电化学综合练习题高二

完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。

电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。

B。

电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。

C。

电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。

D。

电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。

2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。

正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。

3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。

以下说法正确的是：A。

电子通过外电路从b极流向a极。

B。

b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。

C。

每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。

H由a极通过固体酸电解质传递到b极。

4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。

以下说法中，错误的是：A。

右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。

B。

左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。

C。

电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。

D。

电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。

5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。

以下判断不正确的是：A。

K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。

B。

当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。

高二电化学基础练习题1. 以下是一些关于电化学的基础练习题。

通过完成这些问题，你可以巩固对电化学的理解并提升解题能力。

题目一：在一个电池中，溶液中的金属离子被还原，而电极上的自由金属被氧化。

这个电池是什么类型的电池？题目二：哪些因素会影响电化学反应的速率？请列出至少三个因素，并解释其中一个因素的影响。

题目三：请解释以下两个概念：阳极和阴极。

题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向何处？题目五：一个电化学反应的标准电极电势是如何确定的？题目六：一个电池的电动势是2.5伏，内电阻是0.5欧。

当电池的电流为5安时，计算电池的输出功率。

题目七：写出下列半反应的平衡方程式并判断它是还原反应还是氧化反应。

a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b) Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)题目八：在一个电化学电池中，化学反应在一个半电池中进行。

请解释在另一个半电池中会发生什么？2. 解答题目一：这个电池是一个还原与氧化电池，也就是称为“红ox”反应。

题目二：影响电化学反应速率的因素有：温度、浓度、表面积、电极材料、催化剂等。

以温度为例，温度的增加会提高电化学反应的速率。

这是因为温度的增加会导致反应物分子间的碰撞频率增加，碰撞时能量的转移速率也变快，从而加速反应速率。

题目三：阳极是电化学电池中发生氧化反应的电极，它释放电子到外部电路以供应电流。

阴极是电化学电池中发生还原反应的电极，它吸收外部电路中的电子。

题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向阴极。

这是因为在电化学反应中，阴极吸收外部电路中的电子，形成还原反应。

题目五：一个电化学反应的标准电极电势是通过比较与参考电极之间的电势差来确定的。

标准氢电极一般被用作参考电极，其标准电极电势被定义为0伏。

题目六：电池的输出功率可以通过下式计算：输出功率 = 电动势 ×电流在这个例子中，输出功率 = 2.5伏 × 5安 = 12.5瓦特。

电化学综合练习题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；3、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；4、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（NaOH）；C、NaCl（HCl）；D、CuSO4[Cu（OH）2]5、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；D、溶液的浓度不变，有晶体析出；6、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7、关于如图所示装置的叙述中，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．铜离子在铜片表面被还原D．电流从锌片经导线流向铜片8、右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e-=Cu；b极：Fe-2e-=Fe2+，则以下说法中不正确．．．的是A．该装置一定是原电池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可以是同种电极材料D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能9、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

高二《电化学基础》专题复习检测题一、选择题（每题2分，共20分）1. 电解质溶液中，正负离子从电极接近于等速扩散到电极表面的过程称为（）。

A. 氧化B. 还原C. 氧化还原反应D. 极化反应2. 在电解质溶液中，电极上发生的化学反应可以使溶液中的正负离子转化称为气体与固体，这种现象被称为（）。

A. 氧化B. 还原C. 氧化还原反应D. 极化反应3. 在电池中，运动的正电荷从（）移到（）。

A. 正极，负极B. 负极，正极C. 正极，阳极D. 阴极，正极4. 下列物质中，属于氧化剂的是（）。

A. H2OB. H2C. O2D. Na5. 在电极上，电子传递给电解质溶液中的离子会使（）。

A. 电极上的离子浓度增加B. 电极上的离子浓度减少C. 电极上的离子消失D. 电极上的离子不变6. 当达到电极反应平衡时，电极的标准电势差为（）。

A. -1.23VB. -0.23VC. 0.23VD. 1.23V7. 下列是与电池有关的是（）。

A. 发电机B. 电焊机C. 电风扇D. 电教室8. 下列能与水反应生成氢气的物质是（）。

A. NaB. AuC. AgD. O29. 在电解质溶液中，质量相同的两组阳极分别为铜和铁，两组阴极分别为铜和锌，并按照一定的电流密度电解，那么（）。

A. 电流密度与反应物的浓度有关B. 电流密度与反应物的类型有关C. 阳极和阴极的电流密度相同D. 阳极和阴极的电流密度不同10. 低得多的标准电极电势表示（）。

A. 较强的还原剂B. 较强的氧化剂C. 电极势较高D. 电极势较低二、填空题（每题2分，共20分）1. 在电解质溶液中，正离子向电极迁移的过程称为（）；负离子向电极迁移的过程称为（）。

2. 电池的正极上发生（）反应，负极上发生（）反应。

3. 电池的正极在化学反应中失去电子，因而称为（）。

4. 标准电极电势指的是在标准状态下，以（）电位为基准，与其他电极对的电势差。

5. 标准电极电势差为正的表示（），反之表示（）。

高二化学原电池电解池氧化还原反应综合练习一、单选题1.下列说法中不正确的是( )A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护D.废旧电池可以随意丢弃2.A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 表面有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 混合盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。

