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高中氮的物理化学性质教案教学目标：1. 了解氮元素的基本性质和特点。
2. 掌握氮元素的物理化学特性，如密度、卤素燃烧等。
3. 培养学生的实验操作能力和分析能力。
教学重点：1. 氮元素的特性和用途。
2. 氮气的制备方法和物理性质。
3. 氮气的卤素燃烧实验。
教学难点：1. 氮元素的物理性质和化学性质的区分。
2. 氮气的制备方法的理解和实践操作。
教学准备：1. 实验器材：氮气收集器、试管、火柴等。
2. 实验物品：氮气、碱性金属等。
3. 教学资源：PPT、实验视频、实验指导书等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氮元素的基本概念，并提问学生对氮元素的了解程度。
2. 介绍氮元素的特性和用途，引发学生的兴趣。
二、理论学习（15分钟）1. 讲解氮元素的物理性质，如密度、气味等。
2. 示范制备氮气的实验方法，并讲解氮气的制备流程。
3. 讲解氮气的卤素燃烧实验原理和过程。
三、实验操作（30分钟）1. 指导学生进行氮气的制备实验，让学生实践操作和观察实验现象。
2. 指导学生进行氮气的卤素燃烧实验，让学生观察实验结果并进行分析和总结。
四、总结（5分钟）1. 总结本节课的重点内容，复习氮元素的物理化学性质。
2. 提醒学生复习巩固，准备下节课的学习内容。
教学延伸：1. 给学生留作业，让他们通过查阅资料，了解氮元素在农业、工业等方面的应用。
2. 安排实验室参观活动，让学生近距离感受氮气的制备和物理化学性质。
教学反思：本节课重点讲解了氮元素的物理化学性质，并通过实验操作，让学生亲自体验了氮气的制备和卤素燃烧实验。
教师在教学过程中要注重引导学生思考和分析，培养学生的实验操作技能和科学思维能力。
同时，要及时总结反思，不断完善教学方法，提高教学效果。
氮及其化合物一．氮气1．氮的固定游离态—→化合态单质化合物2．化学性质二．氮的氧化物1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO无色有毒比空气稍大不溶NO2红棕有刺有比空与水22NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋1O2＋2H2O===4HNO33．氮的氧化物对环境的污染①形成光化学烟雾，污染空气。
②形成酸雨。
③破坏臭氧层。
三．氨气1．物理性质无色有刺激性气味气体极易溶于水（在常温常压下， 1体积水能溶解700体积氨气2．化学性质3．实验室制法OH2的混合物2NH4C＋CaOH2错误!错误!错误!o·L－1和 2 mo·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为设反应中HNO3被还原成NOA．0.448 L B．0.672 LC．0.896 L D．0.224 L解析：金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H＋＋2NO错误!===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O铁过量，产物为Fe2＋，反应中Fe和H＋过量，生成的NO的量以NO错误!为准来计算，共得NO 0.448 L，若只考虑到这一步反应，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2为0.224 L，气体体积共计0.672 L，应选B。
答案：B3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mo·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL解析：由题意可知：HNO3错误!错误!错误!＝ mo。
教学对象：高中一年级学生教学目标：1. 知识目标：（1）掌握氮元素的原子结构、物理性质和化学性质；（2）了解氮元素在自然界中的存在形式及其重要性；（3）认识氮族元素，了解其递变规律。
2. 能力目标：（1）通过实验探究，培养学生观察、分析、归纳的能力；（2）通过课堂讨论，提高学生的合作学习能力和表达能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度；（2）增强学生的环保意识，认识到氮元素在自然界和人类生活中的重要性。
教学重点：1. 氮元素的原子结构、物理性质和化学性质；2. 氮族元素递变规律。
教学难点：1. 氮族元素递变规律的理解；2. 氮气在自然界中的作用及氮肥的应用。
教学过程：一、导入1. 提问：同学们，你们知道空气中含量最多的气体是什么吗？它有什么用途？2. 学生回答，教师总结：空气中含量最多的气体是氮气，它在生产、生活中有广泛的应用。
二、新课讲解1. 氮元素的原子结构（1）展示氮原子的结构示意图，讲解氮元素的电子排布；（2）引导学生分析氮元素的化学性质。
2. 氮元素的物理性质（1）展示氮气的物理性质，如无色、无味、密度比空气略小等；（2）通过实验演示，让学生观察氮气的物理性质。
3. 氮元素的化学性质（1）讲解氮气的化学性质，如不易燃烧、不支持燃烧等；（2）通过实验演示，让学生观察氮气的化学性质。
4. 氮族元素递变规律（1）展示氮族元素在元素周期表中的位置，讲解其递变规律；（2）通过比较氮、磷、砷等元素的性质，让学生理解递变规律。
三、课堂讨论1. 讨论氮气在自然界中的作用，如氮循环、氮肥的应用等；2. 讨论氮元素对人类生活的影响，如环境污染、食品安全等。
四、实验探究1. 实验一：观察氮气的物理性质实验目的：让学生通过实验观察氮气的物理性质。
实验步骤：将一小块钠投入装有氮气的密闭容器中，观察现象。
2. 实验二：观察氮气的化学性质实验目的：让学生通过实验观察氮气的化学性质。
《氮及其化合物》讲义一、氮元素的存在与性质氮是一种在地球上广泛存在的元素，它在大气中主要以氮气（N₂）的形式存在，约占空气体积的 78%。
氮气是一种无色、无味、无毒的气体，性质相对稳定。
