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化学平衡化学平衡是高中化学第二册第二章第二节的内容，是中学化学的重要理论之一，通过对本节课的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡和水解平衡奠定基础。
本节教材主要介绍了化学平衡的建立。
教材在介绍蔗糖溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中发生的可逆反应为对象，通过分析讨论引出化学平衡状态的概念和特征，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以旧（溶解平衡）带新（化学平衡）的方法降低了知识的难度，符合人类认识事物的规律。
三、教学目标1.使学生建立化学平衡的观点。
2.使学生理解化学平衡的特征。
四、重点、难点因为对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课学习影响化学平衡的因素奠定基础，所以化学平衡状态的概念和特征是本节的重点。
而化学平衡观点的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。
五、教学程序一、化学平衡的研究对象：可逆反应举一些熟悉例子说明什么是可逆反应？[教学设计]给出可逆反应H2(g) +I2 (g ) 2HI (g )引导学生总结出： (1)可逆反应包含“二同”，即“同一条件下”和“同时向正、逆两个方向进行”的反应；(2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都存在一个反应进行的程度问题，即化学平衡，并由此自然导入新课。
蔗糖的溶解平衡在一定条件下的饱和溶液中，当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，就建立了溶解平衡状态。
溶解平衡是一个动态平衡。
[教学设计]引导学生从日常生活中接触到的当水箱进水的速率与出水的速度相等时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状态，加深对动态平衡的理解。
二、化学平衡概念的建立：[设疑]在一定条件下的可逆反应中，是否也会建立起一个平衡状态呢？试以CO + H2O CO2 + H2 反应为例，运用浓度对化学反应速率的影响来分析如何建立化学平衡状态？[讨论]: ①反应开始时,反应物CO ,H2O(g)的浓度和生成CO2、H2的浓度如何?正逆反应速率如何?②随着反应的进行,反应物及生成物的浓度怎样变化？正逆反应的速率怎样变化?（引导学生从数据中得出：在t2时，V正=V逆 )③当V正=V逆时,反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化?为什么? （引导学生从数据中得出：从t2开始，外界条件一定时，各组分浓度不随时间改变而改变 )速度与平衡的关系1、，平衡向正反应方向移动。
化学平衡第一课时说课稿一、设计理念:化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。
因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。
教学设计时, 本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。
组织学生进行扳手腕的活动，再现蓄水池等学生熟悉的日常生活事例入手,然后按逐步分化的原则,层层引导和讨论,通过观察事实和联想的方法,借助多媒体课件由学生自己讨论后建立化学平衡的观点, 在教师的帮助下增强认识结构,并通过习题讨论巩固和深化对化学平衡的理解。
二、化学平衡教学的功能和价值通过化学平衡的教学，可以帮助学生建立平衡观以及了解可逆反应、化学平衡特征和化学平衡背后的一些规律，而平衡观以及化学平衡背后的规律实际上对我们在溶解平衡、电离平衡、水解平衡等教学起到基础性和工具性的作用，因此我们可以通过这些方面的教学合力来使学生获得学科能力；从另一个角度说，平衡观结合氧化还原观、转化观、微粒观等其它一些基本观念的获得使学生建立学科观，也就是使学生获得一种学科素养。
三、学生的情况分析，初高中对比对化学反应的概念来说，初中建立的角度更多的是从直观、会意、完全转化的角度建立的，高一建立的角度更多的是从微粒、会意、反应限度的角度建立，而高二建立的角度更多的是从微观、本质、普遍实证的角度建立的；初中建立的意义是从形式上对物质变化进行归纳，高一是从微粒的结合和反应限度了解化学反应，而高二建立的意义是建立基本的科学观、并且通过规律的学习，学生最终能够掌握和应用。
初中对化学反应的正逆反应概念没有叙述，也就是认为化学反应能够完全进行到底，不存在逆反应，高一对化学反应的认识更进一步，了解化学反应存在反应限度，而高二格外强调化学反应的实质，了解正逆反应相互伴生，对立统一。
这样，在化学反应的学习过程中，从初中到高中，对化学反应的认识层层推进，从直观到本质，明确可逆反应，进而建立化学平衡的概念。
