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《碳和碳的氧化物》教案一、主题单元规划思维导图二、单元目标(一)课标要求1.使学生掌握碳的基本性质,知道碳单质的物理性质、用途以及化学性质。
2.通过实验探究认识一氧化碳和二氧化碳的主要性质。
3.初步学习二氧化碳的实验室制法,归纳实验室制取二氧化碳的一般思路与方法。
(二) 核心素养要求1.建立化学观念:物质具有多样性。
物质结构决定性质,物质性质决定用途。
2.培养科学思维:运用比较、分析、综合、归纳等科学方法,提高基于实验事实进行证据推理的思维能力。
综合训练一、选择题(下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.我国2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标,彰显了我国坚持绿色低碳发展的战略定力。
下列做法符合低碳要求的是()。
A.大力发展火力发电B.焚烧垃圾C.推广使用一次性筷子D.绿色出行2.下列有关化学用语的说法正确的是()。
①C60②CO2③Fe2+④Fe⑤⑥A.①表示60个碳原子B.②和④均可表示某种物质C.③和⑥均表示阳离子D.⑤和⑥表示的元素在同一周期3.下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是()。
A.金刚石用于裁玻璃:金刚石的硬度大B.活性炭用作冰箱除臭剂:活性炭具有吸附性C.一氧化碳用于冶炼生铁:一氧化碳具有可燃性D.干冰用于人工增雨:干冰升华时吸热4.下图为金刚石、石墨和C60的结构模型图(小球表示碳原子)。
下列说法错误的是()。
A.金刚石硬度大,石墨质地较软,其主要原因是两者的构成微粒不同B.C60由C60分子构成,其相对分子质量为720C.金刚石、石墨、C60在足量的氧气中完全燃烧,产物相同D.金刚石、石墨与C60之间的转化为化学变化5.食品保鲜常常用到干冰。
课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究,有关实验现象或分析正确的是()。
A.Ⅰ静置,烧杯内气球无明显现象B.Ⅱ加水后烧杯内只发生物理变化C.Ⅲ烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热D.Ⅳ紫色石蕊溶液不变色6.右图是某学生设计的实验装置(已知:无水氯化钙可以用来干燥气体),下列说法正确的是()。
第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60 (1)第1课时碳的单质 (1)第2课时碳的化学性质 (4)课题2二氧化碳制取的研究 (7)课题3二氧化碳和一氧化碳 (10)第1课时二氧化碳 (10)第2课时一氧化碳 (15)实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质 (18)课题1金刚石、石墨和C60第1课时碳的单质【教学目标】三维目标要求知识与技能1．了解金刚石和石墨的物理性质和用途。
2．了解C60分子的结构特点。
3．知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
4．知道木炭和活性炭具有吸附作用。
过程与方法1．通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，使学生懂得物质结构、性质和用途之间的关系。
2．通过木炭、活性炭对红墨水的吸附实验，让学生学会用对比实验的方法来解决实际问题。
情感、态度与价值观1．通过对C60、碳纳米管的发现及研究的介绍，学会用发展的眼光看问题，提高学生的科学素养。
2．帮学生树立物质的性质决定用途的观点。
【教学重点和难点】教学重点金刚石、石墨、木炭和活性炭的性质和用途。
教学难点使学生知道物质的结构与性质、性质与用途的关系。
【教学过程】情境导入“碳氏三兄弟”一天碳氏家族的三个兄弟在表功，老大说：“我是天然矿物质中最硬的，我能破石开山”；老二说：“我是天然矿物质中最软的，我很滑，能导电，但我过后留有痕迹”；老三说：“我在当前社会上广泛应用于高科技材料”。
你能总结出它们性质的特点吗？合作探究探究点一碳的单质提出问题金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，为什么它们的物理性质有很大差异？讨论交流阅读教材归纳总结。
归纳总结1．碳的几种单质：金刚石、石墨和C60。
2．金刚石、石墨和C60的性质比较及用途：课堂讨论1．金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？2．一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？知识拓展1．一种元素可以组成不同种单质。
《碳和碳的氧化物》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解碳单质的物理性质和化学性质，知道金刚石、石墨和 C60的结构、性质和用途。
2、掌握二氧化碳和一氧化碳的性质、用途及对环境的影响。
3、理解二氧化碳的实验室制取方法，包括药品选择、实验装置和收集方法。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
2、通过对碳和碳的氧化物性质和用途的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
（三）情感态度与价值观目标1、使学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
2、培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点（一）教学重点1、碳单质的性质和用途。
2、二氧化碳和一氧化碳的性质、用途及实验室制取。
（二）教学难点1、碳单质性质差异的原因。
