海南省华侨中学三亚学校高考化学 物质的量浓度练习题

第三节物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量 2．某实验需要固体,用托盘天平称取固体时,天平读数游码及砝码将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中,Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3,则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的aLHCl 气溶于1000g 水中,得到的盐酸密度为bg/cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数,下列关于LK2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为 B ．500mL 溶液中含有个K +离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是L D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是L 7．取L 和L 的硫酸注入500mL 容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．LB ．LC ．LD ．L8．某Al 2SO 43溶液VmL 中含agAl 3+,取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后,SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54Vmol ·L －1B ．125a/36Vmol ·L －1C ．125a/18Vmol ·L －1D ．125a/Vmol ·L －19．将某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g 氢气,则该金属和酸分别是A ．二价金属,二元酸B ．二价金属,三元酸C ．三价金属,二元酸D ．一价金属,一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面 11．有K 2SO 4和Al 2SO 43的混合溶液,已知其中Al 3+的物质的量浓度为L,SO 42－的物质的量浓度为L,则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．LB ．LC ．LD ．L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中,直到沉淀恰好完全为止;已知所生成的溶液的质量等于原BaCl 2溶液的质量,则H 2SO 4溶液的浓度为A ．%B ．%C ．LD ．L14．质量为8.02g 的铁片,放进1.0LL 的CuSO 4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为8.66g;若认为溶液的体积没有变化,则Cu 2+的浓度变为A ．LB ．LC ．LD ．L15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中,稀至1L 后取出10mL,其物质的量浓度是 用硫酸铜晶体配制L 的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为25g12.5g6.25g37.5g 实验室常用98%ρ=1.84g/mL 的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4,此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为 A. 4.6mol/由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液,此溶液中Na +的浓度为L,则原混合物中NaNO 3的质量为 17g.34g25.5g.51g19．下列各溶液中,Na +浓度最大的是A. 0.8LL 的NaOH 溶液0.2L 的Na 3PO 4溶液 1L 的NaCl 溶液4L 的NaCl 溶液20．将L 的K 2SO 4溶液、L 的Al 2SO 43溶液和纯水混合,要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为L 、L 和L,则所取K 2SO 4溶液、Al 2SO 43溶液、纯水三者体积比是假定混合后体积不变 :1::1:2 C.1:1::1:121．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+,则NO 3-的物质的量浓度为A.ρ/400mol/ρmol/溶质的质量分数为14%的KOH 溶液,经加热蒸发去100g 水后,质量分数变成28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为当温度为70℃时,Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O,3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O;若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为 ::4 C.1::124．N A 为阿伏加德罗常数,下列对L 的K 2SO 4溶液的说法中,正确的是A.1L 溶液中含个钾离子B.1L 溶液中含个离子K +、SO 42-C.2L 溶液中钾离子浓度是LD.2L 溶液中含个离子K +、SO 42-25．密度为0.91g/cm 3的氨水,质量分数为25%;该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数A.等于%B.大于%C.小于%D.无法确定26．体积为V 、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M 的溶质m 克;若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c ,溶质的质量分数为w ,则下列各表示式中不正确的是 A.VM mc ⋅=B.w V m ⋅⋅=ρC.ρMc w ⋅=D.wMc 1000⋅=ρ 27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量, 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是 A.①②③④B.①②③C.②④D.①④28．有五瓶溶液分别是：①LNaOH 水溶液；②LH 2SO 4 水溶液；③LHCl 水溶液；④LCH 3COOH 水溶液；⑤L 蔗糖水溶液;以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①29．某学生配制LNaOH 溶液100mL,下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱30．13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质,当与足量AgNO 3溶液充分反应 后,得到AgCl 沉淀29g,则样品中混有的杂质是2C 配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度标线,这时应采取的措施是A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大,不再处理D.重新配制32．配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次,洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是A.用25mL 碱式滴定管量取溶液B.用100mL 量筒量取盐酸C.用托盘天平称取D.用100mL 容量瓶配制L 溶液34．将12mol/L 的盐酸ρ=1.19g/cm 350mL 稀释成6mol/L 的盐酸ρ=1.10g/cm 3,需加水的体积为相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水,此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3,则该饱和溶液的物质的量浓度是sdM10L )100(1000S M Sd +MSd 10Sd S M 1000)100(+L36．