影响化学反应速率的因素1．化学反应的本质是什么？该过程与能量有何关系？提示：化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成，断键吸收能量；成键释放能量。
2．Mg、Al与同浓度盐酸反应，哪一个反应速率更快？为什么？提示：金属Mg与盐酸反应更快，因为Mg比Al的金属活动性更强，更容易与盐酸反应放出H2。
3．通过《化学2》的学习，总结影响化学反应速率的外界因素有哪些？提示：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体反应中压强、催化剂、反应物接触面积大小、固体反应物的颗粒大小等。
[新知探究]探究1 有效碰撞与化学反应的发生先决条件——反应物分子发生碰撞。
主要条件——反应物分子之间发生有效碰撞。
探究2 有效碰撞理论[必记结论]1．分子的有效碰撞2．活化能与反应速率的关系E1：表示正反应的活化能；E2：表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能；E1－E2：表示反应热。
活化能越低―→活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分子数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。
[成功体验]1．判断正误(正确的打，错误的打“×”)。
(1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应。
( )(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应。
( )(3)活化能降低，活化分子百分数增大。
( )(4)化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
( )解析：活化分子有合适取向的碰撞(即有效碰撞)才能发生化学反应，(1)错；普通分子不具有足够的能量，不能发生化学反应，(2)错；活化能降低，会使活化分子百分数增大，(3)对；活化分子有合适取向时发生有效碰撞才能发生化学反应，(4)对。
答案：(1)× (2)×(3)(4)[新知探究]探究1 浓度对化学反应速率的影响实验探究气球膨胀速率：甲>乙；相同时间内膨胀的体积：甲>乙c (HCl)增大，生成CO 2的速率加快；反之，减慢规律增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
化学反应的速率第2课时◆教学目标1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律。
2.模型认知：能从中间过渡态理论、活化能等角度解释外因对化学反应速率的影响。
◆教学重难点外界条件对化学反应速率影响的规律及实质◆教学过程【导入新课】思考：在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？夏天，人们常把事物存放在冰箱中，这样做的依据是什么？实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化锰？【讲授新课】一、浓度、压强对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响对气体或溶液中发生的化学反应，其他条件不变时，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物浓度可以减小化学反应速率。
特别提醒(1)若质量、物质的量、体积等的改变不能使浓度改变，则化学反应速率不改变。
(2)由于固体或纯液体的浓度可视为常数，所以改变固体或纯液体的量，对化学反应速率无影响。
(3)增大固体的表面积能够加快化学反应速率，如用锌粒与盐酸反应制氢气比锌片与盐酸反应制氢气要快。
2.反应物的浓度与化学反应速率之间的定量关系(1)反应速率方程反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的关系。
特别提醒化学反应的反应速率方程是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。
对于很多反应，反应速率方程中浓度的方次与化学方程式中各物质的系数无确定关系。
如H2＋Cl2===2HCl，v＝kc(H2)122 (Cl) c。
(2)反应速率常数(k)3.压强对化学反应速率的影响(1)在讨论压强对反应速率的影响时，应区分压强改变是否导致物质浓度改变：压强改变―→⎩⎪⎨⎪⎧物质浓度改变―→反应速率改变物质浓度不变―→反应速率不变 (2)对于气体反应体系，在温度、体积一定的条件下，压强与浓度成正比，增大压强，浓度增大，反应速率增大；减小压强，浓度减小，反应速率减小。
(3)对于只涉及液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。
