沉淀溶解平衡及其影响因素

化学沉淀溶解平衡知识点化学沉淀溶解平衡是指在溶液中，溶解物质与沉淀物质之间达到动态平衡的过程。

在这个过程中，溶解物质会从溶液中析出形成沉淀，而沉淀物质也会重新溶解进入溶液。

沉淀溶解平衡的调控因素主要有溶度积、离子浓度、温度等。


沉淀溶解平衡的相关知识点如下：1.溶度积：溶度积是沉淀溶解平衡的一个特征参数，表示在一定温度下，溶液中沉淀物质的最大溶解度。

溶度积的大小决定了沉淀能否生成或溶解。

当溶液中的离子浓度乘积大于溶度积时，沉淀会生成；当离子浓度乘积小于溶度积时，沉淀会溶解；当离子浓度乘积等于溶度积时，沉淀处于平衡状态。

2.酸碱溶解法：这是一种通过加入酸或碱来调控沉淀溶解平衡的方法。

例如，在碳酸钙中加入盐酸，氢离子会消耗碳酸根离子，促使碳酸钙溶解。

3.盐溶解法：这是一种通过加入可溶性盐来调控沉淀溶解平衡的方法。

例如，向硫酸钡沉淀中加入氯化钠，氯化钠会与硫酸钡反应生成可溶性的硫酸钠，从而使硫酸钡沉淀溶解。

4.生成配合物使沉淀溶解：这是一种通过生成配合物来调控沉淀溶解平衡的方法。

例如，在氯化银沉淀中滴加氨水，沉淀会溶解并形成银氨溶液。

5.发生氧化还原反应使沉淀溶解：这是一种通过氧化还原反应来调控沉淀溶解平衡的方法。

例如，在硫化铜沉淀中加入稀硝酸，硫化铜会氧化生成硫淡∗∗沉淀。

6.溶度积的计算：溶度积是指在一定温度下，沉淀物质的最大溶解度。

可以通过实验方法或理论计算得到。

已知溶度积后，可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。

7.判断沉淀生成和溶解的方法：通过比较溶液中的离子浓度乘积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小。

当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出；当Qc = Ksp时，溶液饱和，处于平衡状态；当Qc < Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出。


