初中化学四大基本反应类型(化学方程式)

九上化学方程式大全一、燃烧反应（描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味） 1、碳充分燃烧：C+O 2 ＝点燃CO 2 （基本反应类型：化合反应） （空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 2、碳不充分燃烧：2C+O 2 ＝点燃2CO （基本反应类型：化合反应） 3、硫燃烧：S+O 2 ＝点燃SO 2 （基本反应类型：化合反应）（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） （氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） 4、磷燃烧：4P+5O 2 ＝点燃2P 2O 5 （基本反应类型：化合反应） （产生大量白烟，P 2O 5污染空气） 5、铁燃烧：3Fe+2O 2＝点燃Fe 3O 4 （基本反应类型：化合反应）（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体） （瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

） 6、镁燃烧：2Mg+O 2＝点燃2MgO （基本反应类型：化合反应） （发出耀眼的白光，生成白色固体）7、氢气燃烧：2H 2+O 2 ＝点燃2H 2O （基本反应类型：化合反应） （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株） 8、一氧化碳燃烧：2CO+O 2 ＝点燃2CO 2 （基本反应类型：化合反应） （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 9、甲烷燃烧：CH 4+2O 2 ＝点燃CO 2+2H 2O （产生明亮的蓝色火焰） 10、乙醇燃烧： C 2H 5OH+3O 2 ＝点燃2CO 2+3H 2O 二、常见气体制备方程式 （一）制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 ＝MnO22H 2O + O 2↑ （基本反应类型：分解反应） 2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 ＝MnO 2 △=2KCl+3O 2↑ （基本反应类型：分解反应） 3、加热高锰酸钾：2KMnO 4 ＝加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （基本反应类型：分解反应） （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） 4、加热氧化汞：2HgO ＝加热2Hg+O 2↑ （基本反应类型：分解反应）5、电解水：2H 2O ＝通电H 2↑+O 2↑ （基本反应类型：分解反应）（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一；质量比：氧八氢一；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性） （二）制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑（基本反应类型：复分解反应）2、碳酸不稳定：H 2CO 3 = H 2O+CO 2↑ （基本反应类型：分解反应） 3、高温煅烧石灰石：CaCO 3 =高温 CaO+CO 2↑（CO 2工业制法，基本反应类型：分解反应） （三）制取氢气 1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4=ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2↑（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑（基本反应类型：置换反应）三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（CO2的检验）：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 （基本反应类型：化合反应）（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑（基本反应类型：置换反应）（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑（基本反应类型：置换反应）5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ＝加热Cu+CO 2（要有尾气处理装置）6、H 2还原氧化铜：H 2+CuO ＝加热Cu+H 2O （基本反应类型：置换反应） （反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）7、一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿炼铁）： 3CO+Fe 2O 3 =高温2Fe+3CO 28、一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿炼铁）： 4CO+Fe 3O 4=高温3Fe+4CO 2四、金属与盐溶液反应（基本反应类型：置换反应） 1.铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 （湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。

初中化学四大基本反应类型归纳四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。

点燃1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

如 2H2+O2===H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

点燃2、金属与氧气反应生成金属氧化物。

如 3Fe+2O2====Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。

3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。

如CaO+H2O= Ca（OH）2其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。

如 CO2＋H2O= H2CO3其它非金属氧化物SO2、 SO3也可以与水生成相应的酸。

点燃5、其它如2CO+ O2 =====2CO2等。

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

高温1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3====CaO+CO2↑加热2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 =====CuO + H2O加热3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO3 =====Na2CO3+CO2↑+H2O加热4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3=====2CuO+ CO2↑+ H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑ H2SO4+ Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2+ H2↑H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。

盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。

如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。

如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。

4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。

如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。

硝酸与金属反应不生成氢气。

2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。

盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。

初三化学反应式大全一、氧化还原反应（Redox Reactions）1. 金属与非金属氧化物反应：M + O₂ → MO例如：2Na + O₂ → 2Na₂O2. 非金属与非金属氧化物反应：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃例如：CO₂ + H₂O → H₂CO₃3. 金属与酸反应：2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂例如：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂4. 还原剂与氧化剂的反应：H₂O₂ + 2KI → I₂ + 2KOH例如：KMnO₄ + 5HCl → KCl + MnCl₂ + 3H₂O + Cl₂5. 氧化剂与还原剂的反应：Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂例如：HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO 二、酸碱反应（Acid-Base Reactions）1. 强酸与强碱的反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O例如：HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O 2. 强酸与碱性氧化物的反应：HCl + Na₂O → 2NaCl + H₂O例如：HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O3. 酸与碱的中和反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O例如：HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃4. 酸与金属的反应：2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂例如：2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂5. 酸与金属碱的反应：2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 例如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O三、沉淀反应（Precipitation Reactions）1. 双盐交换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl2. 酸与相应的盐反应：2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O例如：2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O3. 溶液中的钠盐与其他金属盐反应：Na₂S + Cd(NO₃)₂ → CdS↓ + 2NaNO₃例如：Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2NaNO₃4. 氨与金属离子反应：2NH₃ + Cu²⁺ → Cu(NH₃)₄²⁺例如：2NH₃ + Fe³⁺ → Fe(NH₃)₆³⁺四、酸、碱、盐的相关反应（Acid, Base, Salt Reactions）1. 酸钠与碳酸钙的反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂例如：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂2. 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃例如：AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃综上所述，初三化学反应式大全包含了氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应以及酸、碱、盐的相关反应。

初中化学方程式汇编一、化合反应一、金属 + 氧气-------- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO剧烈燃烧,耀眼白光,放热,生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体4、铜在空气中受热：2Cu+O2 2Cu红色金属变为黑色固体5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO由银白液体,生成红色固体二、非金属 + 氧气-------- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O淡蓝火焰,放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5剧烈燃烧,放热,放出大量白烟8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 剧烈燃烧,放热,生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色火焰9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2剧烈燃烧,发出白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO三、金属氧化物 + 水-------- 碱可溶性11、生石灰溶于水：CaO+H2O==CaOH2 放热12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 放热四、非金属+ 水-------- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红,说明二氧化碳溶于水显酸性14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4五、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧煤气燃烧：2CO+O22CO2蓝色火焰18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl剧烈燃烧,黄色火焰19、氯气在氢气中点燃共价化合物的形成、制备盐酸： H2+Cl22HCl 苍白色火焰,瓶口白雾20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 白色固体变蓝二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O2↑ 红色固体变为银白液体,生成使带火星木条复燃的气体22、双氧水制氧气实验室制备氧气：2H2O2 2H2O+O2↑23、加热高锰酸钾实验室制备氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾有少量的二氧化锰实验室制备氧气：2KClO3 2KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO3 CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末29、碱式碳酸铜铜绿受热分解：Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体30、碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵长期暴露空气中会消失：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,有刺激性气味的气体生成,且能使湿润的PH试纸变蓝,生成使澄清石灰水变浑浊气体三、置换反应一定属于氧化还原反应一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑溶液由无色变为浅绿色33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑溶液由无色变为浅绿色37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑二、非金属单质+金属氧化物-------- 金属单质 + 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体40、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 红色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O4 3Fe+4H2O 黑色固体逐渐变为银白色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体42、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体逐渐变为红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2Og H2+CO 产物是水煤气的主要成分三、金属单质 + 盐溶液 ------- 另一种金属 + 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应湿法炼铜、镀铜原理：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu银白色金属表面覆盖一层红色物质46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色47、锌和硫酸铜溶液反应镀铜：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu青白色金属表面覆盖一层红色物质48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+HgNO32==CuNO32+Hg49、铜和硝酸银溶液反应镀银： Cu+2AgNO3==2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质四、复分解反应一、碱性氧化物金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O红色固体铁锈溶解,溶液呈黄色52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解二、酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+CuOH2==CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解,溶液呈蓝色60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+CaOH2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+FeOH3==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+AlOH3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+CuOH2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2FeOH3==Fe2SO43+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+BaOH2==BaSO4↓+2H2O生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O三、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐69、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法,除水垢：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根四、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去,有红褐色沉淀生成77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==MgOH2↓+2NaCl有白色沉淀生成78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去,有蓝色沉淀生成79、氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体,应用于检验溶液中的铵根离子五、盐 + 盐 ----- 两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验氯离子82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,常应用于检验硫酸根其他不属于四种基本反应类型一有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧甲烷和天然气的燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O蓝色火焰,放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体84、酒精乙醇在空气中燃烧氧炔焰、焊接切割金属： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O蓝色火焰,放热,有黑烟,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体二还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 黑色固体逐渐变红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体三酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应苛性钠暴露在空气中变质除去二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体处理硫酸工厂的尾气SO2：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水消石灰放在空气中变质检验二氧化碳：CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O91、氢氧化钙熟石灰,消石灰吸收二氧化硫：CaOH2+SO2==CaSO3↓+H2O。