氮原子的结构特点决定了氮元素的化学性质。
氮原子有 7 个电子，其电子排布为 1s² 2s² 2p³，最外层有 5 个电子，因此氮元素具有多种化合价，常见的有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5 等。
二、氮气氮气是一种惰性气体，一般情况下不易与其他物质发生反应。
但在特定条件下，如高温、高压、放电等，氮气也能与某些物质发生化学反应。
氮气与氢气在高温高压及催化剂的作用下可以合成氨气（NH₃），这是工业上合成氨的重要反应。
N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃氮气与氧气在放电条件下会生成一氧化氮（NO），这是大气中氮氧化物的来源之一。
N₂＋ O₂＝ 2NO三、氮的氧化物氮的氧化物种类较多，常见的有一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO₂）等。
一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体，在空气中很容易被氧化为二氧化氮。
2NO ＋ O₂＝ 2NO₂二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水并与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO 氮的氧化物是大气污染物的重要组成部分，它们不仅会对人体健康造成危害，还会引发酸雨、光化学烟雾等环境问题。
四、氨气氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
氨气的化学性质较为活泼，能与酸反应生成铵盐。
例如，氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵。
NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl氨气具有还原性，在一定条件下能被氧气氧化为一氧化氮。
4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O氨气是一种重要的化工原料，广泛用于生产化肥、硝酸等。
五、铵盐铵盐是由铵根离子（NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。
铵盐的化学性质包括受热易分解、与碱反应放出氨气等。
例如，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢。
《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮元素在自然界中的存在形式，掌握氮气的物理性质和化学性质。
（2）理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质，掌握其生成和转化的化学反应。
（3）掌握硝酸的性质，包括酸性、强氧化性等。
（4）认识氨气的性质，包括物理性质和化学性质，理解氨气的实验室制法。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。
（2）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氮气的化学性质。
（2）氮的氧化物的性质。
（3）硝酸的强氧化性。
（4）氨气的性质和实验室制法。
2、教学难点（1）氮的氧化物与水的反应。
（2）硝酸与金属反应的计算。
（3）氨气的实验室制法中装置的选择和实验操作要点。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示氮气在空气中的含量、氮在生命活动中的重要性等图片或资料，引出本节课的主题——氮及其重要化合物。
2、氮气的性质（1）物理性质展示一瓶氮气，让学生观察其颜色、状态、气味等，总结氮气的物理性质：无色、无味、气体，密度略小于空气，难溶于水。
（2）化学性质①稳定性讲解氮气分子中氮氮三键的结构特点，使其具有很强的稳定性，在常温下不易与其他物质发生反应。
②氮气与氧气的反应通过实验演示或播放视频，展示氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮的过程，写出化学方程式：N₂＋ O₂放电 2NO。
③氮气与氢气的反应介绍工业合成氨的反应原理，写出化学方程式：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃，强调该反应的条件和可逆性。
3、氮的氧化物（1）一氧化氮和二氧化氮的物理性质展示一氧化氮和二氧化氮的样品，让学生观察颜色、状态等，总结其物理性质：一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色有刺激性气味的气体。
高中化学氮的教案教学目标：1. 了解氮元素的基本性质；2. 掌握氮气、氮化合物的制备方法；3. 了解氮在生活和工业生产中的重要性。
教学重点：1. 氮元素的基本性质；2. 氮气、氮化合物的制备方法；3. 氮在生活和工业生产中的应用。
教学难点：1. 氮元素的存在形式及其特殊性；2. 氮气、氮化合物的制备方法的理解和运用；3. 氮在生活和工业生产中的具体运用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氮元素的概念，让学生了解氮元素的基本性质；2. 激发学生对氮元素相关知识的兴趣。
二、学习氮元素的基本性质（15分钟）1. 讲解氮元素的存在形式及其特殊性；2. 分析氮元素的化学性质和物理性质。
三、学习氮气的制备方法（15分钟）1. 讲解氮气的制备方法及其原理；2. 分析氮气的应用领域和生产方法。