总之，化学沉淀溶解平衡是一个涉及溶度积、离子浓度、温度等多个因素的复杂过程。

了解和掌握这些知识点，有助于我们更好地理解沉淀溶解现象，并在实际应用中调控溶液的组成。

物质的沉淀与溶解平衡自然界中的物质常常发生沉淀和溶解的现象。

无论是沉淀还是溶解，都是物质在特定条件下发生的化学反应。

本文将探讨物质的沉淀与溶解平衡的相关概念以及影响因素。

一、沉淀的定义和条件沉淀是指溶液中的固体颗粒从溶液中析出的过程，形成沉淀物。

沉淀通常是由于溶液中的某种物质超过了饱和度，使得多余的物质无法继续溶解而形成的。

当溶液中的某种物质浓度超过了饱和度时，物质会凝聚成微粒，逐渐增大并从溶液中沉淀下来。

沉淀的条件包括饱和度、溶解度以及温度等因素。

饱和度是指溶液中所能溶解的物质的最大浓度，当溶液中的物质浓度达到饱和度时，就有可能发生沉淀。

溶解度是指在一定温度下，单位体积溶液中所能溶解的物质的最大量。

当溶质的浓度超过溶解度时，就容易形成沉淀。

温度对沉淀也有一定的影响。

一般情况下，温度升高，溶解度也会升高；反之，温度降低，溶解度会减小。

因此，在控制沉淀物形成过程中，温度的调控是非常重要的。

二、溶解的定义和条件溶解是指固体、液体或气体溶质在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。

在溶解过程中，溶质的分子或离子被溶剂包围，在溶剂的作用下，溶质的粒子逐渐与溶剂的粒子间相互交换位置，最终溶解于溶剂中。

溶解的条件主要包括溶剂的性质、溶质的性质以及温度等因素。

溶剂的性质对溶解起着重要作用，溶剂的极性、界面张力等性质会影响物质的溶解能力。

溶质的性质也会影响溶解，包括溶质的极性、分子大小、溶解度等因素。

温度对溶解度也有一定的影响。

一般情况下，温度升高，溶解度也会升高；反之，温度降低，溶解度会减小。

因此，在溶解物质时，温度的控制也是至关重要的。

三、物质的沉淀与溶解通常是平衡的状态。

当物质的溶解度与其沉淀速度达到平衡时，称为物质的沉淀与溶解平衡。

在平衡状态下，物质既有可能从溶液中沉淀下来，也有可能重新溶解回溶液中。

物质的沉淀与溶解平衡可以通过溶解度积（Ksp）来描述。

溶解度积是指在饱和溶液中，溶质的浓度乘以溶质各离子的浓度的乘积。

程式)。
2．沉淀的转化 (1)在ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色： ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋ (离子方程式)。 (2)用FeS除废水中的Hg2＋： FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋ (离子方程式)。
影响沉淀溶解平衡的因素
1．内因
难溶物质本身的性质，这是决定因素。 2．外因 (1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平
[解析]
2 Na2SO4 电离出的 SO4 使 Ag2SO4 溶解平衡逆向移动，
－
Ag2SO4 沉淀析出，A 正确；由于 Ag2S 的 Ksp 小于 AgCl 的 Ksp[主 要原因是 AgCl 溶解产生的 c(Ag )大于 Ag2S 溶解产生的 c(Ag )]， AgCl 会转化成 Ag2S，B 正确；从 Ksp 数据看，三种卤化银中， AgI 溶解度最小，C 错误；若使 c(Ag＋)· －)>Ksp(AgCl)，AgCl c(Cl 也可沉淀，D 正确。
C．氨水
D．MgO
解析：本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成 沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成 的HCl促使FeCl3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化成 MgCl2，即使MgO过量，但它不溶于水，不引入新杂质。
答案：D
4．已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS， MgCO3>Mg(OH)2 ； 就 溶 解 或 电 离 出 S2 的 能 力 而 言 ， FeS>H2S>CuS，则以下离子方程式正确的是 ( )
②溶度积反映了物质在水中的溶解能力。
③溶度积与难溶电解质的性质、温度无关。

一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度>10g1-10g0.01-1g<0.01g3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。

二､沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。

当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。

2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。

以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。

2）表达式：以MmAn(s) mMn +(aq)+nAm -(aq)为例： Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。

对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

条件时的溶解度。⑴.纯水中的溶解度；⑵.在0.100mol· L-1 的KI溶液中的溶解度。
解: (1) 在纯水中
s（AgI）=
K sp （AgI） ＝ 8.511017＝ 9.22109 m ol/ L
(2) 在0.100mol/L的KI溶液中的溶解度。 Ksp(KI)=[Ag+][I-]=0.100s=8.51×10-17， s=8.51×10-16
由于SO42-的加入，使BaSO4溶解度减小到原来的
1/104。 在进行重量分析时可用此方法洗涤沉淀，
在实际生产中利用此方法可以使沉淀更加完全。
通常当被沉淀的离子浓度小于10-5 mol/L时， 即可以认为定性沉淀完全，
而溶液中被沉淀离子的浓度 小于10-6 mol/L时，
即可认为定量沉淀完全。
[思考题]1．已知AgI的溶度积为8.51×10-17，试计算在下列
2+（aq）+SO 2-（aq） 4
浓度（mol/L）
BaSO4（s）
0.20
Ba x
0.10
2+（aq）+SO 2-（aq） 4
平衡浓度（mol/L）
0.10+x
2+）/cθ}{c（SO 2-）/（cθ）} 4
由 Kspθ（BaSO4）={c（Ba
得 1.08 ×10-10 ＝x（x+0.10） （Kspθ很小，当x小于该离子浓度的5%时0.10+x≈0.10） ∴ x＝1.08 ×10-9 （mol· L-1）
c(OH - )
n
K sp θ (M(OH) n ) 105
×
cθ
例：某溶液中含Fe3+为0.1mol· L-1。试计算Fe(OH)3开始沉

【思考】解平衡的概念
1.定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和 沉淀生成的速率相等时，形成了电解质 的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这 种平衡称为沉淀溶解平衡. 注意：
饱和溶液而且溶液中有未溶解的固体。
2.表示方法： AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq)
B
【变形1】
-9 已知，Ksp(CaCO3)=5.0×10 ，将浓 度为1×10-4 mol/LCaCl2溶液与等体
积的Na2CO3混合，若有沉淀生成， 则Na2CO3溶液的浓度为 mol/L
-4 2×10
【变形2】
【例】Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀 溶解平衡： 例Cr(OH)3（S） Cr3+( aq)+3OH-( aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp=c (Cr3+)· c3(OH－)=10-32，要使 c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调 至 5 。
例1. 将4×10-3mol· L-1的AgNO3溶液与 4×10-3mol· L-1的NaCl溶液等体积混合能 否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)= 1.8×10-10］
解：c(Ag+)=2 ×10-3mol· L-1
c(Cl-)= 2 ×10-3mol· L-1
Qc
=c(Ag+) ·c(Cl-)= 2 ×10-3× 2 ×10-3
溶度积(Ksp)的应用
【思考】 AgCl（S）在水溶液和 NaCl溶液中达到沉淀溶解平衡时
c(Ag+)?
（一）求饱和溶液中离子浓度：
例1. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其饱和溶液中c(Ag+) =？

