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完整版高考化学氮及其化合物知识归纳总结一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
3．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
4．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
高考化学易错题专题复习-氮及其化合物练习题附答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。
试回答下列问题：（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。
③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。
上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。
（2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。
【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672【解析】【详解】(1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×12＝0.25mol，质量为40g；(2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下)为0.3mol10×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。
——《氮及其化合物》专题复习2017年是山东省实施新课程标准后的第一年，2018年本届学生面临第一次的学业水平合格考试，没有以往成熟的经验可以借鉴。
而本节课是在学生已经学习完化学必修1、2以后，为备战学业水平合格考试又是在复习非金属元素化合物之初是而开展的一堂课，目的为后续的复习提供一种可操作的课堂授课模式。
同时课程改革给化学教学带来了根本性的变革，我们需要从单纯的注重传授知识的传递开始转变，关注到科学内涵的丰富性和科学教育的人文性，希望能够在一定程度上改变受教育者消极被动的地位，建立以受教育者为主体、充分调动其主观能动性、使其创造性地接受知识的丰富生动的新模式，基于此设计了本节课的教学。
本节课的教学设计：元素化合物知识是中学化学的基本知识，是化学学科学习的基础，也是认识化学物质、解决化学问题的一种重要途径。
但元素化合物知识内容多、分布广、琐碎，学生常常感到知识杂乱无章，学的很吃力。
如何在有限的教学时间里，让学生掌握具体元素化合物的知识呢？本节课设计了以《氮及其化合物》的内容为载体，通过构建物质类别和元素化合价二维图，希望帮助学生构建一种元素化合物的复习模型，让学生形成自主研究元素化合物的一般思路和方法。
具体实施方法：第一步，让学生回忆含氮元素的典型物质对应的物质类别和所有的化合价建立坐标系，坐标系的象限中标出的是元素某价态和种类共同对应的物质化学式，形成一幅常见类别、常见化合价的物质图，形成一个初步静态的二维图；第二步，在不同含氮物质之间建立转化关系，形成以物质类别转化为线索的复分解体系和以价态变化为线索的氧化还原分析体系，从而建立一种认识、分析物质性质的动态的二维体系。
第三步，从研究具体的物质抽取概括，形成建立其他物质的二维图一般方法和思路。
引导学生在遇到陌生的具体物质时，能自觉地对物质进行分类，并根据其与各类物质之间的相互关系预测该物质的性质。
本节课同时还是一节针对学业水平考试的复习课，因此在构建了认识物质性质二维体系后，后半部分基于此重点开展了物质性质的应用的教学。
高考化学复习氮及其化合物专项易错题及详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。
完成下列填空：(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。
方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。
和方案一相比，方案二的优点是________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。
(2)方案三的实验流程如图所示。
溶解过程中有气体放出，该气体是________。
随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是_______________________________________________________________________________ _。
(3)设计实验证明你的推测：______________________________。
方案四的实验流程如图所示。
（4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为________；（5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)__________________________________。
【答案】不产生污染空气的SO2气体，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少Cu O2反应产生的Cu2＋对H2O2分解有催化作用取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，观察产生气泡的速率是否加快3∶2【解析】【详解】(1)第一个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成空气污染；第二个方案中铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高。
