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湖南省长郡中学高三化学第六次月考试题.doc

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用心 爱心 专心 长郡中学高三第六次月考 命题 王厚伟 审题 姚建民 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Na 23 Al 27 Fe 56 一、选择题（单选，3分/题，共48分） 1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 2．用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 （ ） A．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数不可能为0.1NA

B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

C．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32 g铜 D．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA 3．在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A．使石蕊变红的溶液中： Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B．存在大量SO42-的溶液中：Na+、H+、Cu2+、Cl- C．存在大量AlO2-的溶液中：Na+ 、A13+、Cl-、SO42- D．由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NO3- 4．下列离子反应方程式书写正确的是 （ ） A．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ +NO↑ + 2H2O B．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3↓+ 2H+ C．NaHCO3溶液中滴加过量石灰水： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O D．Na2S溶液呈碱性： S2- + H2O HS- + OH-

5．下列实验基本操作正确的是 （ ） 用心 爱心 专心

A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH 6． 取pH均等于1的盐酸和醋酸各200 mL，分别稀释2倍。再分别加入0．6 克锌粉。在相同的条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） A．放出氢气一样多 B．醋酸与锌反应放出氢气多 C．开始反应时速率一样快 D．开始反应时盐酸与锌反应速率快 7．将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将表羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是 （ ） A．加入碘水后液体变蓝色 B．加入碘入钾溶液不变蓝色 C．加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 D．加入溴水后液体不变蓝色 8．锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 （ ） A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N

C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 9．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液。从含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是（ ） A．①⑥⑤③ B．②③⑤③ C．②③④③ D．①③⑤③ 10．强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。取一支试管，加入适量PbO2固体和2 mL6 mol/L H2SO4，然后滴入2 mL 1mol／L MnSO4溶液，下列说法错误的是 （ ） 用心 爱心 专心

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的最为0．01 mol C．上述实验不能用盐酸代替硫酸 D．在酸性条件下， PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 11．用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是（ ） A．阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e－ =Cu B．阴极发生的电极反应为；4OH－ =2H2O + O2↑+ 4e― C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度 12．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是 （ ） A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为b：a C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 13．下列比较中，可能正确的是 （ ） A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―) C．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③用心 爱心 专心

CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的顺序是： ①>②>③>④ D．室温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子 14．某烷烃的结构为： ， 下列命名正确的是 （ ） A． 1，2 - 二甲基 - 3 - 乙基戊烷 B． 3 - 乙基 - 4，5 - 二甲基己烷 C． 4，5 - 二甲基 - 3 - 乙基己烷 D． 2，3 - 二甲基 – 4 - 乙基己烷 15．美国魏考克斯合成的一种有机分子，像一尊释迦牟尼佛。称为释迦牟尼分子。有关该有机分子的说法正确的是 （ ） A．该有机物属于苯的同系物 B．1mol该有机物完全燃烧需消耗25molO2 C．1mol该有机物最多可以和10molH2发生加成反应 D．该有机物的一氯代产物的同分异构体有12种 16．将5.6 g Fe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （ ） A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL 二、填空题 17．(每小题2分，第3小题全对才给分，共10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生盐和水，该

CH3— CH—CH— CH — CH2

CH3 CH3 C2H5 CH3 用心 爱心 专心 反应的离子方程式为____________________。 (2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。 (3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。 (4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。 (5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________ 。 18．(每小题2分，共8分)有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是 ； （2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式 ； （3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是（ ） a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种 c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应 （4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式 。 19．（每空2分，共14分）物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业用心 爱心 专心

上制取J的主要原料之一，B、C、H、I为常见的非金属单质。常温下，X、D均为液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的的主要成分，O是常见的含氮量最高的的氮肥，A、E、J、N均含有同一种元素。

回答下列问题： （1）X的化学式为 ，X的分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子；写出反应⑤的离子方程式 。 （2）C+D反应的化学方程式为 ，在高温的条件下，向一密闭容器中投入1 mol C 和2 mol D，反应一段时间后，测的C的转化率为50％，则D的转化率为 ，这时混合气体的平均相对分子质量为 。 （3）K和D在一定条件下也能反应生成H，写出其反应的化学方程式 。 20．（每空2分，共12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。 ⑴提出猜想： 甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 ； 乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3； ⑵实验验证： 丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

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2024-2025学年湖南省长沙市长郡中学高三上学期月考化学试题及答案

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大联考长郡中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14O~16Ti~48Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（）A ．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B ．2SiO 具有导电性，所以可以用于制作光导纤维C ．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D ．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列化学用语表述正确的是（）A ．基态2Fe +的价电子排布图：B ．HCl 分子中σ键的形成：C ．聚丙烯的链节：222CH CH CH ----D ．4CF 的电子式：★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B ．图乙：稀释浓硫酸C ．图丙：萃取分离碘水中的碘D ．图丁：测定醋酸溶液浓度4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（）A ．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于32CH CH O H+B ．乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子C ．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D ．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）A ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦B ．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：()2222Fe O 2H O2Fe OH ++C ．2SO 通入漂白粉溶液中：2223SO H O Ca2Cl CaSO 2HClO+-+++↓+D ．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：222H 2e OH O---+★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA ）的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（）A ．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B ．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关C ．该核糖核酸完全水解生成的酸是34H PO D ．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成2CO ，下列说法正确的是（）A ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →B B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2COC ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成2COD ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有2CO 生成9．绿矾()42O FeSO 7H ⋅的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A ．24SO -中S 的杂化方式为2sp 杂化B ．电负性：O S Fe >>C ．2H O 的键角大于24SO -的键角D ．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键★10．双极膜可用于电解葡萄糖()6126C H O 溶液的同时制备山梨醇()6146C H O 和葡萄糖酸()6127C H O 。

