鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试卷 (8)

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省淄博第十一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列物质含有离子键的是A．Cl2 B．NaCl C．CO2 D．H2O【答案】B【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A、氯气分子氯原子与氯原子形成非极性键，A不正确；B、氯化钠中钠离子与氯离子形成离子键，B正确；C、二氧化碳中碳原子与氧原子形成共价键，C不正确；D、水分子中氢原子与氧原子形成共价键，D不正确，答案选B。

考点：考查化学键判断2．根据反应为 2Cu＋O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3，设计如下图所示原电池，下列说法错误．．的是A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e- = 4OH-【答案】C【解析】略3．下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是（）A．12C和14C B．氯气和氯水C．乙醇和酒精D．H2和H3【答案】D【解析】氧气和臭氧互为同素异形体。

12C和14C 为同位素，氯气和氯水为同种物质，一个为纯净物一个为混合物。

乙醇和酒精就是一种物质，H2和H3互为同素异形体。

4．下列说法不正确的是A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯【答案】B【解析】A．水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去，故A正确；B．淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是单质，不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素，故B错误；C．蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，黑色物质为C，是因浓硫酸具有脱水性，故C正确；D．食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故D正确；故选B．5．桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示，有关说法不正确的是( )A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应C．桶烯的分子式C8H8D．桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构【答案】D【解析】试题分析：A、桶烯相当于甲烷中的三个氢原子被碳碳双键取代，甲烷是四面体结构，所以桶烯中所有原子不可能在同一平面内，故A正确；B、桶烯中含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加成反应，故B正确；C、由结构简式可知有机物分子式为C8H8，故C正确；D、桶烯是对称结构，有2种氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D错误；故选D。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省嘉祥县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列化学方程式书写正确．．的是（）A．乙醇催化氧化制取乙醛：CH3CH2OH+O2催化剂△CH3CHO+H2OB．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：5CH2=CH2 + 12 MnO4－+ 36H+→10CO2 +12 Mn2+ + 28H2O【答案】D【解析】2．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③【答案】B【解析】试题分析：①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶剂为100ml，则溶液的体积大于100ml，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确，则答案为B。

考点：本题考查物质的量浓度。

3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于Lv的叙述错误的是A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293【答案】D【解析】试题分析：A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，A项正确；B.在元素符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数=质子数+中子数，所以该原子的中子数是293-116=177，B项正确；C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，C项正确；D.293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误；答案选D。

山东省滕州市第十一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列叙述正确的是 ( )A ．1摩尔氢为2克B ．H 2O 的摩尔质量为18克C ．44克CO 2的体积为22.4LD ．9.8克H 2SO 4含0.1N A 个H 2SO 4分子【答案】D【解析】2．在N 2 + 3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol L 1·- ,在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30mol L 1·-·S －1。

则此一段时间是：（ ）A ．1秒B ．2秒C ．0.44秒D ．1.33秒【答案】B【解析】 试题分析：化学反应速率=△C/△t ，所以0.6mol L 1·-/△t =0.30mol L 1·-·S －1，则△t=2s 。

考点：化学反应速率点评：本题计算量不大，只需要简单利用化学反应速率的公式，带入计算。

这是学生需要掌握的基本知识。

3．工业上用CO 和H 2合成CH 3OH ：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。

反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5下列说法正确的是A ．该反应的△H> 0B ．加压、增大H 2浓度和加入催化剂都能提高CO 的转化率C ．工业上采用5 ×103 kPa 和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D ．t ℃时，向1 L 密闭容器中投入0.1 mol CO 和0.2 mol H 2，平衡时CO 转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【答案】D【解析】试题分析：A ．依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H ＜0，故A 错误；B ．反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO 的转化率，故B 错误；C ．升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C 错误；D ．结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）起始量（mol/L ） 0.1 0.2 0变化量（mol/L ） 0.1×50% 0.1 0.05平衡量（mol/L） 0.05 0.1 0.05平衡常数K==100，故D正确；故选D。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省济南第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．有机物：C2H2 C4H4 C6H6 C8H8，有关其性质叙述中不正确．．．的是A．碳的质量分数相同B．固态时均为分子晶体C．一定条件下能与H2发生加成反应，就一定能使KMnO4酸性溶液褪色D．C8H8可能含有苯环结构【答案】C【解析】试题分析：根据有机物的化学式可知，四种有机物的最简式都是CH，则A正确，同样B正确；一定条件下能与H2发生加成反应，但不一定能使KMnO4酸性溶液褪色，例如苯，C不正确，D正确，例如苯乙烯，答案选C。