方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体为铜，不溶于稀硫酸；(2)方案三中H2O2发生还原反应生成O2；随着反应的进行，生成气体速率加快，可能是反应产生的Cu2＋对H2O2分解有催化作用；（3）取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，如果产生气泡的速率加快，则证明Cu2＋对H2O2分解有催化作用；(4)根据离子方程式：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，反应消耗2 mol硝酸，生成3 mol硫酸铜，故为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为3∶2；（5）设计实验方案时，为防止NO污染空气，应通入空气氧化NO为NO2，用水吸收后，生成的HNO3再循环利用：。
化学氮及其化合物笔记
以下是化学氮及其化合物的笔记：
1. 氮气的化学性质：氮气是一种无色、无味的气体，占空气的78%。
它的化学性质不活泼，但在高温或放电条件下，氮气可以与其他元素反应。
2. 氮的氧化物：一氧化氮和二氧化氮是氮的常见氧化物。
一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体。
3. 硝酸和硝酸盐：硝酸（HNO3）是强酸之一，可用于制备硝酸盐，如硝酸钠、硝酸钾等。
4. 铵盐和尿素：铵盐是铵离子和酸根离子组成的化合物，如氯化铵、硝酸铵等。
尿素是动物和植物体内蛋白质代谢的主要终产物，也是目前含氮量最高的氮肥。
5. 氮循环：氮循环是指自然界中氮单质、含氮化合物之间相互转化和循环的过程。
主要涉及固氮、硝化和反硝化等过程。
希望以上信息可以帮到您。
课标分析——《氮及其化合物》专题复习“氮及其化合物”属于高中必修一化学的核心内容之一。
主题的具体学业评价要求，包括：“能依据物质类别和元素价态列举氮元素的典型代表物，能列举、描述、辨识含有氮元素的典型物质重要的物理性质和化学性质及有关的实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示含有氮元素的典型物质的主要化学性质所涉及的化学反应；能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测氮及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象；能利用氮及其化合物的典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案；能从物质类别和元素价态变化的视角说明氮及其化合物的转化路径；能说明氮及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据，参与科学议题的讨论。
”意在促进学生“科学探究与创新意识”和“科学态度与社会责任”化学学科核心素养的发展。
“氮及其化合物”的教学功能和价值主要包含3个方面：1.引导学生从构成物质微粒、物质类别、元素化合价的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，学习氮单质及其化合物的化学性质和变化，实现化学基础知识的增长，初步形成化学学科的思想和方法。
2.引导学生了解：通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，运用化学符号可以表征物质的转化，说明化学变化的本质特征和变化规律，促使学生形成学科思维方式。
3.通过“氮及其化合物的性质与用途的关系”的教学，引导学生从化学视角理解食品安全、环境保护的法律法规，关注化学产品和技术在生产、生活中应用产生的负面影响，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
引导学生了解“绿色化学”思想的重要性，理解化学学科特点、社会发展价值和时代性，以及“科学态度与社会责任”的学科素养要求，并尝试应用已学知识解决实际问题，进一步感悟化学学习更高层次的价值追求。
氮及其化合物补充学案一课前测试：1、写出NH3、N2的电子式和结构式2、氮元素是重要的元素，有很多物质是重要的化工原料，下列是氮元素一些重要物质之间的转化关系，写出相应的方程式。
【任务一】：构建氮的二维图1、以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将氮和氮的化合物放置在”坐标系中。
2、用箭头表示出各物质间的转化关系。
箭头的方向由“反应物”指向“生成物”。
3、按照自己的“连线”书写相关转化的化学方程式:【任务二】设计制备氨气的方案3序号反应原理装置图123456归纳小结1：1、工业上制备NH32、实验室制备NH33、怎样检验NH3和NH4+针对性训练：1、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D【任务三】设计实验验证氨气的化学性质 实验名称步骤或装置实验现象及体现性质化学方程式及结论氨气的喷泉实验（烧杯中的水滴有酚酞）氨气与氯化氢氨气制备NONH 3和氧化铜 的反应用浓氨水可以检运送氯气的管道是否漏气（漏气有白烟生成）1、NH 3的化学性质：2、铵盐的化学性质：3、铵根离子的检验：【任务四】NO 2的性质（请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收）实验步骤 现象 解释(用方程式表示) 1. 2 3针对性训练2：氮的氧化物(用NO x 表示)是大气污染物，必须进行处理。
(1)汽车尾气主要含有CO 2、CO 、SO 2、NO x 等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
①汽车尾气中的CO 来自于________________________，NO 来自于__________________。
汽车尾气对环境的危害主要有_________________ _______(至少填两种)。
②汽车尾气中的CO 、NO x 在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。
反应的化学方程式可表示为_____________________________。