2、二氧化碳与水、石灰水的反应原理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学准备实验仪器和药品：金刚石、石墨、C60 模型，木炭、氧化铜、澄清石灰水、稀盐酸、大理石、蜡烛、集气瓶、玻璃片、长颈漏斗、锥形瓶、导管、水槽、酒精灯等。
多媒体课件五、教学过程（一）导入新课展示生活中常见的含碳物质，如钻石、铅笔芯、煤炭等，提问学生这些物质的组成元素是什么，从而引出课题“碳和碳的氧化物”。
（二）新课讲授1、碳的单质（1）展示金刚石、石墨和 C60 的模型，讲解它们的结构特点。
（2）通过实验和生活实例，介绍金刚石、石墨的物理性质和用途。
如用玻璃刀切割玻璃展示金刚石的硬度大，用铅笔写字体现石墨的质软且有滑腻感。
（3）讲解 C60 的发现和用途。
（4）引导学生思考：为什么金刚石、石墨和 C60 的物理性质差异很大？得出结论：碳原子的排列方式不同。
2、碳的化学性质（1）稳定性讲述古代字画能长久保存的原因，说明常温下碳的化学性质不活泼。
（2）可燃性演示碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧的实验，写出化学方程式，让学生观察实验现象，理解碳燃烧的条件和产物。
课题2碳的氧化物第1课时二氧化碳的性质和用途教材分析一、课标分析1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质。
2.认识温室效应的危害及其处理方法。
二、内容和地位分析碳的氧化物不仅与学生的日常生活密切相关,而且还是九年级化学中化合物知识的非常重要的一部分,九年级化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。
本课时主要介绍二氧化碳的性质和用途,为学生后续阶段的学习打下基础。
学情分析已有知识及方法:二氧化碳具有密度比空气大、不可燃、不助燃等性质。
未知知识及方法:二氧化碳的溶解性,二氧化碳的化学性质,通过对比的方法设计实验研究物质的性质。
教学目标1.掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.再次体会物质性质和用途之间的关系。
核心素养1.通过实验探究认识二氧化碳的主要性质,认识物质的性质与用途的关系。
2.学会在解决化学问题中运用对比、分析等科学方法。
重点难点重点:二氧化碳的性质和用途。
难点:二氧化碳的化学性质。
教学过程续表上水后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察三朵纸花的颜色变化。
将第三朵纸花取出,小心地用吹风机吹干,观察现象。
CO2与H2O能发生化学反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色。
2.二氧化碳与水反应。
反应的原理:CO2+H2O H2CO3。
碳酸很不稳定,容易分解为二氧化碳和水,受热时分解更快。
反应的原理:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应。
我们已经知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,你知道这是什么原因吗?二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反应,生成白色的碳酸钙沉淀。
反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
以上我们学习了二氧化碳的性质。
在一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体二氧化碳叫“干冰”。
下面我们来了解干冰的性质。
【讲解】干冰是一种半透明的白色固体,升华时从周围环境中吸收热量,使环境温度降低,空气中的水蒸气冷凝为水滴,聚集在一起形成雾。
舞台上经常见到的云雾缭绕、使人如入仙境的景象就是这样形成的。
初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案一、二氧化碳1、物理性质：无色无味易溶于水的气体，密度大于空气，不支持燃烧。
2、化学性质(1)CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 能使紫色石蕊溶液变色。
(2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 能使澄清石灰水变浑浊。
3、二氧化碳对环境的影响——温室效应二、一氧化碳1、可燃性: CO + O2 = CO22、毒性：一氧化碳能与人体内血红蛋白结合，使人缺氧中毒。
3、复原性: CO + CuO = Cu + CO2实验活动2 二氧化碳的性质和制取教学目的：1、知识与才能：学习实验室制取二氧化碳的方法；知道二氧化碳的性质和用处。
2、过程与方法：〔1〕通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验〔2〕通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的根本方法3、情感态度与价值观：进步擅长合作、勤于考虑、严谨务实、勇于创新和理论的科学精神教学重点：二氧化碳的制取和性质教学难点：探究二氧化碳和水、石灰水的反响原理。
教学方法：自主、合作、探究、交流教学用具：1、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、止水夹、集气瓶、火柴、盖玻片、双孔塞及导管、托盘天平、烧杯、矿泉水瓶、试管。
2、药品及相关物质：大理石〔或石灰石〕、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水。
教学过程:回忆一下氧气的实验室制法：实验室制氧气的原料？化学方程式？实验装置？通过同学们预习课本知道了实验室制取二氧化碳的原料和化学方程式。
〔问〕大家想想：能不能利用制氧气的装置来制取二氧化碳呢？〔答〕可以。
