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20130911复习学案四物质的分类电解质

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复习学案四 第二章 物质的分类、电解质课程标准：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系 了解胶体是一种常见的分散系了解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念学习目标：学会从不同角度对物质分类，会判断氧化物的类型；了解胶体的性质；会判断电解质、非电解质、强电解质和弱电解质。

学习目标一：物质进行分类；氧化物概念相关例子及其它们的通性一、物质的分类：金属单质 非金属单质2、氧化物的分类：（1）碱性氧化物：与 反应只．生成 的氧化物，多数．．金属氧化物属于碱性氧化物，如 等，但Na 2O 2、MnO 2、Mn 2O 7等不是，其中Mn 2O 7是 性氧化物。

（2） 酸性氧化物：与 反应只．生成 的氧化物，多数．．非金属氧化物属于酸性氧化物，如 等，但CO 、NO 、NO 2不是（3） 两性氧化物：既能与 反应又能与 反应的氧化物，如 等 以上三者都不是的氧化物：如前面提到的Na 2O 2 、MnO 2、CO 、NO 、NO 2等， 学习评价一：1、试写出下列方程式Na 2O+ HCl — Na 2O+H 2O — Na 2O+SO 2— SO 2+ NaOH — SO 2+H 2O — SO 3+ Na 2O — SO 2(少量) + Na 2CO 3— SO 2+ H 2O+ Na 2SO 3— 2、判断下列说法的对与错，如果错误举出反例①酸性氧化物一定是非金属氧化物 ②非金属氧化物一定是酸性氧化物 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ⑥酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 ⑦碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱学习目标二：胶体的特征、性质、实例及其简单应用。

二、胶体胶体与溶液、浊液的区别胶体区别于其他分散系的本质特征 1、胶体的性质： 、1①在实验室里可用于鉴别胶体与溶液的是，它的产生是由于胶体中分散质微粒对可见光的射形成的。

丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。

②胶体聚沉的条件是、、2、常见物质：豆浆、血液、淀粉溶液、蛋清、肥皂水、云、烟、雾、粥等都是胶体。

3、氢氧化铁胶体的制备:（1）步骤：(见课本39页第4题)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。

（2）方程式：（3）注意事项：①不要搅拌②不能一次性加入大量氯化铁③液体呈透明的红褐色时说明胶体已经生成，不要再继续加热。

以上三点不注意都会使胶体，使制取实验失败。

④Fe（OH）3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe（OH）3胶体粒子数小于N A。

4、胶体的分离、提纯：用到的方法是学习目标三：能够正确的判断电解质、非电解质、强电解质和弱电解质三、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念辨析和判断1、两组概念：在水溶液熔融状态下能够导电的称为电解质在上述两种情况下导电的称为非电解质在水溶液中能够电离的电解质称为强电解质在水溶液中只电离的电解质称为弱电解质。

2、包含物质类别：电解质包括、、、、强电解质包括、、、弱电解质包括、、、注意：（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。

（2）必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。

3、电离条件：酸电离的条件是，碱和盐电离的条件是注意：电离不需要通电4、电离方程式书写：HCIO H2CO3NH3.H20 Fe(OH)3BaSO4NaHCO3NaHSO4（水中）NaHSO4（熔融）本课小结：反馈练习：1、下列关于物质分类的正确组合是（）A.BaSO4、Ba（NO3）2、BaCl2最多有三种不同的分类方法B.CuSO4溶液、Fe、NaOH溶液相互间可发生两种不同类型的反应C.Fe2O3、CaO、CO2都是碱性氧化物D.液态氧、洁净的空气、纯净的盐酸都是纯净物3、不能用胶体的观点解释的现象是（）A、在河流入海口形成三角洲B、将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色沉淀C、在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀D、同一钢笔同时使用不用牌号的墨水可能发生堵塞4、下列物质中肯定属于纯净物的是：（）A、由同种元素组成的物质B、由同种分子组成的物质C、由同一种原子组成的物质D、漂白粉5、下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（）A、BaSO4B、KClC、H2SO4D、NaOH6、下列说法不正确的是（）A、化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。