a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。
b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0(生成AgCl沉淀后的 溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存). c. 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于
10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。
一、沉淀溶解平衡及其应用
1.沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离
3.沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成、溶解及其转化均利用了沉淀溶解平衡移动原理。利用沉淀溶解平衡的移动，可
以促进沉淀溶解或沉淀生成。例如CuS不溶于稀硫酸和稀盐酸，但溶于稀硝酸，就是因为
CuS在水中存在平衡：CuS（s）
Cu2+（aq）+S2-（aq），硝酸能氧化S2-，使c（S2-）
减小，促使CuS沉淀溶解。
2Ag+（aq）+CrO42-（aq），可推知Ag2CrO4的饱和溶液
中一定有2c（Ag+）=c（CrO42-）
解析：A错，析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= 1.56 1010 =c（KAs（ c（pgA+C）glC）=l）mKos（pl·AL-g1B=r）1.5=6×7.17 0 -180m13 oml·Lo-l1·，L-1A=g7B.7r溶×1液0-中110.m010ol·L-1，c（Ag+）越小，则 越先生成沉淀，c（所Br以）先产生沉0.0淀10的离子为Br-。
高中化学 选择性必修1
第三章 第 四节 沉淀溶解平衡
学习目标
1. 理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能应用化学平衡理论描述溶解平衡。 2.了解溶度积的意义，明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的 方向。 3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。

沉淀溶解平衡1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。

例如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。

(2)等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。

(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。

(2)外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。

b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。

c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。

d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。

沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

方法调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。

加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。

说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。

沉淀的溶解意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。

方法生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。

如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。

生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。

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沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡是指在溶液中存在着溶解物质与沉淀物质之间的平衡。

当溶解物质和沉淀物质之间的反应达到动态平衡时，称为沉淀溶解平衡。

在沉淀溶解平衡中，溶解物质会溶解为离子，在溶液中以溶解度的形式存在。

而沉淀物质则会以固态的形式存在，在溶液中无法溶解。

溶解物质和沉淀物质之间的平衡是受溶液中各种离子浓度和溶液温度等因素的影响的。

当溶液中的离子浓度超过了溶解度时，溶解物质就会发生沉淀，反之，当溶液中的离子浓度低于溶解度时，沉淀物质就会溶解。

沉淀溶解平衡在实际应用中有广泛的应用。

例如，在水处理过程中，我们常常需要控制水中的溶解物质（如钙、镁等）和沉淀物质（如碳酸钙、硫酸钙等）之间的平衡，以防止沉淀物质堆积在管道和设备上，造成堵塞和损坏。

1。

沉淀转化及先后规律：
1、沉淀转化规律：
易溶→微溶→难溶→更难溶：一定可以实现 易溶←微溶←难溶←更难溶：计算后确定
2、沉淀先后规律：
Ksp小者优先【表达式相同】 注意：若Ksp相差很大则不必考虑表达式
【问题与探究】
1.试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？
(2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；
D
5．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( B ) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在 20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能 转化为MgF2
A (填以下字母 (2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是____ 编号)。 A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水 (3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致 的后果是(任写一点)。 镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等 NaHCO (4)H中溶质的化学式： ____________ 。 3 5.6×10－10 mol·L－1 (5)计算溶液F中c(Mg2＋)＝_____________________(25 ℃时，氢氧化 镁的Ksp＝5.6×10－12)。
C
)
3．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解 平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( C )

《沉淀溶解平衡》教学设计一、学习目标：①通过分组实验，构建沉淀溶解平衡的概念，能准确说出沉淀溶解平衡的特征②能运用平衡移动原理分析、解决沉淀溶解平衡的移动问题③能写出溶度积的表达式，并能说出溶度积常数的含义④通过案例学习，关注环境问题，树立环保意识二、教学重点：沉淀溶解平衡的建立和移动，溶度积常数三、教学难点：沉淀溶解平衡的建立过程四、教学方法：实验探究与理论分析相结合、问题法、讨论法、练习法、归纳法五、教学过程：问题二：NaCl 能不能与盐酸反应？在饱和NaCl 溶液中加入浓盐酸有什么现象？【探究二】如何证明难溶电解质在水中能极少量的溶解？【归纳总结】 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。

