氧气氢气二氧化碳的制取中考复习攻略

初中三种气体的制取

一、认识基本仪器：试管、烧杯、铁架台、酒精灯、长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽、

漏斗、量筒、滴管、玻璃棒、蒸发皿、导管等。

二、气体发生装置：考虑反应物状态、反应条件。

固固加热型：用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气、高锰酸钾制取氧气。（若加了药品，则塞了棉花的是高锰酸钾，没塞棉花的是氯酸钾）。

固液不加热型：用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气、石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌粒和稀硫酸制取氢气。

以上这几个装置也是固液不加热型装置，它们的优点：能控制反应的发生和停止。适用于石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌粒和稀硫酸制取氢气。（不能用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，因为二氧化锰是粉末。）

也是固液不加热型装置：该装置能控制反应速率，节约药品。（有时将分液漏斗改成医用注射器。）

三、收集装置：考虑气体的密度和是否溶于水

向上排空气法：适用于收集氧气、二氧化碳。要求气体密度比空气大（即相对分子质量大于29）、不与空气的主要成分反应。 向下排空气法：适用于收集氢气。要求气体密度比空气小（即相对分子质量小于29，不与空气的主要成分反应。）

排水法：适用于收集氧气、氢气。要求气体难溶于水，不与水反应。

多功能装置瓶：主要是找出口，气体从上面出来，长进短出；气体从下面出来或液体出来，短进长出。

（1）向上排空气法：长进短出。 （2）向下排空气法：短进长出。

（3）排水法：短进长出。 （4）洗气干燥：长进短出

（5）给病人输氧：长接氧气钢瓶，短接病人。该装置能观察是否有氧气输出及输出氧气的速率。

四、关于三大气体的实验室制法

气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）

药品 氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾、双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

固固加热型或固液不加热型 锌粒和稀硫酸

固液不加热型 石灰石（或大理石）（CaCO3）和稀盐酸

固液不加热型

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 MnO2

△ 2KCl+3O2↑

2H2O22H2O+O2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

+CO2↑

发生装置

收集装置

或 或 （不能用排水法）

检验 用带火星的木条伸进集气瓶中,若木条复燃,则是氧气；否则不是氧气 点燃该气体，产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一干冷烧杯和内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，若干冷烧杯内通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓壁出现小水珠，澄清石灰水没有明显变化，则该气体是氢气。 +H2O

验满

(验纯) 用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火，若发出轻微的爆鸣声，则氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置 正放 倒放 正放

步骤 查、装、定、点、收、离、熄 查、装、定、收、离 查、装、定、收

注意事项 ①检查装置的气密性

②试管口要稍稍向下倾斜(防止加热时产生的冷凝水倒流入试管底部使试管破裂)

③排水法收集时当气泡连续且均匀才开始收集，因为刚开始产生的气泡是试管内的空气，使氧气不纯。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

⑤加热高锰酸钾时，试管口应塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

⑥得到纯净的氧气用排水法，得到干燥的氧气用向上排空气法 ①长颈漏斗的管口要插入液面下；防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。

②点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）

③导管伸入锥形瓶口一点点即可，便于导出气体。

④排空气法收集气体时，导管必须伸入集气瓶底部，集气瓶口用毛玻璃片盖住大部分，便于排出空气，收集到较纯的气体。 ①不能用石灰石(或大理石)和稀硫酸制取二氧化碳，因为反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，不溶的硫酸钙覆盖在石灰石(或大理石)表面，阻止反应进一步发生。

②不能用浓盐酸，因为浓盐酸有强挥发性，得不到纯净的二氧化碳。

③不能用碳酸钠或碳酸氢钠代替石灰石，因为反应速率太快，来不及收集。反应速率的快慢与反应的物质接触面积和质量分数有关，接触面积越大，反应物质的质量分数越大，反应速率就越快，反之则越慢。

