天津市大港一中月考试题-------非金属及其化合物

天津市大港一中月考试题------- 非金属及其化合物命题范围：人教版必修一第四章---非金属及其化合物本试卷分选择题（第1题～第17题，共51分）和非选择题（第16题～第21题共49分）两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共51 分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．2019年5月12日14时28分，四川省发生里氏8级强烈地震，为防止震后发生大规模瘟疫，来自全世界的大量消毒剂被紧急运送到灾区，但一些消毒剂是不能同时混用的，据报道，在灾区发生过多次因混合消毒剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有（）A．ClO3－、Cl－、OH－B．ClO-、Cl－、H+C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl2．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥3．研究表明：二氧化三碳是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A．C3O2是共价化合物B．C3O2与CO不同，不能燃烧生成CO2C．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物D．C3O2还是碳酸的酸酐4．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R元素必定呈现正价（）A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④5．下列说法正确的是（）A．有的酸性氧化物可以和酸反应B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性6．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：① SiO2＋2C高温Si（粗）＋2CO② Si（粗）＋2Cl2加热SiCl4③ SiCl4＋2H2高温Si（纯）＋4HCl关于上述反应的分析不正确．．．的是（）A．①、③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅7．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物， XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，试推测ICl 的沸点所处的最小范围是 （ ）A ．Cl 2 - Br 2B ．BrCl - Br 2C ．Br 2 – IBrD ．IBr - I 28．在标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后冷却，通入1L 1mol/L 的NaOH 溶液中充分反应后，此溶液 （ ）A ．一定显酸性B ．一定显碱性C ．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D ．以上答案均不正确9．在某无色溶液中，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 （ ）A ．一定有SO 42－B ．一定有CO 32－C ．一定有Ag +D ．可能有SO 42－ 、SO 32-或Ag +10．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L -1的浓H 2SO 4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L 。

将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中c （H +）=0.1 mol·L -1。

则生成的气体中SO 2和H 2的体积比为 （ ）A ．1：2B ．2：1C ．1：4D ．4：111．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是 （ ）A ．该物质的分子式为SNB ．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C ．该物质具有很高的熔、沸点D ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体12．1.92g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积为 （ ）A ．504mLB ．168mLC ．336mLD ．224mL13．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是 （ ）①SiO 2→Na 2SiO 3； ②CuSO 4→CuCl 2； ③SiO 2→H 2SiO 3；④CuO→Cu （OH ）2； ⑤Na 2O 2→Na 2SO 4A ．①②B ．③④C ．②③④D ．②③④⑤14．某无色混合气体可能含有CO 2、H 2、CO 和H 2O （气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有过量碱石灰的干燥管时，气体体积变小；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO 4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊则原混合气体中一定含有的是 （ ）A ．H 2和H 2O （气）B ．CO 2和COC ．H 2 和CO 2D ．H 2和CO15.对某些离子或物质的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清的石灰水中,溶液变浑浊,一定有碳酸根B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根C. 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有铵根D.某气体与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，该气体一定是氯气16．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；（2）将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；（3）将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；（4）向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂C．（2）中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉与溴水中的H+发生反应，导致平衡移动使溴水褪色17．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。

且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，第Ⅱ卷（非选择题共49分）18．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。

某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想①：；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

【问题讨论】（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。

你认为该方案是否正确并说明理由 。

（2）请重新设计一个实验方案，证明Na 2S 2O 3被氯水氧化。

该实验方案是 。

19．在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。

实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。

实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。

问：（1）实验一中硝酸在反应中表现出 性。

（2）实验二现象（3）实验三中发生反应的化学方程式（4）若用铜来制取硝酸铜溶液，最好采用下述的 方法（填编号），理由 。

A ．Cu + 4HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2 + NO 2↑+ 2H 2OB ．3Cu + 8HNO 3（稀）→3Cu （NO 3）2 + 2NO↑+ 4H 2OC ．2 Cu + O 2 2CuO ， CuO + 2HNO 3 → Cu （NO 3）2 + 2H 2O（5）把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，可先将硝酸铜溶液蒸发浓缩、 结晶、 得到硝酸铜晶体，同时从硝酸铜性质考虑还要注意 （写一条即可）（6）将实验一产生的NO 2气体和氧气的混合气体10 mL 充满量筒，倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，最后剩余1 mL 气体，问原混合气体中NO 2和O 2的体积为 或20．下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。

已知C 、H 是无色有刺激性气味的气体，D 是一种黄绿色的气体单质，物质J 可用于漂白、杀菌、消毒。

物质A 由三种元素组成不常见的纯净物，1molA 与水反应可生成1molB 和2molC ，反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C 的重要方法。

请回答下列问题：（1）物质E 的电子式是____________。

（2）反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

（3）反应③的现象为___________________________________________。

（4）A 的化学式为__ ____21． 某研究性学习小组就造成城市空气污染的最主要原因，进行了调查了。

（1）小组一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有：A 、城市附近工厂排放的废气B 、燃烧含硫煤C 、粉尘污染根据城市交通发展情况，另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D__________________∆−−→（2）研究小组对上面A 、B 、C 、D 四种主要原因，对100名市民和100名环保人士又进行了调查，结果如下图：从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是____________________ （用化学式表示）（3）空气污染形成酸雨。

研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH 为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为4.68，较长一段时间后发现pH 不再变化，对此，你的合理解释是__________________________________（4）在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L 。