【动画演示】氯化银的溶解过程少量的Ag + 和Cl -脱离AgCl 表面进入水中(沉 淀溶解过程)；溶液中的Ag +和Cl -又回到AgCl 的表面析出(沉淀生成过程)。

当沉淀溶解的速 率和沉淀生成的速率相等时，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

【学生分组实验】在饱和NaCl 溶液中滴加浓盐酸【学生分析讨论】 白色沉淀是NaCl 。

原因：NaCl （S ） Na + (aq) + Cl -(aq)加入浓盐酸，C(Cl -)增大，使平衡 向左移动，有NaCl 固体生成.【学生分组讨论实验方案】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一 段时间。

（2）向上层清液中逐滴加入KI溶液，振荡。

【学生分组实验】 【学生分析讨论】在上层清液中滴加K I 溶液后，有黄色沉淀产生。

说明上层清液中有Pb 2＋聆听，观看【分析】 PbI 2(s)Pb 2+(aq)+ 2I -(aq)，学与生活的联系，又创设了一个很好的问题情景，初步从平衡的视角研究物质的溶解问题。

通过明显的实验现象，对学生已有知识形成冲突，激发学生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型引导学生从宏观现象到微粒之间的相互作用的问题分析，深入理解沉淀溶解平衡反应的实质。

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[目标导航] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.明确溶度积和离子积的关系，学会推断反应进行的方向。

一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01g 0.01 g＜S＜1 g 1__g＜S＜10__g S＞10 g2.溶解平衡状态在肯定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。

3．沉淀溶解平衡(1)概念在肯定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。

如AgCl溶于水的溶解平衡表示为AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

(2)特征4．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是打算因素。

(2)外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp上升温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变【合作探究】1．依据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的生疏，生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？答案不能进行到底。

从溶解度来看，所谓难溶是指溶解度小于0.01 g，并非溶解度为0；任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。

2．从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区分？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。

(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。

沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.平衡的建立V(溶解) V（结晶）2．影响因素（1）内因：物质的结构（2）外因：浓度、温度、同离子效应、其他（发生反应）例题：以氯化银饱和溶液(存在未溶解的晶体)为例，分析影响（该物质溶解吸热）3. 应用（1）沉淀的生成除去铜离子中的亚铁离子和铁离子除去溶液中的铜离子（硫化氢）（2）沉淀的溶解除水垢（碳酸钙和硫酸钙）氢氧化镁溶于氯化铵溶液（3）沉淀的转化（4）注意事项①溶解度大的转化为溶解度小的反之，行吗？小结：一般溶解度大的转化成小的，但反之也有可能（溶解度相差越大，难度越大）。

在一般题目中，溶解度相差都比较大，不大可能小的转化成大的。

(硫酸钡的溶度积为1*10—10，碳酸钡的溶度积为2.5*10—9，向硫酸钡中滴加饱和碳酸钠溶液可以实现转化) 10ml的1mol/L氢氧化钠溶液中滴加几滴1mol/L氯化镁溶液，产生白色沉淀，再加1mol/L氯化铁溶液，产生红褐色沉淀。

则证明氢氧化铁的溶度积小于氢氧化镁的溶度积？②混合后能否沉淀已知氯化银的溶度积为1.8*10—10,将浓度均为2*10—5mol/L的硝酸银溶液和氯化钠溶液等体积混合，有无白色沉淀生成？③沉淀先后问题与沉淀共存问题已知氯化银的溶度积为1.8*10—10，铬酸银的溶度积为9*10—12,则将硝酸银溶液滴入浓度均为0.1mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生什么沉淀？当铬酸银开始沉淀时，溶液中Cl-浓度为多少？二、溶度积1.表达式2.影响因素（温度、溶剂）3.意义：同类型情况下，溶度积越大，溶解能力越强4.浓度商5.与溶解度的换算练习：1:某温度下，Mg(OH)2在水中的溶解度为5.8 ×10-3g，求溶度积2.(1)已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6颜色黄色绿色蓝色25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________。

