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九年级化学上册常见物质的化学式复习提纲

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常见物质的化学式复习提纲单质2红磷、白磷d3化合物氢氧化镁2盐3酸铵3l3+2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．安徽省物产丰富，人杰地灵。

下列是省内四地市具有代表性的产业，其过程主要体现的是化学变化的是（）A．芜湖汽车组装B．铜陵冶炼金属C．六安水力发电 D．淮南开采煤矿2．下列实验方案中，设计合理的是（）A．用过滤的方法将硬水进行软化B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳C．加稀盐酸检验氢氧化钠固体是否变质D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳3．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。

已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。

下列有关推断肯定错误的是A．葡萄酒的pH<7 B．葡萄酒属于混合物C．除酸过程的反应产物之一为H2D．该金属比铜更不活泼4．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变C．该反应生成了两种物质 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：35．下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（）A．B．C．D．6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化7．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．化学与人类健康密切相关。

下列说法正确的是A．硬水经过滤后可软化B．使用聚氯乙烯薄膜包装食物C．霉变大米经淘洗后可食用D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。

说法错误的是( )A．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲10．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。

他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。

下列说法正确的是A．布手帕不是可燃物，不能燃烧B．空气不充足，布手帕不会燃烧C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点11．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和12．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M13．苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C l9H l9N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是A．叶酸的相对分子质量为441 gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲B．20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%C．40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多D．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态15．下列关于常见酸碱的说法，错误的是A．浓NaOH溶液具有强碱性B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤二、填空题16．根据下列图示和相关叙述，回答下列问题。

（1）缺________（填元素名称．．．．．）可能导致骨质疏松，易得佝偻病。

（2）图中硒的相对原子质量是_____。

（3）亚硒酸钠（Na2SeO3）可提高人体的免疫力，其中Se的化合价为__________。

（4）下列电动自行车的各组件中，属于合成材料的是_______。

a橡胶轮胎 b钢质车轮 c塑料灯罩（5）香烟烟气中的____（填化学式）是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。

17．某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。

Na5P3O10中磷元素的化合价是A．—2 B．+1 C．+4 D．+518．如图为某化学反应的微观示意图，请回答：（1）图中Y物质属于_____（填“单质”或“化合物”）（2）此反应的化学方程式_____。

（3）点燃X前，要先_____。

三、简答题19．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是________，发生反应的化学方程式为____________，反应一段时间后，又观察到铁钉表面___________，发生反应的化学方程式为___________。

20．石灰石的主要成分是碳酸钙。

欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，请回答下列问题：（1）欲配制100g的7.3%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是；（2）将石灰石粉碎，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是；（3）若称取12.5 g 石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100 g，恰好完全反应后，称得反应剩余物为108.1 g 。

（假设其他物质不与盐酸反应），求解石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为；（4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；（5）向反应后过滤所得滤液中加入5.4g 水，则最终溶液中溶质的质量分数是；（6）若某建筑工地需要含杂质5%的生石灰2240t，用煅烧石灰石的方法制取，则需这种石灰石的质量是t（假设制取过程中石灰石的利用率为95%）。

四、实验题21．根据下列实验装置图，回答问题。

（1）写出图中仪器a的名称：__________。

（2）实验室如果用装置A加热高锰钾抽取氧气，该装置还需要做的改进是__________，反应的化学方程式为__________。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为__________，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的__________口（填“①”或“②”）通入。

除去氯化氢气体的二氧化碳用装置__________收集。

在集满二氧化碳的集气瓶口放一条湿润的蓝色石蕊试纸，颜色会变为__________，原因是__________（用化学方程式说明）。

五、流程题22．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：请回答下列问题：（1）A的化学式是_____，该物质的类别是属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）写出步骤③发生反应的化学方程式_______，该反应的基本类型为_______。

（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。

在农业上，它的一种用途是__________。

六、计算题23．今年8月，欧盟对十款塑料娃娃实施了召回，因材料中所含酞酸酯可能会对儿童健康有害。

邻苯二甲酸酯是塑化剂的一种，它被普遍应用于玩具、食品包装材料、指甲油、头发喷雾剂等数百种产品中，但对人体的健康有严重的危害。

邻苯二甲酸酐分子式为C8H4O3．请计算：（1）邻苯二甲酸酐属于______（填“有机物”或“无机物”）。

（2）写出邻苯二甲酸酐在空气中完全燃烧的化学方程式______。

（3）7.4g邻苯二甲酸酐中碳元素质量为______。

24．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。

他们要用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。

实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系（硫酸钠溶液显中性），求；（1）该硫酸溶液溶质的质量分数_______。

