人教版九年级化学常见化学式总结

1H +1Na +1Mg +2Cu +2Al +3Fe +2Fe +3Ca +2Zn +2+1NH 4Cl -1HCl NaCl MgCl 2 CuCl 2 AlCl 3 FeCl 2 FeCl 3 CaCl 2 ZnCl 2 NH 4Cl氯化氢 氯化钠 氯化镁 氯化铜 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化钙 氯化锌 氯化铵 O -2H 2O Na 2OMgOCuO Al 2O 3 FeO Fe 2O 3 CaO ZnO (NH 4)2O水 氧化钠 氧化镁 氧化铜 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化钙 氧化锌 氧化铵 S -2H 2S Na 2SM gSC uS A l 2S 3 F e S F e 2S 3 C aS Zn S (NH 4)2S硫化氢 硫化钠 硫化镁 硫化铜硫化铝硫化亚铁硫化铁硫化钙硫化锌硫化铵-1OHH 2O NaOH M g(O H )2 C u (O H )2 A l (OH )3 F e (O H )2 F e (O H )3 C a (OH )2 Zn (O H )2 NH 3H 2O水氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化钙氢氧化锌氨水-1NO 3 HNO 3NaNO 3M g(N O 3)2 C u (N O 3)2 Al(NO 3)2 F e (N O 3)2 F e (N O 3)3 Ca(NO 3)3Zn(NO 3)2NH 4NO 3硝酸 硝酸钠 硝酸镁 硝酸铜 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸钙 硝酸锌 硝酸铵-2SO 4 H 2SO 4 Na 2SO 4 MgSO 4CuSO 4 Al 2(SO 4)3 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CaSO 4 ZnSO 4 (NH 4)2SO 4硫酸 硫酸铵 硫酸镁 硫酸铜 硫酸铝硫酸亚铁硫酸铁 硫酸钙 硫酸锌 硫酸铵-2CO 3 H 2CO 3 Na 2CO 3 MgCO 3CuCO 3Al 2(CO 3)3 FeCO 3Fe 2(CO 3)3CaCO 3ZnCO 3(NH 4)2CO 32碳酸碳酸钠 碳酸镁碳酸铜碳酸铝碳酸亚铁碳酸铁碳酸钙碳酸锌碳酸铵H +1Na +1Mg +2Cu +2Al +3Fe +2Fe +3Ca +2Zn +2+1NH 4Cl -1氯化氢 氯化钠 氯化镁 氯化铜 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化钙 氯化锌 氯化铵 O -2水 氧化钠 氧化镁 氧化铜 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁 氧化钙 氧化锌 氧化铵 S -2硫化氢 硫化钠 硫化镁 硫化铜 硫化铝 硫化亚铁 硫化铁 硫化钙 硫化锌 硫化铵 -1OH水氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化钙氢氧化锌氨水-1NO 3硝酸 硝酸钠 硝酸镁 硝酸铜 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸钙 硝酸锌 硝酸铵-2SO 4硫酸 硫酸铵 硫酸镁 硫酸铜硫酸铝硫酸亚铁硫酸铁硫酸钙硫酸锌硫酸铵3-2CO 3碳酸碳酸钠 碳酸镁碳酸铜碳酸铝碳酸亚铁碳酸铁碳酸钙碳酸锌碳酸铵H +1Na +1Mg +2Cu +2Al +3Fe +2Fe +3Ca +2Zn +2+1NH 4Cl -1HCl NaCl MgCl 2 CuCl 2 AlCl 3 FeCl 2 FeCl 3 CaCl 2 ZnCl 2 NH 4ClO -2H 2O Na 2O MgO CuO Al 2O 3 FeO Fe 2O 3 CaO ZnO (NH 4)2OS -2H 2S Na 2S M gS C uS A l 2S 3 F e S F e 2S 3 C aS Zn S (NH 4)2S-1OHH 2O NaOH M g(O H )2 C u (O H )2 A l (OH )3 F e (O H )2 F e (O H )3 C a (OH )2 Zn (O H )2 NH 3H 2O-1NO 3 HNO 3NaNO 3M g(N O 3)2 C u (N O 3)2 Al(NO 3)2 F e (N O 3)2 F e (N O 3)3 Ca(NO 3)3Zn(NO 3)2NH 4NO 3-2SO 4 H 2SO 4 Na 2SO 4 MgSO 4CuSO 4Al 2(SO 4)3FeSO 4Fe 2(SO 4)3CaSO 4ZnSO 4(NH 4)2SO 4-2H2CO3Na2CO3MgCO3CuCO3Al2(CO3)3FeCO3Fe2(CO3)3CaCO3ZnCO3(NH4)2CO3 CO34。