因为都是固体和液体反响，而且不需要加热。
问题：怎样判断瓶中是否充满了二氧化碳气体？〔答〕：用燃着的木条伸到集气瓶口，假设燃着的木条熄灭，那么证明搜集满。
动手操作实验室制取二氧化碳〔学生活动〕实验探究：二氧化碳的物理性质1、利用所提供的仪器或者自己选择有关仪器，设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。
初中化学碳和碳的氧化物的教案设计今天作者在这给大家整理了初中化学碳和碳的氧化物的教案设计（共含19篇），我们一起来阅读吧!篇1：初中化学知识点总结：碳的氧化物初中化学知识点总结：碳的氧化物一、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
)2.碳跟氧气反应——可燃性：①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2 点燃 2CO3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。
注意：①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;②操作时注意试管口要略向下倾斜;③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
还原性化学公式：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑(置换反应)4.应用：冶金工业二、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空气法易中毒) 密度比空气大用向上排空气法:CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应) 密度比空气小用向下排空气法(3)化学实验注意与结论 a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。
b需要研究制取这种气体所采用的实验装置。
实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
①气体发生装置：a.反应物的状态：固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。
b.反应条件：常温;加热;加催化剂等。
②气体收集装置：a.排空气法：密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。
b.排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。
篇2：碳和碳的氧化物单元测试参考碳和碳的氧化物单元测试参考一、选择题：（每题2分，计30分。
）请把答案填在下面的表格里。
1．下列过程中发生化学变化的是（）A．石墨导电 B．金刚石切割大理石 C．用铅笔写字D．将石墨转化成金刚石2．在防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是（）A．活性炭 B．金刚石 C．石墨 D．焦炭3．取几粒石灰石放入试管中，向其中加入几毫升酸溶液，开始时有气泡产生，一会儿后就不再产生气泡，可能的原因是( )A．装置漏气 B．加入的是稀盐酸C．加入的稀硫酸 D．生成的气体被酸溶液溶解了4．一氧化氮是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,能跟空气中氧气迅速反应生成二氧化氮气体,现要收集一瓶一氧化氮气体,应采取的方法是( )A．排水集气法 B．向上排空气法C．向下排空气法 D．排水法和向上排空气法5．检验一瓶气体是否是二氧化碳的正确方法是( )A．将燃烧的木条伸入瓶中,观察木条是否熄灭B．将燃烧的木条伸到集气瓶口观察木条是否熄灭C．向瓶内倒少量澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊D．放入一只小动物,观察小动物能否存活6．用石灰石和稀盐酸反应制取较多的二氧化碳气体,一般不必使用的仪器是( )A．锥形瓶 B．导管 C．水槽 D．长颈漏斗7．试验某化合物中是否含有碳酸根离子,常需使用的药品有( )A．盐酸 B．石灰水 C．石灰石和盐酸 D．石灰水和盐酸8．将二氧化碳中混入的一氧化碳除去,得到较纯净的二氧化碳,应采用的方法是A．将混合气体通过加热的氧化铜 B．点燃该混合气体C．将混合气体通过澄清的石灰水D．将集气瓶口朝上,移开玻璃片使一氧化碳气体自动逸出9．下列气体,不属于温室气体的是( )A．二氧化碳 B．氧气 C．甲烷 D．臭氧10．下列各方案中,不能用于鉴别一氧化碳和二氧化碳的是( )A．用鼻子闻 B．测定它们在水里的溶解能力C．分别用燃烧的木条试验 D．分别用石灰水试验11．鉴别CO2、O2、空气三瓶气体时，最简便且可行的.方法是A．用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B．分别加入石灰水并振荡C．分别滴入紫色石蕊试液 D．分别加入水并振荡12．二氧化碳能用于灭火,主要是因为( )A．二氧化碳能溶于水生成碳酸 B．二氧化碳能与正在燃烧的物质发生化学反应C．二氧化碳不能燃烧 D．二氧化碳的密度比空气大且不可燃、一般也不助燃13．二氧化碳能用于灭火,主要是因为( )A．二氧化碳能溶于水生成碳酸B．二氧化碳不能燃烧C．二氧化碳的密度比空气大且不可燃、一般也不助燃D．二氧化碳能与正在燃烧的物质发生化学反应14．1月格鲁吉亚前总理在寓所中毒身亡,各种迹象表明他死于煤气中毒,生活中的煤气中毒就是一氧化碳引起的,其原因是( )A．一氧化碳具有还原性B．一氧化碳具有可燃性C．一氧化碳将血液中的氧气转化成二氧化碳D．一氧化碳与血液中的血红蛋白结合能力很强,使血红蛋白失去输送氧气的能力15．实验测得某样品中只含有碳元素，则该样品（）A．一定是金刚石或石墨中的一种 B．一定是木炭或活性炭中的一种C．一定是碳元素的一种单质 D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物篇3：初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、素质教育目标(一)知识教学点单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。
