安徽安庆五校联盟2015高三下3月联考试题--化学

【学科网学易大联考】2015年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．据报道，我国于今年进行海域“天然冰”钻探工程，可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中。

“可燃冰”的分子结构模型如图，下列关于“可燃冰”的说法正确的是（）A．可燃冰就是可以燃烧的冰B．燃烧相同物质的量的可燃冰和甲烷，获得相同的热量C．水和甲烷均为电解质D．可燃冰是一种由水分子和甲烷分子形成的有固定组成的化合物2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、CO32－4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．下列装置应用于实验室从海带中提取碘的实验，能达到实验目的的是（）A ．用装置甲灼烧海带B ．用装置乙分离除去溶液中的不溶物C ．用装置丙分离出碘的酒精溶液D ．用装置丁分离碘和有机溶剂得到碘单质6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2015年安徽省安庆市望江三中高考化学模拟试卷（5月份）（2）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2015•南昌校级二模）如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C． SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．（3分）（2015•泰安二模）仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（）选项实验目的仪器A 从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管C 用8.0mol．L﹣1的盐酸配制250mL1.5mol．L﹣1的盐酸 250m容量瓶，玻璃棒、烧杯D 测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯A． A B． B C． C D． D3．（3分）（2009•上海一模）在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A． C CO CO2Na2CO3B． Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）C． Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液D． CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶4．（3分）（2015•上饶二模）已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10°C时，浓度为0.1molL﹣的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）A． [c（H+）•c（OH﹣）]＞1×10﹣14B． c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4﹣）+c（OH﹣）+2c（HXO42﹣）+3c（XO43﹣）C． c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4﹣）=c（XO43﹣）+c（OH﹣）D． c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42﹣）+2c（XO43﹣）+c（OH﹣）5．（3分）（2015•菏泽二模）下列说法中正确的是（）A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣C．一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、NH4+可能大量共存6．（3分）（2014•吉林校级二模）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（）A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B． 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=107．（3分）（2015•河北区二模）如图图示与对应的叙述相符的是（）A．由图甲可以判断：对于反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g），若T1＞T2，则a+b=c且△H＜0 B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2014•长春二模）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X） 0.5mol n2 n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强 P1 P2 P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= ．②计算该温度下此反应的平衡常数K= ．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填字母）．A．α1+α2=1B．Q1+Q2=aC．α3＜α1D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式．9．（15分）（2015•长沙二模）5﹣氯﹣2，3﹣二氢﹣1﹣茚酮是一种重要的医药中间体．已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2RCH2COOH以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5﹣氯﹣2，3﹣二氢﹣1﹣茚酮（化合物F）工艺流程如下：（1）写出A结构简式，反应E→F的反应类型．（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式．（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：10．（14分）（2015•门头沟区模拟）有机合成常用的钯﹣活性炭催化剂长期使用时，催化剂会被杂质（如铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如图1：（1）加入甲酸的目的是将PdO还原为Pd，反应中生成的气体产物的化学式为．（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合所得的溶液）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为．（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图2、3、4所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为、、．（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性的[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是（写化学式）．（5）700℃焙烧1的目的是；550℃焙烧2的目的．11．（15分）（2015•吉林校级模拟）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg（OH）2•yMgCO3]（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验．请填写表中空白：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为实验Ⅲ将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量白色不溶物中含有MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32﹣离子（3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．①装置C的作用是；②白色不溶物的化学式为．（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．2015年安徽省安庆市望江三中高考化学模拟试卷（5月份）（2）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2015•南昌校级二模）如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C． SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；B．根据芳香烃的定义分析；C．N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．解答：解：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故A正确；B．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；故选C．