高三化学一轮练出高分2.4氧化还原反应的基本概念和规律新人教版

高三化学一轮 练出高分 2.4氧化还原反应的基本概念和规律 新人教版1． 下列叙述正确的是 ( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案 B解析 在歧化反应(如Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O)中，同一种元素既被氧化，又被还原，A 项错；H 原子得电子后形成2电子稳定结构，C 项错误；同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应，D 项错。

2． 下列化学反应属于区域3的是 ( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OD ．Zn ＋H 2SO 4=====△ZnSO 4＋H 2↑答案 C解析 A 项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B 项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C 项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D 项中的反应是置换反应，属于区域4。

3． 某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 ( )A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4是还原剂D ．N 2既是氧化产物又是还原产物答案 D解析 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。

4． 金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为a TiO 2＋b Cl 2＋c C =====1 173 K a TiCl 4＋c CO ⅠTiCl 4＋2Mg =====1 220～1 420 K Ti ＋2MgCl 2 Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是①TiCl 4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg 在两个反应中均为还原剂，被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg 的还原性大于C 的，C 的还原性大于TiCl 4的；④a ＝1，b ＝c ＝2；⑤每生成19.2 g Ti ，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e －。

A ．①②④B ．②③④C ．③④D ．②③⑤答案 D解析 反应Ⅰ中，Cl 从0价降到－1价，每反应1 mol Cl 2转移2 mol e －，C 从0价升到＋2价，每反应1 mol C 转移2 mol e －，配平方程式有a ＝1，b ＝c ＝2，④正确；根据化合价的变化情况，TiCl 4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂，①正确；还原剂被氧化，②错误；在同一反应中，还原剂的还原性最强，但Mg 和C 不在同一反应中，无法判断其还原性相对大小，③错误；反应Ⅱ中，Ti 由＋4价降到0价，每生成1 mol Ti(即48 g)转移4 mol e －，故每生成19.2 g Ti(即0.4 mol)转移1.6 mol e －，结合反应Ⅰ每生成0.4 mol TiCl 4转移1.6 mol e －，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2 mol e －，⑤错误。

5． 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋a OH －===Y ＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列有关说法不正确的是 ( )A ．a ＝4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 2－3是还原剂D ．每32 g O 2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol答案 B解析 本题切入点是元素化合价，可综合运用电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等。

Y 为化合物，由电荷守恒知，a ＝4，A 项正确。

由2S 2O 2－3―→S 4O 2－6，失去2 mol 电子，O 2―→2O 2－，得到4 mol 电子，说明只有2Fe 2＋―→2Fe 3＋，失去2 mol 电子，再由原子守恒知，Y 为四氧化三铁，B 项错误；在反应中S 2O 2－3中硫元素的化合价升高，C 项正确；1 mol 氧气参加反应转移4 mol 电子，D 项正确。

6． 向溶质为FeBr 2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是 ( )A ．原溶液中的Br －不一定被氧化B ．通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定被氧化C ．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe 2＋D ．若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，能产生黄色沉淀答案 D7．根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ( )①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA．H2S>I2>Fe3＋>Cl2 B．Cl2>Fe3＋>I2>SC．Fe3＋>Cl2>H2S>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋>H2S答案 B解析由反应①可知氧化性：Cl2>I2，由反应②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋>I2，由反应④可知氧化性：I2>S，则氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>S。

8．铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 ( )A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案 C解析依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO－4，溶液由无色变成紫红色，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO－4能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，I2遇淀粉溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。

9．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为a HClO3―→b O2↑＋c Cl2↑＋d HClO4＋e H2O，下列有关说法不正确的是 ( )A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2B．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子答案 B解析根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。

10．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物答案 C解析该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中的碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。

11．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。

请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________________；(2)实验③中的现象为_________________________________________________；(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是______________________________、______________________________。

答案(1)PbO2>KMnO4>H2O2(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成(3)2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O解析实验①说明H2O2能被MnO－4氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；实验②说明Mn2＋能与PbO2反应生成MnO－4，氧化性：PbO2>KMnO4。

实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2＋反应生成PbSO4白色沉淀。

12．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2 B．H2O2C．ClO2 D．O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O＋H2O2===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。

在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为____________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。