考点：考查有机物结构、性质的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，兼顾对学生解题能力的培养。

有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

2．在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br -、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。

某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42-Ｂ．CO32-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Br-、SO42-Ｄ．Na+、SO42-、CO32-【答案】D【解析】考查离子的检验由于溶液无色，排除Fe3+的存在；取少量原溶液，在其中滴加足量氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，溶液呈酸性，有无色无味气体产生，说明一定含有CO32-：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑；同时，排除Ca2+，它与CO32-可生成不溶物，不可能大量共存，还可以排除Br—的存在：它可被氯气氧化为有颜色的溴单质取所得溶液，加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，并不能说明的存在，因为刚才通入的氯气可生成Cl-；加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则可说明一定含有SO42-：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；另外溶液中阳离子只有Na+，故一定含有综合上述信息可知，该溶液中一定大量存在的离子组是Na+、SO42-、CO32-3．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为( )。

山东省肥城市第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ）① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯A ．①⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥【答案】C【解析】试题分析：常温常压下，苯和乙酸乙酯均为无色液体，但密度比水小；而硝基苯、溴苯、四氯化碳和溴乙烷密度均比水大，故答案C 。

考点：考查常见有机物的物理性质。

2．在已达平衡的可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3体系中，加入一定量的18O 2，足够长时间后，在_______________物质中存在18O 原子。

【答案】SO 2、SO 3、O 2【解析】18O 2可生成含18O 的SO 3，同时含18O 的SO 3也会分解产生SO 2，此时，SO 2中也可能含有18O 。

3．11P+15CuSO 4+24H 2O====5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，1 mol Cu 2+能氧化P 的物质的量是( )A.2/5 molB.11/5 molC.1/5 molD.1/3 mol【答案】C【解析】氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数必相等，1 mol Cu 2+氧化P 的量也必须保证得失电子数相等。

但15 mol CuSO 4不是氧化11 mol P ，因为P 本身本有作氧化剂的。

设1 mol Cu 2+氧化P 的物质的量为n ，依得失电子数相等：1 mol ×1=n ×5 n=51mol 4．下列物质分类正确的是A ． Na 2O 、Na 2O 2、FeO 、Fe 2O 3都是碱性氧化物B ． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ． 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质D ． 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A 、碱性氧化物：与水只生成碱，或与酸生成盐和水，Na 2O 2不是碱性氧化物，故错误；B 、氯化铁是溶液，不是胶体，故错误；C 、四氯化碳不是电解质，故错误；D 、水玻璃是硅酸钠的水溶液，氯水是氯气溶于水，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省莒县第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【答案】B【解析】A、称量时，托盘天平左右放等大的纸片。

称量NaOH时用小烧杯；B、正确；C、需要重新配制；D、定容后再加水，体积偏大，浓度偏小。

2．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D．甲烷和乙酸【答案】A【解析】3．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙炔C．苯D．甲苯【答案】C【解析】试题分析：乙烯、乙炔分子中分别含有碳碳双键和碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

甲苯是苯的同系物，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

但苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，答案选C。

考点：考查常见碳氢化合物的化学性质点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础知识的落实和巩固。

该题的关键是记住常见烃类化合物的化学性质。

4．以下说法正确的是A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体B．同分异构体之间某种元素的质量分数均相同,化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体C．两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物D. 两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样【答案】C【解析】分子式相同结构不同的物质互为同分异构体。

AB错误。

两种物质如果互为同分异构体命名肯定不一样，两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作山东省沂源县综合高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为A．5个 B．6个 C．7个 D．8个【答案】B【解析】试题分析：每个羧基含有2个O原子，则：含羧基数氧所占相对原子质量氨基酸相对分子质量氨基占相对原子质量碳原子约所占相对原子质量最多可含碳数是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理当羧基数目为4，氨基酸的相对分子质量为256，大于200，不符合题意，故该氨基酸最多含有6个原子，答案选B。

考点：考查氨基酸的结构、分子式的确定点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题贴近高考，针对性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

依据数学知识讨论分子中含羧基的数目是解题的关键。

2．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是A．电池外壳的金属材料回收再利用B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平【答案】B【解析】试题分析：A、电池外壳的金属材料回收再利用属于废物利用，正确；B、地沟油对人体有害，不能回收再加工为食用油，错误；C、化石燃料资源有限，是不可再生的，正确；D、能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，正确；考点：考查生活常识环保等相关知识。