将5mol/L 的MgNO 32溶液amL 稀释至bmL,稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．bamol/L 37．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中,分别加入等量的AgNO 3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:238．将标准状况下,将VLA 气体摩尔质量为Mg/mol 溶于0.1L 水中,所得溶液密度为ρg/cm 3,则此溶液的物质的量浓度mol/L 为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρMMV+224039．VmLAl 2SO 43溶液中含有Al 3+ag,取41Vmol 溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va54125mol/L二、填空题40．1mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中,含有Ba 2+的微粒是 个;41．28gKOH 配成250mL 溶液,溶质的物质的量 ,溶液的物质的量的浓度 ;42．配制800mL63%的硝酸密度1.4g/cm 3需浓度为96%的硝酸密度1.5g/cm 3 mL;43．100mL1mol ·L －1Al 2SO 43溶液中,含Al 3+离子 mol, 个,含SO 42－离子 mol, 个,100mL5mol ·L －1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同;44．把500mL4mol/LH 2SO 4与1000mL1mol/LNa 2SO 4溶液混合,混合液总体积为 1500mL,则此混合液的物质的量的浓度 ;45．配制1mol/L 的CuSO 4溶液500m:,需胆矾 g ；用 称出,把称好的胆矾放入 里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液小心地中,用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次,把每次的洗涤液都注入 中,然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ,改用 滴加蒸馏水到刻度,使溶液的 正好与刻度线相切；把瓶塞盖好,用 顶住瓶塞,另一只手 ,将瓶底倒转、摇匀;从配好的溶液中取出10mL,此时溶液的物质的量浓度为 ; 46．将40gNaOH 溶于水,配成250mL 溶液A,A 的物质的量浓度为___________; 将50mLA 加水稀释至100mL 后,得溶液B,B 的物质的量浓度为__________;将 10mLB 溶液与密度为1.11g/cm 39%的NaOH 洗涤剂10mL 混合,该混合溶液C 的 物质的量浓度为__________;47．配制L 盐酸溶液500mL,请按操作顺序⑴、⑵、⑶……填写在操作前 的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字;在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水溶液体积少于500mL,用玻璃棒搅拌,使其混匀; 待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL 的容量瓶中;用量筒量取密度为1.19g/cm 3质量分数为37%的浓盐酸约取整数mL 注入烧杯中; 用蒸馏水洗涤烧杯2～3次,将洗涤液注入容量瓶中;往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm 处,改用________加蒸馏 水,使溶液__________恰好与刻度线相切;48．配制LKCl 溶液时,某学生将准确称量的固体放入烧杯中,加入约30mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解;将溶液由烧杯倒入100mL 容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水,直至液面接近刻度2cm ～3cm 处;改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切;把容量瓶盖紧,再振荡摇匀;该生操作中的错误是_____________、________________________________; 49．常温下,相对分子质量为M 的某无水盐A 的溶解度为Sg,则常温时,该盐饱 和溶液的质量分数为__________,如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm 3,则该溶液 的物质的量浓度为___________;50．普通酒精中乙醇的含量为96%,15C 时密度为0.76g/cm 3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,普通酒精中水的物质的量浓度是________;51．将MgCl 2·x H 2O 的晶体4.06g 溶于水配成100mL 溶液,此溶液50mL 正好与 L 的AgNO 3溶液完全作用;由上述数据可知4.06g 的MgCl 2·x H 2O 是 _______mol,式中x 的数值是_____;52．往某BaCl 2溶液中加入密度为1.28g/mL 的硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测得滤液的质量与对BaCl 2溶液的质量相等;则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________; 三、计算题53．常温下,将150mL22%NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%;求原溶液的物质的量浓度;54．向50mLNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液,得到14.51g 白 色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO 3,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有 气体产生;⑴原混合溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少 参考答案1C 、2C 、3C 、4B 、5D 、6A 、8B 、9B 、10C 、11BC 、12C 、13A 、14BC 、15B 、16B 、17B 、18C 、19A 、20D 、21D 、22C 、23A 、24B 、25B 、26C 、27D 、28C 、29D 、30C 、31B 、32D 、33AD 、34A 、35B 、36B 、37B 、38D 、39B 、40C 41．231001.3⨯ 42．；2mol/L 43．490mL44．；22102.1⨯；；22108.1⨯；阴阳离子总数 45．L mol SO H C /34)(42=L mol SO Na C /32)(42=46．125g ；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；1mol/L 48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2胶头滴管滴加凹液面49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里没有沿玻璃棒倒入没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、%100100⨯+S SMS S)100(1000+ρmol/L51、L 52、53、L54．解：设原溶液质量为x,%14)100(%22⨯+=⨯g x x g x 175=∴ 原来溶液的密度为：mLg150175=ρL mol M w C /83%2215017510001000⨯⨯=⋅⋅=ρ=L mol /09.3 55．解：加入H 2SO 4后,Na 2SO 4不变此时H 2SO 4：mol L mol L n 1/25.0=⨯=总需加入H 2SO 4mol mol mol 8.02.01=-。