A 、B 、C 的还原性强弱顺序为（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞C ＞A C ．C ＞A ＞BD ．B ＞A ＞C3.为使反应Cu ＋2H 2O=Cu(OH)2＋H 2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸4.电解装置如图所示,电解槽内装有KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。

已知:---2323I +6OH =IO +5I +3H O下列说法不正确的是( )A.右侧发生的电极反应式:--222H O+2e =H +2OH ↑B.电解结束时,右侧溶液中含有-3IOC.电解槽内发生反应的总化学方程式:232KI+3H O KIO +3H ↑通电D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变5.关于铅蓄电池的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是()()()2--44Pb s +SO aq PbSO s +2e = B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是()-2-44=Pb(s)+S PbSO s O +2e (aq) 6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

高中电化学试题及答案一、选择题1. 电化学中，原电池的工作原理是什么？A. 利用化学反应产生电能B. 利用电能产生化学反应C. 通过电子的移动产生电流D. 通过离子的移动产生电流答案：A2. 在电化学中，什么是电解池？A. 一种产生电能的装置B. 一种消耗电能的装置C. 一种储存电能的装置D. 一种转换电能的装置答案：B3. 电化学腐蚀中，哪种金属更容易被腐蚀？A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：A二、填空题1. 原电池中，______是电子的来源。

答案：负极2. 电解池中，______是电子的接受者。

答案：阳极3. 电化学腐蚀中，______是金属腐蚀的主要原因。

答案：氧气和水三、简答题1. 简述法拉第定律在电化学中的应用。

答案：法拉第定律描述了电流通过电解质时，物质的电解量与通过的电荷量成正比。

在电化学中，这个定律用于计算电解过程中物质的转移量，从而可以计算出电解产物的量。

2. 解释什么是电化学系列，并举例说明。

答案：电化学系列是一个列表，列出了金属按照其标准电极电位的顺序。

电位越负的金属，其还原能力越强，更容易失去电子变成离子。

例如，锌的电位比铜的电位更负，因此在锌-铜原电池中，锌作为负极被氧化，而铜作为正极被还原。

四、计算题1. 假设一个原电池中，锌电极失去1 mol电子，计算锌电极的质量变化。

答案：锌的摩尔质量是65.38 g/mol。

根据法拉第定律，1 mol电子对应1 Faraday的电荷。

锌的氧化反应是Zn → Zn^2+ + 2e^-，因此1 mol锌失去2 mol电子。

所以，锌电极失去1 mol电子时，锌的质量变化是 65.38 g / 2 = 32.69 g。

结束语：本试题涵盖了高中电化学的基础知识点，包括原电池和电解池的工作原理、电化学腐蚀、电化学系列以及法拉第定律的应用。

通过这些题目的练习，学生可以更好地理解和掌握电化学的基本概念和计算方法。

高二化学原电池电解池综合练习题一、单选题1.下图与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b 中,开关由M 改置于N 时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C.图c 中,接通开关时Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大D.图d 中,Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的2.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。

下列叙述正确的是(已知:氧化性2+2+2+Fe <Ni <Cu )( ) A.阳极发生还原反应,其电极反应为:2+-Ni +2e =Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有2+Fe 和2+ZnD.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt3.Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li ++FeS+2e -Li 2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )A.Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS Li 2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e -Al 3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe-2e -2Li ++FeS4.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(2LiCoO ),充电时2LiCoO 中Li 被氧化,Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(6C )中,以6LiC 表示。