湖南省长沙市重点中学高三化学第六次月考试题新人教版

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化学本卷分选择题和非选择题两部分，包含5道大题，21道小题。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S-32 Cl-35.5 第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是A．检验碘乙烷中的碘元素，先在NaOH水溶液中加热后滴入硝酸银溶液B．分子式为C3H6的物质只有一种C．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液D．油脂、蛋白质和纤维素均属于髙分子化合物2．生活中处处有化学，下列表述不正确的是A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将铜丝在空气中加至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到刺激性气味4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素。

原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．A与E形成的化合物为离子化合物5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．2.24 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为0.1×6.02×1023B．在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N AC．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为N AD．106 g Na2CO3固体中的阴离子数为N A6．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。

湖南省长郡中学高三12月周考阶段性检测(化学).doc

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长郡中学高三化学周考题（12月15日）姓名 学号一、选择题（每题6分，共42分）1．就在韩美军演即将结束的11月30日，朝鲜媒体主动曝光，说其离心机正在浓缩铀。

已知铀的一种同位素为23892U ，对它的有关认识，正确的是（ ）A ．质子数为92B. 电子数146C.中子数238D.元素的相对原子质量238【答案】 A【解析】 对于AZ X ，质子数=电子数=Z ，中子数=A-Z ，原子的相对质量近似为A 。

元素的相对质量，与该元素所包含的同位素原子种类及其原子个数百分比有关。

2．设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是（ ） A ．1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A B ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为2n AC ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD ．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A 【答案】 C【解析】 A 项1 mol Cl 2完全反应，只有2 mol 电子转移，电子数为2n A ；如果是1 mol Fe 与足量Cl 2完全反应，转移的电子数为3n A ；B 项涉及化学方程式：3NO 2+ H 2O==2 HNO 3+ NO ，每3 mol NO 2反应，有2mol 电子转移，现参加反应的NO 2为1.5mol ，故电子转移数为n A ；D 项根据化学方程式3Fe+4H 2O(g)= =Fe 3O 4+4H 2 可知0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应，生成的H 2为34mol, H 2的分子数为3n 4A 。

3．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ） A ．Ca 2+、CH 3COOH 、Br -、Na + B ．NO 3-、Fe 3+、Mg 2+、SO 24-C ．HClO 、Ba 2+、Na + 、Cl -D ．K +、Cl -、Al 3+、SO 23-【答案】 A【解析】 B 项因含Fe 3+显黄色而与题干冲突；C 项存在H ++HClO+Cl -⇌Cl 2+ H 2O 而不能大量共存; D 项则是SO 23-与H +不能大量共存。

湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高三上学期月考(四)化学

湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高三上学期月考(四)化学

姓名准考证号绝密★启用大联考长郡中学2024届高三月考试卷(四)化学注意事项:1 . 答卷前, 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2 . 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。

回答非选择题时, 将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后, 将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量: H ~ 1 C~ 12 N 14 O~ 16 Na 23 S 32 Fe 56 CU~ 64一、选择题(本题共14 小题, 每小题3 分, 共42 分。

在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。

)1 . 化学与人的健康、生活密不可分, 下列说法正确的是A. 日本政府排放经处理后的核污水不会对人类健康和环境造成影响B. 长期食用加碘食盐, 会造成人体碘中毒C. 挂在墙上的油田 "碲化镉发电玻璃"能将光能转化为电能D. 华为手机搭载的麒麟 9000S芯片的主要成分是二氧化硅2. 物质的性质决定其用途, 下列物质有关性质和应用均正确且有对应关系的是选项性质应用A明矾水溶液呈酸性用明矾对自来水做净水杀菌处理B 碳酸氢铵受热易分解可用作植物生长的肥料C 二氧化硫有毒且有还原性可用SO2 对葡萄酒保鲜D 氯化铵受热易分解可加热氯化铵快速制备少量氨气3 . 下列离子方程式能正确表示该化学反应过程的是A.将硫化钠溶液和亚硫酸溶液混合: S2 +2H+——H2 SB. 硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色: 4Fe2+ +O2 +4H+ —— 4Fe3+ +2H2C. 实验室用稀硝酸溶解银镜: Ag十NO3 +2H+ ——Agt 十N 2 H2D. 浓度相同的Mgcl2 、Ba(OH)2 、盐酸三种溶液等体积混合: OH +H+ —H24. 下列实验操作、现象以及得到的实验结论都正确的是实验结论S2 O32 在酸性条件下不稳定, 反应生成SO2 和S5 . 硒(se)常用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的颜色、塑料, 在电子工业中可用作光电管、太阳能电池等。