3．对化学反应限度的叙述错误．．的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的【答案】D【解析】试题分析：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，A项正确；B．一个可逆反应达到反应限度，即达到了化学平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等，B项正确；C．可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，C项正确；D．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，D项错误；选D。

高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）22．下列化学用语表达正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．S2﹣离子的结构示意图：C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的电子式：3．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3﹣+Cu═Cu2++NO↑+H2OC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑4．不能实现下列物质间直接转换的是（）A．铝B．碳C．硫D．氮5．下列分类正确的是（）电解质非电解质强电解质弱电解质A Cu NH3H2SO4CH3COOHB SO3蔗糖NaOH H2CO3C NaOH 酒精KCl BaSO4D BaCl2SO2NaCl CH3COOHA．A B．B C．C D．D6．有机化合物的核磁共振氢谱有个峰（）A．3个B．4个C．5个D．6个7．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子C．18 g H2O含有10N A个质子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν（H2）]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NaHSO4固体，ν（H2）不变B．加入少量水，ν（H2）减小C．加入CH3COONa固体，ν（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）减小9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．焊接时用NH4Cl溶液除锈10．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（）A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用B．生成0.5molSe，转移电子数为2N AC．I2是氧化产物D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：411．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能D．△H=E1+E212．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12．现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应B．X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变15．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后，分离出部分H2（g）时，下列说法中正确的是（）A．I2的量减少B．平衡逆向移动 C．ν（正）＞ν（逆）D．HI转化率不变16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应B．a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2+向Pt电极移动17．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．18．氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO （g）；△H=﹣111.0kJ•mol﹣1C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（）A．C8H18B．CH4C．H2D．C19．某有机物M的结构简式如图所示，其同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应产生氢气的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A．A B．B C．C D．D21．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH 甲0.2 0.2 pH=a乙 b 0.2 pH=7丙0.2 0.1 pH＜7丁0.1 0.1 pH=c下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（）A．甲中：若a=7，则HA是强酸B．乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）≠c（Na+）C．丙中：若HA是弱酸，则c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．丁中：若c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣1二、（本题共3小题，共25分）22．现有X、Y、Z、W四种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题：（1）X的元素符号为；W在元素周期表中的位置为；四种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其电子式为，所含有的化学键类型为．（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的单质反应的离子方程式．23．回答下列问题：（1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O．电池通入的CH4一端为电池极，其电极反应为．（2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：．（3）常温下，某同学用0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是．A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线（4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m n（填“＞”“＜”或“=”）．24．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：2CH3OH（1）+3O2（G）═2CO2（G）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1H2O（g）═H2O（1）△H3=﹣44.0kJ写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞O①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1T2（填“＜”、“＞”或“=“，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A K B K C）的大小关系为；②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）．a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c．容器内气体密度恒定d．3v正（CH4）=v逆（H2）③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=．三、（本题共2小题，共18分）25．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为．（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是（填字母）A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式．（4）E装置中浓硫酸的作用．（5）读取气体体积前，应让装置冷却至室温，并对装置F进行的操作：，使F中左右两管液面相平．26．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．（1）铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为．（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O 晶体，实验室模拟回收过程如图：①步骤2中反应的离子方程式是．②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O晶体．③步骤4中洗涤沉淀的操作为④步骤3中可选用的“试剂1”是写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为[K sp（Fe（OH）3）=4×10﹣38]．四、（本题共1小题，共15分）27．有机物A的结构简式为：，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是；（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是（填序号）；（3）写出由A生成B的化学方程式；（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）；（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为；（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式；（7）同时符合下列三种条件的A的同分异构体的数目有种（不含A），写出其中任意一种同分异构体的结构简式．I．与FeCl3溶液发生显色反应II．含有间二取代的苯环结构III．属于脂肪酸酯．2015-2016学年云南省楚雄州民族中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2【考点】胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、血液是胶体；B、铜盐为重金属盐；C、硅酸钠能和强酸反应制取硅胶；D、漂白液是氯气和氢氧化钠反应制取的．【解答】解：A、血液是胶体，能发生渗析，血液透析既是利用了此性质，故A正确；B、铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故对人体有毒，故B正确；C、硅酸钠能和强酸反应制取硅胶，其水溶液俗称水玻璃，能用作木材防火剂，故C正确；D、漂白液是氯气和氢氧化钠反应制取的，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故D错误．故选D．2．下列化学用语表达正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．S2﹣离子的结构示意图：C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．对硝基甲苯中苯环连接氮原子；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氢原子；D．次氯酸的中心原子为氧原子，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层满足8电子稳定结构，S2﹣离子的结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，其正确的比例模型为：，故C错误；D．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故D错误；故选B．3．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3﹣+Cu═Cu2++NO↑+H2OC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．Fe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．稀硝酸与Cu反应的离子反应为8H++2NO3﹣+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C 正确；D．醋酸与碳酸钙反应的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．4．不能实现下列物质间直接转换的是（）A．