28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。

红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。

32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

九年级上册化学式子总结(精华版全册)一、化学式的基础知识* 原子：物质最小的单位，由质子、中子和电子组成。

* 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

* 化合物：由两种或多种元素组成的物质。

* 电子结构：描述原子中电子的分布情况，如1s2、2s2、2p6等。

* 原子价：元素在化合物中的正负电荷能力。

* 过渡金属：位于周期表中B族元素，具有多种原子价。

二、化学式的表示方法1. 分子式：用元素符号表示化合物中各元素的种类和原子数。

2. 组成式：在分子式上附加原子价（以圈表示）表示元素的具体原子数。

3. 离子式：用离子符号表示化合物中的离子组成。

4. 平均原子质量：元素在自然界中存在不同同位素的平均质量。

三、离子式与化学方程式1. 离子的符号：正离子写在负离子的前面。

2. 离子反应：正离子与负离子之间发生的反应。

3. 化学方程式：用化学式符号表示化学反应。

四、摩尔与摩尔质量1. 摩尔：物质的量单位，用符号mol表示。

2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为g/mol，可以根据元素的相对原子质量计算。

五、化学式的应用与实践1. 化合物命名：根据化合物成分和原子价决定名称。

2. 配平化学方程式：保持反应前后各种原子的个数相等。

六、化学式在日常生活中的应用1. 化妆品：根据化妆品成分分析化学式，保证使用安全。

2. 医药领域：通过化学方程式研究药物的合成和反应。

3. 食品添加剂：分析化学式，确认添加剂的成分和安全性。

以上是九年级上册化学式子的总结，希望对你有帮助！。

人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。

在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。

人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。

二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。

通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。

在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。

希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。

初中九年级化学方程式大全总结化学方程式是化学反应的简洁描述，它包括反应物、产物及其化学符号和系数。

在初中九年级化学学习中，化学方程式是一个重要的概念。

本文将总结九年级化学学习中常见的化学方程式，以帮助同学们更好地掌握这一知识点。

一、离子方程式离子方程式是描述溶液中离子反应的化学方程式。

它是由溶液中各种离子的化学符号组成的，反应物和产物之间用箭头隔开。

下面是一些常见的离子方程式：1.酸碱反应方程式酸碱反应方程式酸碱反应方程式在酸碱反应方程式中，酸和碱反应后生成盐和水。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式描述的是电子的转移过程，反应物中至少有一种物质被氧化，另一种物质被还原。

例如：Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑二、分子方程式分子方程式是描述非离子反应的化学方程式，反应物和产物用化学式表示。

分子方程式中不显示溶剂和离子。

下面是一些常见的分子方程式：1.合成反应方程式合成反应方程式合成反应方程式合成反应方程式描述两个或多个物质合成成一个新的化合物的反应。

例如：2H2 + O2 → 2H2O2.分解反应方程式分解反应方程式分解反应方程式分解反应方程式描述一个化合物分解成两个或更多物质的反应。

例如：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、氧化物方程式氧化物方程式描述氧化物之间或氧化物与其他物质的反应。

下面是一些常见的氧化物方程式：1.酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水。

例如：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O2.氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应氧化物与非金属反应生成酸。

例如：CO2 + H2O → H2CO3四、化学反应类型根据反应物和产物的性质变化，化学反应可以分为以下几种类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应和还原反应。