四、学习氮化合物的制备方法（15分钟）1. 讲解氮化合物的制备方法及其化学性质；2. 分析氮化合物在生活和工业生产中的具体应用。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结氮元素的基本性质、制备方法及应用；2. 引导学生思考氮元素在环境保护和能源开发中的作用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固本节课所学内容；2. 鼓励学生多参与实验和实践，加深对氮元素知识的理解和运用。
教学反思：本节课主要围绕氮元素的基本性质、制备方法和应用展开，通过理论讲解和实验操作，让学生全面了解氮元素的重要性以及在生活和工业中的作用。
同时，通过启发学生思考、讨论问题，培养学生的创新思维和实践能力。
在今后的教学中，可以结合更多生活和工业实例，深入探讨氮元素的应用和发展趋势，激发学生对化学知识的兴趣和探索欲望。
氮及其化合物的教案教案标题：氮及其化合物教案目标：1. 了解氮的基本性质、特点以及在自然界中的分布和循环。
2. 理解氮的化合物的种类、结构和性质。
3. 掌握氮的化合物在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的观察、实验和探究能力。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾有关元素和化合物的基本知识，并提出关于氮的问题，如：氮是什么元素？氮的化合物有哪些？氮在生活中有什么应用？知识讲解：2. 通过投影或板书，向学生介绍氮的基本性质和特点，如：氮是一种气体，无色、无味、无臭，不可燃、不支持燃烧等。
3. 探讨氮在自然界中的分布和循环，如：大气中的氮占比例、氮的固定、氮的释放等。
4. 介绍氮的化合物的种类、结构和性质，如：氨、硝酸盐、氰化物等。
实验活动：5. 设计一个简单的实验，让学生观察氮的一些性质，如：氮气的密度、不可燃性等。
6. 引导学生进行氮化合物的实验，如：制备氨气、制备硝酸盐等。
应用拓展：7. 分组讨论氮的化合物在生活和工业中的应用，并向全班展示他们的研究成果。
8. 引导学生思考氮化合物的环境影响，如：氮肥的过度使用对环境的影响。
总结：9. 总结本节课所学的内容，强调氮及其化合物的重要性和应用领域。
10. 鼓励学生在日常生活中关注氮及其化合物的应用和环境问题。
教学资源：- 投影仪或黑板- 实验器材和化学药品- 教科书和参考书籍- 学生分组讨论的材料评估方式：- 学生的参与度和讨论质量- 实验报告的完成情况和准确性- 学生对于氮及其化合物应用和环境问题的思考和表达能力教案扩展：1. 可以组织学生进行更深入的实验，如：氮气的制备和收集、氨气的制备和性质探究等。
2. 可以引导学生进行氮循环和氮肥的研究，了解氮肥的使用原理和环境影响。
3. 可以组织学生进行相关领域的实地考察，如：化肥厂、农田等。
注意事项：1. 在实验活动中，要确保学生的安全意识和实验操作技能。
2. 鼓励学生积极参与讨论和实验，培养他们的观察和探究能力。
氮族复习教案理科一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）了解氮族元素的原子结构、电子排布及其与性质的关系；（3）掌握氮族元素的化学性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等；（4）熟悉氮族元素的重要化合物及其应用。
2. 过程与方法：（1）通过复习氮族元素的原子结构，加深对元素周期律的理解；（2）运用比较法，分析氮族元素性质的相似性与差异性；（3）结合实例，掌握氮族元素在化学反应中的作用及其规律。
3. 情感态度与价值观：培养学生的团队合作精神，提高对氮族元素在自然界和人类生活中的重要性的认识，激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
二、教学内容1. 氮族元素在周期表中的位置及特点2. 氮族元素的原子结构与性质的关系3. 氮族元素的化学性质4. 氮族元素的重要化合物及其应用5. 氮族元素性质的相似性与差异性分析三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）氮族元素的原子结构与性质的关系；（3）氮族元素的化学性质；（4）氮族元素的重要化合物及其应用。
2. 教学难点：（1）氮族元素原子结构的分析；（2）氮族元素性质的相似性与差异性的分析。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示氮族元素的周期表位置、原子结构、化学性质等；2. 运用比较法，分析氮族元素性质的相似性与差异性；3. 结合实例，讲解氮族元素在化学反应中的作用及其规律；4. 组织学生进行小组讨论，分享学习心得，提高学生的团队合作精神。
五、教学进程1. 引入新课：回顾氮族元素在周期表中的位置及其特点；2. 讲解氮族元素的原子结构与性质的关系，分析氮族元素的原子结构特点；3. 讲解氮族元素的化学性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等；4. 举例讲解氮族元素的重要化合物及其应用；5. 分析氮族元素性质的相似性与差异性，进行小组讨论；6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估1. 课堂提问：在学习过程中，教师应随时关注学生的学习状态，通过提问了解学生对氮族元素原子结构、化学性质及应用的理解程度。
第五章化工生产中的重要非金属元素5.2氮及其化合物第1课时教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）了解氮的固定及其类型；（2）掌握氮气、氨气、氮的氧化物的性质及其应用；（3）了解氮的氧化物对大气污染与防治方法。
2．过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。