电池反应为2626LiCoO +C CoO +LiC 充电放电,下列说法正确的是( )A.充电时,电池的负极反应为-+66LiC -e Li +C =B.放电时,电池的正极反应为+-22CoO +Li +e LiCoO =C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低5.如图所示,装置A 的烧杯中盛放的是-10.1mol L ⋅的24H SO 溶液,装置B 的烧杯中盛放的是-10.1mol L ⋅的2CuCl 溶液(两种溶液均足量),下列说法不正确的是( )A.A 为原电池,B 为电解池B.A 为电解池,B 为原电池C.当装置A 的烧杯中产生0.1mol 气体时,装置B 的烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD.一段时间后,装置B 的烧杯中溶液的浓度减小 6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H 2S(g)＋3/2O 2(g)=SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)=3/2S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋1/2O 2(g)=S(g)＋H 2O(g) ΔH 32S(g)=S 2(g) ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为（ ） A.ΔH 4＝2/3(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B. ΔH 4＝2/3(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C.ΔH 4＝3/2(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D. ΔH 4＝3/2(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)7.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为:2Zn+O 2+4OH -+2H 2O=2()2-4Zn OH 。

高二电化学练习题一、选择题1. 遥感技术中广泛应用的辐射能量测量的传感器是（）A. 感光传感器B. 光敏传感器C. 光感传感器D. 光电传感器2. 如图,焦耳电热效应中两个电流表的读数分别是I1和I2,已知I1=15A,I2=20A,则U2=（）A. 0.5U1B. 0.75U1C. 1.5U1D. 2U13. 下列电化学元件中属于半电池的是（）A. 氨水B. 鞣酸C. 碳酸钙D.溴水4. 欲使PbSO4与Pb之间的电池反应是一个可逆反应,应添加的物质是（）A. H2SO4B. NH4OHC. NH3D. NaCl5. 描述代表放大器运算(voltage amplifier operation)的下列公式是：（）A. Ib = βIeB. IC = αIBC. VB = βvbeD. VE = αvce二、解答题1. 阅读以下反应及相关数据：Ag+ + e- → Ag(s) : Eº = +0.80 VCu2+ + 2e- → Cu(s) : Eº = +0.34 V根据上述数据回答以下问题：（1）在标准状态下，哪个是氧化剂，哪个是还原剂？（2）根据标准电极电势，判断上述两个反应中哪个反应是可逆反应？2. 阅读以下电池构成及反应：铅蓄电池：负极反应：Pb + SO42- → PbSO4 + 2e-正极反应：PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O根据以上反应，请回答以下问题：（1）铅蓄电池是属于可充电电池还是一次性电池？为什么？（2）请写出铅蓄电池蓄电池反应的离子方程式。

三、应用题小明希望设计一个电化学电池以产生氢气。

他有以下实验器材和材料：1. 镀铜箔的铜板2. 电解槽3. 盐酸溶液4. 铂电极5. 电源请帮助小明回答以下问题，并给出具体的实验步骤：（1）小明应如何安排实验器材和材料？（2）请写出小明设计的电化学电池的反应方程式。

（3）确定小明应该如何控制电源的电压和电流大小，以使反应效果最佳。

电化学基础综合测试1、下列装置可以组成原电池的是( )A.B.C.D.2、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）SO —离子浓度逐渐增大A．锌片上气泡还是比铜片上多 B．正极附近的24C．铜片上发生了还原反应D．电子通过导线由铜片流向锌片3、已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨:O2+H2O+2e-=2OH-下列说法不正确的是 ( )A.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应C.每转移1mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6LD.放电时,负极产生的OH- 不断向正极移动4、下列说法正确的是（）A B C D 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A． A B． B C． C D． D5、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼钢,则a极为粗铜,电解质溶液为4CuSO溶液B.装置②的总反应是:3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2FeC.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6、有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )图Ⅰ.碱性锌锰电池图Ⅱ.铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ.银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中,MnO2是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池工作过程中,电子由Zn极流向Ag2O极7、下列有关电化学装置的说法正确的是( )A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀8、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源电解稀硫酸，以Al作阳极、Pb作阴极，使铝表面的氧化膜增厚。

高二化学电化学练习题电化学是化学科学中研究电子在电荷和反应物质之间的传递和转化过程的一个重要分支。

电化学的研究对于理解和应用许多化学现象和技术具有重要意义。

本文将为大家提供一些高二化学电化学练习题，帮助大家巩固和加深对电化学知识的理解。

练习题一：电极电势差的计算1. 在以氧气为氧化剂的趋吉性反应中，电池电势差为+1.23V。

请计算在这一电池中，氧化剂和还原剂的电极电势分别为多少？2. 在以下反应中，如果Cu的电极电势为+0.34V，Ag的电极电势为+0.80V，那么该反应的标准电动势是多少？Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag3. 当未知金属的离子Mn+与银离子Ag+反应时，生成的金属离子Mn+的电极电势为+0.34V。

如果Ag的电极电势为+0.80V，则未知金属M的电极电势是多少？练习题二：氧化还原反应的平衡方程式1. 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁、水和氢气，请写出该反应的平衡方程式。