铝B．碳C．硫D．氮【考点】铝的化学性质．【分析】单质对应两种氧化物，可说明元素有多种化合价，以此解答该题．【解答】解：A．铝于氧气反应只生成氧化铝，一种氧化物，故A选；B．碳可与氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳，可生成碳酸，故B不选；C．硫可与氧气反应生成二氧化硫，催化条件下进一步反应生成三氧化硫，最后可生成硫酸，故C不选；D．氮与氧气反应生成一氧化氮、二氧化氮、可与水反应生成硝酸，故D不选．故选A．5．下列分类正确的是（）电解质非电解质强电解质弱电解质A Cu NH3H2SO4CH3COOHB SO3蔗糖NaOH H2CO3C NaOH 酒精KCl BaSO4D BaCl2SO2NaCl CH3COOHA．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；依据电离程度可以将电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．铜是单质，不是电解质，故A错误；B．三氧化硫本身不能电离产生自由离子，属于非电解质，故B错误；C．硫酸钡为强电解质，故C错误；D．氯化钡为电解质，二氧化硫为非电解质，氯化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，故D正确；故选：D．6．有机化合物的核磁共振氢谱有个峰（）A．3个B．4个C．5个D．6个【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据等效氢判断分子中H原子种类，H原子种数等于信号峰数目；【解答】解：有机化合物中有4种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱中能出现4个峰，故B正确；7．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子C．18 g H2O含有10N A个质子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、甲苯的分子式为C7H8；B、标况下氨水为液态；C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；D、铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、甲苯的分子式为C7H8，故1mol苯中含8N A条C﹣H键，故A错误；B、标况下氨水为液态，故22.4L氨水的物质的量不是1mol，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10N A个质子，故C正确；D、铁在浓硫酸中会钝化，故铁不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选C．8．为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν（H2）]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NaHSO4固体，ν（H2）不变B．加入少量水，ν（H2）减小C．加入CH3COONa固体，ν（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．加入NaHSO4固体，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B．加入水，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，故B正确；C．加入CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，故C错误；D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误．故选B．9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．焊接时用NH4Cl溶液除锈【考点】盐类水解的应用．【分析】A．油污在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，用蒸馏水洗涤；B．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳；C．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，不是水解；D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．油污在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，油污水解生成溶于水的物质，用蒸馏水洗涤除去，具有较强的去油污能力，与盐水解有关，故A不选；B．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故B不选；C．氯化钠溶液用作防腐剂和调味剂不发生水解，符合题意，故C选；D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，酸能除锈，所以与盐类水解有关，故D 不选；故选C．10．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（）A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用B．生成0.5molSe，转移电子数为2N AC．I2是氧化产物D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4【考点】氧化还原反应．【分析】SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．硝酸中N元素的化合价不变，则硝酸在该反应中起酸性作用，故A错误；B．生成0.5molSe，转移电子数为0.5mol×（4﹣0）×N A=2N A，故B正确；C．I失去电子被氧化，则I2是氧化产物，故C正确；D．SeO2为氧化剂，KI为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D正确；故选A．11．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能D．△H=E1+E2【考点】反应热和焓变．【分析】A．图中反应物比生成物能量的低；B．正逆反应活化能之差等于反应热；C．正逆反应活化能之差等于反应热；D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，结合图分析．【解答】解：A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，反应的焓变不变，故B错误；C．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，催化剂能改变反应的路径，故C正确；D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，△H=E1﹣E2，故D错误；故选C．12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12．现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应B．X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应；B．苯酚的酸性比碳酸弱；C．Y含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；D．Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，X含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应．【解答】解：A．X、Z含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，Y含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；B．苯酚的酸性比碳酸弱，X和Z与碳酸氢钠不反应，故B错误；C．Y含有碳碳双键，可与氢气发生加成、与高锰酸钾发生氧化反应，故C正确；D．Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，X含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应，故D正确．故选B．13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B．二者均与NaOH溶液反应；C．二者均与碳酸钠溶液反应；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，故B错误；C．二者均与碳酸钠溶液反应，应通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故C错误；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；故选D．14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变【考点】水的电离；离子积常数．【分析】A、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢离子浓度增大，水的pH变小；B、水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变；C、碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；温度不变，水的离子积不变；D、醋酸能够抑制水的电离，但是醋酸钠中的醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离．【解答】解：A、温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子浓度增大，水的pH变小，故A错误；B、向纯水中加入稀氨水，水中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；C、向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致水中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进了水的电离；由于温度不变，所以水的离子积不变，故C正确；D、纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；故选C．15．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后，分离出部分H2（g）时，下列说法中正确的是（）A．I2的量减少B．平衡逆向移动 C．ν（正）＞ν（逆）D．HI转化率不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达到平衡后，分离出部分H2（g）时，生成物浓度减小，则平衡正向移动，以此来解答．【解答】解：达到平衡后，分离出部分H2（g）时，生成物浓度减小，则平衡正向移动，A．平衡正向移动，可知I2的量增加，故A错误；B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；C．平衡正向移动可知ν（正）＞ν（逆），故C正确；D．平衡正向移动可知HI的转化率增大，故D错误；故选C．16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应B．a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2+向Pt电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、a和b用导线连接时，构成原电池，活泼的金属铁作负极；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；C、a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，阳极发生氧化反应；D、电解池中阳离子向阴极移动．【解答】解：A、a和b用导线连接时，构成原电池，活泼的金属铁作负极，发生氧化反应，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子，电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu，故B正确；C、a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故C正确；D、电解池中阳离子向阴极移动，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误；故选D．17．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．【解答】解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．。

