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云南省大姚县一中2019_2020学年高一化学上学期12月月考试题

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云南省大姚县一中2019-2020学年上学期12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。

下面有关硅酸盐材料的说法正确的是( )A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水2.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是( )A．氧气被还原 B．该反应是置换反应C．氨气是氧化剂 D．若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子3.下列关于铁矿石的说法正确的是 ( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D． FeO俗称铁红4.下列有关金属钠的叙述中，正确的是( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中C．钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气D．钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜5.下列说法正确的是( )A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C． Cl－和Cl2均有毒D． Cl－和Cl2均呈黄绿色6.120 ℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶17.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3)，碳酸镁属于( )A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物8.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )A． K＋H＋OH－B． Na＋Ca2＋C． Na＋H＋Cl－ D． Na＋Cu2＋Cl－9.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。

在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液、②硫酸镁溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉现象的是( )A．①③ B．①④ C．②③ D．③④10.向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有11.氧化钠和过氧化钠的相同点是( )A．都是淡黄色的固体 B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱 D．都能与二氧化碳反应放出氧气12.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是( )A．蓝色硫酸铜晶体 B．木材炭化C．红热木炭 D．氧化铝13.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（）A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．不能确定14.下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )A．硝酸银溶液和氯化钠溶液 B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D．澄清的石灰水和稀盐酸15.下列有关0.2 mol·L－1氯化钡溶液的说法不正确的是( )A． 500 mL 溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B． 500 mL 溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C． 500 mL溶液中Cl－总数为0.2N AD． 500 mL 溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A16.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐17.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（）A．生成42.0 L N2（标准状况）B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为2.5 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol18.在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是( )A． BaCl2===Ba2＋＋Cl－B． Na2CO3===2Na＋＋C． MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－19.用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的( )A．氧化铜 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．二氧化锰20.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A． NaOH+HCl===NaCl+H2OB． Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑C． MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D． CuO+2HCl===CuCl2+H2O21.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A． H+和 B．和C． Na+、和H+ D．和H+22.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是 ( )A． 16 g·mol－1 B．32 g·mol－1C．64 g·mol－1 D．80 g·mol－123.下列说法正确的是( )A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D． 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气24.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( ) A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解25.1 L稀硝酸和稀硫酸混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1。

若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )A． 2.4 g B． 3.2 g C． 6.4 g D． 9.6 g26.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A． 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为N AB． 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为N AC． 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N AD．N A个氮分子与N A个氧分子的质量比为7∶827.下列反应中，铁元素失去电子的是( )A． FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ B． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C． FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O D． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO228.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出二、填空题(共5小题,共44分)29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO 22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg +Si Mg 2Si。

如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。

用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

30.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。

其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：，干燥C常用（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：。

31.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称、、。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为。

（4）装置③中Cu的作用（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

你认为装置⑤应放入。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

32.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（填字母）。

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式。

（4）E装置中浓硫酸的作用。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。

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【高中教育】2020高一化学上学期12月月考试题(含解析)

【高中教育】2020高一化学上学期12月月考试题(含解析)

A。

B。

C。

D。

【答案】A【解析】试题分析：A。

试管是少量物质的反应容器、收集少量气体等，可直接加热，A项正确；B。

分液漏斗用于随时添加液体，萃取和分液操作，不能直接加热，B项错误；C。

蒸馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C项错误；D。

量筒用于量取液体的体积，不能加热，D项错误；答案选A。

考点：考查实验室常见仪器的使用。

4。

在下列反应中，HCl作还原剂的是A。

NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O B。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑C。

MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+2H2O+C l2↑ D。

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O【答案】C【解析】A项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性；B项，Zn的化合价由0价升至+2价，Zn作还原剂，H的化合价由HCl中的+1价降至H2中的0价，HCl作氧化剂；C 项，Mn的化合价由MnO2中的+4价降至MnCl2中的+2价，MnO2作氧化剂，Cl的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl作还原剂；D项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl 表现酸性；答案选C。