B、由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

C、化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，D、质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。

7、下列说法不正确的是（）A、元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子B、同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子C、原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等D、由同一种元素组成的物质一定是同一种物质8、下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A.②③④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧C.②③⑥⑦⑨D.④⑤⑥⑧9、（2013·武汉调研）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②④B.②③④C.①②D.②④10、（2013·福州质检）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡11、Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.两者均有丁达尔效应B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸12、下列说法正确的是（）A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物13、（2013·济南模拟）物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是（）A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物14、下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgCl2、熔融NaOHD.稀硫酸、蔗糖15、下列说法错误的是（）A.（2012·天津高考）明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B.（2012·山东高考）向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C.（2012·四川高考）“血液透析”利用了胶体的性质D.（2011·山东高考）葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体16、将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（）A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”B.插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C.向该溶液中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成17、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是（）学习评价二：1、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B、FeCl3能使血液凝聚C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化2、（双选）下列事实与胶体性质无关的是（）A、向豆浆中加入盐卤做豆腐B、将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C、一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D、向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()2．下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物学习评价三：判断下列说法是否正确1）电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质（）2）不是电解质的物质就一定为非电解质（）3）电离是化合物导电的前提( )4）氢氧化钠固体不能导电，所以氢氧化钠为非电解质（）5) 电解质在通电时能发生电离( )6)某化合物不是强电解质就是弱电解质( )7)强电解质溶液的浓度一定比弱电解质溶液大，导电能力一定比弱电解质强( )8)强电解质在水中的溶解度一定比弱电解质大( )9)强弱电解质的判断只看电离程度大小( )10)溶于水后能电离出H+的化合物是酸( )11)盐电离出的阳离子一定是金属阳离子( )12) 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多( )13)HCI溶于水能导电，但液态HCI不能导电( )14)二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨气的水溶液都能导电，因此它们属于电解质( )18、向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量的现象19、下列物质属于电解质的是，属于强电解质的是属于非电解质的是能导电的是①氢氧化钾固体②铜丝③HCl气体④盐酸⑤CO2气体⑥硫酸⑦液氯⑧蔗糖⑨熔融NaCI ⑩BaSO4 ○11Na2O2○12NaHCO3溶液○13NaHSO4 (14)氨水。

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山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 元素与物质的分

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山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 元素与物质的分类及电解质学案 鲁科版选修4【学习目标】1、 能从物质的性质和组成角度对物质分类。

2、 电解质的定义和胶体的性质。

【学习重点】物质分类及胶体的性质 【学习难点】胶体的性质 【课型】复习课 【知识回扣】【合作探究】 《元素与物质的分类》部分： 问题1：元素与物质的关系1、元素是 。

2、元素的两种存在形式是 和 。

例1．下列物质中肯定为纯净物的是（ )A ．只由一种元素组成的物质B ．只由一种原子构成的物质C ．只由一种分子构成的物质D ．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质3、物质的分类：思考：CO 是否是酸性氧化物？Na 2O 2是否是碱性氧化物？例2．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）学习指导背诵物质纯净物混合物：根据分散物质的颗粒大小，可分为_________、 、单质化合物__________，如Na 、Mg 、Al __________，如Cl 2、N 2、O 2___性氧化物，例SO 2、CO 2___性氧化物，例Na 2O 、CaO氧化物 酸碱盐A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、熟石灰、白磷C ．干冰、铜、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾《胶体》部分：问题2：分散系1.概念：化学上指 所形成的混合物。

2.组成： 指分散系中分散成粒子的物质 指分散系中分散其他粒子的物质3.分类：依据 ，分散系可为 、 、 。

4.溶液、浊液，胶体的区别： 分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径 分散质微粒 稳定性例题1、为了除去蛋白质溶胶中混有的少量的食盐，应该采用的方法是（ ） A 、蒸馏 B 、过滤 C 、渗析 D 、分液 问题3.胶体的性质：（1）丁达尔现象： ，丁达尔现象产生的原因： 。