初三化学方程式之【四大基本反应类型】一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1、二氧化碳和水反应：2、氧化钙和水反应5、碳在高温下和二氧化碳反应6、碳在空气中燃烧7、一氧化碳燃烧9、硫燃烧10、磷燃烧11、铁在氧气中燃烧12、铝在氧气中燃烧13、镁在空气中燃烧14、铜在空气中加热二、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。

（一变多）1、高锰酸钾加热分解2、双氧水和二氧化锰混合3、氯酸钾和二氧化锰加热分解4、水通电分解5、碳酸分解6、石灰石高温分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

（一）金属和酸反应，可制氢气1、锌和稀硫酸反应2、锌和稀盐酸反应3、铁和稀硫酸反应4、铁和稀盐酸反应5、铝和稀硫酸反应6、铝和稀盐酸反应（二）金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁：3、氢气还原氧化铜4、碳高温还原氧化铜5、碳还原氧化铁注意：一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应，因为，一氧化碳不是单质，它不满足置换反应的定义。

Co+CuO=Cu+Co2 (不是置换反应)（三）金属与某些盐溶液反应（1）铁和硫酸铜反应（2）铝和硫酸铜反应（3）铜和硝酸银反应四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

（一）酸+某些金属氧化物 === 盐+水（1）盐酸与氧化铁反应（2）硫酸与氧化铜反应（二）酸+碱 === 盐+水（中和反应）1、氢氧化钠和稀盐酸反应2、氢氧化铜和盐酸反应3、氢氧化钡和硫酸反应（三）盐+酸=== 新盐+新酸（生成物中有气体、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应2、碳酸钠和稀盐酸反应3、硝酸银和盐酸反应4、氯化钡和稀硫酸反应（四）盐+碱 === 新盐+新碱（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸铜和氢氧化钠反应2、碳酸钠和氢氧化钙反应4、硫酸铜和氢氧化钡反应5、氯化铵和氢氧化钙反应（五）盐+盐 === 两种新盐（反应物均溶于水，生成物中有沉淀）1、氯化钾和硝酸银反应2、碳酸钠与氯化钡反应五、不属基本反应类型的反应（一）某些非金属氧化物与碱的反应1、二氧化碳与澄清石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠反应3、二氧化硫与氢氧化钠反应（二）一氧化碳与某些金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜2、一氧化碳还原氧化铁3、一氧化碳还原氧化亚铁（三）甲烷等有机物的燃烧1、甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）燃烧。

四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。

初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。

初中化学四大基本反应类型方程式总结一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

初中化学考点——四大基本反应类型四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

如2H2+O2点燃H2O2、金属与氧气反应生成金属氧化物。

如3Fe+2O2点燃Fe3O43、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。

如CaO+H2O= Ca(OH)2注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。

4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。

如CO2＋H2O= H2CO3注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35、其它如2CO+ O2点燃2CO2二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3高温CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解如Cu（OH）2△CuO + H2O注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分解生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu2（OH）2CO3△ 2CuO+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑注：这里的酸，一般只稀盐酸和稀硫酸。

硝酸与金属反应不生成氢气。

2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。

盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）例如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag注：反应物中的盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

初中化学中常见的化学方程式注：用楷体标示的内容为选学内容四大基本反应类型一、分解反应1、氧化汞加强热:2HgO2Hg+O2↑2、(1）分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一)：2H2O22H2O+O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

（2）加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑3、电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑4、工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑5、干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑6、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑7、碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑8、碳铵（碳酸氢铵)“消失”并发出刺激性气味:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O9、石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3)2（化合反应)Ca(HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O二、化合反应1、红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O52、木炭充分燃烧:C+O2CO23、木炭不充分燃烧：2C+O22CO4、硫在空气（氧气)中燃烧:S+O2SO25、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O46、铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O37、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO8、铜在空气中加热：2Cu+O22CuO9、氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O10、将CO2变成CO：C+CO22CO11、二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO312、用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)213、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO214、向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清:CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）215、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl17、镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg3N2(注意氮元素的化合价)三、置换反应1、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑3、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑4、水煤气的形成:C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）5、实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6、金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2X Cl+H2↑(X是+1价的金属,包括K、Na）X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑7、金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属,包括K、Na）X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2↑8、金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2（SO4）3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al（NO3)3=3Mg（NO3）2+2AlMg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu）Mg+X SO4=MgSO4+X(X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X（NO3)2=Mg（NO3）2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3）2+2Ag铝2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)2Al+3X SO4=Al2（SO4)3+3X（X是+2价的金属,包括Zn、Fe、Cu)2Al+3X（NO3)2=2Al(NO3)3+3X(X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3）3+3Ag锌Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属,包括Fe、Cu)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3）3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3）2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

