九年级化学常见化学方程式汇总
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九年级化学常见化学方程式
一、化合反应(多变一 )
(1) 木炭燃烧:① C +O
CO 2(充分)② 2C + O 2
2CO (不充分)
(2)
CO 燃烧:
2 (煤气燃烧) (3) 硫燃烧:
S +O
(4) 磷燃烧:4P +
2O 5(大量白烟)
(5) 白磷自燃:4P +
5O 2=2P 2O 5(大量白烟)
(6) 铁燃烧:3Fe +2O Fe 3O 4(剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体)
(7) 镁条燃烧:2Mg +O 2MgO (发出耀眼的白光)
(8) 铝缓慢氧化:4Al +3O 2O 3 (铝具有抗腐蚀性)
(9) 氢气燃烧:2H 2+O 2H 2O (最清洁的高能燃料)
(10) 2Cu +O 22CuO (生成黑色固体)
(11) 2Hg +O 〔2Hg +O 2↑〕
(12) C +CO 22CO (CO 2作氧化剂的反应)
(13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸:
CO 2+H 2O =H 2CO 3 (雨水呈酸性) 〔H 2CO 3=H 2O +CO 2↑〕
SO 2+H 2O =H 2SO 3(亚硫酸)
SO 3+H 2O =H 2SO 4
(14) 可溶性金属氧化物和水反应,生成相应的可溶性碱:
CaO +H 2O =Ca (OH )2 (生石灰作为干燥剂) 二、分解反应(一变多)
(1) 实验室用纯净物制氧气(有三种不同类别物质生成的分解反应):
2KMnO K 2MnO 4+(2) +3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气:2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水:2H 2O 2↑
(5) 工业上制CO 2:CaO +CO 2↑
(6) 碳酸氢盐受热易分解:
2NaHCO 3
Na 2CO
3+H 2O +
CO 2↑ (7) 难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水:
Cu (OH )CuO +H 2O
三、置换反应(一换一)
(1) 实验室制H 2:Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
〔活波金属(Mg 、Al 、Zn 、Fe )和稀HCl 、稀H 2SO 4反应,生成盐和H 2〕
Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑ Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑
2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑ 2Al +3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑
Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑ Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑
Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑
(2) H 2作还原剂和金属氧化物反应:H 2+CuO +H 2O
(3) C (固体)作还原剂和金属氧化物反应: C + 2Cu +CO 2↑
(4) 金属单质和盐的溶液反应,生成另一种盐和另一种金属:(条件:①参加反应的金属活动性强于盐中的金属;②盐必须可溶;③K 、Ca 、Na 活动性过强,与盐溶液不发生置换反应。)
Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu (“曾青得铁则化为铜”的代表反应)
Cu +2AgNO 3=Cu (NO 3)2+2Ag (证明Cu 比Ag 活动性强的反应) 四、复分解反应 (双交换、价不变)
(条件:两种化合物互相交换成分,生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成)
1、酸和金属氧化物反应,生成盐和水:
(1) Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O (盐酸除锈)
(2) Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O (硫酸除锈)
(3) CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
2、酸和碱发生中和反应,生成盐和水
(4) HCl +NaOH =NaCl +H 2O (酚酞)
(5) 3HCl +Al (OH )3=AlCl 3+3H 2O (可治疗胃酸过多)
(6) 2HCl +Mg (OH )2=MgCl 2+2H 2O (可治疗胃酸过多)
(7)H 2SO 4+Ca (OH )2=CaSO 4↓+2H 2O (处理硫酸厂废水)
3、酸和盐反应,生成另一种盐和另一种酸
(8) CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ (实验室制取CO 2的反应原理)
(9) Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑ (泡沫灭火器的反应原理)
(10) NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑ (可治疗胃酸过多)
(11) AgNO 3+HCl =AgCl ↓+HNO 3(生成既不溶于水也不溶于酸的AgCl )
(13) Ba (NO 3)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3(生成既不溶于水也不溶于酸的BaSO 4)
4、碱和盐反应,生成另一种碱和另一种盐 (条件:参加反应的碱、盐必须溶于水,生成物满足复
分解反应的条件。)
(14) Ca (OH )2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH (用工业制烧碱)
(15) 2NaOH +CuSO 4=Cu (OH )2↓+Na 2SO 4(生成蓝色沉淀)
(16) 3NaOH +FeCl 3=Fe (OH )3↓+3NaCl (生成红褐色色沉淀)
(17) 2NH 4 NO 3+Ca (OH )2=Ca( NO 3) 2+2H 2O +2NH 3↑(生成刺激性气味的气体,用于检验氮肥)
5、盐和盐反应,生成另外两种盐 (条件:参加反应的两种盐必须溶于水,生成物满足复分解反应
的条件。)
(18) CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl
(19) AgNO 3+NaCl =AgCl ↓+NaNO 3
(20) Ba (NO 3)2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2Na NO 3
五、非基本反应类型
1、有机化合物燃烧
(1) CH 4+2O 2
+
2H 2O (天然气,最简单的有机物燃烧)
(2) C 2H 5OH 2CO 2+3H 2O (酒精,绿色能源)
2、CO
(3) CO +CuO +CO 2
(4) Fe 2O 3+3CO +3CO 2 (用赤铁矿炼铁的反应原理)
(5) Fe 3O 4+4CO Fe +4CO 2 (用磁铁矿炼铁的反应原理)
3、碱和非金属氧化物反应,生成盐和水
(6) CO 2+Ca (OH )2=CaCO 3↓+H 2O (检验并吸收CO 2的反应原理)
(7) CO 2+2NaOH =Na 2CO 3+H 2O (烧碱变质,吸收CO 2的反应原理)
(8) SO 2+2NaOH =Na 2SO 3+H 2O (吸收S O 2的反应原理)
(9) SO 3+2NaOH =Na 2SO 4+H 2O
4、CO 2和O 2通过光合作用和呼吸作用的相互转化
(10) 6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2(植物的光合作用)
(11) C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2O (葡萄糖的消化)
酶 光照 叶绿体