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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时氯离子的检验卤素及氯气的制法1．氯离子的检验(1)氯离子的检验方法：①操作方法：向未知溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸。
②实验现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
③实验原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
④加入稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰。
(2)教材实验探究向5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
最后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
2.卤族元素(1)在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有氟、溴、碘、砹，元素符号是F、Br、I、At，这些元素是典型非金属元素，统称为卤族元素，简称卤素。
(2)卤素单质的氧化性强弱顺序：F2>Cl2>Br2>I2，如Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
(3)海水中的成盐元素除了氯之外还有溴。
3．氯气的实验室制法(1)在实验室里常用MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl 2，该反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋ 2H 2O ＋Cl 2↑，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑。
也可用KMnO 4、KClO 3等氧化剂代替MnO 2，KMnO 4与HCl 反应的化学方程式：2KMnO 4＋16HCl===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
(2)实验装置：①发生装置的特点固体＋液体――→△气体。
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
③净化装置是图中Ⅱ部分，C 装置盛放的试剂是饱和NaCl 溶液，C 装置作用是除去Cl 2中的HCl 气体，D 装置盛放的试剂是浓H 2SO 4，D 装置作用是干燥Cl 2。
④Cl 2应用向上排空气法收集，检验Cl 2是否集满的方法是：用湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口。
个帅哥帅哥的 ffff课时作业 22氯离子的查验和卤族元素时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 5 分，共 50 分)1．以下性质的递变规律不正确的选项是()A．HCl 、HBr 、HI 的热稳固性挨次减弱B．Cl－、Br－、I －的半径挨次减小C．HCl 、HBr 、HI 的水溶液的酸性挨次加强D．Cl－、Br－、 I－的复原性挨次加强答案： B2．以下表达正确的选项是 ()A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水密封B．能使润湿的淀粉KI 试纸变蓝色的物质必定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液中必定含有Ag＋分析：B 项，除了氯气外，其余的如臭氧等也能够将其氧化获得碘单质； C 项，应当是证明原溶液中含有碘单质； D 项，不可以清除SO24－的扰乱。
答案： A3．以下说法正确的选项是 ()A．某溶液与淀粉KI 溶液混淆后呈蓝色，说明溶液必定是氯水B．某溶液中滴入 AgNO3溶液后产生白色积淀，说明该溶液中必定含 Cl－C．氟气通入 NaCl 溶液中，必定有氢氟酸和O2生成D ．纯净的 H 2 能够在 O 2 中寂静地焚烧， 但 H 2 不可以在 Cl 2 中焚烧答案： C4．某溶液中 Cl －、Br －、I －的物质的量之比为 2 3 4，要使溶液中的 Cl － 、Br －、I －的物质的量之比变成 4 3 2，则通入 Cl 2 的物质的量是原溶液中的 I －的物质的量的 ()A ．1/2B ．1/3C ．1/4D ．1/8分析： n(Cl － ) n(Br －)n(I －)＝ 2 34，要使 n(Cl －) n(Br－)n(I －)＝4 3 2，n(Br －)不变，通入 Cl 2，使 Cl 2＋2I －===2Cl －＋，n(I －) 减少 ， － ) 增添 ，则反响后 － ) 为原 － ) 的， I 2 2 n(Cl 2 n(I n(I 1/2 n(Cl 2)为原 n(I － ) 的 。
人教版高一〔必修一〕化学第四章4.2.1氯气的性质〔含答案解析〕一、选择题1．可以用碱石灰枯燥的气体是( )A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反响 ,不能用碱石灰枯燥 ,故A项正确。
【答案】A2．以下氯化物 ,既能由金属和氯气直接化合制得 ,又能由金属和盐酸反响制得的是( )A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2【解析】Fe与Cl2反响生成FeCl3 ,A错误；Fe与HCl反响生成FeCl2 ,B错误；Cu与HCl不反响 ,D错误。
【答案】C3．生产自来水时要用氯气消毒。
市场上某些不法商贩为牟取暴利 ,用自来水冒充纯洁水出售。
为区分真伪 ,可用以下某种试剂检验 ,该试剂是( )A．酚酞B．硝酸银C．氯化钠D．氢氧化钠【解析】A选项中的酚酞是酸碱指示剂 ,遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀 ,现象明显 ,故可以检测溶液中是否含氯离子 ,用氯气消毒的自来水中就含有氯离子 ,故此选项正确。
【答案】B4．以下图是一种试验某气体化学性质的实验装置 ,图中B为开关。
如先翻开B ,在A处通入枯燥氯气 ,C中红色布条颜色无变化；当关闭B时 ,C处红色布条颜色褪去。
那么D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液【解析】A．浓硫酸为枯燥剂 ,能够吸收水蒸气 ,当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时 ,出来的仍然是枯燥的氯气 ,不能使有色布条褪色 ,A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液 ,氯气通过D时与饱和碳酸钠反响 ,可吸收氯气 ,不能使有色布条褪色 ,B错误；C.D中装有氢氧化钠 ,氯气通过D时与氢氧化钠反响 ,被吸收 ,从D中出来的气体中不含氯气 ,不能是有色布条褪色 ,C错误；D.枯燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置 ,出来的气体中含有氯气和水蒸气 ,产生的次氯酸能够使有色布条褪色 ,D正确；答案选D。
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
课时作业22氯离子的检验和卤族元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列性质的递变规律不正确的是()A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．Cl－、Br－、I－的半径依次减小C．HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强D．Cl－、Br－、I－的还原性依次增强答案：B2．下列叙述正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水密封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋解析：B项，除了氯气外，其他的如臭氧等也可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明原溶液中含有碘单质；D项，不能排除SO2－4的干扰。