3．情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算2.教学难点氮的氧化物溶于水的计算二、教学过程2高温、高压催化剂2NH【师】以前我们经常会听到这样一句话：为什么雷雨天庄稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了，我们一起来学习！PPT】2高温、高压催化剂2NH→硝酸盐，植物生长需要O NH3•H O NH4+ + OH+ HCl ＝ NH4ClSO4＝ (NH SO44NO + 6H2O+ 5O2催化剂△【师】氨与水反应生成氢氧根，溶液显碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。
氨与氯化氢气体反应产生大量白烟。
可用浓盐酸检验氨气。
氨气与氧气反应生成一氧化氮是工业制硝酸的基础。
现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧杯，形成喷泉，瓶内液体呈红色。
结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。
【师】除了氨还可以用哪些物质做喷泉实验？氯化氢气体与水或氢氧化钠溶液、氨气与水或盐酸、CO2（Cl2、H2S、或SO2）与氢氧化钠溶液、NO2和O2与水。
【师】氨有哪些用途？【学生】①氨是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
②液氨可做制冷剂。
【板书】四、氨的制备【师】如何制备氨？我们有三种方法：【展示PPT】方法一铵盐与碱共热实验原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2OO NH四．板书设计5.2硫及其化合物第一课时一、氮气二、氮的氧化物氮的氧化物溶于水的计算①NO2和O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO3 V（NO2）:V（O2）< 4:1 剩余O2V（NO2）:V（O2）= 4:1 恰好完全反应V（NO2）:V（O2）> 4:1 剩余NO②NO和O2同时通入水中的计算：4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3 V（NO）:V（O2）< 4:3 剩余O2V（NO）:V（O2）= 4:3 恰好完全反应V（NO）:V（O2）> 4:3 剩余NO③NO、NO2、O2混合通入水中可先将NO和O2转化为NO2，在按上述分情况讨论。
氮及其化合物教学设计一、引言氮是地球大气中最丰富的元素之一，也是生命中不可或缺的元素。
氮及其化合物在化学、生物、环境等领域具有广泛的应用和重要的研究价值。
本教学设计将以氮及其化合物为主题，通过探索氮的性质、制备方法和应用，培养学生对氮及其化合物的认识和理解。
二、教学目标1. 了解氮的基本性质，包括原子结构、物理性质和化学性质。
2. 掌握氮气的制备方法和应用。
3. 了解氨、硝酸和氮肥的制备方法和应用。
4. 培养学生的观察、实验和探究能力。
5. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。
三、教学内容和步骤1. 氮的基本性质1.1 氮的原子结构：氮的原子序数为7，原子核中含有7个质子和中子，电子层结构为2, 5。
1.2 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度较大，不溶于水，不能直接支持燃烧。
1.3 氮的化学性质：氮在常温常压下是稳定的，不与大部分元素反应，但在高温高压下能与氢、氧等元素发生反应。
2. 氮气的制备方法和应用2.1 制备方法：2.1.1 空气分离法：利用空分设备将空气中的氮气和氧气分离。
2.1.2 液化法：将空气冷却至低温，使氮气液化。
2.2 应用：2.2.1 工业应用：氮气广泛应用于化工、电子、金属加工等行业，用作惰性气体、保护气体、冷却剂等。
2.2.2 医疗应用：氮气可用于医疗气体制备和药品生产等领域。
2.2.3 实验室应用：氮气可用于实验室中的反应保护、溶剂蒸发等实验操作。
3. 氨的制备方法和应用3.1 制备方法：3.1.1 氨气法：利用氮气和氢气在适当的条件下催化反应制备氨。
3.1.2 氨化法：将氮气和金属等反应制备氨。
3.2 应用：3.2.1 化肥制备：氨是制备氮肥的重要原料，广泛应用于农业生产中。
3.2.2 合成氨纤维：氨可用于合成尼龙等合成纤维的原料。
4. 硝酸的制备方法和应用4.1 制备方法：4.1.1 质子化法：将氮气与氧气在催化剂的作用下反应制备硝酸。
4.1.2 硝化法：将氨气和氧气在适当的条件下反应制备硝酸。
氮元素及其化合物的性质与应用知识点氮的化合物的性质及用途二、知识讲解考点1、氮气1．氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。
空气中含N278％（体积分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
2．氮的固定：使空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程①天然固氮：电闪雷鸣时：N2+O22NO2NO + O22NO23NO2 + H2O 2HNO3 + NO生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐。
②豆科植物的根瘤菌可以直接把空气中游离态的氮转化为化合态。
③人工固氮：工业合成氨3．氮分子（N2）的电子式为，结构式为N≡N。
由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定，只在放电、高温、催化剂等条件下才发生一些化学反应。
①N2与H2化合生成NH3N2 +3H2催化剂高温高压2NH3 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
②N2与O2化合生成NON2 + O22NO 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。
