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课时训练5化学反应速率一、化学反应速率的概念1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指反应进行1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显解析:反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,A项错;反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内该物质浓度变化0.8mol/L,B项错;有些反应现象难以观察,例如NaOH与盐酸的中和反应,虽然反应很快,但现象并不明显,D项错。
答案:C二、化学反应速率的计算3.某一反应物的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.04B.0.04 mol/(L·s)C.0.08 mol/(L·s)D.0.04 mol/L解析:v=-=0.04mol/(L·s),A项无单位,D项单位不正确。
答案:B4.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是()A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C)D.v(B)=3v(D)解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,得,所以v(B)=3v(D),D项正确。
2019年北京选修4 第二章第一节化学反应速率（跟踪训练）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度增加B.化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol·L－1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显答案C2.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案A3.在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为()A.0.4 mol·L－1·s－1B.0.3 mol·L－1·s－1C.0.2 mol·L－1·s－1D.0.1 mol·L－1·s－1答案C4.在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B 都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是()A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol答案C5.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.4答案A6.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等答案C7.在可逆反应2A(g)＋3B(g)x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1,2 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是()A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3B.x＝1C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1D.2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－1答案C8.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【知识与方法】一、选择题1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率的单位由浓度单位决定B．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示C. 在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在10 L 的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 内N2的反应速率为（）A．1.2 mol／(L· min ) B．1 mol／(L· min )C．0.6 mol／(L· min ) D．0.4 mol／(L· min )3．在一密闭容器内发生氨分解反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)。
已知NH3起始浓度为2.6 mol/L，4s 末为1.0 mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则υ(NH3)应为（）A．0.04 mol／(L·ｓ) B．0.4 mol／(L·ｓ)C．1.6 mol／(L·ｓ) D．0.8 mol／(L·ｓ)4．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [ mol/(L·min)]表示，则正确的关系是( ) A．4/5υ(NH3) =υ(O2) B．5/6υ(O2) =υ(H2O)C．2/3υ(NH3) =υ(H2O) D．4/5υ(O2) =υ(NO)5．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)6．反应4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A．υ(NH3) = 0.010 mol/（L·s）B．υ(O2) = 0.0010 mol/（L·s）C．υ(NO) = 0.0010 mol/（L·s）D．υ(H2O) = 0.045 mol/（L·s）7．在2 L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，10 s 内测得A的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中B的物质的量为( ) A．2.8 mol B．1.6 mol C．3.2 mol D．3.6 mol8．在2SO2+O22SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5 mol/L，2 min后测得SO2的浓度为0.25 mol/L，则υ(O2) =_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比υ(SO2)︰υ(O2) ︰υ(SO3) =___________。