初中化学基本反应类型初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。

一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,用文字可以表达为：≥2→1,即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。

如： Mg+O2Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。

如： S+O2== P+O2==H 2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O==NaO+H2O==而Fe(OH)3Cu(OH)2对应的氧化物如Fe2O3CuO则不能与水发生化学反应。

4、酸性氧化物＋水＝＝酸CO2+H2O==SO2+H2O==SO3+H2O==P2O5+H2O==大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。

5、其它类型的化合反应在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。

Na+Cl2==Mg+Cl2==Na+F2==Mg+F2==H2+Cl2==H2+F2==CO+O2==CO2+C==CuSO4+H2O==Na2CO3+H2O==二、分解反应用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2，即由一种物质生成多种物质的化学反应。

初中化学方程式汇总（整理）初中化学方程式汇总、基本反应类型（一）、化合反应 2Mg + 0 2 点燃 2MgO 3Fe + 202 点燃 Fe 3O 4 4Al + 30 2 点燃 2AI 2O 32H 2 + 02 点燃 2H 2O 4P + 502 点燃 2P 2O 5S + 02 点燃 S027、 碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃 C028、 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 02点燃 2C0 9、 二氧化碳通过灼热碳层： C + C02高温2C0 10、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02点燃 2CO 2 12、 生石灰溶于水： CaO + H 20 === Ca （OH ） 2 13、 无水硫酸铜作干燥剂： CuS04 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O14、 钠在氯气中燃烧： 2Na + CI 2点燃 2NaCI 15、 氧化钠溶于水： Na 20 + H 20 === 2NaOH 16、 三氧化硫溶于水： S03 + H 2O === H 2SO 4 （二八分解反应17、 实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + 02? 18、 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 _△ K 2MnO 4 + MnO 2 + 02? 19、 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电2H 2?+ O 2 ? 20、 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3H 20 + C02?21、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaC03高温 CaO + C02? 22、 加热碱式碳酸铜： CU 2（OH ）2CO 3 _△ 2CuO + H 20 + C02?23、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） :2KClO 3 MnO 2和八2KCl + 30 2 ? 24、 硫酸铜晶体受热分解： CuS04 5H 2O CuS04 + 5H 2O（三）、置换反应25、 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuS04 === FeS04 + Cu26、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2?27、 镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 ?28、 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO △ Cu + H 20 29、 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + C0 2 ? 30、 水蒸气通过灼热碳层： H 20 + C 適温H 2 + C0 31、 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2? (四) 、复分解反应 32、 盐酸和烧碱起反应： HCI + NaOH === NaCl + H 20 33、 盐酸和氢氧化钾反应： HCI + KOH === KCl + H 20 34、 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCI + Cu (0H) 2 === CuCI 2 + 2H 2O 35、 盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca (0H) 2 === CaCI 2 + 2H 2O36、 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCI + Fe(OH) 3 === FeCI 3 + 3H 2O 37、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 + 3H 2O 38、 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 20 39、 硫酸和氢氧化钾反应： H 2SO 4 + 2K0H === K 2SO 4 + 2H 2040、 硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO 4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2H 20 41、 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 42、 硝酸和烧碱反应： HN03 + NaOH === NaNO 3 +H 2O43、 大理石与稀盐酸反应： CaC03 + 2HCI === CaCI 2 + H 20 + C0 2 ? 44、 碳酸钠与稀盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCI === 2NaCI + H 20 + C02 ? 45、 碳酸镁与稀盐酸反应： MgC0 3 + 2HCI === MgCl 2 + H 2O + C02? 46、 盐酸和硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO 47、 硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 20 + C02 ? 48、硫酸和氯化钡溶液反应 H 2SO 4 + BaCI 2 ===BaSO 4 L + 2HCI49、氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 == =Cu(OH) 2 J + N 2SO 4 50、氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCI 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCI 51、氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==： =Mg(OH) 2 J + 2NaCI52、氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCI 2 === Cu(OH) 2 J + 2NaCI53、氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2 + Na 2CO3 : ===CaCO 3 J + 2NaOH54、 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 === AgCI J + NaNO 55、 硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 J + 2NaCI （五）、其它56、 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 202点燃 C02 + 2H 2O 1镁在空气中燃烧： 2、 铁在氧气中燃烧：3、 铝在空气中燃烧：4、 氢气在空气中燃烧:11二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）:C02 + H 20 === H 2CO 3初中化学方程式汇总（整理）2Mg + O2 点燃2MgO 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO4AI + 3O2 点燃2AI2O32H2 + O2 点燃2H2O 4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2 点燃SO2C + O2 点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：（二）、化合物与氧气的反应11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H 2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2f3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2 f5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质+酸—> 盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H2 f2、铁和稀硫酸：Fe + H 2SO4 === FeSO4 + H 2 fMg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f 2Al + 3H 