2. 在以下反应中，请写出氧化剂、还原剂和生成物的化学式：Na + Cl2 → NaCl练习题三：电解质溶液中的电解过程1. 电解盐溶液时，通常使用石墨电极。

请解释为什么石墨电极在电解质溶液中稳定，并指出任何与电极有关的反应。

2. 当通过氯化铜溶液进行电解时，最终会生成什么物质在阴极和阳极上？练习题四：电化学计量与相关概念1. 在电池中发生的化学反应受到平衡常数的影响。

请解释在放置过渡金属或非过渡金属的不同半电池中，哪个金属的电动势更高？2. 在铜和铁溶液中，如果青铜的阴极电极面积是铁的两倍，那么放置在这两种金属溶液中的电动势将如何比较？练习题五：电化学相关实验设计1. 你准备进行一个实验以确定某种金属M的电极电势。

你将使用铜作为参考电极。

请设计一个实验步骤，说明你打算如何测量M的电极电势。

2. 你在实验室中发现了一个未知溶液，你需要确定该溶液中存在的离子是哪些。

请设计一个实验步骤，用电化学方法来鉴定该未知溶液的离子成分。

(完整版)电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 电流表D. 外电路2. 在原电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 电解质D. 外电路3. 下列哪种电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 银锌电池4. 下列哪个参数表示电池的电动势？A. 电压B. 电流C. 电阻D. 电导5. 下列哪种电极属于惰性电极？A. 铅电极B. 铜电极C. 石墨电极D. 锌电极二、填空题（每题2分，共20分）6. 电池的电动势由______和______两部分组成。

7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，腐蚀产物为______。

8. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。

9. 电池的电动势与电池反应的______和______有关。

10. 电解质溶液的导电能力与______和______有关。

三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的电动势等于电池两极间的电压。

（）12. 原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的。

（）13. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。

（）14. 电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比。

（）15. 电池的电动势与电池反应的化学计量数无关。

（）四、计算题（每题20分，共40分）16. 已知下列电池反应：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu。

若测得该电池的电动势为1.10V，求该电池反应的平衡常数。

17. 已知下列电池反应：Fe + 2Ag^+ → Fe^2+ +2Ag。

若测得该电池的电动势为1.46V，求该电池反应的标准电动势。

二、答案解析一、选择题1. C（电流表不是电化学电池的基本组成部分）2. B（负极发生氧化反应）3. C（镍氢电池属于二次电池）4. A（电动势表示电池的电动势）5. C（石墨电极属于惰性电极）二、填空题6. 电极电势、电解质电势7. 氧化、氧化物8. 还原、氧化9. 化学计量数、反应物和生成物的浓度10. 离子浓度、离子移动速度三、判断题11. ×（电池的电动势等于电池两极间的电压与电流的乘积）12. √（原电池的电动势是由正极和负极的电极电势差决定的）13. ×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）14. ×（电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比，但不是唯一因素）15. ×（电池的电动势与电池反应的化学计量数有关）四、计算题16. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：K = 2.2 × 10^1717. 根据电动势公式：E = E^0 - (RT/nF)lnK，代入数据计算得：E^0 = 1.70V。

电化学综合典型例题（精选5篇）第一篇：电化学综合典型例题电化学的综合典型例题【题型一】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是(B)A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn－2e===Zn2，电子经导线流向正极，－＋正极Cu2＋2e===Cu ＋－B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋2e===H2↑ D．图Ⅱ，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【变式训练】(2014年上海卷改编)如右下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）。

－＋＋＋－A．K1闭合，铁棒上发生的反应为：2H＋2e===H2↑ B．K1闭合，铁棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体【题型二】＋(2014年广东卷)某同学组装了如下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则（）。

A．电流方向：电极Ⅳ→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解＋－D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋2e===Cu【变式训练1】将如下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）。

A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动－C．片刻后甲池中c(SO24)不变D．片刻后可观察到滤纸b点变红色【变式训练2 】如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e＋2H2O===CO23＋8H－－＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体【题型三】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电放电压。

电化学习题1、（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是: Fe-2e-→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案：B2、（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气为正极。

下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A3、（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是：A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动答案：D4、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。

下列叙述不正确的是：A．阴极自始至终均析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7答案：D5、(2007年高考广东化学卷)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：( )答案:C6、（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。

