影响化学反应速率的因素-人教版高中化学选修4同步练习

高中化学学习材料唐玲出品2.2 影响化学反应速率的因素每课一练（人教版选修4）1．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是( )A．①④ B．③⑤C．①②⑤ D．①②③2．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A．10 mL 2 mol·L－1B．20 mL 2 mol·L－1C．10 mL 4 mol·L－1D．20 mL 3 mol·L－13．下列关于催化剂的说法正确的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( )A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度5．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。

对此反应的下列叙述中正确的是( )A．使用催化剂能加快反应的速率B．使一种反应物过量能提高反应的速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应速率6．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( )A．升高温度 B．减小压强C．增大压强 D．增大浓度7．对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是( )A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne8．下列判断正确的是( )A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与0.2 mol·L－1 NaOH溶液反应的速率相同B．0.1 mol·L－1 HCl和0.1 mol·L－1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Al和Fe分别与0.1 mol·L－1 H2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1 HCl反应的速率不同9.反应Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其反应速率__________(填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。

化学反应速度和限度习题1．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）2．在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是( )A. Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YC. X、Y、Z的浓度不再变化D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶23．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：( ) A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．混合气体的压强4．可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ： 2 ： 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥5．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大7．某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) △H= -268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。

2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（6）影响化学反应速率的因素1.下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是( )①增加反应物的浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 2.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后,若反应速率分别用v A ,v B ,v C ,v D 表示(单位为mol·L -1·min -1),则下列关系式正确的是( ) A.A D mv v q= B.C D pv v q= C. mB A nv v = D.D C pv v q= 3.在恒容条件下,能使()()2NO g CO g +()()2CO g NO g +正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是( ) A.增大2NO 或CO 的浓度 B.减小2NO 或CO 的浓度 C.通入Ne 使气体的压强增大 D.升高反应的温度4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3+Br 2CH 3COCH 2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

在一定温度下,获得如下数据:实验序号初始浓度c /(mol·L -1) 溴的颜色消失所需的时间t /sCH 3COCH 3HCl Br 2 ①0.800.200.0010290② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④0.800.200.0020580分析实验数据,下列所得出的结论不正确的是( ) A.v (Br 2)与c (CH 3COCH 3)成正比 B.增大c (Br 2),v (Br 2)变小 C.增大c (HCl),v (Br 2)增大 D.实验② 和③ 的v (Br 2)相等5.设反应2NO 2(g)N 2O 4(g)(△H<0)的正、逆反应速率分别为v 1和v 2则温度升高时,v 1和v 2的变化情况为( )A.v 1增大,v 2减小B.v 1减小,v 2增大C.v 1和v 2均增大D.v 1和v 2减小6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL 2-1mol L ⋅的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.2SO 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ,减小压强,反应速率减慢7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生2H 的速率随时间的变化如下图所示。

化学选修四练习册及答案人教版### 化学选修四练习册及答案（人教版）#### 第一章化学反应速率练习题1：影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。

内因是反应物本身的性质，如反应物的化学性质、浓度等。

外因包括温度、压强、催化剂、反应物的接触面积等。

温度升高、压强增大、使用催化剂以及增大反应物的接触面积都能加快反应速率。

练习题2：描述温度对化学反应速率的影响。

答案：温度升高，反应物分子的热运动加快，分子间的碰撞次数增多，有效碰撞的机会增大，从而加快化学反应速率。

反之，温度降低，反应速率会减慢。

#### 第二章化学平衡练习题3：什么是化学平衡状态？答案：化学平衡状态是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

此时，正反应速率等于逆反应速率，但反应并未停止，而是在动态平衡中进行。

练习题4：描述勒夏特列原理。

答案：勒夏特列原理指出，如果一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变（如浓度、温度、压强等），系统会自动调整以抵消这种改变的影响，使得新的平衡状态尽可能地恢复到改变前的状态。

