化学变化的特征和基本类型
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化学变化的特征与基本类型
一、复习目标
1、会判断一些易分辨的典型化学变化的发生的依据是什么。
2、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常
见化学变化所属的基本类型。
3、记住14种常见金属的金属活动性顺序。
并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
二、预习交流
（一）知识梳理
1、化学变化的特征：
宏观：有生成。
微观：由分子构成的物质分子本身变成其它物质，由原子或离子构成的物质，原子、离子结合方式发生。
现象：伴随变化、放出气体、生成沉淀等现象。
2、判断发生化学变化的依据是：。
3、化学变化的基本类型包括：、、和
四大基本类型。
4、化学变化的基本类型比较
反应类型概念特征
化合反应由或的物质生成另一种物质的反应。
A + B = AB
合二（或几）为一
分解反应一种物质生成或以上其它物质的反应。
AB = A + B
一分为二（或几）
置换反应一种跟一种化合物反应生成另一种单质和另
一种化合物
A + BC =
B + AC
一单一化
复分解反应
相互交换成分，生成两种新化合物的
反应。
（条件是）
AB + CD = AD + BC
成分相交换
是酸和碱作用生成盐和水的反应。
是复分解反应的特例。
5、初中常见化学反应类型归纳
（1）化合反应：（特征：）
A、单质 + 单质→化合物例如：
B、单质 + 化合物→化合物例如：
C、化合物 + 化合物→化合物例如：
D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3
（2）分解反应：（特征：）
A、氧化物的分解例如：
B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→
C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→
D、某些盐的分解例如: CaCO3 →
（3）置换反应：（特征：）
A、非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物例如：C+ CuO
B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐 + 氢气例如：
C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→另一金属 + 另一种盐例如：
D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2
（4）复分解反应：（特征：）
A、碱性氧化物 + 酸反应→盐 + 水例如：
B、碱 + 酸→盐 + 水例如：
C、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐例如：
D、盐 + 盐→两种新盐例如：
E、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸例如：
以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。
6、化学反应发生的条件
化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件
例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
（2）金属活动性顺序表
按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。
K Ca （H） Au
A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。
这里的酸的一般是：。
B、排在的金属能把排在的金属从它的盐中置换出来。
（一般不使用K、Ca、Na）
（3）复分解反应发生的条件
A、反应物：在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；
C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。
B、生成物：一般要有或或生成。
（二）重点、疑点讨论
1、仅通过下列现象就一定判断某种变化属于化学变化吗?判断变化的依据是什么?
A 、产生气体的变化
B 、颜色发生改变的变化
C 、发光发热的变化
2、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 ↓+ H 2O 是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？
（提示：CuO + CO ＝ Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2）
3、“Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag ”的反应是否正确?为什么?
三、展示探究
例题1 下列事实能说明铁丝在氧气中发生化学变化的是 （ ）
A 、火星四射
B 、放热
C 、生成黑色固体
D 、产生刺激性气味的气体
例题2 下列反应属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）。
A 、Na 2O + H 2O ＝ 2NaOH
B 、CuSO 4 + 5H 2O ＝ CuSO 4·5H 2O
C 、2Na 、+ 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑
D 、2K 2S 2O 8 ＝ 2K + 2SO 3↑+ O 2↑
E 、Cl 2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br ２
F 、3CO + Fe 2O 3 ＝ 2Fe + 3CO 2
G 、CuO + CO ＝ Cu + CO 2
H 、NaOH + HNO 3 ＝ NaNO 3 + H 2O
I 、CaO + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O J 、CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3 + H 2O
K 、Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑
练习１ 在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化
学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是 （ ）
A.阴影1：C+O 2 点燃
CO 2 B.阴影2：2H 2O
通电 2H 2↑+O 2↑ C.阴影3：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O
D.阴影4：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu
例题 ３ 在AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是( )
A 、Cu
B 、Ag
C 、Fe 和Cu
D 、Cu 和Ag
练习２ 将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是 （ ）
A 、ZnSO 4
B 、ZnSO 4和H 2SO 4
C 、CuSO 4和ZnSO 4
D 、CuSO 4
高温 高温 △ △ △
例题 4 下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，能得到无色溶液的一组是( )
A、硝酸钡和稀硫酸
B、氧化铜和稀硫酸
C、大理石和稀盐酸
D、石灰水和稀盐酸
练习3 下列物质中与Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是( )
A、BaCl2溶液
B、KOH溶液
C、CaCl2溶液
D、Ba(OH)2溶液
四、当堂检测
1、下列各组的两种物质中，前者不能用化合反应制得，后者可用复分解反应直接制取的是( )
A、 HCl、H2
B、 MgO、CO2
C、 Ca(OH)2、CuSO4
D、 Fe(OH)2、NaOH
2、将含有少量氯化铜杂质的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）
A、Zn
B、Cu
C、Cu和Zn
D、Zn和CuCl2
3、对于化学反应 A + B ＝ C + D下列说法中正确的是（）
A、mgA和ngB充分反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g
B、若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应
C、若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应
D、若A为碱性氧化物，B为硫酸，则该反应是置换反应
4、按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）各写出三个产生二氧化碳的化学方程式
①化合反应
②分解反应
③复分解反应
(2)写出4个有氧气生成的分解反应
①
②
③
④
(3)写出有氢气参加(或生成)的化学方程式：
①化合反应
②分解反应
③置换反应
(4)有水生成的化学方程式：
①化合反应
②分解反应
③复分解反应。