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了些蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3．（模拟）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离
C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
4．（2022·福建·三明一中高一期中）已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N，则该Na2R溶液的物质的量的浓度为
18．（2022·江苏·模拟预测）制备银氨溶液时发生的反应为：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的 反应，银氨溶液的溶质应主要是Ag(NH3)2NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 和 )，消耗盐酸体积为 ；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 。
下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时：
答案应选C。
2．C
【详解】A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A与题意不符；
B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B与题意不符；

高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。

请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。

其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。

【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。

⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。

⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。

⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。

【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。

2021-2022学年海南省三亚华侨学校（南新校区）高三（上）月考化学试卷（10月份）1.物质的标准名称、俗名和化学式三者相−致的是()A. 乙酸、醋酸、C2H6OB. 碳酸钠、烧碱、Na2CO3C. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3D. 氢氧化钙、生石灰、CaO2.下列化合物结构中有两种官能团的是()A. CH2=CHClB. CH3CH2OHC. CH3COOHD.3.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是()A. Al3+、Na+、OH−、NO3−B. Ba2+、OH−、Na+、NO3−C. K+、Cl−、SO42−Ag+D. NH4+Cl−、H+、CO32−4.小苏打(NaHCO3)在灼烧时火焰呈()A. 黄色B. 绿色C. 红色D. 紫色5.下列反应中，属于加成反应的是()A. CH4+Cl2→光CH3Cl+HClB.C. CH2=CH2+Br2→CH2Br−CH2BrD. +H2O6.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A. CH4B. CH2=CH2C. CH3CH3D. C5H127.关于有机物的性质及用途，说法不正确的是()A. 乙醇能与金属Na反应B. 乙酸能与NaHCO3溶液反应C. 乙烯是重要的石油化工产品D. 常温常压下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均为无色气体8.某有机物的结构式为，该有机物中不存在的官能团是()A. 羧基B. 醛基C. 酯基D. 羟基9.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是()A. 能发生加成反应，也能发生取代反应B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 香叶醇的分子式为C10H18O10.下列有机物的命名错误的是()A. 1，2，4−三甲苯B. 3−甲基−2−戊烯C. 2−丁醇D. BrCH2CH2CH2Br1，3−二溴丙烷11.下列有机物的命名正确的是()A. ；2−羟基丁烷B. ：3−乙基−1−丁烯C. ：1，3−二溴丙烷D. ：2，2，3−三甲基戊烷12.下列有关化学用语表示正确的是()A. 氯原子的结构示意图：B. 铀(U)原子 92146U的中子数为146、质子数为92C. 溴原子 3580Br的核外电子数为35D. 硫离子的结构示意图：13.阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸(结构如图)，下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是()A. 分子式为C9H10O4B. 能与乙醇发生酯化反应C. 分子中含有3种官能团D. 1mol乙酰水杨酸与足量的Na反应生成11.2LH214.下列说法中正确的是()A. 1mol H2SO4的质量为98g⋅mol−1B. SO2的摩尔质量为64g⋅mol−1C. SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D. 1mol氧的质量为32g15.按要求完成下列问题(1)根据下列有机物的结构简式写出其键线式：CH3CH2CH2COOH______。