常见物质的化学式总结
一、单质：
氢气氧气氮气氯气碘碳硅磷硫钠镁铝钾钙锰铁铜锌银汞氦气氖气氩气
二、氧化物
水过氧化氢二氧化碳一氧化碳二氧化氮二氧化硅五氧化二磷氧化钙氧化镁氧化铝二氧化锰氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
氧化铜氧化汞
三、氯化物
氯化氢氯化钠氯化镁氯化铝氯化钾氯化钙氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化锌氯化银氯化钡氯化铵
四、硝酸及硝酸盐
硝酸硝酸钠硝酸镁硝酸铝硝酸钾硝酸钙硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸锌硝酸银硝酸钡
硝酸铵
五、硫酸及硫酸盐
硫酸硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸钾硫酸钙硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸锌硫酸银硫酸钡硫酸铵
七、碳酸及碳酸盐
碳酸碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡碳酸氢钠碳酸氢钾碳酸氢钙碳酸氢铵
八、氢氧化物（碱）
氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化铝氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜
氨水
九、其他
高锰酸钾锰酸钾氯酸钾甲烷乙醇。

九年级化学常见化学式和化学方程式一、化合反响1、红磷在空气〔或氧气〕中燃烧：4P+5O2 2P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O3、硫磺在空气〔或氧气〕中燃烧：S+O2SO24、镁条在空气〔或氧气〕中燃烧：2Mg+O22MgO5、铁丝在氧气．．中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46、木炭在空气〔或氧气〕中完全燃烧：C+O2 CO27、木炭不充分燃烧：2C+O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反响生成相应的酸：CO2+H2O ==H2CO3SO2+H2O ==H2SO3〔亚硫酸〕SO3+H2O ==H2SO410、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+C 2CO11、生石灰与水反响：CaO +H2O ==Ca(OH)2二、分解反响12、高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑13、氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑14、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑15、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑16、碳酸分解：H2CO3H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑三、置换反响18、铜和硝酸银溶液反响：Cu + 2AgNO3 == 2Ag +Cu(NO3)219、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反响：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑Mg + H2SO4== MgSO4+ H2↑2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反响：Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃△MnO2△MnO2通电高温Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑22、木炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe + 3CO2↑木炭复原氧化铜：C+2CuO 2Cu +CO2↑四、复分解反响〔一〕酸 + 碱→盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反响：NaOH + HCl == NaCl + H2O2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反响：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2+ 2H2OCu(OH)2 + H2SO4== CuSO4+ 2H2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+ 3H2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反响：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2+ 2H2OMg(OH)2 + H2SO4== MgSO4+ 2H2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反响：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2OFe(OH)3 + 3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反响：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+ 2H2OCa(OH)2 + H2SO4== CaSO4+ 2H2O〔二〕酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO330、氯化钡溶液与硫酸溶液反响：BaCl2 +H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑32、石灰石与稀盐酸反响制取二氧化碳：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl == NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钡与盐酸反响：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑〔三〕碱溶液．． + 盐溶液．．→另一种碱 + 另一种盐35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反响：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反响：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl37、碳酸钠溶液和石灰水反响：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH〔四〕盐溶液．． + 盐溶液．．→两种新盐38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反响：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反响：BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反响：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl〔五〕金属氧化物 + 酸→盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl+Fe2O3== 2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反响：CuO+H2SO4== CuSO4+H2OCuO + 2HCl == CuCl2+ 2H2O五、其他反响类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O〔验证二氧化碳〕44、二氧化碳与氢氧化钡反响：CO2+ Ba(OH)2== BaCO3↓+H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O〔吸收二氧化碳〕46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 〔用于吸收二氧化硫〕〔亚硫酸钠〕高温高温47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 +2NaOH==Na 2SO 4+H 2O 48、三氧化硫与氢氧化钡反响：SO 3+ Ba(OH)2== BaSO 4↓+H 2O49、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 250、一氧化碳复原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe+3CO 251、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O52、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O一、初中化学常见物质的颜色 〔一〕、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 〔二〕、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 〔三〕、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体 二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和*些盐溶液〔硫酸氢钠、硫酸氢钾等〕2、显碱性的溶液：碱溶液和*些盐溶液〔碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等〕3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 〔一〕质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反响而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 〔二〕质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体 四、初中化学物质的检验△ 点燃点燃△〔一〕、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，则含水蒸气．〔二〕、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／参加锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀则是铁离子〔三〕、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假设产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，则含有NaCl17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4"向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，假设产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：参加碘溶液，假设变蓝则含淀粉19、葡萄糖：参加新制的氢氧化铜，假设生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

初中常见化学式和化学方程式及反应现象总结初三化学方程式总结：与氧有关1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。

2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。

3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。

5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。

7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。

8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

9.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。

13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积比为2：114.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。

15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。

16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。