#### 第三章溶液中的离子平衡练习题5：什么是水的离子积常数？答案：水的离子积常数（Kw）是指在一定温度下，水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积。

在25°C时，Kw = [H+][OH-] = 1.0 ×10^-14。

练习题6：描述酸碱滴定的原理。

答案：酸碱滴定是一种分析方法，通过精确测量酸碱反应的体积来确定未知溶液的浓度。

滴定过程中，当酸碱中和反应达到终点时，溶液的pH值会发生变化，通过指示剂或pH计可以确定滴定终点。

#### 第四章电化学练习题7：什么是原电池？答案：原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。

它由两个不同金属电极（正极和负极）和电解质溶液组成。

在原电池中，氧化还原反应自发进行，电子从负极流向正极，产生电流。

练习题8：描述法拉第电解定律。

第二章化学反响速率和化学平衡第二节影响化学反响速率的要素1．500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌粒反响，不会使反响速率加速的是()A．升高温度B．将500 mL 1 mol·L－1的盐酸改为1 000 mL 1 mol·L－1的盐酸C．用1 mol·L－1的硫酸替代1 mol·L－1的盐酸D．用锌粉替代锌粒解析：升温、增大反响物浓度均可使反响速率加速；锌粉比锌粒的外表积大，也可加速反响速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，仅仅改动了反响物的用量并不改动其浓度，所以反响速率不变。

答案：B2．向四个体积相同的密闭容器中别离充入必定量的SO2和O2，开端反响时，按正反响速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反响乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反响丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反响丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反响A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反响速率影响程度较大，其间催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，一起无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。

答案：C3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组试验中最先呈现污浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O 试验反响温度/℃V/mL c/(mol·L－1)V/mL c/(mol·L－1)V/mL A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250. 210解析：温度越高溶液的浓度越大，化学反响速率越快，即呈现污浊所需时刻越短。

第二节影响化学反应速率的因素一、1、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应的速率。

加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等都可以改变反应速率。

2、影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。

（1）、内因：指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。

（2）、外因：指外界条件如浓度、压强、温度、催化剂等。

影响化学反应速率的决定因素是内因。

二、影响反应速率的因素1、浓度对反应速率的影响在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。

原因：当反应物浓度增大→单位体积内分子数增多(活化分子间距减小)→单位体积内活化分子浓度增大→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率加快。

［特别提醒］①由于固体或纯液体的浓度是一个常数，因而改变固体或纯液体的用量不能改变其反应速率。

②固体物质的表面积对反应速率有较大影响。

固体物质的颗粒越小，其表面积越大，与其他物质的接触面越大，反应速率越快。

2、压强对反应速率的影响在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(或缩小反应容器的体积)，相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；反之减小压强(或增大反应容器的体积)，相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

有以下几种常见情况：（1）、恒温时：增大压强→体积缩小→反应速率加快。

（2）、恒温恒容时：①充反应气体→该物质浓度增大→反应速率加快。

②充入与反应无关的气体（He、N2等）→总压强增大，但反应混合物中各组分浓度未变，此时反应速率不变。

（3）、恒温恒压时充入与反应无关的气体→体积增大→各反应混合物的浓度减小→反应速率减慢。

［特别提醒］①对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都加快；减小压强，正、逆反应速率都减慢。

②由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此可以认为对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计。

训练2影响化学反应速率的因素[基础过关]一、反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素1．决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④2．下列说法不正确的是() A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度二、影响化学反应速率的外界因素3．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)反应速率加快的是() A．减少C或D的物质的量B．增大D的物质的量C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量4．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是() A．20 ℃，10 mL硫酸B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水5．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是() A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉三、外界条件对化学反应速率影响规律的应用7．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是() A．加入SO3B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2D．降低温度8．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右Array图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③9．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲10．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是()一定条件下，分别在容积为1 L 和容积为2 L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，获得等量HI 时需要的时间前者少11．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe 的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是()A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物解析：催化剂能大大降低反应的活化能，使反应速率成千上万倍地增大，效率较高。