点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．（3分）（2015•泰安二模）仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的是（）选项实验目的仪器A 从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管C 用8.0mol．L﹣1的盐酸配制250mL1.5mol．L﹣1的盐酸 250m容量瓶，玻璃棒、烧杯D 测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价．分析： A．从食盐水中获得NaCl晶体，选蒸发操作；B．发生强酸制取弱酸的反应比较非金属性；C．定容需要胶头滴管；D．测定NaOH溶液的物质的量浓度，利用中和滴定实验．解答：解：A．从食盐水中获得NaCl晶体，选蒸发操作，需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故A正确；B．发生强酸制取弱酸的反应比较非金属性，在试管中利用胶头滴管滴定即可，故B正确；C．配制溶液，转移到容量瓶中定容需要胶头滴管，缺少胶头滴管，不能完成，故C错误；D．测定NaOH溶液的物质的量浓度，利用中和滴定实验，需要酸（碱）式滴定管，胶头滴管、锥形瓶、烧杯，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、滴定实验、溶液配制等，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（3分）（2009•上海一模）在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A． C CO CO2Na2CO3B． Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）C． Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液D． CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶考点：制备实验方案的设计．专题：实验评价题．分析： A、一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸．B、银比铜要贵重，经济上不合理．C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．D、理论上正确，操作较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理．解答：解：A、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A错误；B、铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；D、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，故D正确．故选：D．点评：考查实验准备方案设计与评价、绿色化学等，难度中等，是理论知识联系生活实际的体现、理论知识对实际的指导．注意实验方案设计应理论正确、操作简单可行、经济节约、绿色环保4．（3分）（2015•上饶二模）已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10°C时，浓度为0.1molL﹣的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）A． [c（H+）•c（OH﹣）]＞1×10﹣14B． c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4﹣）+c（OH﹣）+2c（HXO42﹣）+3c（XO43﹣）C． c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4﹣）=c（XO43﹣）+c（OH﹣）D． c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42﹣）+2c（XO43﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析： NaH2XO4的溶液呈酸性，说明H2XO4﹣电离程度大于水解程度，Na2HXO4溶液呈碱性，说明HXO42﹣水解程度大于电离程度，溶液中存在物料守恒，0.1mol•L﹣1NaH2XO4溶液中存在：c（Na+）=c（H2XO4﹣）+c（HXO42﹣）+c（XO43﹣）+c（H3XO4），Na2HXO4溶液中存在：c（Na+）=2c（H2XO4﹣）+2c（HXO42﹣）+2c（XO43﹣）+2c（H3XO4），由溶液呈电中性原则可知，c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4﹣）+c（OH﹣）+2c（HXO42﹣）+3c（XO43﹣），结合物料守恒和电荷守恒联式比较，注意水的离子积常数与温度的关系．解答：解：A．常温下c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则10℃时，c（H+）•c（OH﹣）＜1×10﹣14，故A错误；B．由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4﹣）+c（OH﹣）+2c（HXO42﹣）+3c（XO43﹣），故B正确；C．溶液中存在物料守恒，0.1mol•L﹣1NaH2XO4溶液中存在：c（Na+）=c（H2XO4﹣）+c（HXO42﹣）+c（XO43﹣）+c（H3XO4），Na2HXO4溶液中存在：c（Na+）=2c（H2XO4﹣）+2c（HXO42﹣）+2c（XO43﹣）+2c（H3XO4），由电中性原则可知，两种溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4﹣）+c（OH﹣）+2c（HXO42﹣）+3c（XO43﹣），则有0.1mol•L﹣1NaH2XO4溶液中存在：c（H3XO4）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HXO42﹣）+2c（XO43﹣），Na2HXO4溶液中存在：c（H2XO4﹣）+c（H+）+2c（H3XO4）=c（OH﹣）+c（XO43﹣），则只有Na2HXO4溶液中存在该关系，故C错误；D．由C分析可知，只有0.1mol•L﹣1NaH2XO4溶液中存在该关系，故D错误．故选B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意从守恒的角度分析，本题中还要注意题目要求，即浓度均为0.1mol•L﹣1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系，此为解答该题的关键之处，注意审题．5．（3分）（2015•菏泽二模）下列说法中正确的是（）A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣C．一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO42﹣、NH4+可能大量共存考点：离子共存问题；离子方程式的书写；盐类水解的应用．分析： A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全；B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠；C．铵根离子水解，浓度越小，水解程度越大；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．解答：解：A．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则pH=7的溶液中不能大量存在Fe3+，故A错误；B．NaClO溶液中通入少量二氧化碳，发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO和碳酸氢钠，离子反应为ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故B正确；C．铵根离子水解，浓度越小，水解程度越大，则2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量更小些，故C错误；D．常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考中的经典题型，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解、复分解反应的离子共存考查，有利于学生思维严密性训练，综合性较强，题目难度不大．6．（3分）（2014•吉林校级二模）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（）A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B． 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱，C（H+）逐渐增大；D、由K sp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B﹣）的大小．