90氯碱工业、电化学综合(22页62题)
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氯碱工业、电化学综合A组1．用直式隔膜式电解槽电解饱和食盐水，下列说法中，错误的是A 阴、阳极电极材料分别是铁和石墨B 加入电解槽中的原料是预先加热过的饱和食盐水C 加入电解槽的饱和食盐水必须先除去钙、镁等离子D 从电解槽中流出的是纯净的氢氧化钠溶液2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是A 电解氯化铜溶液的阴极B 铜锌原电池的负极C 电解饱和食盐水的阴极D 电解饱和食盐水的阳极4．下列关于铜电极的叙述，正确的是A 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C 在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D 电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极5．下列描述中，不符合生产实际的是A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D 在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列事实不能用电化学理论解释的是A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C 铝片不用特殊方法保存D 锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快7．以下现象与电化腐蚀无关的是A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗8．下列叙述正确的是①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加人少量硫酸铜能加快反应速率②锌层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA ①②③④⑤B ①③④⑤C ①③⑤D ②④9．为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是A 与低电压交流电源相接B 与锌板相接C 与直流电源的正极相接D 与石墨相接10．下列工作着的装置中，溶液总质量减少，而pH值升高的是A 铁作阴极，银作阳极，电解硝酸银溶液B 铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中C 分别用铂作阴、阳极，电解氢氧化钠溶液D 铁作阴极，碳棒作阳极，电解氯化钾溶液11．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的离子只有Fe2＋和Zn2＋D 电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中12．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙A acB bdC adD bc13．下列装置中，当工作一段时间后，溶液的pH值增大的是A B C D14．下图四个装置，各工作一段时间后，溶液pH显著升高的是；溶液中电解质质量不变的是。
A B C D15．下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是①②③④A ③④②①B ②③①④C ④②①③D ③②①④16．在下图的五个烧杯中都盛有天然水：①②③④⑤铁被腐蚀由快到慢的顺序是A ③②①④⑤B ④②①③⑤C ③②④⑤①D ④⑤②③①17．下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是A B C D18．下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A 工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B 工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②C 产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D 电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④19．能够使反应Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑发生的是A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液20．某同学为了完成2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑的反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是（电解质溶液为HCl）A B C D21．按下列反应式进行的过程可否实现？Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑如果能实现，则指出必需的条件和为进行这一反应所用仪器的略图。
如果不可能，请说明为什么？22．为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。
23．实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。
食盐水装在U形管内。
结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。
造成浑浊的难溶物主要是（填写名称）。
24．原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：①变大、②变小、③不变（1）负极质量变化可能是；（2）正极质量变化可能是；（3）阴极质量变化可能是；（4）阳极质量变化可能是。
25．对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：（甲）（乙）（丙）（丁）（1）甲装置中，Zn极；Ag极；（2）乙装置中，Cu极；Ag极；（3）丙装置中，Fe极；C极；（4）丁装置中，Pt极；Fe极。
26．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。
按要求回答下列问题：（1）电工操作上规定：不能用铜导线和铝导线连接在一起使用。
请说明原因。
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？，若能，请写出电极反应式，负极，正极。
（若不能，后面两空不填）。
（3）若电池反应为：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2，该池属于原电池还是电解池？，请写出各电极的电极材料和电解质溶液。
（4）在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。
则：①若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化？答：。
②若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是。
阴极上的电极反应式是 。
如果不考虑H ＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e －通过时，阴极增重 g 。
27．用惰性电极电解NaCl 与NaHCO 3混合溶液，测得溶液pH 变化如下图所示。
①在0→t 1时间内，两个电极上的电极反应式为： 阳极 ；阴极 。
②用离子方程式表明0→t 1时间内，溶液pH 升高比较缓慢的原因：。
28．按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U 型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式（2）在a 、b 烧杯中发生什么现象（3）如果小烧杯中有0.508g 碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克?29．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。
②通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A ”或“B ”）导出。
30．目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。
试回答下列问题：（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋、SO 42－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
除去SO 42－可用钡试剂，该钡试剂可以是 。
（选填a 、b 、c ）A Ba(OH)2B Ba(NO 3)2C BaCl 2（2）现有200mL 食盐水，其中含有少量的NaOH ，该溶液的pH 等于10，用石墨电1极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L （标准状况）时停止电解。
阳极的电极反应式为 。
电解后溶液的pH 约为（忽略溶液的体积变化） 。
31．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）工业食盐含Ca 2＋、Mg 2＋等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为：， 。
（2）为有效除去Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－，加入试剂的合理顺序为 （选填A 、B 、C ）。
A 先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3，再加盐酸B 先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂C 先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3，再加盐酸（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为 。
32．请从下图中选出必要装置进行电解食盐水实验。
要求准确测量产生氢气的体积（氢气的体积小于25mL ），并通过实验证明生成的气体是氯气。
（1）铁棒A 、炭棒B 应分别与电源的 极、 极相连接。
（2）请选用上图所示的仪器，设计出实验装置，并根据所设计的实验方案，将接口连接顺序用字母表达出来 A －B 。
（3）实验中生成 5.6mL 氢气时（标准状况下），U 形管内50mL 溶液的pH 值约为 。
33．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：①A ＋B −−→−电解M ＋D ＋E ；②M ＋E →A ＋F ＋B 请针对以下两种不同情况回答： （1）若A 是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E 和化合物M 的重要方法。
则A 的电子式为 ；反应②的离子方程式为 ；在酸性条件下，若将化合物F 加到含Fe 2＋的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。
1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X 在元素周期表中的位置是第周期族。
X单质的熔点是112.8℃则X单质的晶体类型属于晶体。
X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于（填“极性”或“非极性”）分子。
反应②的化学方程式为。
34．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。