丁达尔现象的应用： 。

（2）聚沉： 聚沉的方法： 、 、 、 。

【思考】如何制备Fe(OH)3胶体？见P 39.例题1、将某种溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是： （ ）A.2mol ·L -1H 2SO 4溶液 B. 2mol ·L -1NaOH 溶液 C.2mol ·L -1MgSO 4 D.硅酸胶体 问题4.电解质1、电解质和非电解质的区别电解质 非电解质概念检测一下自己是否会应用所学知识了？（ ）100nm（ ） 1nm （ ） ）所包括的物质相同点不同点本质例题1. 下列叙述正确的是 ( )A. 液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质B. NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质C. 铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质例题2、写出下列物质的电离方程式CuSO4: ，FeCl3: ，(NH4)2CO3: ，Ba(OH)2: ，NaHSO4: ，H2SO4电解质在水溶液中的反应：问题5：离子反应1、离子方程式的书写2、离子反应方程式的意义例题1、写下列离子方程式A.Na与水反应:B.Fe与盐酸反应：C.Cu和AgNO溶液反应：D.石灰石与盐酸反应：例题2、无色溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、ClC.MnO4-、OH-、Cl-、K+D.CO32-、K+、H+、Cl-【当堂达标】检测一下自己是否会应用所学知识了？1．单质和化合物的区别，在于是否由（）A．同种物质组成B．同种元素组C．同种分子组成 D．同种离子组成2．意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列叙述正确的是（）A．一个O4分子由2个O2分子组成 B．O4是一种单质C．O4是由O2组成的混合物 D．O4是一种化合物3、判断下列各种说法是否正确？为什么？(1)非金属氧化物都是酸性氧化物。

什么是电解质

什么是电解质

什么是电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，其分子或离子具有电离能力。

电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。

在溶液中，强电解质完全电离，形成离子；而弱电解质只有部分电离，形成离子和未电离的分子。

一、电解质的分类电解质通常可以分为无机电解质和有机电解质两大类。

1. 无机电解质无机电解质是指由无机物质（不含碳元素）溶解在水或其他溶剂中而形成离子的物质。

常见的无机电解质包括盐类、酸、碱等。

- 盐类：包括金属盐和非金属盐。

金属盐一般由金属离子和非金属离子组成，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等；非金属盐是由两种非金属离子组成，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。

- 酸：是指能产生H+离子（质子）的物质，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。

- 碱：是指能产生OH-离子的物质，如氢氧化钠（NaOH）、氨水（NH3.H2O）等。

2. 有机电解质有机电解质是由碳元素和氢元素为主要组成成分的物质，通常能产生含有碳离子的溶液。

有机电解质广泛存在于生物体内，起着重要的生理功能。

二、电解质的特性和作用1. 导电性电解质的主要特点就是能够在溶液中导电。

当电解质溶解在水中时，其分子或离子与溶剂中的水分子进行相互作用，形成溶液中的电离体。

在导电过程中，正负电离体在溶液中通过水分子的吸引作用而进行运动，从而实现电流的传导。

2. 强度等级根据电解质的电离程度不同，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质在溶液中完全电离，形成大量的离子，溶液的电导率较高；而弱电解质只有一部分分子电离，溶液的电导率较低。