解答：解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）•C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）•C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常温下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）•C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）•C（B﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正确；故选：D．点评：本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．7．（3分）（2015•河北区二模）如图图示与对应的叙述相符的是（）A．由图甲可以判断：对于反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g），若T1＞T2，则a+b=c且△H＜0 B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线考点：化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：图示题．分析： A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，据此判断；B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13．解答：解：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，说明两边的计量数相等，所以温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，故A正确；B、对于2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D错误；故选A．点评：本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对Fe3+水解平衡的影响角度解答．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2014•长春二模）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、极性键（或共价键）．（2）已知：①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ•mol ﹣1．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料 2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X） 0.5mol n2 n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强 P1 P2 P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）= 0.125mol•L﹣1•min﹣1．②计算该温度下此反应的平衡常数K= 4L2/mol2．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ABD （填字母）．A．α1+α2=1B．Q1+Q2=aC．α3＜α1D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在图1中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．（4）熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池．目前已接近商业化，示范电站规模已达2MW，从技术发展趋势来看，是未来民用发电的理想选择方案之一．现以A2（g）、BC（g）为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出碳酸盐燃料电池（MCFC）正极电极反应式O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣．考点：位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．专题：基本概念与基本理论；元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为C元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D是同周期中金属性最强的元素，处于ⅠA，结合原子序数可知，D处于第三周期，故D为Na；E 的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数，可推知E为Cl，据此解答．（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键；（2）根据盖斯定律计算；（3）①根据v=计算；②根据平衡常数公式计算；③根据等效平衡分析；④根已知条件求出甲醇在5min和8min时的物质的量浓度，然后再作图即可；（4）根据电极上得失电子书写电极反应式．解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为C元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D是同周期中金属性最强的元素，处于ⅠA，结合原子序数可知，D处于第三周期，故D为Na；E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数，可推知E为Cl，（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H原子核O原子之间存在极性共价键，故答案为：离子键、极性键（或共价键）；（2）①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；将方程式①+②﹣2③得H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ•mol﹣1，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJ•mol﹣1；（3）①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，生成0.5molX需要n（A2）=2n（X）=1mol，则=0.125mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.125mol•L﹣1•min﹣1；②平衡时c（X）==0.25mol/L，c（A2）==0.5mol/L，c（BC）==0.25mol/L，则平衡常数K==4L2/mol2，故答案为：4 L2/mol2；③甲容器反应物投入2molH2、1molCO与乙容器反应物投入2mol CH3OH在保持恒温、恒容情况下是等效平衡，平衡时CH3OH的物质的量n2=0.5mol、p1=p2、α1+α2=1、Q1+Q2能量总变化相当于2molH2、1molCO完全转化成2mol CH3OH的能量，即吸放热Q1+Q2数值上就等于akJ；甲容器反应物投入量2molH2、1molCO与丙容器反应物投入量4molH2、2molCO，若恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由平衡移动原理，则相较于甲容器（或假设状况）而言，丙容器平衡向逆向移动，也就是说，丙容器的转化率比甲容器还要低一些，因此α1+α2=1、Q1+Q2=a；α3＞α1；P3＜2P1=2P2、n3＜n2＜1.0mol、Q3＞2Q1，故答案为：ABD；④将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min 达到新的平衡时，2H2（g）+CO（g）⇌CH4O（g）初始量：2 1 0变化量：1.5 0.75 0.75平衡量：0.5 0.25 0.75所以达到平衡时，甲醇的物质的量浓度是0.75mol/L，在第5min时，由于体积减半，所以甲醇的浓度应该加倍，即为0.25mol/L×2=0.5mol/L，所以5﹣8min内，甲醇的物质的量浓度从0.5mol/L升高到0.75mol/L，如图所示：故答案为：；（4）碳酸盐燃料电池正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故答案为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣．点评：本题考查元素推断、化学键、热化学方程式的书写、化学平衡常数计算、平衡移动原理的综合应用、图象的分析和表达及新型电池的理解和应用，难点是等效平衡的分析，题目难度较大．9．（15分）（2015•长沙二模）5﹣氯﹣2，3﹣二氢﹣1﹣茚酮是一种重要的医药中间体．已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2RCH2COOH以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5﹣氯﹣2，3﹣二氢﹣1﹣茚酮（化合物F）工艺流程如下：（1）写出A结构简式，反应E→F的反应类型取代反应．（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式．（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：考点：有机物的合成．。