（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量_______．七、探究题25．在中学生“我与化学“活动中，小青以月饼食品中的“脱氧剂”（如图）为主题，组成小组开展探究。

（查阅资料）脱氧剂的工作原理是：在一定条件下，铁与空气中的氧气、水等物质发生氧化反应，把月饼包装中的氧气除去。

（1）（观察与思考）小青收集的脱氧剂是塑料袋包装，上面有许多小孔。

这些小孔的作用是_____。

（2）（知识回顾）碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式：_____。

（3）（实验探究）剪开塑料袋，将脱氧剂中的物质倒在白纸上，观察，为黑色粉末。

进一步查阅资料知：脱氧剂的成分为：活性炭、铁粉、氯化钠。

检验氯化钠的反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。

取适量脱氧剂在烧杯中，加足量水，充分搅拌，过滤，得到黑色滤渣和无色滤液。

进一步探究如下表（请填写实验现象）：（结论）脱氧剂中含有：活性炭、铁粉、氯化钠。

【参考答案】***一、选择题二、填空题16．钙 78.96 +4 ac CO17．D18．单质 CH4+2O2CO2+2H2O 验纯．三、简答题19．铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生，溶液变成浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑20．（1）20克（2）CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O（3）100:44=x:4.4g或100:73=x：7.3g（4）80%（5）10%（6）5000四、实验题21．长颈漏斗试管口放一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑② D 红 CO2+H2O H2CO3五、流程题22．CaO 氧化物 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应改良酸性土壤或配制农药波尔多液六、计算题23．有机物 2C8H4O3+15O216CO2+4H2O 4.8g24．6% 100g七、探究题25．利于活性炭铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触澄清的石灰水变浑浊有气泡产生，溶液变成浅绿色有白色沉淀产生2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列物质的转变，不能一步实现的是（ ） A ．KCl →KNO 3 B ．Fe （NO 3）2→FeCl 2 C ．SO 2→Na 2SO 3D ．H 2→Cu3．下列关于水的说法错误．．的是 A ．水是一种重要的溶剂 B ．可用肥皂水区别硬水和软水 C ．通过蒸馏的方法可得到纯净水D ．通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质4．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是A．A B．B C．C D．D6．NH4H2PO4中氮元素的化合价为A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+37．在汽油中加入适量乙醇，既可节省石油资源，还可以在一定程度上减少汽车尾气污染。

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九年级上册化学知识点归纳

九年级上册化学知识点归纳

九年级上册化学知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子组成- 分子是由原子通过化学键结合而成2. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 单质：由同种元素组成的物质- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成的物质- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应的定义：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程- 化学反应的表示：化学方程式- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应4. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表示法- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变6. 能量守恒定律- 能量既不会被消灭，也不会被创造，只会从一种形式转化为另一种形式二、元素与化合物1. 元素- 元素的定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物- 酸碱盐：水溶液呈酸性、碱性或中性的化合物- 有机化合物：含碳元素的化合物，简称有机物三、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用- 实验操作的基本步骤- 实验数据的记录和处理2. 实验安全- 实验室安全规则- 常见危险化学品的认识- 意外事故的应急处理四、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 - 化学性质：在化学变化中表现出来的性质2. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，无新物质生成- 化学变化：有新物质生成的变化五、常见化学实验1. 物质的鉴定- 常见离子的鉴定方法- 常见物质的鉴定方法2. 物质的分离与提纯- 过滤法- 结晶法- 蒸馏法3. 定量化学实验- 溶液的配制- 滴定实验六、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量、体积的关系2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行的计算- 守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液的计算- 溶液浓度的计算- 溶液稀释与浓缩的计算以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，学生应掌握这些基础知识，以便在化学学习中打下坚实的基础。

九年级化学上册知识点归纳

九年级化学上册知识点归纳

九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。

物理变化：没有新物质生成的变化。

常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。

3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。

4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。

蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。

2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。

3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。

中和反应后，溶液的pH值接近中性。

三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。

醋：用于调味、清洁等。

小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。

2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。

大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。

九年级化学上册知识点归纳

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九年级化学上册知识点归纳大家现在最不陌生的也就是知识点了吧!九年级化学知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也能够知道为知识点。

下面作者给大家整理了关于九年级化学上册知识点归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!九年级化学上册知识点归纳一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的色彩的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的色彩：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一样不无色。

(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒

人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒

28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。

红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。

32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。