高考化学 第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)，在5 L 的密闭容器中进行，30 s 后，n (NO)增加了0.3 mol 。
下列反应速率正确的是( )A ．v (O 2)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v (NO)＝0.008 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.003 mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)＝0.004 mol·L －1·s －1解析：Δc (NO)＝0.3 mol÷5 L ＝0.06 mol·L －1，Δt ＝30 s ，则v (NO)＝0.06 mol ·L －130 s＝0.002 mol·L －1·s －1。
v (O 2)＝54×v (NO)＝54×0.002 mol ·L －1·s －1＝ 0．002 5 mol ·L －1·s －1。
v (H 2O)＝64×v (NO)＝64×0.002 mol ·L －1·s －1＝ 0．003 mol ·L －1·s －1。
v (NH 3)＝v (NO)＝0.002 mol·L －1·s －1。
答案：C2．在四种不同条件下测得反应2SO 2＋O 22SO 3的反应速率如表所示：A．①B．②C．③D．④解析：答案：D3．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)＝0.6 (mol·L－1)/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1，是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应方程式中B和C 的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值也不同。
化学反应速率精品习题一、选择题(每小题4分,每小题有1－2个正确选项)1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为０.8mｏl/(Ｌ·s)是指1s时某物质的浓度为0．８mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2.反应4Ａ(s)＋3B(ｇ)===2Ｃ(g)＋D（g）,经２min,Ｂ的浓度减少0.6mｏl·L－1,对此反应速率的表示，正确的是(）A．用Ａ表示的反应速率为0.４mol·Ｌ－1·min－1B．分别用B、C、Ｄ表示的反应速率其比值为３∶2∶1C．在２min末的反应速率,用B表示是0.３ｍol·L-1·mｉn－1D.在这２min内用Ｂ和Ｃ表示的反应速率都是逐渐减小的3.已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(ｇ)+b B(ｇ)ｚC(ｇ）起始浓度(mol/L) 3.0 1．0 02s末浓度(ｍoｌ/Ｌ) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（) A．９∶3∶4ﻩB.３∶1∶2C．２∶1∶3 ﻩD．3∶2∶１４．在一定条件下，反应N2+３Ｈ2=＝=2NＨ3在2 L密闭容器中进行，５min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( ) A．ｖ(H2)＝0.03ｍol·L－1·miｎ-1B.v(N2)=0.０2mol·L－1·miｎ－1C．ｖ(ＮH3)=0.１7mol·Ｌ－1·min-1D.v(NH3)=0.01mol·L－１·mｉｎ－１5.将10mol Ａ和５mｏlＢ放入10Ｌ真空容器中,某温度下发生反应:３A(ｇ）+B（ｇ)2C(g)在最初的2ｓ内，消耗Ａ的平均速率为0.06ｍoｌ/（Ｌ·s),则在２s时，容器中C的物质的量是( ）A．0.1２mol Ｂ．0.0８ｍoｌC．0．04ｍｏlﻩD．0．8mol6.某温度下将Ｎ２和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应:N2＋3H2错误!2NH3。
第一节化学反应速率练习题1．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（）A、2.8molB、1.6molC、3.2molD、3.6mol2．4NH3+5O24NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（）A、V(O2)=0.01mol/L·sB、V(NO)=0.008mol/L·sC、V(H2O)=0.003mol/L·sD、V(NH3)=0.002mol/L·s3．把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气)nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）A、1B、2C、3D、4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（）A、20%B、25%C、33%D、50%4．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s)D．v(D)=0.7mol/(L·s)5．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）A．2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B．前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)6．某温度时2L容器中X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示。
高中化学学习材料唐玲出品2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。
选项C，v(B)＝0.6 mol/L2 min＝0.3mol/(L·min)，正确。
选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L。
则该反应的反应式可表示为( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋nB p Y ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简单的计算。
