易错点一：原电池的工作原理
【易错题典例】观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是 (
)
A．两个装置均是原电池装置
B．乙中电子由铜片经过电流计流向锌片
C．过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱
D．因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同
【答案】C
【错因分析】明确原电池的构成条件和工作原理是解题关键；易错点不能准确判断原电池的正负极及原电池工作时电子或离子的流向，特别注意的是电子只在外电路移动，内电路是离子的定向移动，正确的理解是（1）外电路：电子移动方向，负极→正极；电流方向，正极→负极；（2）内电路：离子迁移方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
【解题指导】完整的原电池有两个活泼性不同的金属(或一种是非金属导体)、闭合回路、电解质溶液及发生自发的氧化还原反应；其中正负极判断方法：
1°由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极．但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
1°根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 2°根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
3°根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应．因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
4°根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强．
5°根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
第二章 化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷)
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( )
A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min)
B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min)
D．无法判断
解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25
mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2
mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。
答案：C
2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．各气体物质的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝mV，由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C对。
答案：BC
3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。
- 1 - 高二化学（试题）
第Ⅰ卷 选择题
1．下列说法不正确的是（ ）
A．离子反应的活化能几乎为零 B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．活化能对化学反应的反应热会产生影响
D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量
2．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l） ΔH1
H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH3
则反应4 C3H5(ONO2)3（l）＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为
A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH3
3．向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＜Q3＜Q2
C．Q1＜Q2＜Q3 D．Q1＞Q3＞Q2
4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
热化学方程式 结 论
A 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol 氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol 含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－b kJ/mol b＞a
D C (石墨，s)＝C (金刚石，s) ΔH＝＋1.5
第一节 原电池同步练习
1.如左图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状况
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
2.将纯锌片和纯铜片按右图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢
3.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ）
正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
4.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 `（ ）
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
5.等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa溶液。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 ( )
6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化 （ ）