4．氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；③在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。
考点2、氮的氧化物1．NO、NO2的性质氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2)物理性质无色、不溶于水、有毒的气体红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水化学性质①极易被空气中的O2氧化：与H2O反应：2NO + O 2 2NO 2 ②NO 中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO（工业制HNO 3原理．在此反应中，NO 2同时作氧化剂和还原剂）特别提示：1．NO 、NO 2有毒，是大气的污染物。
2．空气中的NO 、NO 2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。
3．NO 2是造成光化学烟雾的主要因素。
光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡。
2．氮的氧化物的性质比较种 类 色 态 化学性质N 2O 无色气体 较不活泼 NO无色气体活泼，不溶于水N 2O 3（亚硝酸酐） 无色气体，蓝色液体（-20℃） 常温极易分解为NO 、NO 2 NO 2 红棕色气体 较活泼，与水反应 N 2O 4无色气体 较活泼，受热易分解 N 2O 5（硝酸酸酐）无色固体气态时不稳定，易分解考点3、氨气 1．氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化。
在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水。
在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
2．氨分子的结构：NH 3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N 原子位于锥顶，三个H 原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。
3．氨气的实验室制法①反应原理：固态铵盐（如NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4等）与消石灰混合共热：2NH 4Cl+Ca(OH)2△CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O②发生装置类型：固体+固体△气体型装置（与制O 2相同）。
③干燥方法：常用碱石灰（CaO 和NaOH 的混合物）作干燥剂。
不能用浓H 2SO 4、P 2O 5等酸性干燥剂和CaCl 2干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应（CaCl 2与NH 3反应生成CaCl 2·8NH 3）。
④收集方法：只能用向下排气法，并在收集氨气的试管口放一团棉花，以防止氨气与空气形成对流而造成制得的氨气不纯。
⑤验满方法：ⅰ．将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已充满集气瓶； ⅱ．将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，有白烟产生，说明氨气已充满集气瓶。
特别提示：1．制氨气所用的铵盐不能用NH 4NO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3等代替，因为NH 4NO 3在加热时易发生爆炸，而NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3极易分解产生CO 2气体使制得的NH 3不纯；2．消石灰不能用NaOH 、KOH 等强碱代替，因为NaOH 、KOH 具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH 、KOH 对玻璃有强烈的腐蚀作用；3．NH 3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥；4．实验室制取氨气的另一种常用方法：向生石灰或烧碱中加入浓氨水中并加热，有关反应的化学方程式为：CaO + NH 3·H 2O△Ca(OH)2 + NH 3↑，加烧碱的作用是增大溶液中的OH －浓度，促使NH 3·H 2O 转化为NH 3，这种制氨气的发生装置与实验室制Cl 2、HCl 气体的装置相同。
4．氨的化学性质：（1）跟水反应。
氨气溶于水时，大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3·H 2O 。
NH 3·H 2O 为弱电解质，只能部分电离成NH 4＋和OH －：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4＋+ OH －a ．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。
氨水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）。
NH 3·H 2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH 4＋+ OH－△NH 3↑+ H 2Ob ．氨水的组成：氨水是混合物（液氨是纯净物），其中含有3种分子（NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O ）和3种离子(NH 4＋和OH －、极少量的H ＋)。
c ．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。