《化学平衡》说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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尊敬的各位评委老师：上午好，我是化学__号考生。
我今天说课的题目是《化学平衡》（板书：课题（化学平衡）），下面我将从教材分析、教学目标分析、教学策略分析、教学过程分析四个方面来对本课进行说明。
一、教材分析：1、教材的地位和作用本节课选自，人民教育出版社，高中《化学》选修4，《化学反应原理》，第二章第三节。
本单元主要学习化学反应速率和化学平衡的有关知识。
本节课是本单元的第三次课。
在前面两次课中，学生已初步了解化学反应速率及影响化学反应速率的条件等知识。
化学反应速率研究的是反应的快慢，但要全面的研究一个化学反应，还需要研究这个化学反应进行的程度——即我们今天要讲的化学平衡。
本节课主要分三个部分内容，分别是：可逆反应与不可逆反应，化学平衡状态和化学平衡常数。
本节课是在学习化学平衡及化学平衡常数的基础上，进一步学习化学反应进行的方向的关键，也是形成学生合理知识链的重要环节。
2、教学重点、难点：教学重点：（1）、理解化学平衡状态的建立，特征与判断；（2）、理解平衡移动原理和影响化学平衡移动的条件（浓度、压强、温度等）；（3）、理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。
教学难点：（1）可逆反应的特点。
（2）平衡移动的原理分析及应用。
（3）、理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系。
二、教学目标分析1、知识与技能目标：通过学习使学生理解可逆反应的概念，掌握可逆反应的特点；理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、温度等对化学平衡的影响；理解化学平衡常数的概念，利用平衡常数计算反应物的转化率。
2、能力目标：通过浓度、温度等实验，逐步探究，平衡移动的原理及实验的探究方法，引起学生，在学习过程中，主动探索，化学实验方法，的能力；通过诱导、实验探究、讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。
3、情感与态度目标：通过实验探究法等，激发学生的学习兴趣，体会化学原理中的哲学思想，并用以指导学习实践和生活实践。
化学平衡说课稿范文化学平衡说课稿范文作为一名老师，编写说课稿是必不可少的，说课稿有助于提高教师的语言表达能力。
那么应当如何写说课稿呢？下面是小编为大家收集的化学平衡说课稿范文，希望能够帮助到大家。
化学平衡说课稿1一、说教材1、地位与作用。
《化学平衡》是人教版选修4第二单元第3个课题。
在此之前，学生们已经学习了化学反应速率、影响化学反应速率的因素及必修2中化学反应的限度等；学生初步了解了化学反应原理等知识。
这为过渡到本课题的学习起到了铺垫的作用。
由于后续学习的电离平衡、水解平衡实际是化学平衡知识的延续，因此本课题的理论、知识是学好以后课题的基础，它在整个教材中起着承上启下的作用。
2、说教学目标。
根据本课题的结构和内容分析，结合着高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：（1）知识与技能目标。
了解化学平衡的建立，知道化学平衡常数的涵义并利用化学平衡常数进行简单计算，了解影响化学平衡的因素，认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。
（2）过程与方法目标。
以化学平衡的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取及知识信息加工的能力。
（3）情感态度与价值观目标。
通过本节的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感；通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神。
3、说教学的重难点。
本着高中化学新课程标准，在吃透教材的基础上，我确定了以下教学重点和难点。
教学重点：1、建立化学平衡的概念；2、影响化学平衡移动的条件；3、勒夏特列原理的归纳总结。
重点的依据是只有掌握了这些知识点，才能顺利达成设定的教学目标。
教学难点：难点的依据是较抽象，学生没有这方面的基础知识。
为了讲清教材的重难点，使学生能够达到本课题设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。
二、说教法学法我们知道化学是一门培养人思维和动手能力的学科。
2019-2020年人教版高中化学必修2《化学平衡》第一课时说课稿一、设计理念:化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。
因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。
教学设计时, 本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。