答案：A3．下列说法正确的是()A．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B．某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl－C．氟气通入NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成D．纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧答案：C4．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为234，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I－的物质的量的()A．1/2B．1/3C．1/4 D．1/8解析：n(Cl－)n(Br－)n(I－)＝234，要使n(Cl－)n(Br －)n(I－)＝432，n(Br－)不变，通入Cl2，使Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n(I－)减少2，n(Cl－)增加2，则反应后n(I－)为原n(I－)的1/2，n(Cl2)为原n(I－)的1/4。
答案：C5．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaCl D．NaCl、Br2和I2解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。
人教版高一（必修一）化学第四章4.2.1氯气的性质（含答案解析）人教版高一（必修一）化学第四章4.2.1氯气的性质（含答案解析）一、选择题1．可以用碱石灰干燥的气体是()A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A项正确。
【答案】 A2．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．MgCl2D．CuCl2【解析】Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；Fe与HCl反应生成FeCl2，B错误；Cu与HCl不反应，D错误。
【答案】 C3．生产自来水时要用氯气消毒。
市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是()A．酚酞B．硝酸银C．氯化钠D．氢氧化钠【解析】A选项中的酚酞是酸碱指示剂，遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀，现象明显，故可以检测溶液中是否含氯离子，用氯气消毒的自来水中就含有氯离子，故此选项正确。
【答案】 B4．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是() A．浓H2SO4B．饱和Na2CO3溶液C．浓NaOH溶液D．饱和NaCl溶液【解析】A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，B错误；C.D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，C错误；D.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，产生的次氯酸能够使有色布条褪色，D正确；答案选D。
人教版高中化学必修一课时作业：4-2-1氯气含解析(2)时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。
答案：C2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法中正确的是( )A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C 项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确；D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。
答案：B3．下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。
答案：C4．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
"【红对勾】2021-2021学年高中化学 4-2-1氯气及Cl－的查验课后作业新人教版必修1 "时限：45分钟满分：100分一、选择题(每题3分，共39分。
)1．在氯水中加入以下物质能使氯水颜色变浅，乃至褪色的是( )①镁粉②NaOH③Na2CO3④AgNO3⑤铁粉A．①②B．②③C．①②③④ D．①②③④⑤2．以下各化合物不能直接由单质间化合制取的是( )A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl23．以下实验现象与新制氯水中的某些成份(括号内物质)没有关系的是( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)D．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)4.以下关于氯水的表达，正确的选项是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱5．把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的缘故是( )①Cl2本身有漂白性②Cl2与NaOH反映③盐酸有酸性④HClO有漂白性⑤NaClO有漂白性A．①②③ B．②③④C．②③⑤ D．全数6．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如下图，将少量试剂别离放入培育皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
如表中由实验现象得出的结论完全正确的选项是( )7．(2B阀后，C处红布慢慢褪色。
那么D瓶中装的是( )A．浓H2SO4 B. NaOH溶液C. H2O D．饱和NaCl溶液8．浓盐酸与次氯酸钙能发生反映Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存好久的漂白粉与浓盐酸反映制得的氯气中，可能含有的杂质是( )①CO2②HCl③H2O(g) ④O2A．①②③ B．②③④C．②③ D．①④9．用氯气消毒的自来水配制以下溶液时，会使配得的溶液变质的是( )①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤C．只有②④⑤ D．全数10．以下物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③④C．③⑥ D．③④⑥11．2020年委内瑞拉发生氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人死亡。
第二节.富集在海水中的元素——氯第1课时.氯气的性质一、氯元素的原子结构及存在1．原子结构原子结构示意图为____________________，氯原子容易____________________而形成Cl，表现为典型的________性。
－2．存在氯元素在自然界中以______态存在，主要以________的形式存在。
二、氯气的性质1．物理性质氯气通常情况下呈______________色，是一种有强烈____________性气味的有______气体，易________，__________水。
在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________鼻孔。
这是闻气味常用的方法。
2．化学性质________，仅使少量的氯气Cl的化学性质很活泼，具有很强的________性。
2主要反应Na――→金属.Fe――→Cu――→Cl —2非金属H――→火焰2H O――→2三、氯水1．氯水的成分氯气溶于水后得到________色溶液，发生的离子反应为：_________________。
新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：________、________、________、________。
2．次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸酸性______。
(2)不稳定性：光照下易分解放出O，反应的化学方程式为：2______________________________________________________________________ ___________________。
(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
3．氯水的性质(1)溶液中含有H，具有______性。
＋(2)溶液中含有Cl、H ClO，具有________性。
2(3)含有Cl，具有Cl的性质。
－－(4)溶液中含有H ClO，具有漂白性。
