当前位置：文档之家 › 2017届高考化学二轮复习专题十五化学实验基础导学案新人教版

2017届高考化学二轮复习专题十五化学实验基础导学案新人教版

  • 格式：doc
  • 大小：339.00 KB
  • 文档页数：6

1 专题十五 化学实验基础 【考纲解读】 1、常用仪器：量筒、滴定管、天平、容量瓶、干燥管、漏斗、蒸发皿、坩埚。 2、基本操作：药品的取用、存放、试纸的使用、检漏、定容、验纯、赶气泡、过滤、洗涤沉淀、蒸发、结晶、蒸馏、配制溶液。 3、物质的检验：（1）阳离子：NH＋4、Fe2＋、Fe3＋；（2）阴离子：Cl－、SO2－4、CO2－3/HCO－3；（3）气体：NH3、SO2、Cl2。 4、气体制备：原理、装置。 5、实验安全：防倒吸、尾气处理。

【考点回顾】 一、常见化学仪器的使用

在上述仪器中： 1．写出下列标号仪器的名称：①________，②________，④________，⑥________。 2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。 3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。 4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。 【答案】1.①分液漏斗 ②容量瓶 ④酸式滴定管 ⑥球形冷凝管 2．⑩ ⑤ ③④⑧⑨ 3．①②③④ ① ② ③ 4．0.1 g 二、药品的存放和取用 在下列药品中：①FeSO4溶液 ②AgNO3溶液 ③金属钠 ④氯水 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥浓硝酸 ⑦亚硫酸钠固体 1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。 2．在空气中放置因O2易变质的有________；因CO2变质的是________。 3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。 4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。 2

【答案】1.③⑦ ②④⑥ 2.①③⑦ ⑤ 3.⑤ 4.③ 三、基本实验操作 1．有以下四种试纸：①石蕊试纸 ②pH试纸 ③淀粉­KI试纸 ④品红试纸 （1）可用于检验溶液的酸碱性的是________。 （2）检验氯气时常用________。 （3）检验二氧化硫气体时常用________。 （4）可用于溶液pH测定的是________。 【答案】（1）①② （2）③ （3）④ （4）② 2．在①分液、②过滤、③蒸发、④蒸馏(或分馏)四种分离方法和装置图(如下)中，根据要求选择对应的操作名称和装置。

（1）分离两种互不相溶的液体用___________________________________________________。 （2）分离固体和液体用___________________________________________________________。 （3）分离几种沸点相差较大的互溶液体用___________________________________________。 （4）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂用___________________________________________。 【答案】（1）①c （2）②a （3）④d （4）③b 3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” （1）加热试管时，先均匀加热，后局部加热( ) （2）用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管( ) （3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品( ) （4）使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水( ) （5）做H2还原CuO的实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却( ) （6）浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用干布试去并用大量水冲洗，再涂上3%～5% 的NaHCO3溶液( ) （7）点燃可燃性气体如H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃( ) 【答案】（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）√ （7）√

【题型预测】 题型1 化学实验注意事项陈述的判断 1．(2015·山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( ) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 3

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 【答案】D 【解析】A项，钠与水反应生成氢气，同时钠燃烧后生成的Na2O2 会与CO2 反应生成O2 ，这样会使燃烧更剧烈甚至发生爆炸，错误；B项，加热碳酸氢钠时有水生成，若试管口竖直向上，水会倒流进入试管底部造成试管炸裂，错误；C项，浓硫酸溅到皮肤上时应迅速用干布拭去，再用大量水冲洗，错误；D项，制备乙烯时，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正确。 2．(2015·浙江理综，8)下列说法正确的是( ) A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B 【解析】A项，氯水具有强氧化性能够把pH试纸漂白，错误；B项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确；C项，若存在Ag＋也会产生此现象，错误；D项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误。 【归纳】 1．熟悉并正确使用典型仪器 分液漏斗(检漏；注意分液操作)；蒸馏烧瓶(有支管；蒸馏或作反应器)；容量瓶(检漏)；滴定管(检漏；润洗；0刻度；酸碱不混用)；锥形瓶(中和滴定时禁润洗)；蒸发皿(浓缩或蒸发)；坩埚(固体高温灼烧)；干燥管(固体试剂除气体中杂质)。 2．熟悉基本操作和常见气体制备 试纸的使用[pH试纸(不可润湿)，石蕊试纸(红、蓝)，品红试纸，淀粉­KI试纸等]；溶液配制(胶头滴管)；氨气的实验室制法(固固加热)，氯气的实验室制法(固液加热)，二氧化碳的实验室制法(固液或液液)。 3．掌握常见物质的检验方法 （1）气体的检验：如Cl2(湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)，NH3(湿润的红色石蕊试纸变蓝)。 （2）阳离子的检验：如Fe3＋(KSCN溶液变血红色)，焰色反应[钠元素——黄色，钾元素——紫色(钴玻璃)]。 （3）阴离子检验：如SO2－4(先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀)。 得分技巧 语言描述型实验题注意问题 （1）审题干：明确要求“不可能的是”、“可能的是”、“正确的是”、“错误的是”。 （2）析选项：看考查的是“操作”、“仪器特点和使用”“原理”“鉴别”还是“分离”、“除杂”。 4