组织学生进行扳手腕的活动，再现蓄水池等学生熟悉的日常生活事例入手,然后按逐步分化的原则,层层引导和讨论,通过观察事实和联想的方法,借助多媒体课件由学生自己讨论后建立化学平衡的观点, 在教师的帮助下增强认识结构,并通过习题讨论巩固和深化对化学平衡的理解。
二、化学平衡教学的功能和价值通过化学平衡的教学，可以帮助学生建立平衡观以及了解可逆反应、化学平衡特征和化学平衡背后的一些规律，而平衡观以及化学平衡背后的规律实际上对我们在溶解平衡、电离平衡、水解平衡等教学起到基础性和工具性的作用，因此我们可以通过这些方面的教学合力来使学生获得学科能力；从另一个角度说，平衡观结合氧化还原观、转化观、微粒观等其它一些基本观念的获得使学生建立学科观，也就是使学生获得一种学科素养。
三、学生的情况分析，初高中对比对化学反应的概念来说，初中建立的角度更多的是从直观、会意、完全转化的角度建立的，高一建立的角度更多的是从微粒、会意、反应限度的角度建立，而高二建立的角度更多的是从微观、本质、普遍实证的角度建立的；初中建立的意义是从形式上对物质变化进行归纳，高一是从微粒的结合和反应限度了解化学反应，而高二建立的意义是建立基本的科学观、并且通过规律的学习，学生最终能够掌握和应用。
初中对化学反应的正逆反应概念没有叙述，也就是认为化学反应能够完全进行到底，不存在逆反应，高一对化学反应的认识更进一步，了解化学反应存在反应限度，而高二格外强调化学反应的实质，了解正逆反应相互伴生，对立统一。
这样，在化学反应的学习过程中，从初中到高中，对化学反应的认识层层推进，从直观到本质，明确可逆反应，进而建立化学平衡的概念。
四、学生的认识发展线索学生的认识发展线索，一方面对化学反应概念的认识，学生经历了从形式到特征到本质的思维上升过程；其次，对化学反应本质的认识，学生也经历了从物质变化到微粒变化到微观变化的思维上升过程，在化学反应、化学反应现象的分类，学生也经历了为分类而分类到为更有概括性而分类到为共同规律、应用而分类的思维上升过程，对平衡概念的认识，学生经历了从习惯性忽略到直观性表现到抽象性概括到迁移性应用的思维上升过程。
五、主要教学环节1、根据学生的认识发展线索，我设计了以下五个主要教学环节：（1）、平衡的直观表现（2）平衡的特征总结（3）平衡的迁移应用（4）化学平衡观点的建立（5）化学平衡状态的判断、概括总结和实际应用。
呈现顺序为：生动直观——分析推断——个别结论——个别现象——归纳综合——一般性规律——指明内涵与外延——练习。
2、教学目标⑴、知识目标①理解可逆反应、化学平衡状态等基本概念；②理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征，学会判定化学平衡状态的方法。
⑵、能力目标通过对化学平衡概念、化学平衡的特征的学习，培养学生演绎、归纳的能力，观察能力，识图能力以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。
⑶、情感与价值目标通过化学平衡的教学，使学生明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发学生探索精神和创新意识。
建立拥有良好心态，和谐美好的人生观。
3、教学重点、难点化学平衡状态的概念和特征是本节的核心，对它的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课时学习影响化学平衡的因素奠定基础。
所以化学平衡概念和特征是本课时教学重点。
而化学平衡的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。
教学重点：化学平衡的概念和特征教学难点：化学平衡观点的建立，化学平衡状态的判断。
六、说教学过程：1、环节一：平衡的直观表现首先组织学生分组进行扳手腕比赛，因为学生的认识特点是习惯从直观出发，而化学平衡恰好是微观和抽象的，将学生习惯性忽略的平衡概念通过学生熟悉的活动唤醒。
再现学生熟悉的蓄水池的平衡。
2、环节二：平衡的特征性总结结合刚才的活动，请学生回答介绍我们生活中常见的宏观的平衡现象和使用平衡的概念。
如：力的平衡、生态平衡、家庭的收支平衡、人口平衡、心理平衡…..；在列举这些平衡时，学生对平衡概念的疑问就会越来越明显：1、为什么要唤醒熟悉的平衡？为什么要建立平衡的概念？有什么必要？2、都是平衡，这些平衡之间有什么联系和区别？3、这些平衡和我所学习的化学有什么关系？对上述疑问，得出解决策略一：学生分组对上述平衡的平衡过程、可能的结果、平衡原因、平衡时现象进行讨论分析，如：在A、B同学扳手腕的平衡过程中，可能的结果是A 赢、B赢、僵持，平衡原因是AB都想赢，所使的力气大小相等方向相反；平衡时的现象是僵持（A、B的手都没有位移变化）；设计目的：1、清楚平衡概念，将平时忽略的平衡现象的本质分析总结。
2、为理解可逆反应和化学平衡的特征铺垫形象的认知基础….3、为通过化学平衡的移动来控制反应及认识平衡在生产生活的应用留下伏笔。
解决策略二：由学生分组讨论刚刚总结过的平衡建立时的共同特征，教师进行肯定并补充，1、平衡是两个相反元素同时作用时存在的三种情况之一。
2、平衡时体系活动表面静止，但两个相反元素间的作用仍然在进行。
（动态平衡）3、平衡时两个相反元素的作用结果相同。
设计目的：1、培养学生观察、识图、演绎、归纳的能力。
