东山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 7 页 东山县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA

B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA

C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA

D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数为0.2NA

2． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+

B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣

C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣

D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+

3． 下列离子方程式正确的是（ ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

4． 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g

②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子的物质的量为mol

④生成NO气体的体积在标准状况下为L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol

A．5项 B．4项 C．3项 D．2项

5． 下列说法正确的是：

A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应

B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性

C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体 第 2 页，共 7 页 D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物

6． 下列说法中不正确的是（ ）

A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应

B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热

C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解

7． 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）

A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物

B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层

C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量

D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解

8． 下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

9． 下列说法正确的是（ ）

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物

B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应

D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是

A B C D

X FeC12溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 Fe

Y FeCl3 CuCl2 Na2CO3 Al

Z Cl2 Fe BaCl2溶液 NaOH溶液

A．A B．B C．C D．D 第 3 页，共 7 页 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA

D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

12．下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

13．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）

A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等

B．可能是C2H4和C3H6的混合物

C．CxHy和CaHb一定是同分异构体

D．CxHy和CaHb的最简式可能不同

14．下列说法正确的是

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物

C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别

D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色

15．中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：

①223Na+COC()+C()+NaCO一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②101800C 1.210PaC()C()石墨金刚石。以下表述正确的是

A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化

C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

16．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 第 4 页，共 7 页 A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

17．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）

A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

18．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶

19．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

20．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）

A．3,3-二甲基-3-丁炔 B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯

二、填空题

21．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）

C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+） 第 5 页，共 7 页 ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），

①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

22．（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d为________。

（2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

（3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

（4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。