金属与金属矿物、生活中常见的物质

(二)金属与金属矿物、生活中常见的物质一、选择题1．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。

当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。

“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( )。

A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性2．钛和钛合金是2l世纪的重要的金属材料。

它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，不合实际的用途是( )。

A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨3．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。

一些同学认为这种红色物质口r能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。

就这些同学的看法而言应属于科学探究中的( )。

A．实验B．假设C．观察D．做结论4．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到有白雾，此白雾是( )。

A．水蒸气B．氯化氢气体C．氯化氢气体遇水蒸气形成的液体小液滴D．盐酸汽化5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合可能是下列的( )。

A．水、一氧化碳B．硫酸、氮气C．酒精、氧气D．氢氧化钠溶液、二氧化碳6．云南香格里拉县尼汝村近日发现一个壮丽的七彩瀑布群。

这巨大的瀑布群共有40多道宽窄不同的瀑布，从高约20 m的扇形碳酸钙台地上相拥而下。

更为奇妙的是，宽大的台地上于年沉积的碳酸钙等矿物质色彩斑斓。

从化学知识中已知，物质中的颜色与其中所含离子有关，下列分析中正确的是( )。

A．含有Fe3+的物质颜色由黄色渐深至红褐色B．由铜绿可知含有Cu2+的物质一定呈绿色C．含有Fe2+的物质通常显蓝色D．颜色呈现白色的物质中一定含有Ca2+ 7．在蔬菜生长过程中，常常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。

因此，买来的蔬菜在食用前最好用纯碱稀溶液或清水浸泡一段时间。

下列对蔬菜上残留农药性质的推测不合理的是( )。

A．残留农药一般都有一定的水溶性B．农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色C．农药残留液的pH一定大于7 D．残留农药在碱性溶液中更易溶或能与碱性物质反应8．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是( )。

鉴别物质方法1 方法2A．硫酸铵和磷矿粉加水溶解加熟石灰B—氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜C．食盐水和蒸馏水测pH 蒸发结晶D．真黄金和假黄金看颜色灼烧(铜锌合金)9．某校化学研究性学习小组，就施用化肥的利与弊为题进行小组辩论(见图10)，甲方的观点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是( )。

A．施用化肥可使农作物增加产量B．施用化肥不会造成环境污染C．化肥肥效快D．复合化肥能给农作物提供几种营养元素二、填空题10．高温烧制粘土砖时，当砖烧成后且窑温较高时，往砖上浇水得到的是青砖，而不浇水得到的是红砖。

成砖的颜色主要是由砖中铁的氧化物决定的。

青砖中所含铁的氧化物是(填化学式，下同)，红砖中所含铁的氧化物是。

11．小红是个细心的女孩，通过一学期的学习，她发现不但生活中处处有化学，而且我们所学的成语、诗歌、俗语等也蕴含着不少的化学原理。

请你仿照示例填写下表。

有关内容化学原理示例：①曾青得铁则化为铜Fe+CuSO4====Cu+FeSO4②干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲③百炼成钢④生命如铁，愈敲打，愈发出火花12．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫(图11所示)．不知怎样走来，岗为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质)．盐酸必须避开它们，否则就尤法通过。

请你帮助它走出迷宫(请刚图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。

路线（用序号连接起来：）三、简答题13．据报道：某地一女孩不慎将浓硫酸洒到了头上，造成头部严重烧伤。

请你谈谈“烧伤”的化学含义是指什么? 。

14．金属钙和钠均能与水反应放氢气并生成相应的碱。

(1)写出金属钙和水反应的化学方程式。

(2)在金属活动性顺序表上钙比钠活泼，但钙与水的反应远不如钠与水的反应剧烈，为什么? 。

四、实验与计算题15．NaOH暴露在空气中往往易吸收CO2而变质，但该反应没有明显的现象。

现有一瓶露置于空气中一段时间的氢氧化钠溶液(如右图)。

对此，几位同学提出了一个实验问题：怎样证明该溶液是否变质?他们将该溶液分装在三只试剂瓶中，进溶液行了如下探究：甲：取少量待测液到试管中，滴入酚酞试液，结果溶液变红色。