2、培养学生对形象的事物进行抽象概括并表达的能力。
3、使学生明白事物具有的普遍联系性，树立对立统一的唯物主义辩证观。
4、凸显平衡的特征，从一开始就防止模糊概念的产生。
至此，教师应该解决的问题问题一：学生已经知道了平衡的特征并且了解这些与化学平衡有关，但是还没有建立确切的关系。
问题二：如何利用平衡的特征引出可逆反应的概念。
学生认识的化学反应虽然存在反应限度但还是只能正向进行。
通过提问：生活中我们熟悉的都是宏观的平衡现象，那么有没有微观的平衡现象？进入下一环节。
3、环节三：平衡的迁移应用学生观察将蔗糖溶解在水中形成的饱和溶液和晶体共存的体系，提问：蔗糖晶体溶解过程中是否建立平衡？这个平衡和我们刚总结过的平衡有无共同点？学生思考：蔗糖晶体溶解过程中存在哪两个相反的过程？随着时间的变化，这两种过程的速率如何变化？达到溶解平衡时，是不是这两过程均已停止？溶液有何特征？讨论总结后多媒体演示蔗糖的溶解及溶解平衡的建立；并让学生思考试用变化速率为纵坐标，时间为横坐标作图表示溶解至平衡过程。
描画和分析溶解平衡建立过程中的速率-时间图；设计目的：利用刚刚总结的平衡特征举一反三，强化巩固新得到的概念。
学生对上述认识过程的潜思考：化学平衡是否也具有同样的特征？4、环节四：化学平衡观点的建立在这个环节所面临的问题：学生能否准确的表示可逆反应和理解可逆反应的概念。
通过提问：根据平衡观点是否所有的化学反应都存在平衡？并追问：存在平衡的化学反应应当具备什么特点？后进行课堂练习1：2H 2+O 2==2H 2O 2H 2O==2H 2+O 2是否互为可逆反应？NH 4Cl==NH 3+HCl NH 3+HCl==NH 4Cl 呢？设计目的：1、引导学生总结出“二同”，即“同一条件下”和“同时向正逆两个方向进行”。
2、进而得出可逆反应的特征。
3、可逆反应的习惯表示法。
课堂练习2、反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡后，再向容器中充入含氧的同位素18O 的氧气，经过一段时间后，18O 原子存在于 ( )A O 2B 、 O 2 和SO 2C 、 SO 2D 、SO 2、O 2和SO 3设计目的：加深“动”的理解课堂练习3：X 、Y 、Z 三中气体物质在密闭容器中反应过程如下图所示，请写出反应的化学方程式。
设计目的：1、强化可逆反应的判断、书写2、用图像直观的判断可逆反应的特征，培养学生识图能力。
练习后提问：可逆反应如何建立化学平衡？学生总结，教师给以肯定并板书。
5、环节五：化学平衡状态的判断在这个环节中学生面临的问题：1、只注重“等”，而忽略是“一正一逆”。
2、都是“不随时间的变化而变化”的物理量，为什么有些是平衡态达到的标志而有些不是？解决策略：利用扳手腕的三种可能和僵持的原因突破。
通过提问：在任一时刻，可逆反应的可能处于什么状态？追问：可逆反应为什么会处于当前状态？再追问：如何根据可逆反应可能的状态判断化学平衡达到的标准？学生回答，教师给予肯定并板书课堂练习：4、下列叙述表示可逆反应N ２ (g) +3H ２ (g) 2NH ３ (g)一定处于平衡状态的是：A 、N 2、H 2、NH 3的百分含量相等Ｂ、单位时间消耗Ａ摩Ｎ2的同时消耗３A 摩Ｈ２Ｃ、 一定体积的密闭容器中，温度一定时，压强不随时间改变D 、 1个N ≡N 键断裂的同时,有3个H －H 键形成5、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明Ａ（气）＋Ｂ（气） Ｃ（气） ＋Ｄ（气）在恒温下已达到平衡状态的是Ａ 、反应容器中压强不随时间而变化Ｂ、Ａ气体和Ｂ气体的生成速率相等Ｃ、Ａ、Ｂ、Ｃ三种气体的生成速率相等Ｄ、反应混合气体的密度不随时间而变化追问：哪些物理量不随着时间的变化而变化可以作为达到平衡的标志？学生讨论总结，教师肯定并板书。
设计目的：由学生自己总结得出的结论更为深刻，并加强概念的清晰度。
整个课堂练习的设计目的：强化巩固，完成学生的认识向普遍性上升。
课时小结：一、化学平衡的建立化学平衡特征 (前提.对象.本质.现象) 常见平衡 化学平衡概念 → 迁移 → 归纳↓ 分析 判定平衡状态二、平衡特征：逆——对象是可逆反应“=”等——V正=V逆“一正一逆”动——动态平衡。
达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆>0）定——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变——条件改变，平衡发生改变课堂练习6：已知合成氨工业，发生的反应为N２(g) +3H２(g) 2NH３(g)，是否存在化学平衡？如何使更多的N２(g)和H２(g)转变为NH３？设计目的：1、为以后化学平衡的移动的教学做铺垫2、强调化学平衡的实际应用价值六、收获和反思1、了解学生认识问题的思维发展过程的阶段性，帮助学生明确和扬弃。
2、通过扳手腕比赛将微观过程直观外显，利用学生的切身感受加强概念的建立。
3、以学生为主体，由学生自主总结，得到的结论会更加自然清晰；同时让学生体会到成就感，更好得激发了学生的学习兴趣。
七、板书设计第三节化学平衡—平衡的建立一、可逆反应与不可逆反应1、定义：2、特点：⑴同一反应条件；⑵正反应和逆反应同时进行；⑶可逆反应不能进行到底。