答案： B2．(2016·四川攀枝花期中)下列说法不正确的是()A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，A正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，C错误；催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，D正确。

答案： C3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可以反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：A项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定。

故A符合题意；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故D不符合题意。

答案： A4．不足量的锌粉与100mL0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl 溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度；⑧改用10mL1mol/L硫酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧解析：本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量，即与稀硫酸反应的锌的量不能改变，故排除⑥，也就排除了选项A；从影响反应速率的外界因素考虑，升高温度和增大H ＋的浓度，都能增大该反应的速率；③⑦⑧正确，而①②④⑤均是减小硫酸的浓度，故只有选项C正确。

高中化学学习材料唐玲出品影响化学反应速率的因素1.下列说法不正确的是( )。

A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1解析:只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,因此B项错误;A、C、D三项均正确。

答案:B2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )。

A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。

其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。

答案:A3.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是( )。

A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸C.改用3 g粉末状大理石D.适当升高温度解析:对反应CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石,故选A。

答案:A4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )。

A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大解析:C(碳)为固态反应物,增加其用量对反应速率几乎没有影响,A项符合题意;容器体积缩小一半相当于压强增大一倍,浓度增大,反应速率增大,B项不符合;充入H2O(g),体积不变,反应速率加快,C项不符合;压强不变,充入N2,体积增大,气体的浓度变小,反应速率减小,D项不符合。

2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练2.2影响化学反应速率的因素1、对于在密闭容器中进行的反应:N 2+O 22NO,下列不能加快该反应的反应速率的条件是( )A.缩小体积B.充入更多的NOC.体积增大到原来的2倍D.升高温度2、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列说法正确的是（ ） A.在化学工业中,使用催化剂一定能提高经济效益B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶储存时间C.将肉类等食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大3、已知分解1mol 22H O 放出热量98kJ 。

在含少量I -的溶液中,22H O 分解的机理为:--222H O +I H O+IO →慢 --2222H O +IO H O+O +I →快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与-I 浓度有关 B.-IO 也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98-1kJ mol ⋅ D.()()()2222H O H O O v v v ==4、下列说法中正确的说法有几个( ) ① 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ② 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③ 增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多④ 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大⑤ 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥ 催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率 A.1个B.2个C.3个D.4个5、下列说法中有明显错误的是（ ）A. 加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大6、下列各组反应表中物质均为反应物中,产生速度最快的是( )金属反应温度硫酸10ml盐酸10mlFe,盐酸10ml硫酸10mlA. AB. BC. CD. D7、已知N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）A、正反应的活化能小于逆反应的活化能B、增加N2浓度和缩小容器体积，活化分子百分数都会增加C、增加N2的量，ΔH 变大D、密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2N A8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L﹣1降到0.8mol·L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol·L﹣1降到0.2mol·L﹣1所需要的时间为（）A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断H SO跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但9、100 mL 3mol/L24又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．碳酸钠溶液B．硫酸氢钠溶液C．硫酸钠溶液D．硝酸钾溶液10、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．100 mL 1mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率11、在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是( )A.保持容器容积不变,向其中加入1mol H2(g),反应速率一定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g),再次平衡时反应速率一定加快12、下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A.合成氨的反应中,选择“触媒”作催化剂B.保存浓硝酸时,通常用棕色瓶并放在阴凉处C.在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时,稍微加热D.用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时,在溶液中加入少量硫酸铜溶液13、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30mL 2mol/L的X溶液C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液14、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：__________________．(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：________________．(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（）A ．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B ．混合气体的压强不随时间的变化而变化C ．单位时间内每消耗3mol X ，同时生成2molZD ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化(4)在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)═2Z (g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：________ . ②恒容通入氦气：________．③使用催化剂：________ 15、某研究性学习小组利用224H C O 溶液和酸性4KMnO 溶液的反应来探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:(1)通过实验A 、B,可探究出_____________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中1V =__________、1T =___________;通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中2V =_________________。