高二《电化学基础》专题复习检测题一、选择题1. 电流是电荷通过导体的流动引起的，其单位是A. 库仑B. 安培C. 焦耳D. 伏特2. 想要测量电流大小，可以使用的仪器是A. 电压计B. 电池C. 电表D. 电磁铁3. 电阻是电流通过导体时遇到的阻碍，其单位是A. 库仑B. 安培C. 焦耳D. 欧姆4. 欧姆定律描述了电流和电阻之间的关系，该定律的数学表达式是A. V = I • RB. I = V/RC. R = I/VD. V = I + R5. 两个电阻分别为8 Ω 和12 Ω ，并列连接在电源上。

电流通过的总电阻是多少？A. 20 ΩB. 2 ΩC. 96 ΩD. 96 A6. 一个电阻为6 Ω 的并联电路接入电源，通过电流大小为 2 A ，求电压大小。

A. 12 VB. 8 VC. 3 VD. 6 A二、判断题7. 电流的单位是安培，电压的单位是伏特。

A. 对B. 错8. 并联电路的总电阻等于各个电阻的和。

A. 对B. 错9. 电池是一种能够产生电压的设备，其原理是利用化学反应将化学能转化为电能。

A. 对10. 电解是指在电流的作用下，电解质中的离子发生化学变化的过程。

A. 对B. 错11. 电化学电池是一种能够将化学能转化为电能的装置，包括电解池和电池。

A. 对B. 错三、问答题12. 什么是电化学反应？13. 请简述电化学电池的工作原理。

14. 请举例说明电解质的种类。

15. 请解释什么是电解过程，并说明其在实际应用中的意义。

注意：答案仅供参考1. B2. C3. D4. B5. B6. A7. A9. A10. A11. A12. 电化学反应是指在电解质中，由于电荷的转移而引起的化学变化。

13. 电化学电池的工作原理是通过化学反应，在两个半反应的电荷传递过程中，将化学能转化为电能。

14. 电解质的种类包括酸、碱、盐等。

例如，硫酸、氢氧化钠和氯化铜都是常见的电解质。

15. 电解过程是指在电流的作用下，正、负离子在电解质中发生氧化还原反应，从而在电解液中发生化学反应。

高二寒假作业—电化学综合训练1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗-OH，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶12．按装置图进行试验，若图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不行能表示的是（）A．Ag+物质的量浓度B．NO3-物质的量浓度C．溶液的pH D．银棒的质量3．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）( )A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－→NiB 电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)25.下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。

电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。

电池充、放电的化学反应方程式为：（）下列关于此电池说法正确的是A．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋C．充电过程中钠离子在右边电极区域放电D．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子6.高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高二化学电化学试题答案及解析1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ +2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ="=" Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ ="=" Fe2+【答案】D【解析】A．电解饱和食盐水时，由于Cl-、OH-的放电能力：Cl->OH-，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑。

错误。

B．氢氧燃料电池的负极反应式：H2-2e-= 2H+。

错误。

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu －2e－= Cu2+。

错误。

D．钢铁发生电化学腐蚀时，由于Fe的活动性比C强，所以Fe为负极，负极反应式：Fe－2e－ ="=" Fe2+。

正确。

【考点】考查关于电化学反应中的电极连接及电极反应的知识。

2.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应为:正极:FePO4+Li++e-LiFePO4,负极:Li-e-Li+。

下列说法中正确的是()A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B．放电时电池反应为FePO4+Li++e-LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时,在正极上Li+得电子被还原【答案】A【解析】A项,充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连;C项,放电时电池内部Li+向正极移动;D项,在正极上FePO4得电子被还原。

3.（1）铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈(Fe2O3.xH2O)，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为__________________。

电化学综合练习题高二精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】电化学综合练习题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是： A 、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应； B 、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应； C 、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应； D 、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH 下降的是： A 、CuSO 4；B 、AgNO 3；C 、BaCl 2；D 、H 2SO 4；3、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有析出时，右池析出固体，则右池溶质为：A 、AgNO 3；B 、NaNO 3；C 、Mg （NO 3）2；D 、Al （NO 3）3；4、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是： A 、CuCl 2（CuO ）；B 、NaOH （NaOH ）； C 、NaCl （HCl ）；D 、CuSO 4[Cu （OH ）2]5、在一盛有饱和Na 2CO 3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后： A 、溶液的PH 值增大；B 、Na +和CO 32-的浓度减小； C 、溶液的浓度增大；D 、溶液的浓度不变，有晶体析出；6、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。

下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 7、关于如图所示装置的叙述中，正确的是A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．铜离子在铜片表面被还原D ．电流从锌片经导线流向铜片8、右图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：Cu 2++2e -=Cu ；b 极：Fe-2e -=Fe 2+，则以下说法中不正确．．．的是A ．该装置一定是原电池B ．a 极上一定发生还原反应C ．a 、b 可以是同种电极材料D ．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能9、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。