4.知道化学反应速率实验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率 1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝Δc Δt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的变化(取其绝对值)；t 表示时间，Δt 表示时间变化。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min－1或mol·L －1·h－1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)根据颜色变化在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)根据释放出气体的体积 2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L－1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L－1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L－1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
3CU+8HNO 3( ) 3Cu(NO 3)2+2NO(A. B. C. D.H), ),1. :CaCO 3+2HCl —CaCl 2+H 2O+CO 2 , ( )A. HCl CaCb 5B. CaCO 35C. H 2O CO 2D. CaCl 215CaCl 2答 □A2. 2 L 4 mol A(g) 6 mol B(g), :4A(g)+6B(g)-A 2.5 mol,B ( )-1 s-1 -1L -1MC(g)+5D(g), 5 sA.0.45 mol L sB.0.15 mol -1 -1C.0.225 mol L sD.0.9 mol -1 -1L s4 mol-2.5 mol=1.5 mol.=0.75 mol L -1,v(A)= =0.15 mol L -1 -1s ;v(B)=_ 0.15 mol-1 -1s -1 =0.225 mol L-1s口 4.N 2+3H 2”一 2NH 3 ,0.45 mol ,NH 30.6 mol L -1H 2A.1 sB.2 sH 2 v(NH 3)=-v(H 2)=- 0.45 mol L 二5. 2 LA A.1.6 mol 10 s -1 L -1-1 s ,C.44 s 0.45 mol (D.1.33 s L -1 -1 s ,NH 3-1s -1 -1 =0.3 mol L s , t= =24 mol,( )3A(g)+B(g) 2C(g), 10 s D.3.6 mol 10 s-1 s ,C.3.2 mol v(B)= p(A)=0.04 mol L -1 s -1, n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol v(A)=0.12 mol B.2.8 mol L -1 10 s , n(B)=10 s 0.04 mol L -1-1s 2 L=0.8 mol,10 s口 C 6. 0.6 mol X 0.2 mol W, n 0.4 mol YZ)A.1B.2C.3D.4：3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g),5 min■1 ・10.01 mol L min ,Z口 3. +4H 2O,解析利用条件可求:v(W)= -------------- =0.02 mol L -1 min -1,利用反应速率之比等于化学计量数之比的关 系可得n=1。
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。
若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。
第二章第一节化学反应速率一、选择题1．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z2)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为()A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY32．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)3.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()4．对反应A＋3B===2C来说，下列反应速率中最快的是()A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1（1）则n是()A．1 B．2 C．3 D．4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是（）A、20%B、25%C、33%D、50%6．将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L －1，c(B2)为0.16 mol·L－1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为()A．AB B．A2B C．AB2D．A2B27．反应N2＋3H2===2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度的变化量为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(H2)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝1.0 mol/(L·min)C．v(NH3)＝0.3mol/(L·min) D．v(H2)＝1.67 mol/(L·min)8．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不．正确的是()A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1B ．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H ＋来表示10 s 该反应的速率0.01 mol·(L·s)－1C ．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn 2＋来表示10 s 内反应的速率0.01 mol·(L·s)－1D ．用H 2表示10 s 内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)－110．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 起始浓度/mol·L -1 1.0 3.0 0.22 s 末浓度/mol·L -10.6 1.8 1.04 s 末浓度/mol·L -1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）A ．2 s 末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B ．前2 s 时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C ．前4 s 时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D ．2 s ～4 s 时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)二、非选择题11．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )(2)化学反应速率为0.8 mol /(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。
( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。
( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )12．A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L 。
反应进行2min 后A 的浓度为0.8mol/L ，B 的浓度为0.6mol/L ，C 的浓度为0.6mol/L 。
则2min 内反应的平均速率V A =__________，V B =_____________，V C =___________。
该反应的化学反应方程式为___________________________。
13．向2 L 密闭容器中通入a mol 气体A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应：x A(g)＋y B(g)===p C(g)＋q D(g)已知：平均反应速率v C ＝12v A ；反应2 min 时，A 的浓度减少了13，B 的物质的量减少了a 2mol ，有a mol D 生成。
回答下列问题：(1)反应2 min 内，v A ＝________，v B ＝________；(2)化学方程式中，x ＝________、y ＝________、p ＝________、q ＝________；答案：1-5CCDAC 6-7AC8、(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×9、时间 溶液颜色 出现浑浊所需要的时间10、(1)a 12 mol/(L·min) a 8mol/(L·min) (2)2 3 1 6(3)a b×100% 11、(1)0.25 mol·L －1·min －1(2)0.25 mol·L －1·min －1(3)前2min 6.0.1mol/(L ·min) ;0.2 mol/(L ·min);0.3 mol/(L ·min);A + 2B == 3C一、名词解释（每题5分，共20分）1、无菌技术：2、褥疮：3、脑死亡：4、鼻饲法：二、填空题(每空1分，共20分)1、食物中营养素有_________，__________，__________，_________，________和水六种。
2、补液的原则_______，__________，__________，_________，________。
3、液体的入量包括________、________、________ 。
4、瞳孔变化是许多疾病，尤其是________、________等病情变化的一个重要指征。
5、小量不保留灌肠常选用“1、2、3”溶液，即_______30ml 、_______60ml 、_______90ml 。
6、对_________和_________病人观察血压具有特殊意义。
三、每题只有一项正确,多选或少选均不得分(每题1分，共20分)1、护理一般传染病患者时，应使用几层纱布口罩A.2～4层B.4～6层C.6～8层D.8～12层E.12～14层2、输入血制品前不需要进行血型鉴定和交叉配血试验的是A.浓集红细胞B.红细胞悬液C.洗涤红细胞D.血浆E.全血3、心肺复苏A 、B 、C 中的A 是指A.胸外心脏按压B.开放呼吸道C.人工呼吸D.止血E.转运患者4、膀胱肿瘤术后化疗灌注常用药物为A.等渗盐水B.0.02%呋喃西林C.塞替派D.3%硼酸溶液E.庆大霉素5、下列哪项为少尿期A.24小时尿量少于200mLB.24小时尿量少于100mLC.24小时尿量少于400mLD.24小时尿量少于300mLE.24小时尿量少于500mL6、局麻药中加入肾上腺素时，下列哪项是错误的A.要现用现加B.用量要准确C.一次用量不超过14mg/kg体重D.药液色泽变黄不宜使用E.高血压、冠心病者慎用7、下列哪项不是右心衰的临床表现A.颈静脉充盈或怒张B.肝脏肿大和压痛C.周围型发绀D.咳粉红色泡沫痰E.下垂性凹陷性水肿8、下列哪项不是鼻出血的全身原因A.凝血机制障碍B.高血压C.风湿性心脏病D.妇女月经期E.化学物质中毒9、引起小儿佝偻病的主要原因是A.缺钙B.晒太阳少C.食物中蛋白质缺乏D.甲状旁腺功能减退E.食物中钙、磷比例不当10、抗肿瘤药最常见的、最严重的不良反应是A.大量脱发B.肝细胞受损C.神经毒性作用D.胃肠道反应E.抑制骨髓造血11、有下列哪项情况者暂不宜上避孕环A．月经后3～7天 B.平产3个月后 C.剖宫产后6个月D.人工流产后立即E.引产后立即12、从一种成熟组织或细胞转变为另一种同类型组织或细胞的过程称为A.间变B.发育不良C.增生D.化生E.癌形成13、对肝性脑病患者要注意水、电解质平衡，但下列哪项不妥A.水不宜摄入过多B.不需补钾C.限制钠盐D.正确记录出入水量E.根据需要测定血电解质14、放射治疗价值不大的肿瘤为A.恶性淋巴瘤B.神经母细胞瘤C.鼻咽癌D.宫颈癌E.脂肪肉瘤15、乙醇拭浴时足下置热水袋的主要目的是A.防止感冒B.促进舒适并减少头部充血C.保暖D.防止体温过低E.防止腹泻16、角膜移植术前1天冲洗结膜囊的次数是A.1次B.3次C.2次D.4次E.5次17、下列哪项是分娩的主要力量A.子宫收缩力B.腹肌收缩力C.提肛肌收缩力D.圆韧带的收缩力E.四肢骨骼肌收缩力18、三腔气囊管使用注意事项中，下列哪项不妥A．充气量要适当 B.牵引宜适度 C.经常抽吸胃内容物D.拔管前宜服石蜡油E.出血停止后口服少量流质19、我国正常成年A.男性的血量约占体重的8%，女性约占体重的7.5%B.男性的血量约占体重的7.5%，女性约占体重的8%C.男性的血量约占体重的7%，女性约占体重的6%D.男性的血量约占体重的9%，女性约占体重的8%E.男性的血量约占体重的8%，女性约占体重的9%20、尿液中17-羟类固醇含量增高，提示患者有A.肾上腺皮质功能亢进B.肾上腺皮质功能低下C.肾上腺髓质功能亢进D.肾上腺髓质功能低下E.腺垂体分泌功能低下四、每题可有多项正确,多选或少选均不得分(每题2分，共20分)1、小肠包括A.十二指肠B.盲肠C.阑尾D.空肠E.回肠2、胸膝位适用于A.直肠检查B.纠正臀先露胎位C.保留灌肠D.结肠镜检E.孕妇胎膜早破3、小儿头皮静脉输液正确的是A.准备液体，排尽空气B.剃去局部头发，选择静脉C.用70%乙醇消毒穿刺部位皮肤后待干D.固定静脉两端，持针沿静脉离心方向平行刺入E.见回血后松开调节器，等点滴通畅后固定4、DIC患者发生出血的机制有A.大量血小板被消耗B.纤溶系统被抑制。
