化学能与热能第2课时

龙文教育一对一个性化辅导教案学生鄢轶涵学校一中年级高一次数第 05次科目化学教师毛文丽日期2016.4.16 时段3-5 课题化学能与热能（复习）教学重点1、化学键与化学反应中能量变化的关系2、化学能与热能的转化教学难点1、化学反应中能量的变化2、吸热反应、放热反应的理解教学目标1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。

3.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。

4.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。

教学步骤及教学内容一、教学环节（一）【复习巩固】1、化学键：离子键、共价键；离子化合物、共价化合物。

二、教学环节（二）【知识聚焦】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度二、化学能与热能的相互转化1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”2．吸热反应和放热反应【难点突破】【典型例题】知识点一、判断化学反应中能量的变化知识点二、吸热反应、放热反应【当堂过关】【专题训练】三、教学环节（三）【课堂小结】带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结【作业布置】见讲义，安排少量具有代表性的题目让学生回家后巩固练习管理人员签字：日期：年月日作业布置1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差备注：2、本次课后作业：与教学目标相关的练习课堂小结家长签字：日期：年月日第05讲化学能与热能（复习）[学习目标]1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。

3.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。

4.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。

一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。

【课题】第一节化学能与热能（第1课时）【教学目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。

2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

【重点难点】1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【教学过程】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。

人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。

我们的日常生活中离不开能源，如液化气。

它在燃烧时放出热能。

那这些热能从何而来呢？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。

[创设问题情景]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？[教师补充讲解]化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。

氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。

1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl 分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。

则(1)化学键断裂时需要吸收能量。

吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，(2)化学键形成时需要释放能量。

释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—679kJ=183kJ这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

第一节化学能与热能2课时【学习目标】1、了解物质稳定性与能量高低的关系2、掌握常见的放热反应和吸热反应【知识点分析】一、物质具有的能量越低越稳定；反之，物质具有的能量越高越不稳定。

由此可推知:一个化学反应若是放热反应，则说明生成物的总能量比反应物的总能量低，生成物比反应物稳定；若一个化学反应是吸热反应，则说明反应物的能量比生成物的总能量低，反应物比生成物稳定。

【例1.】已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ热量。

据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【解析】二、常见的放热反应。

（1）一切燃烧反应（2）活泼金属与酸或水反应；（3）酸碱中和反应；（4）物质的缓慢氧化（5）大部分化合反应（CO2+C高温2CO，为吸热的化合反应）三、常见的吸热反应（1）大多数的分解反应、分子分解成原子。

（2）Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应（这个反应要重点记忆，它是一个可以在常温下进行的吸热反应（3）CO2+C高温2CO，为吸热的化合反应(4)以CO、C、H2为还原剂的氧化还原反应【特别提醒】1、一个化学反应时吸热还是放热，只与反应物总能与生成物总能量的相对大小有关，而与反应是否需要加热无关。

如：典型的燃烧反应，在反应开始的时候也需要加热才能使反应进行。

吸热反应也不一定要加热才能进行，如吸热反应的（2）反应。

2、有些变化也是有能量变化的，但是是物理变化我们不能称之为吸热反应或者放热反应，如：固体NaOH溶于水，浓硫酸溶于水，干冰的升华等。

【自我检测】1、下列变化中属于吸热反应的是_______。

第二章化学能与热能第一节化学能与热能随堂训练(时间15分钟)1．燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出的热量为Q。

，生成气态水放出的热量为Q1，则Q1和Q2的关系是( )A．相等B．大于C．小于D．无法确定解析：生成物的状态不同，放出的热量也不同，液态水汽化需要吸收热量答案：B2．在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )A．2H2+O2点燃2H2OB．CaCO3高温CaO+CO2C．CaO+CO2=CaCO3D．CH3CH2OH(乙醇)+3O2点燃2CO2+3H2O解析：反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应是吸热反应答案：B3．下列能源是通过化学反应产生的是( )A．太阳能B．潮汐能C．风能D．氢气燃烧产生的热能解析：氢气燃烧发生氧化反应，将化学能转变为热能。

答案：D、4．下列实验所涉及的反应中，属于吸热反应的是( )A．用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末B．锌与盐酸反应制氯气C．用氯化铁制氧氧化铁胶体D．一氧化碳转化为二氧化碳。

解析：A项反应又称为铝热反应，铝热反应放出大量热，故为放热反应；B项金属与酸的反应是放热反应；C项反应可表示为FeC13+3 H2O △Fe(OH)3(胶体)十3HCl，可看做中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则C项为吸热反应；D项CO燃烧生成CO2为放热反应。

答案：C5．对于放热反应：2H2(g)+O2(g)点燃2H2O(1)，下列说法中，正确的是( )A．生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于生成物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于生成物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2所具有的能量相等解析：放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热能而释放出来．故正确答案为B。

答案：B6．在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第2课时化学能与热能的相互转化基础过关1．下列变化完全符合下图图示的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④生石灰溶于水⑤二氧化碳与灼热的碳反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应A．①②⑥B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．②④⑤⑦2．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化5．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收能量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6．伦敦奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8(g)+5O2(g))3CO2(g)+4H2O(l)。

下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8(g)和5 mol O2(g)所具有的总能量大于3 mol CO2(g)和4 mol H2O(l)所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料7．冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。

《化学能与热能》教案(优秀4篇)《化学能与热能》教案篇一一、教学目标1.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用；2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力；3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。

二、教学重难点【重点】化学能与热能的相互转化。

【难点】通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处？【学生回答】有一个“加热包”。

【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。

其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。

环节二：新课讲授【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。

【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类？【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。

【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。

实验1：【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片？(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。

)【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。

实验2：【演示实验】如图所示【小组讨论】为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末？为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？反应后有什么气体产生？(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成) 【描述现象，得出结论】1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。