(二)能力训练点通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。
(三)德育渗透点通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点单质碳的化学性质。
2．难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
3．疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?4．解决办法(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。
(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。
(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。
三、课时安排1课时。
四、教具准备木炭还原氧化铜的实验装置及药品。
五、学生活动设计1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
培养学生自学能力。
2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。
巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。
3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成?调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。
4．学生观察教师演示，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。
培养学生的观察能力和思维能力。
六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。
(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。
(4)初步了解化学变化的热理变化。
2．能力目标培养学生的观察能力、分析理解问题的思维能力。
3．德育目标使学生养成辩证地看待问题和分析问题的良好习惯。
(二)整体感知本节课主要学习碳的化学性质，是对以前学过的化学用语的运用和巩固通过第一、二节对碳的学习，使对碳这种固态非金属单质所特有的物理和化学性质有了一个初步的认识，这是学好本章的基础。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程(1)碳的单质有哪几种?(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的'物理性质?通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。
因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。
下面我们学习碳的化学性质。
1．碳在常温下稳定、高温下活泼。
(1)阅读教材第82页第一段，看插图5(2)举例说明碳在常温下稳定。
随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，它能和许多物质起反应。
2．碳的化学性质(1)碳跟氧气的反应。
木炭在氧气中燃烧的现象是什么?练习写出碳充分燃烧的化学方程式。
在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不充分生成一氧化碳。
注意联系生活实际，以燃煤的火炉为例加以说明，并指出这两个反应中有放热现象。
配平碳不充分燃烧的化学方程式。
阅读教材第83页选学材料，分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?将金刚石和石墨分别燃烧，其产物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反应。
①演示，用木炭还原氧化铜。
②指导学生观察思考：石灰水发生了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?在反应中生成了什么物质?①在教师的指导下，认真观察实验，讨论并回答问题。
②练习写出这个反应的化学方程式。
木炭还原氧化铜的反应条件是什么?它属于什么反应类型?在这个反应中，木炭夺取了氧化铜中的氧生成二氧化碳，木炭是还原剂，具有还原性。
氧化铜失去了氧被还原为铜。
在燃烧很旺的炉火里，添上大量的新煤后，温度为什么会降低?①下层的煤，燃烧时生成的二氧化碳，与上层新煤中的碳会反应生成一氧化碳，这个反应是一个吸热反应，因而添加新煤后，炉温会降低。
②碳燃烧时放出热量，碳使二氧化碳还原成一氧化碳要吸收热量。
这就是化学反应中的放热或吸热现象。
讨论如果没有化学反应放出的热能，世界会变成什么样?通过讨论，使学生认识到利用化学反应放出热能的重要性。
(四)总结、扩展比较碳和氢气的化学性质，写出有关反应的化学方程式。
七、布置作业教材第85页习题1、2、5。
八、板书设计第二节碳的化学性质一、碳在常温下稳定、高温下活泼二、碳的化学性质1．碳的可燃性。
点燃C + O2# C02(碳充分燃烧)点燃2C + O2# 2C0 (碳不充分燃烧)2．碳的还原性(用于冶金工业)。
高温CuO+ C # 2Cu +C02 ↑现象：(1)有红色固体生成。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