五、关于气体的干燥：（检验气体要先检验水，除去气体最后除去水）

（1）浓硫酸：酸性干燥剂，不能干燥NH3，长进短出。

（2）固体NaOH或生石灰或碱石灰：碱性干燥剂，不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

球型管 U型管 凡是固体干燥剂都用这两种装置 （大进小出）

（3）无水CaCl2：不能干燥NH3

（4）无水CuSO4：不能干燥NH3，既能除去水又能检验水。

分离和除杂类问题

一、分离：利用物理或化学方法将混合物的各组分分开，并将各物质恢复到原状态。

二、除杂：利用物理或化学方法将混合物的杂质除去而得到纯物质的方法。（好比解救人质

的问题）

三、除杂的原则：

1、既要除去杂质，又不能引入新杂质。（弄清楚要解救的是人质，不是去打死人质，也

不是去解救劫匪，更不能把人质救出来后又被另一伙劫匪劫走了。）

2、操作简单，便于分离。

四、除杂类问题的解题技巧：

1、先物理变化后化学变化。

2、化学变化：加入的试剂一般只与杂质反应，不能与原物质反应。通过加热或加入某

物质，把杂质转化成原物质或（和）与原物质状态不同．．．．的物质。

五、常见的除杂方法：

1、物理方法：

（1）过滤法：适用于不溶性固体和液体或不溶性固体和可溶性固体的分离。

如Na2CO3(CaCO3）：溶解、过滤、蒸发结晶

CaCO3(Na2CO3）：溶解、过滤、洗涤、干燥 （相当于衣服洗完了要清，再晾干。）

此类问题必须弄清楚过滤后要的是什么，在滤液里还是在滤渣里，滤液里就进行蒸发结晶，滤渣里就洗涤干燥。

（2）结晶法：用于分离可溶性固体和液体，或除去可溶性杂质。有两种结晶方法：

①蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质（如NaCl等），或单一溶质溶液。如NaCl（KNO3）：将固体溶于水直到恰好完全溶解、蒸发结晶（要留一部分水不要蒸干，让杂质KNO3留在溶液里）、过滤、干燥。

②冷却结晶（又叫降温结晶）：适用于溶解度随温度升高而增大且变化比较大的物质（即陡升型，如KNO3等）。不管是单一溶质溶液还是混合溶液要得到KNO3都可以用冷却结晶。如KNO3（NaCl）：将固体溶于热水直到恰好完全溶解、冷却结晶、过滤、干燥。（冷却结晶的不用洗涤）

（3）蒸馏法：分离可溶性固体和液体，或沸点不同的液体混合物。如制蒸馏水、石油的分馏等。（加沸石防止出现暴沸；冷凝管水流是下进上出）

注意：蒸发结晶和蒸馏都有对液体进行蒸发或沸腾的过程，它们的目的不同，蒸发结晶要的是固体，蒸馏要的是液体，所以对蒸气要进行冷凝和收集！

2、化学方法（把杂质转化成原物质或（和）与原物质状态不同．．．．的物质。）

（1）沉淀法：在溶液的混合物中加入某种物质，将杂质转化为一种沉淀。根据溶解性规律选择试剂，注意不要引入新的杂质，另一半要选择和原物质相同的部分。

（2）化气法（即转化为气体）：通过加热或加入某种试剂，将固体或液体转化为气体（酸碱盐中的气体一般为H2、CO2、NH3）

（3）转化法：将杂质转化为原物质。 （4）溶解法：用酸或碱溶液（初中一般是酸）将固体反应掉，变成溶液。

（5）加热法：通过加热（高温）将杂质转化为原物质。如CaO(CaCO3)、KCl(KClO3)等。

（6）置换法：用活泼金属置换出盐中的不活泼金属离子（弱肉强食）。一般是强金属盐溶

液中混有弱金属盐溶液，如FeSO4(CuSO4):加过量的铁粉，过滤。

（7）吸收法：选择适当的试剂将气体反应掉，变成固体或液体。如除去CO2，用NaOH

溶液将CO2反应掉变成溶液。