高中化学学习材料唐玲出品山东省淄博任城区英才高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个硫酸分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．在标准状况下，22.4L由N2、O2组成的混合气体中所含有的分子数为N AD．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N A【答案】C【解析】试题分析：A项在标准状况下，硫酸是液体，不能用气体摩尔体积进行换算，A错误；B项铁和氯气生成三价铁，所以失电子数为0.3N A，B错误；C项正确；D项1mol Cl2反应时可能会发生自身氧化还原，转移电子数可能为N A含，所以不能确定，D错误。

考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算点评：熟悉物质的量、质量、体积、微粒数之间的换算，注意体积换算的条件是标准状况的气体2．摩尔是A．物质的量的单位B．物质的质量单位C．物质的数量单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位【答案】A【解析】试题分析：摩尔是物质的量的单位，答案选A.考点：物质的量的单位3．可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出 B．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成C．滴加盐酸时有气泡放出 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】B【解析】试题分析：A.加热时，碳酸氢钠分解放出气体，错误；B.只有碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，正确；C. 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体，错误；D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后滴加澄清石灰水都有白色沉淀生成，错误；选B。

考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

4．下列说法正确的是A ．甲烷和乙醇均能发生取代反应B ．苯酚和甲苯遇FeCl 3均显紫色C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热生成乙烯D ．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液发生反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】只有含有酚羟基的才能和氯化铁发生显色反应，B 不正确。

高中化学学习材料唐玲出品山东省鄄城二中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列有关溶液的说法正确的是A．盐溶液是电解质B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C．可用NaOH溶液回收铝合金中的镁D．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO 3－OH- + CO2【答案】C【解析】试题分析：A、电解质是纯净物，是化合物，盐溶液属于混合物，故错误；B、本质区别是分散质微粒直径大小，>100nm是浊液，1～100nm属于胶体，<1nm属于溶液，故错误；C、金属铝和氢氧化钠反应，而镁不和氢氧化钠反应，然后过滤，故正确；D、NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3－水解，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，溶液显碱性，故错误。

考点：考查电解质、分散系、铝的性质、盐类水解等知识。

2．下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯D、淀粉和纤维素【答案】B【解析】试题分析：燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，因为要求燃烧热相等，只能是同种物质，即选项B正确。

考点：考查燃烧热的定义等知识。

3．某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2．4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为A．2．4×10－7 mol·L－1 B．1．0×10－7 mol·L－1C．1471.0102.410--⨯⨯mol·L－1 D．无法确定【答案】A【解析】试题分析：由水的电离平衡H2O≒H++OH-可知纯水中电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，答案选A。

考点：水的离子积常数4．下列说法正确的是A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等【答案】C【解析】试题分析：A、石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，但并不能说明石油和煤中含有芳香烃，A错误；B、石油裂解的目的主要是为了获得短链不饱和气态烃，B错误；C、石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴，C正确；D、石油裂解主要得到的是乙烯、丙烯等，D正确。