2025届高三第一次五校联考化学试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将答题卡上项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产生活、科技环境密切相关。

下列叙述错误的是A.棉、麻、毛、丝均属于天然纤维B.可利用蔗糖的焦糖化反应为食物增色C.我国“祝融号”火星探测器用的碳化硅铝基复合材料，其增强体为SiCD.黏土高温烧结制陶瓷的过程中没有形成新的化学键【答案】D【解析】【详解】A ．棉、麻、毛主要成分为纤维素，丝主要成分为蛋白质，棉、麻、毛、丝均属于天然纤维，A 正确；B ．炒菜时，可利用蔗糖的焦糖化反应为食物增色，B 正确；C ．复合材料是由基体和增强体构成，既然铝为基体，则增强体为SiC ，C 正确；D ．陶瓷烧结的过程中发生了化学变化，形成了新的化学键，D 错误；答案选D 。

2.我国传统文化博大精深，其中有很多涉及到化学知识。

以下说法正确的是A.“火树银花合，星桥铁锁开”描述的璀璨夺目的烟花是其元素的化学性质B.《本草纲目拾遗》中提到，“强水，性最猛烈，能蚀五金”中的“强水”指盐酸C.《天工开物》中记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。

其冶炼Zn 的方程式为3ZnCO 2C Zn 3CO 高温++↑D.《新修本草》中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃、烧之赤色”，其呈赤色的物质为34Fe O 【答案】C【解析】【详解】A ．璀璨夺目的烟花是金属元素的焰色反应，焰色反应为元素的物理性质，A 错误；B ．盐酸不能溶解金、银等金属，“强水”不是盐酸，B 错误；C ．“火法”冶炼锌是将碳酸锌在高温下用碳还原为单质锌，高温下碳转化为一氧化碳，反应方程式为：3ZnCO 2C Zn 3CO 高温++↑，C 正确；D ．34O Fe 为黑色，呈赤色的物质为23Fe O ，D 错误；故答案为：C 。

2015年安徽省部分高中（皖南八校）联考高考化学模拟试卷（三）一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）1.聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是A. 分子中含有5个碳碳双键B. 属于不含极性键的共价化合物C. 分子式为D. 通过加聚反应生成聚苯乙烯2.常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 含的溶液．中：、、、B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 不能使酚酞变红的无色溶液中：、、、3.设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A. 标准状况下，中含Cl原子数目为B. 白磷分子呈正四面体结构， g白磷中含有键数目为C. g铁粉在标准状况氯气中充分燃烧，失去的电子数为D. 常温常压下，10 酒精水溶液中含氧原子总数为4.高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：下列叙述正确的是A. 放电时，正极区溶液的pH减小B. 该电用电可用稀代替KOH溶液C. 充电时，电解质溶液中的等阳离子向Zn电极移动D. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol 被还原5.6.在不同温度下，向VL密闭容器中加入 NO和活性炭，发生反应：，达到平衡时的数据下列有关说法正确的是A. 由上述信息可推知：B. 时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，：增大C. 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D. 时，该反应的平衡常数二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）7.对下列电解质溶液的叙述错误的是A. 等物质的量浓度的 C 和混合液中：B. 时盐酸与等体积溶液混合后，溶液的C. 的二元弱酸溶液与的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：十D. 时，若 HY溶液与溶液等体积混合后，溶液的，则：三、填空题（本大题共4小题，共58.0分）8.X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如表：单离子半径______ 填“大 或“小”．原子的第一电离能比氧原子的______ 填“大”或“小”；M的基态原子价电子排布式是______与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中 键和 键之比是______ ，空间构型是______与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：______ 、______ ；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：______ ．可用还原以消除其污染．已知：十试写出用还原至的热化学方程式：______ ．9.Atropic酸是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：中含氧官能团的名称是______ ；反应1为加成反应，则B的结构简式是______ ．的化学方程式是______ ．反应2的反应类型为______ ，反应3的反应条件为______ ．下列说法正确的是______ ．中所有原子可能在同一平面上合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物一定条件下1mol有机物H最多能与5mol He发生反应能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件： 能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl，发生显色反应； 核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是______ ．10.为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、、等制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：滤渣1的主要成分为______ 稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是______ ．滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是______ ，实验室通常用______ 溶液吸收．稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是______ 过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有______ ．用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜，则同时阳极得到L 气体标准状况．11.某校化学兴趣小组为探究和的反应，按右图所示操作将溶液滴加到溶液中和溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在溶液中加入少量铁粉观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．产生的气体是______ 填分子式．【查阅资料】：为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为．关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：假设l：白色沉淀是；假设2：白色沉淀是；假设3：白色沉淀是______ ；若假设1成立，写出生成的化学方程式：______ ，经煮沸后冷却的蒸馏水配制和溶液的目的是______ 某同学认为白色沉淀不可能为，你是否同意其观点？______ 填“同意”或“不同意”，理由是______请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选．答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，具有苯、烯烃的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应，据此分析解答．本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、基本反应类型、化学键等知识点，题目难度不大．【解答】A.苯乙烯中只有乙烯基含有碳碳双键，苯不含碳碳双键，则分子中含有一个碳碳双键，故A错误；B.苯乙烯中原子之间存在极性键，故B错误；C.苯乙烯的分子式为，故C错误；D.苯乙烯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确；故选：D。

2015届高三年级第一次五校联考化学一、单项选择题：本大题包括16 小题，每小题4 分，共64 分。

在每小题给出的四个选中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。

选中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4 分，选错或不答的得0 分。

7．生活中处处是化学，我们可以用化学的视角去解决、解释生活中的某些问题。

下列说法中正确的是A．生活污水中富含氮、磷的废水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水养殖B．做衣服的棉、麻和丝的成分均为纤维素C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N210．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)11．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1 O16 Al27）A．18g 2H2O含有10N A个电子B．1mol苯含有6N A个C－H键C．常温常压下，22.4L NH3约含有N A个NH3分子D．27 g铝片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子12．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色褪去氯气有漂白性B 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸沉淀不溶解BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42－D 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54 分。