3. 在生物体内的作用电解质在生物体内起着重要的生理功能，维持了机体的平衡，保证了正常的生命活动。

- 电解质和水分共同维持着细胞的渗透压，保持细胞内外的正常水分平衡。

- 电解质在传递神经冲动、维持心肌收缩、调节骨骼和肌肉的收缩松弛等生理过程中发挥着重要作用。

例如，钠离子、钾离子和氯离子在神经元内外传递神经冲动时起到重要的作用。

高三化学选修四复习知识点

高三化学选修四复习知识点

高三化学选修四复习知识点一、电解质与非电解质电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。

强电解质可以完全离解生成离子，如NaCl；弱电解质只有部分分子能够离解生成离子，如CH3COOH。

非电解质是指在溶液中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖（C6H12O6）。

二、电解池与电极电解池是进行电解反应的容器，由两个电极、电解质溶液和外部电源组成。

电极是电解池中传递电荷的地方，分为阴极和阳极。

阴极是电流进入电解池的地方，通常是还原反应发生的地方；阳极是电流离开电解池的地方，通常是氧化反应发生的地方。

三、电解过程电解过程涉及到两种基本类型的反应：氧化和还原。

在电解质溶液中，阳离子通常是被还原的物质，而阴离子则通常是被氧化的物质。

这是因为在电解质溶液中，电流通过时，正极（阳极）释放出氧气，阴极（负极）产生氢气。

四、电解质溶液的电导性电解质溶液的电导性取决于电解质的浓度和离子的迁移能力。

浓度越高，电导性越好，因为离子与离子之间的碰撞增加。

离子的迁移能力是指离子在溶液中迁移的速度。

迁移能力越大，电导性越好。

五、电解质溶液中的离子在电解质溶液中，阳离子是带正电荷的离子，而阴离子是带负电荷的离子。

它们的存在使得电解质溶液可以导电。

六、电解质溶液的离子反应在电解质溶液中，离子会发生反应。

这些反应包括氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应涉及到离子的氧化和还原，产生的产物通常是气体或沉淀。

非氧化还原反应是指在电解质溶液中，离子之间的非氧化还原反应，产生的产物不涉及氧化或还原。

七、电池电池是将化学能转化为电能的装置。

电池的基本构成单元是电池半反应（氧化反应或还原反应）和电池的阳极和阴极。

电池的工作原理是利用反应物质之间的氧化还原反应。

在电池中，氧化反应发生在阳极，还原反应发生在阴极。

八、电动势和电极电势电动势是指电池提供电流的能力，通常用E表示。

电极电势是指每个电极相对于标准氢电极的电势。

高中化学电解质教案

高中化学电解质教案

高中化学电解质教案一、教学目标1. 让学生了解电解质的概念，掌握电解质的性质和特点。

2. 培养学生运用电解质理论分析问题、解决问题的能力。

3. 通过对电解质的学习，培养学生的逻辑思维和科学探究精神。

二、教学内容1. 电解质的概念及分类2. 电解质的性质3. 电解质溶液的导电性4. 电解质的电离平衡5. 电解质的酸碱性三、教学重点与难点1. 电解质的概念及分类2. 电解质的性质和特点3. 电解质溶液的导电性4. 电解质的电离平衡5. 电解质的酸碱性四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究电解质的知识。

2. 利用案例分析法，让学生通过具体实例理解电解质的性质。

3. 采用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。

4. 运用多媒体辅助教学，增强课堂趣味性，提高学生的学习兴趣。

五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，如酸碱中和反应、食盐溶解等，引导学生思考电解质的概念。

2. 讲解电解质的概念及分类：讲解电解质的定义、特点，以及电解质的分类。

3. 电解质的性质：通过实验演示，让学生观察电解质在溶解、熔融状态下的导电性，引导学生理解电解质的性质。

4. 电解质溶液的导电性：讲解电解质溶液导电的原理，并通过实验验证。

5. 电解质的电离平衡：讲解电离平衡的概念，并通过实验演示电离过程。

6. 电解质的酸碱性：讲解电解质的酸碱性及其判断方法。

7. 课堂练习：布置相关习题，让学生巩固所学知识。

8. 总结与反思：对本节课内容进行总结，引导学生思考电解质在实际应用中的意义。

教学评价：通过课堂表现、习题练习和实验操作，评估学生对电解质知识的掌握程度。

六、教学延伸与拓展1. 电解质与非电解质的应用：分析生活中的实例，如食品添加剂、药物成分等，了解电解质与非电解质在实际应用中的作用。

2. 电解质溶液的渗透压：讲解渗透压的概念，分析电解质溶液渗透压的产生原因及影响因素。

3. 电解质溶液的酸碱平衡：介绍酸碱平衡的概念，讲解电解质在酸碱平衡调节中的作用。