通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
d ．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH 3·H 2O 形式存在，但计算时仍以NH 3作溶质。
（2）跟氯化氢气体的反应：NH 3 + HClNH 4C1a ．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟。
这种白烟是氨水中挥发出来的NH 3与盐酸挥发出来的HCl 化合生成的NH 4C1晶体小颗粒。
b ．氨气与挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸等）相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—。
c ．氨气与不挥发性酸（如H 2SO 4、H 3PO 4等）反应时，无白烟生成。
（3）跟氧气反应：4NH 3 + 5O 2催化剂 加热4NO + 6H 2O这一反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业上制硝酸的反应原理之一。
5．氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；考点4、铵盐及NH 4＋的检验铵盐是由铵离子（NH 4＋）和酸根阴离子组成的化合物。
铵盐都是白色晶体，都易溶于水。
1．铵盐的化学性质：（1）受热分解：固态铵盐受热都易分解，根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：a ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。
例如：NH 4Cl(固) △NH 3↑+ HCl↑NH 3 + HCl NH 4Cl （试管上端又有白色固体附着）又如： (NH 4)2CO 3△2NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ NH 4HCO 3△NH 3↑+ H 2O + CO 2↑b ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。
如：(NH 4)2SO 4△NH 4HSO 4 + NH 3↑ (NH 4)3PO 4△H 3PO 4 + 3NH 3↑c ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。
例如：NH 4NO 3△N 2O↑+ 2H 2O（2）跟碱反应：铵盐的通性固态铵盐 + 强碱(NaOH 、KOH)−→−∆无色、有刺激性气味的气体−−−−−−→−湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝色。
2．铵盐(NH 4＋)的检验：将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH 溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐（NH 4＋）。
特别提示：1．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为： NH 4＋+ OH－△NH 3↑+ H 2O 2．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为：NH 4＋+ OH －NH 3·H 2O 3．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。
考点5、硝酸 1．物理性质：（1）纯硝酸是无色、易挥发(沸点为83℃)、有刺激性气味的液体。
打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生(与盐酸相同)。
（2）质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的HNO 3蒸气遇空气中的水蒸气形成的极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”。
因此，质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸。
2．化学性质：（1）具有酸的一些通性CaCO3 + 2HNO3(稀)Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O（实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替）（2）不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解，硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。
有关反应的化学方程式为：4HNO32H2O + 4NO2↑+O2↑（3）强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性。
HNO3浓度越大，氧化性越强。
其氧化性表现在以下几方面：①几乎能与所有金属（除Pt、Au外）反应。
当HNO3与金属反应时，一般反应规律为：金属+ HNO3(浓) → 硝酸盐+ NO2↑ + H2O金属+ HNO3(稀) → 硝酸盐+ NO↑ + H2O金属与硝酸反应的重要实例为：3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。
实验室通常用此反应制取NO气体。
Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。
此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。