2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 fZn + 2HCl === ZnCI 2 + H2 fFe + 2HCl === FeCl 2 + H2fMg + 2HCl === MgCl 2 + H2f2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 f（二）、金属单质+盐（溶液）_另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO 3）2 === Cu（NO 3）2 + Hg（三）、碱性氧化物+酸盐+水12、氧化铁和稀盐酸反应13、氧化铁和稀硫酸反应(五)、酸+碱_______ 盐+水23、盐酸和烧碱反应：HCI + NaOH === NaCl + H 2024、盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH === KCl + H 2025、盐酸和氢氧化铜反应：2HCI + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H 2018、苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO 2 ===Na 2CO3 + H2019、苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO 2 ===Na 2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO 3 ===Na 2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2 + CO2 = ==CaCO3 J+ H 2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + S02 === CaS03 J+ H2O15、氧化铜和稀硫酸反应16、氧化镁和稀硫酸反应17、氧化钙和稀盐酸反应（四）、酸性氧化物+碱______ 盐+水57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：C0 + CuO _△ Cu + C0259、一氧化碳还原氧化铁：3C0 + Fe2O3高温2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 J + HO61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO 2 === Na2CO3 + H2O二、物质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：5、氢气在空气中燃8、碳在氧气中充分燃烧:2C + O2 点燃2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃2CO2 3、镁和稀硫酸4、铝和稀硫酸5、锌和稀盐酸6、铁和稀盐酸7、镁和稀盐酸&铝和稀盐酸Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 3H 2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 20CuO + H 2SO4 === CuSO 4 + H 2OMgO + H 2SO4 === MgSO 4 + H2OCaO + 2HCl === CaCl + H O14、氧化铜和稀盐酸反应初中化学方程式汇总（整理）26、盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH) 2 === CaCl 2 + 2H 2027、盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(OH) 3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 +3H2O29、硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2030、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2K0H === K 2SO4 + 2H 2031、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 === Fe2(SO4)3 + 6H 2O33、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH === NaNO 3 + H2O34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI===:CaCI 2 + H2O + CO2?35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI == =2NaCI + H 2O + CO2?36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCI == =MgCI 2 + H2O + CO2?37、盐酸和硝酸银溶液反应HCI + AgNO 3 = ==AgCI J + HNO38、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === =Na 2SO4 + H 2O + CO?39、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 : ===BaSO 4 J+ 2HCI（六）、酸+盐 _____ 另一种酸+另一种盐（七）、碱+盐 _____k另一种碱+另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜41、氢氧化钠与氯化铁42、氢氧化钠与氯化镁43、氢氧化钠与氯化铜44、氢氧化钙与碳酸钠2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH) 2 J + NaSO4 3NaOH + FeCl 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCl 2NaOH + MgCI 2 === Mg(OH) 2 J + 2NaCl 2NaOH + CuCI 2 === Cu (OH) 2 J + 2NaCI Ca (OH) 2 + Na2CO3 === CaCO 3 J+ 2NaOH（八）、盐+盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO 3 === AgCI J + NaNO46、硫酸钠和氯化钡: （九）、其它反应Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 J + 2NaCI4、4AI + 3O 2点燃或A2AI 2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2 高温2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃SO2居U烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2 + O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P + 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、C H4 + 2O2点燃2H2O + CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KCIO 3 MnQ2和A2KCI + 3O 2?生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO 4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △ 2Hg+ O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）249、氧化钠溶于水：Na2O + H 20 === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H 2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O 16、2H2O诵电2H2 ?+ O2 ?水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2 （OH）2 CO3 △ 2CuO+ H 2O + CO 2 ?绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3 △ NH3?+ H2O + CO 2?白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或A2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或A2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或A 2CuO红色金属变为黑色固体19、Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2?有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H 2SO4 === MgSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2AI + 3H 2SO4 === Al 2（SO4）3+3H2 ?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2 △ 3Fe + 4出0黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、W03 + 3H2 △ W + 3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MOO3+3H2 △ Mo +3H 2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + CI2 △或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J+ Na 2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO高温2Cu + CO 2?黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2 ?冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温3Fe + 2CO2 ?