东山县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 7 页 东山县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,

A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大

B．氧化性：S2O82->MnO4-

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol

2． 【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）

A．苯、己烷、四氯化碳 B．乙酸、乙醇、四氯化碳

C．苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸

3． 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷

4． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 生成物能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同

5． 体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小 第 2 页，共 7 页 6． 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

7． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品

8． 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

9． β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是

A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C．维生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

10．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）

A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

11． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 第 3 页，共 7 页 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金

12．下列说法正确的是

A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-

B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键

C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成

D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

13．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A. 与水反应时增大水的用量

B. 将稀改为的浓与反应制取

C. 在与两溶液反应时，增大压强

D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

14．中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：

①223Na+COC()+C()+NaCO一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②101800C 1.210PaC()C()石墨金刚石。以下表述正确的是

A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化

C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-

B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+

C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

16．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）

A．反应中KMnO4被氧化

B．HCl发生还原反应

C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

17．下列关于有机物的叙述错误的是

A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水 第 4 页，共 7 页 B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同

C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5

18．下列物质属于电解质且又能导电的是（ ）

A．硝酸钾溶液 B．液态的氯化氢

C．熔融的氯化钠 D．金属铜

19．下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

20．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是

A．乙组操作时，C2做正极

B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转

D．甲组操作时，溶液颜色变深

二、填空题

21．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。

（2）如何检查A装置的气密性?_______________________________________。 第 5 页，共 7 页 （3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________________________。

（4）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。

（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。

（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。（填“大于”或“小于”）

22．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。

a. b.

c. d.

（5）与反应生成，电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离平衡往__________反应方向移动。

23．定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的第 6 页，共 7 页 判断。

（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。若该溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。

（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。

24．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为： 实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：