＋+SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2Cu(OH)2↓，C项错误；D。

不符合电荷守恒，应该为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，D项错误；答案选B。

考点：考查离子方程式的正误判断。

9。

关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A。

热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3B。

相同温度时的水溶性：Na2CO3 < NaHCO3C。

等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3 < NaHCO3D。

与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 < NaHCO3【答案】D。

NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 < NaHCO3，D项正确；答案选D。

2019-2020年高一上学期12月月考试题化学含答案

2019-2020年高一上学期12月月考试题化学含答案

2019-2020年高一上学期12月月考试题化学含答案可能用到的原子量：H:1 O:16 Al:27 Na:23 Cl:35.5 N:14 K:39 C:12 Mg:24 Fe:56 Mn:55一、单项选择题（本题包括23小题，每小题有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．下列化学用语正确的是A ．氯原子的结构示意图： +17288B ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2++SO 42C ．苏打粉的化学式 ：NaHCO 3D ．明矾的化学式：KAl(SO 4)2•12H 2O 2．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是A ．光合作用B ． 海水晒盐C ．铁钉生锈D ． 百炼成钢3． 2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型。

雨花石的主要成分 SiO 2属于A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐 4． 下列关于胶体的叙述不．正确的是 A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5． 下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－6．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多 B．稀硫酸除铁锈C．晶体硅用作半导体材料 D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂7.下列鉴别物质的方法能达到实验目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液与Fe2(SO4)3溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液8．下列物质属于电解质的是A．酒精 B．食盐水 C．铁 D．氢氧化钠9．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生10．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案

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2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案 满分100分，时间90分钟 2015.12相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu: 64第I 卷 选择题(70分)一、选择题(30小题，共70分，其中1-20题，每小题2分，1-20题，每小题2分；21-30题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是A ．NaClB ．MgCl 2C ．KClD ．CaCl 22．下列物质中，属于碱性氧化物的是A ．SO 2B ．COC ．MgOD ．Ca(OH)23．下列说法中，正确的是A ．向KCl 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红B ．向KI 溶液中通入适量Cl 2后，溶液颜色变深C ．溴水与NaCl 溶液混合时，会发生置换反应D ．NaCl 溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存4． 下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH(酒精）5．自然界中能以游离态存在的元素是A ．硫B ．氯C ．钠D ．镁6． 关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象7．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL8．下列实验操作或事故处理正确的是A ．金属N a 着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上N a O H 溶液，立即用盐酸冲洗△D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液10．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9 g H2O中含有电子数为N AB．11.2 LCl2中含有的原子数为N AC．常温常压下，48 gO2和O3含有的氧原子数均为3N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N A11．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.强氧化性B．吸水性C．强酸性D．脱水性12．下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓13．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液14．将固体X放在如右图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是A．N a C l B．C a C l2C．N a2C03D．N a H C0315．下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H2016．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO做氧化剂 B.Cu做还原剂C．铜是氧化产物 D.铜元素化合剂升高A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差18．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH319．下列实验操作或方法中，不合理．．．的是A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气D．实验室将少量金属钠保存在煤油中20．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－21．下列关于铁及化合物的说法中，不正确．．．的是A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化22．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。

云南省2020年高一上学期月考化学试卷(12月份)

云南省2020年高一上学期月考化学试卷(12月份)

云南省2020年高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是A . 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B . 开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C . 开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D . 大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列说法中正确的有（）①除去干燥的CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器③液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封④CO，NO，NO2都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在⑤向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解生成了NO2 ．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个3. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列反应属于氮的固定作用的是（）A . N2和H2一定条件下反应制取NH3B . 硝酸工厂用NH3氧化制取NOC . NO和O2反应生成NO2D . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨4. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列实验方案，不能测定和混合物中质量分数的是（）A . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C . 取a克混合物充分加热，减重b克D . 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体5. （2分）下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是（）A . 比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大B . 无色金属离子都不能用比色法测定C . 酸性溶液中的H＋的显色剂可用酚酞代替石蕊D . 配制抗贫血(含Fe2＋)药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2＋水解6. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列实验中颜色变化错误的是（）A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色7. （2分）下列物质的保存方法不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 浓硝酸盛放在无色瓶中C . 少量白磷保存在冷水中D . 氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中8. （2分）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A . N4属于一种新型的化合物B . N4是N2的同系物C . N4转变为N2 是物理变化D . 1molN4气体转变为N2放出724kJ能量9. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的10. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气B . 除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤11. （2分） (2019高三上·南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。