冶炼金属35、C + CO 2 高温2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3 △ CO2?+ H2O石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3^ + H 2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2 △ CaCO3j+ H2O + CO2 ?白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2?产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO + CO2? 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na 2SO4 + H2O + CO 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH 3COONa + H 2O52、2CH3OH + 3O2 点燃2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O 2左燃2CO2 + 3H 2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO 4 === Fe + MgSO 4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO 3)2 === Hg + Cu(NO 3)257、Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al 2O3 + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl 2 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl 2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl 2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl 2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H 20 白色固体溶解67、Cu(OH) 2 + 2HCl === CuCl 2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH) 2 + 2HCl === MgCl 2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH) 3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl 3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2H2O72、HCl + AgNO 3 === AgCl J+ HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—初中化学方程式汇总(整理)的原理73、 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈74、 Al 2O 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解 75、 CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 76、 ZnO + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2O 白色固体溶解 77、 MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 白色固体溶解 78、 2NaOH + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + 2H 2O79、 Cu(OH) 2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 蓝色固体溶解 80、 Ca(OH )2 + H 2SO 4 === CaSO 4 + 2H 2O81、 Mg(OH) 2 + H 2SO 4 === MgSO 4 + 2H 2O 白色固体溶解 82、 2Al(OH) 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解83、 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 84、 Ba(OH) 2 + H 2SO 4 === BaSO 4j + 2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理85、 BaCl 2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO 42—的原理86、 Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理87、 Na 2O + 2HNO 3 === 2NaNO 3 + H 2O 白色固体溶解88、 CuO + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 89、 ZnO + 2HNO 3 === Zn(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 90、 MgO + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 91、 CaO + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 92、 NaOH + HNO 3 === NaNO 3 + H 2O93、 Cu(OH) 2 + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2H 2O 蓝色固体溶解 94、 Mg(OH) 2 + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + 2H 2O 白色固体溶解 95、 Al(OH) 3 + 3HNO 3 === Al(NO 3)3 + 3H 20 白色固体溶解 96、 Ca(OH) 2 + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + 2H 2O97、 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 98、 3NaOH + H 3PO 4 === 3H 2O + Na 3PO 4 99、 3NH 3 + H 3PO 4 === (NH 4)3 PO 4100、 2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O 吸收 CO 、O 2、H 2 中的 CO 2、 101、 2NaOH + SO 2 === Na 2SO 3 + H 2O2NaOH + SO 3 === Na 2SO 4 + H 2O 处理硫酸工厂的尾气(SO 2)102、 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH) 3^+ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 103、 AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH) 3J + 3NaCl 有白色沉淀生成 104、 MgCl 2 + 2NaOH === Mg(OH) 2 J + 2NaCl105、 CuCl 2 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 106、 CaO + H 2O === Ca(OH) 2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、 Ca(OH) 2 + SO 2 === CaSO 3 J + H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用108、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3^ + 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实 验室制少量烧碱109、 Ba(OH) 2 + Na 2CO 3 === BaCO 3j + 2NaOH 有白色沉淀生成110、 Ca(OH)2 + K 2CO 3 === CaCO s J +?KOH 有白色沉淀生成 111、 CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O 白色粉末变为蓝色晶体 检验物质中是否含 有水112、 CuSO 4 5 H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O 蓝色晶体变为白色粉末113、 AgNO 3 + NaCl === AgCl J + NaNO 3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化 物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子114、 BaCl 2 + Na 2SO 4 === BaSO 4j + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 (其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子115、 CaCl 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3 J + 2NaCl 有白色沉淀生成 116、 MgCl 2 + Ba(OH) 2 === BaCl 2 + Mg(OH) 2 J 有白色沉淀生成 117、 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2? 118、 MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2 ?119、 NH 4NO 3 + NaOH === NaNO 3 + NH 3 ?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子120、 NH 4CI + KOH === KCl + NH 3?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的 气体。