实验探究氯水有________作用，起漂白作用的是________________________知识点1.氯元素的存在及其原子结构1．下列说法不正确的是(..)A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用2．氯的原子结构示意图是(..)A. B.D.C.知识点2.氯气的物理性质3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是(..)A．黄绿色的气体C．能溶于水B．密度比空气小D．有刺激性气味4．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(..)①黄绿色.②密度比空气大.③有毒.④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤知识点3.氯气与单质的反应5．下列现象不属于H在Cl中燃烧现象的是(..)22A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是(..)A．FeCl2 C．AlCl3B．CuCl2 D．Ag Cl知识点4.氯气与水反应及次氯酸的性质7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是(..)A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是(..)练基础落实1．下列说法中正确的是(..)A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒2．在空气中能稳定存在的物质是(..)A．石灰水B．氯水C．次氯酸钠D．食盐水3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。
)1．下列关于氯气的说法中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为()A．Cl－B．Br－C．I－D．Fe2＋4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是()A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是() A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4C．石灰水D．碘水和淀粉7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。
则加入的液体是()A．水B．碘化钾淀粉溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。
用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是() A．水、汽油、酒精B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I210．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO11．下列叙述正确的是()A．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱C．F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
人教版高中化学必修一课堂达标练：4-2-2氯离子的检验和卤族元素含解析(3)A．单质的熔、沸点逐渐降低B．与H2反应越来越容易C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强解析：从F2→I2，卤素单质溶、沸点逐渐升高，F2、Cl2常温下为气态，Br2为液态，I2为固态，A项错误；卤素单质与H2反应越来越难，B项错误；单质氧化性逐渐减弱，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2，D项错误。
答案：C2．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HCl，看白色沉淀是否消失D．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成解析：检验Cl－时加盐酸酸化会引入Cl－干扰检验，常加稀HNO3酸化，主要是排除CO等离子的干扰。
反之检验硫酸根时也需要排除氯离子的干扰。
答案：D3．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。
其操作顺序正确的是( )①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉KI试纸A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤解析：氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl－。
故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。
由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。
答案：C4．下列关于卤素的叙述中，正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③B．②④⑤C．②⑤D．①③④答案：C5．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl遇石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，而Cl2使紫色石蕊试液先变红后褪色。
高中化学学习材料唐玲出品4-2-2基础巩固一、选择题1．检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是( )A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO－3的干扰2．(2011·山东德州一中高一上期中考试)实验室制备和使用氯气，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收。
氢氧化钠溶液吸收氯气的反应方程式是( )A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OC．Cl2＋H2===2HClD．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A．向漂白液中通入过量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－===Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑D．碳酸钙粉末与新制的氯水反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O4．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )A.23B.12C.13D.145．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的正确方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸6．在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是( ) A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水7．下列关于卤素的叙述中，正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③B．②④⑤C．②⑤D．①③④8．下列说法中正确的是( )A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色9．某金属A，其氧化物的相对分子质量为M1，对应氯化物的相对分子质量为M2，则该金属的化合价可能为( )A.2M1－M255B.2M2－M155C.2M1－2M255D.2(M2－M1)5510．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－11．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出12．下列物质与其用途相符合的是( )①Cl2－做消毒剂②AgBr－制胶卷、感光纸③AgI－人工降雨④碘酸钾－制作加碘盐⑤淀粉－检验I2的存在⑥NaClO－漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部二、非选择题13．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