第04讲沉淀溶解平衡目录01考情透视·目标导航..................................................................................................................02知识导图·思维引航..................................................................................................................03考点突破·考法探究...................................................................................................................考点一难溶电解质的溶解平衡..................................................................................................知识点1沉淀溶解平衡............................................................................................................知识点2沉淀溶解平衡的应用.................................................................................................考向1沉淀溶解平衡及影响因素..............................................................................................考向2沉淀溶解平衡的应用.....................................................................................................考点二溶度积常数......................................................................................................................知识点1溶度积和离子积........................................................................................................知识点2K sp 的意义和影响因素................................................................................................考向1溶度积常数及计算.........................................................................................................考向2沉淀溶解平衡图像.........................................................................................................考向3XXXX............................................................................................................................04真题练习·命题洞见...................................................................................................................考点一难溶电解质的溶解平衡知识点1沉淀溶解平衡1．概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率_______时，形成_______溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

《沉淀溶解平衡》教案第一课时【教学目标】1.使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。

2.能够书写溶度积的表达式，知道溶度积的含义；3.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

【教学重点、难点】溶度积的含义。

【教学过程】【复习提问】我们通常用溶解度来表述一种物质在某溶剂里的溶解性大小。

哪么，什么是溶解度？【板书】一、溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

2.溶解性与溶解度：(1)溶解性：是一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，其大小与溶质、溶剂的性质有关，但只能粗略地表示物质溶解能力的强弱。

(2)溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时所能溶解的质量，叫做这种溶质在该溶剂里的溶解度，可精确表示物质溶解能力(如果不指明溶剂，通常是指物质在水里的溶解度)。

= =(3)20℃时，溶解性与溶解度的大小关系：在注意：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。

0.01g 的量是很小的，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L—1，沉淀就达完全。

(4)溶解度和质量分数的换算：w(溶质)= ×100％【观察思考】PbI2固体的溶解平衡(教材90页)。

学生分组实验、讨论、总结并板书。

【板书】二、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡(1)概念：在一定条件下，当沉淀溶解的速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，固体的量和离子的浓度均保持不变的状态(沉淀溶解平衡时的溶液一定是饱和溶液)。

注意：难溶电解质存在沉淀溶解平衡，易溶电解质的饱和溶液中也存在沉淀溶解平衡。

(2)特征：逆，动，等【v(溶解)=v(沉淀)≠0】，定，变。

(3)表示方法：2、溶度积(1)概念：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。

３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解 能力。组成相似的难溶物Ksp越大，其溶解 能力越强。
４、影响因素： 和其他平衡常数一样，Ksp只与温 度有关，一定温度下，Ksp是常数。
1.对于平衡 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq), 若改变条件，对其有何影响?
改变条件 平衡移动 方向 平衡时 平衡时 c（Ag+ ） c（Cl-）
例2（2009福建24）已知298K时，的容度积常数 Ksp= 5.6×10－12,取适量的滤液B,加入一定量的烧 碱达到沉淀溶液平衡，测得pH = 13.00，则此温
5.6×10-10mol· L－1 度下残留在溶液中的 c(Mg2＋) = _________
例3（2009山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等
一、沉淀溶解平衡原理
1.溶解平衡的建立 以AgCl为例
水分子作用下
Ag+
V V溶解 V沉淀
ClAgCl(s)
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.
t
2.表示方法 溶解 AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀
（2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的 难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大； 不同类型的难溶电解质，通过计算进行比较。 （3）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Qc） 与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解 平衡进行的限度。 ①当Qc = Ksp时， ②当Qc ＜ Ksp时， ③当Qc ＞ Ksp时，
Ksp
溶解度
升 温 加 水
正向

25℃时溶度积： Ksp= K [PbI2]= [Pb2+ ] [I- ]2
= 7.1×10-9 mol3L-3
Ksp值的大小只与难溶电解质本身的 性质和温度有关，与浓度无关。
问题探究
（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的
试一试 溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶 写出下列难溶物的溶度积表达式
解度有什么关系？
== 0
2、特征：
等、动 、定ຫໍສະໝຸດ 、变V结 . 0t1
时间t
2、溶度积常数(Ksp)
在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解 平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计 量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数, 简称溶度积，用Ksp表示。
PbI2(s） Pb2+ + 2I[Pb2 ][I ]2 K [PbI2]
的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。
③当Q ＞ Ksp时， 离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向
进行，直到平衡状态（饱和为止）。
问题探究
(2)将0.001mol/L NaCl溶液和0.001mol/L AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?
(AgCl的KSP=1.8×10－10 mol2L-2)
3、溶度积规则：
（1）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型
的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大； 不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。
（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q ）
与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解 平衡进行的方向。 ①当Q = Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 ②当Q ＜ Ksp时， 不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解