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一、选择题1、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B. 形成原电池时，在负极上发生还原反应C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D. 电子从负极流向正极2、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO–2e–=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强3、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A被腐蚀；B、D相连，B被保护。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排为A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A4、有甲、乙两个装置，下列说法错误的是( )A. 甲、乙装置中，Zn的质量均减小B. 甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C. 化学反应速率乙> 甲D. 甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu5、右图为铅蓄电池的示意图。
下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO26、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极7、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+ 2e- = CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe - 3e- = Fe3＋8、铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：。
资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 ----完整版学习资料分享---- 原电池与电解池 学科内重点热点分析 原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专题的考查要求为：（1）理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 （2）了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理
氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理：Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑
电解质溶液 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑ ①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 总反应：Zn+2H2O+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(OH)2 正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4 铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
失e-,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移 向 阳离子
原电池化学电源【明确目标】1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池总反应式；2．了解常见化学电源的种类及其工作原理；3．与氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡相结合考查原电池的工作原理及应用；4．以新型电源为载体，考查电极反应的判断、书写以及电池反应式的书写；【深入探究】课题一：什么是原电池？构成原电池的条件是什么？以锌—铜原电池为例，写出电极反应式。
课题二：写出将Mg、Al作为电极分别插入稀硫酸、NaOH溶液中构成原电池的电极反应式。
课题三：用事实证明Fe比Cu活泼(不少于3个)；Fe、Cu作为原电池的两个电极，Fe一定是负极吗？若是，请说明理由。
若不是，请举例说明，并写出电极反应式。
课题四：请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱，请画出实验装置图并写出电极反应式和电池反应方程式。
正极：负极：总反应课题五：请写出氢氧燃料电池在酸性、碱性、中性溶液及固体电解质(允许O2－自由通过)四种情况下的电极反应式。
课题三：可充电电池在放电和充电时的电极名称、电极反应式有何区别和联系？【重点训练】1．下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置也可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋==2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤3．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。
则四种金属的活泼性顺序为()A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a 4．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
1．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是 ( )。 A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2 B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O C．工作时，正极周围海水的pH减小 D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动 2．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2
＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，则下列推断正确的是 ( )。
A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 D．放电时负极有CO2生成 3．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO2－3＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是( ) A．通入氧气的电极为正极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 4．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不．正确的是( )
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移 5．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋
8H2O=====放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是________。 (2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为__________________________________________________。 (3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 6、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原 电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ； （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生 的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。 7、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 8、100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ） A．加入适量的6mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 9、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐 混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32--4e-== 4CO2阴极反应式：_________________，电池总反应式：_______________。 10．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与浓硫酸的反应C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应 11．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气 ④铜片上析出1mol氢气 A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④ 12．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+====Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是( ) A.该装置可能是原电池，也可能是电解池 B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 13．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为： Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O 在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3 14.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（ ） A 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 15、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH- B 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3 C 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
【高考领航】2016届高考化学一轮复习第六章第2讲原电池化学电源课时训练新人教版1．下列过程属于化学能转化为电能的是( ) A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)B．iPhone5手机电池放电C．汽车发电机中汽油燃烧D．氢氧化钠与盐酸反应解析：选B。
A选项，动能转化为电能，错误；B选项，化学能转化为电能，正确；C 选项，化学能转化为动能，错误；D选项，化学能转化为热能，错误。
2．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是( ) A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g) ΔH<0B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH<0C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l) ΔH>0D．Na2O(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq) ΔH<0解析：选A。
原电池反应都是自发的氧化还原反应，B、C、D都不是氧化还原反应，选A。
3．某新型氢氧燃料充电电池采用了特殊金属合金材质，可以将氢气以固态存储在固态金属合金(M表示固态金属合金)的基体中，与通常的压缩氢气罐相比，其安全系数也很高，并且易于氢气的充放。
下列有关说法中正确的是( )A．该燃料充电电池将电能转化为化学能B．固态金属合金作还原剂C．该电池工作过程中总反应：H2＋M===MH2D．该电池的最终产物为H2O解析：选D。
A项该燃料充电电池将化学能转化为电能，错误；B项H2作还原剂，错误；C项该电池工作过程中总反应：2H2＋O2===2H2O。
4．(2015·石家庄调研)某小组利用如图装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是( )A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Zn极质量减轻解析：选C。