（3）得结论：“排除法”、“特例验证法”；注意“特征颜色”、“特殊性质”、“特殊结构特点”等。 题型2 装置图及操作示意图的评价 2．(2015·安徽理综，8)下列有关实验的选项正确的是( )

A．配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12.20 mL

【答案】B 【解析】A项，物质溶解应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，错误；B项，CO不溶于NaOH且不与NaOH反应，CO2因能与NaOH溶液反应而除去，正确；C项，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，错误；D项，滴定终点的读数为11.80 mL，错误。 【归纳】 得分技巧 1．正确选择物质分离的方法 过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。 2．熟悉广口瓶的多种用途 广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)： （1）洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。 （2）贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。 （3）集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。 （4）安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管同B管一样短)。 3．牢记常见的防倒吸装置 5

4．“五查法”速解装置图评价题 （1）查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确； （2）查所用反应试剂是否符合实验原理； （3）查气体收集方法是否正确； （4）查尾气吸收装置、安全装置是否正确； （5）查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。

题型3 “原理、操作、现象、结论”的一致性判断 3．(2015·全国卷Ⅰ，10)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验 现象 结论

A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为

Fe3＋

B 将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼

C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低

D 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

【答案】D 【解析】A项，因铁粉过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液无血红色出现，错误；B项，发生的反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，无黑色固体出现，

合集下载

高考化学(江苏)二轮专题讲义：专题十五 综合实验探究

高考化学(江苏)二轮专题讲义：专题十五 综合实验探究

[考纲要求] 1.知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。

2.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。

3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。

初步掌握中和滴定的原理和方法。

初步掌握测定溶液pH的方法。

5.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。

6.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。

7.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。

8.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。

9.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。

考点一评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1固体与液体液体与液体加热装置2.3.4.题组一 物质制备探究型 1．[2013·山东理综，30(1)]TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)=====△TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：仪器A 的名称是________。

装置E 中的试剂是________________________________________ ________________________________。

反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。

反应结束后的操作包括：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。

正确的顺序为________(填序号)。

2017届高考化学二轮复习 专题十 金属及其化合物导学案 新人教版

2017届高考化学二轮复习 专题十 金属及其化合物导学案 新人教版

专题十金属及其化合物【考纲解读】1、钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。

2、铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。

3、铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。

4、铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。

【考点回顾】1．典型元素及其化合物的特征性质（1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：____________________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：____________________________，其中作氧化剂的是_______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式： _______________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________。

（2）上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是__________，写出一个化学方程式：_____________________________________________________________________________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________________________，离子方程式分别为_____________________________________________________________，_____________________________________________________________________________；③常温下为黑色固体的是_______________________________________________________。

2017届高考化学二轮复习专题二化学计量导学案新人教版

2017届高考化学二轮复习专题二化学计量导学案新人教版

专题二 化学计量【考纲解读】1、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量。

2、适用范围、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律。

3、溶液组成、物质的量浓度、溶液配制、误差。

4、转化关系、计量数与反应中粒子的数量关系。

【考点回顾】1．物质的量及相关概念物质的量摩尔质量气体摩尔体积 物质的量浓度阿伏加德罗常数符号 nM V m c (B)N A单位换算公式 n ＝m M＝V V m＝ ·V (溶液)；N ＝n ·N A2．物质的量与各物理量之间的换算应用若用N A 表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下有3.36 L NH 3：（1）该气体的物质的量为 ，质量为 g ，所含氨气分子数为 。

（2）若将该气体溶于水配成50 mL 溶液，密度为0.9 g ·cm －3，所得溶液的质量分数为 ，物质的量浓 度为 。

（3）若将上述所得溶液取出10 mL ，其质量分数为 ，再加水稀释到50 mL ，所得溶液的物质的量浓度为 。

3．物质的量在化学方程式中的应用将15.6 g Na 2O 2固体加入足量的水中，制成200 mL 溶液。

（1）收集到标准状况下气体的体积为 。

（2）反应过程中转移电子总数为 。

（3）所得溶液的物质的量浓度为 。

【题型预测】题型1 阿伏加德罗常数的广泛应用1．(2015·全国卷Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol －1，所以18 g D2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A，正确；D项，发生反应：2NO ＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO 2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。

2017届高考化学二轮复习专题三氧化还原反应专题测试新人教版

2017届高考化学二轮复习专题三氧化还原反应专题测试新人教版

专题三 氧化还原反应1．下列叙述正确的是( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应【答案】B【解析】在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A 错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B 正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C 错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D 错误。

2．下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑B ．NH 3＋HCl===NH 4ClC ．4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2【答案】C【解析】 在反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O 中N 元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO 中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。

A.在2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑反应中，H 元素的化合价由NH 3中的＋1价变为反应后H 2中的0价，化合价降低，得到电子，所以NH 3作氧化剂，不符合题意。

B.此反应不是氧化还原反应，反应前后化合价无变化，不符合题意。

C.在4NH 3＋6NO===5N 2＋6H 2O 中，NH 3中的N 元素的化合价由－3价变为反应后N 2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，符合题意。

D.在3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 2中，NH 3中的H 元素的化合价由＋1价变为H 2中的0价，得到电子，作氧化剂，不符合题意。