日期周次课时 / 课题 2.2 金属的化学性质（第3课时）教材解读目标知识与技能1、知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识金属活动性顺序和置换反应。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
情感态度与价值观1、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2、培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
重点金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难点金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。
学情新课学完后，学生已经积累了一些有关金属活动性方面的感性认识，能判断常见一些金属的活动性顺序；判断金属能否与酸、与碱溶液发生反应。
但在实际应用中，学生还缺乏理性的思考，不能很好的解决日常生活中常见的一些问题，所以通过本节课的复习，利用日常生活中的一些情境，旨在使学生更好的体会金属活动性顺序的具体应用。
教学准备铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
环节师生活动占用时间教学过程设计一、引入：复习二、讲述：1、思考1.什么金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？金属和周围介质接触时，由于发生化学变化和电化学作用而引起的破坏叫做金属的腐蚀。
2.你知道金属腐蚀的危害吗？腐蚀会造成各行各业，如冶金、化工、矿山、交通、机械、农业、海洋开发和基础设施等的材料和能源的消耗以及设备的失效，而且还会进一步引起环境污染、爆炸等重大问题。
腐蚀也限制了新技术、新工艺的应用和实现。
师：据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢铁腐蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的1/4。
【阅读教材P52思考：】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。
化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系，就是化学计量数的关系。
如：
2Na + 2H
2O = 2NaOH +H
2
化学计量数之比：： :
扩大6.02×1023 ：： :
物质的量之比：： :
总结：从以上例子的分析可知：
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。
因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。
而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些量应用于化学方程式进行计算，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，带来很大的方便。
分析并解答以下两题（要求写出规范的解答过程）
[例]把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。
计算：
（1）6.5gZn的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；。