据此，甲认为原溶液没有变质；乙：将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中，结果有气泡产生。

据此，乙认为原溶液已经变质；丙：取待测液少量到试管巾，滴入Ca(OH)2溶液，他根据所观察到的现象认为：原溶液已经变质。

据此，请你进行分析后回答：(1)写出乙同学加入足量盐酸时发生的化学反应方程式：①一定有的：；②可能有的：。

(2)根据乙同学的实验现象，推测丙同学所观察到的现象应该是：。

(3)乙同学的实验缺少的重要操作步骤是，由此导致的后果是。

(4)几位同学中的结沦是错误的，理由是。

(5)如果确定原NaOH溶液已变质，你替几位同学提出另一个相关实验问题。

16．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

在化学实验里经常也可以形成美丽的喷泉(见图13)。

(1)在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的O2气体，连接在瓶塞上的导管伸人到装有水的烧杯中(此时止水夹关闭)。

不久即可看到白磷自己燃烧起来。

待白烟消失，烧瓶冷却后．打开止水夹，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。

产生该现象的原因用化学方程式表示。

(2)某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同样形成了喷泉。

已知该同学在广口瓶中装入的是稀盐酸和另一种同体物质，待它们反应完全后，打开止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉。

该同学加入的同体物质不可能是( )。

A．锌粒(Zn) B．碳酸钙(CaCO3) C．木炭(C) D．镁(Mg)(3)比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是（填“增大”或“减小”)上部烧瓶内气体压强；乙装置是(填“增大”或“减小”)下部广口瓶内气体压强。

(4)城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述(填“甲”或“乙”)装置的原理相似。

17．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

图14表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。

(1)根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关。

①地壳中金属元素的含量、②金属的导电性、③金属的活动性、④金属的延展性、 ⑤金属冶炼的难易程度。

(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式 。

(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。

(4)铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么?。

(5)某同学想验证Zn 、Fe 、Cu 三种金属的活动性，除了用到这三种金属外，该同学还用到一种溶液，该溶液可能是 。

(6)若将13 g 锌放人100 g 稀硫酸溶液中恰好完全反应，则①可生成氢气多少克?②参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?③反应后的溶液中溶质的质量分数时多少？(二)金属与金属矿物、生活中常见的物质1．B 2．C 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．A 9．B10．Fe 3O 4 Fe 2O 3 11．②CaCO 3===== CaO+CO 2 ↑ ③C+O 2====== CO 2 ④3Fe+2O 2===== Fe 3O 412．入口③⑥⑩⑦（11）（12）出口13．浓硫酸具有脱水性，能将皮肤中的氢、氧元素按水的比例脱去，同时浓硫酸溶于水时能放出大量的热量。

14．(1)Ca+2H 2O===Ca(OH)2+H 2 ↑(2)钠与水反应后生成的氢氧化钠易溶于水，而钙与水反应后生成的氢氧化钙微溶于水。

15．(1)Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+CO 2+H 2O(这是产生气体的原因)NaOH+HCl==NaCl+H 2O(若NaOH 没有完全变质，则余下的NaOH 会与HCl 反应)(2)产生白色浑浊(乙的实验中加入盐酸有气体产生，则说明NaOH 溶液已变质，溶液中必定含有Na 2CO 3，加入Ca(OH)2溶液后必有：Na 2CO 3+Ca(OH)2=== CaCO 3↓+2NaOH)(3)没有取样 实验后导致整瓶试剂报废(4)甲 NaOH 和Na2C03溶液都是碱性的。

(5)除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3杂质(或怎样证明NaOH 是否完全变质?还有哪些因素可以使NaOH 溶液变质?变质后的溶液中NaOH 的质量分数是多少?等合理答案)16．(1)4P+5O 2===2P 2O 5 (2)C (3)减小 增大 (4)乙17．(1)③⑤ (2)3CO+Fe 2O 3======= 2Fe+3CO 2(3)水和氧气(4)铝的表面生成致密的氧化铝薄膜(或氧化铝膜)，阻止了铝的进一步被氧化。

(5)FeSO 4 (其他合理答案也可)(6) 可生成氢气0．4 g ，参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.反应后所得溶液的质量分数为g g g g 4.0100132.32-+×100%=28.6% 高温 点燃 点燃 高温。