此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定的原因是．

11．（18分）某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）xSO4•H2O．并测量x值．

【Cu（NH3）xSO4•H2O】制备见图1

（l）A中发生的化学反应方程式为；B中观察到的现象是．

（2）C中CCl4的作用是．

（3）欲从Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4•H2O晶体，可加入试剂．

【x值的测量】见图2

步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中

步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液

步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL

（4）步骤二的反应可理解为Cu（NH3）xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为．

【x值的计算与论证】

（5）计算：x=，

该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：

假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；

假设2：步骤二中（任写两点）； - 5 - 假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小．该假设（填“成立”或“不成立”），

针对般设l，你对实验的处理意见是．

四川省成都市2015届高考一诊化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．（6分）江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）

A． 自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在

B． 火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S

C． 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4

D． l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器

考点： 工业制取硫酸．

专题： 氧族元素．

分析： A．S在自然界中主要以化合态形式存在；

B．法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2；

C．SO2氧化得到SO3，再与水反应生成硫酸；

D．稀硫酸能与Fe或Al反应．

解答： 解：A．S在自然界中主要以化合态形式存在，主要以FeS、CuFeS2、硫酸盐等形式存在，故A正确；

B．法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S，故B正确；

C．火法炼铜生成Cu，同时放出二氧化硫，SO2氧化得到SO3，再与水反应生成硫酸，故C正确；

D．l mol/L H2SO4属于稀硫酸，稀硫酸在常温下能与Fe或Al反应生成可溶性盐和氢气，所以不能用铁制或铝制容器储存l mol/L H2SO4溶液，故D错误．

故选D．

点评： 本题考查了金属的冶炼、元素在自然界的存在形态、药品的保存等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

- 6 - 2．（6分）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）

A． 实验①、③反应制得的物质均为纯净物

B． 实验②、③均未发生氧化还原反应

C． 实验②、③均为放热反应

D． 实验①、②所涉及的物质均为电解质

考点： 氯气的化学性质．

专题： 卤族元素．

分析： A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；

B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；

C、盐的水解是吸热反应；

D、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质．

解答： 解：A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故A错误；

B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故B正确；

C、盐的水解是吸热反应，故C错误；

D、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查物质的分类、氧化还原、热效应和电解质的相关概念，比较基础．

3．（6分）若NA为阿伏加德罗常数的值．参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是（）

℃ NO2 HF

熔点 ﹣11.2 ﹣83.6

沸点 21.0 19.52

A． 20.0 gHF中含σ键数目为1.0NA

B． 将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH﹣数目为0.1NA

C． 6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA

D． H2S和SO2各0．l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA

考点： 阿伏加德罗常数．

专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A、HF的物质的量n=，然后根据1molHF含1molσ键来分析；

B、NH3溶于水后部分和水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O是弱电解质；

C、标准状况下，NO2为液态；

D、根据反应过程中原子守恒来分析．