初三化学方程式总结化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。

一、化合反应1、镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O22Al2O33、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。

4、铜丝加热变黑：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

5、硫燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。

6、红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。

7、氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。

8、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO29、碳完全燃烧：C + O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。

10、碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2高温2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反应1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、过氧化氢制取氧气：2H2O MnO2 2H2O+ O2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑5、碳酸不稳定分解：H2CO3=== H2O + CO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3=== CaO + CO2↑三、置换反应1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

东莞市光明中学 整理：陈亦伦九年级化学上册化学方程式汇总一、化合反应（四大基本反应类型之一）： 1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 == 2P 2O 52、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 == 2MgO3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 == Fe 3O 44、硫在空气中燃烧：S+O 2 == SO 25、碳在空气中充分燃烧：C+O 2 == CO 26、碳在空气中不充分燃烧：2C + O 2 == 2CO7、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 == 2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 == 2CO 29、木炭和二氧化碳反应： C + CO 2 == 2CO10、铜与氧气反应：2Cu+O 2 === 2CuO11、二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 12、氧化钙与水反应：CaO+H 2O == Ca(OH)2二、分解反应（四大基本反应类型之一）：13、水在通电的条件下分解：2H 2O == 2H 2↑+ O 2↑14、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2↑ 15、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO + CO 2↑三、还原反应（非基本反应类型；有木炭和铁的条件为高温） 19、木炭还原氧化铜：C + 2CuO == 2Cu + CO 2↑ 20、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 == 4Fe + 3CO 2↑21、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2 22、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 == 2Fe + 3CO 223、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 == 3Fe + 4CO 2 24、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO === Cu + H 2O25、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 3 === 2Fe + 3H 2O四、其他反应26、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 == CO 2 + 2H 2O29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 == 2CO 2 + 3H 2O30、锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑点燃点燃 点燃点燃MnO 2高温 点燃 点燃 点燃点燃通电△MnO 2△ 高温高温高温 高温高温△△点燃点燃 高温△。

初中化学方程式汇总四种基本反应类型化学方程式是描述化学反应的语言工具，可以简洁地表示化学反应的物质转化过程。

根据反应物和生成物的种类和数量变化，常见的化学反应可以归纳为四种基本反应类型：组成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

一、组成反应（合成反应）：组成反应是指两种或更多的物质在反应过程中生成一种新的物质。

通常情况下，组成反应是通过化合反应来实现的。

化学方程式的一般形式为：A+B→AB例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂+O₂→2H₂O。

二、分解反应：分解反应是指一种物质在反应过程中分解成两种或更多的物质。

分解反应可以通过热分解、电解等方式进行。

化学方程式的一般形式为：AB→A+B例如，二氧化锰加热分解为氧气和二氧化锰的化学方程式为：2MnO₂→2MnO+O₂。

三、置换反应：置换反应是指一个元素或基团在反应过程中与另一个元素或基团交换位置，生成不同的物质。

置换反应可以根据置换的方式细分为单一置换反应和双重置换反应。

化学方程式的一般形式为：A+BC→AC+B或者A+BC→BA+C例如，铜和硫酸反应生成硫酸铜和氢气的化学方程式为：Cu+H₂SO₄→C uSO₄+H₂.四、氧化还原反应：氧化还原反应是指在反应过程中，物质中的电荷转移，其中一个物质氧化，另一个物质还原。

氧化还原反应是最常见和重要的反应类型。

化学方程式中氧化剂和还原剂分别表示物质的氧化和还原过程。

例如，铁和氧气的反应生成二氧化铁的化学方程式为：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃.根据上述四种基本反应类型，我们可以观察到不同种类的化学反应具有不同的特点和物质的变化方式。

理解和掌握这些基本反应类型，可以帮助我们更好地理解和应用化学知识，如了解物质转化过程、预测反应产物等。

同时，还可以为进一步学习和研究更复杂的化学反应奠定基础。

总结起来，基本反应类型包括组成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应，每种类型都有其独特的特点和形式。

通过掌握这些基本反应类型，我们可以更好地理解化学反应的本质，以及在实际应用中如何解决化学问题和提高实验技能。