除杂和分离
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初三化学练习5
--物质的除杂和混合物的分离姓名：
1
利用物质间某些性质的选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。
例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们的不同。
根据物质溶解性的不同，可选用的方法将物质分离或者溶解度的不同选用的方法将物质分离等。
（小结）混合物的分离方法：、
2、提纯或除杂：将物质(主物质)(主物质)。
（1）除杂三原则：①不增：在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；
②不减：不能减少被提纯的物质（主物质）；
③易分：提纯的物质与其它物质容易分离；
（2）除杂三要领：
①根据物质性质的；②确定除杂质；③选择适当。
【实例1
（1）KNO3溶液（K2SO4）；⑵NaOH溶液[Ca(OH)2] ；
⑶NaOH溶液（Na2CO3）；⑷NaCl溶液（Na2CO3）：；
⑸CaCl2溶液（NH4Cl）：；⑹KNO3溶液（CuSO4）：；
【实例2
⑴H2（H2O）；⑵CO2（CO）；
⑶CO（CO2）；⑷铜粉（铁粉）；
⑸MnO2（KCl）；⑹KCl（MnO2）；
1. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）
A．CaCO3固体 (CaO固体) —高温煅烧 B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网
C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
2. 下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是（）
A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸
C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液
3. 下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）
A. CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
B. MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C. FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
D. Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤
4.
5. 为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（）
6.
7.
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9.
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11.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( ）
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15.
16.
17．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂或操作方法不正确的是（）
18、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（）
19
20．（附中月考）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是A．KCl粉末（MnO2）——溶解、过滤、洗涤、干燥
B．CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
C．FeSO4溶液（CuSO4溶液）——加入足量锌粉、过滤
D．Cu（CuO）——加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
21．（15年南京中考）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），实验方案可行的是（）A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
22．（16年南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是( )
A ．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
B．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C．CaO固体（CaCO3）——高温充分煅烧
D．氢气（氯化氢气体）——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
23.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）
A．CaCO3固体 (CaO固体) —高温煅烧
B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网
C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液
D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
24、海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式。
（3）被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。
下列物质中，你不会
．．选择的物质是（）A．牙膏 B．食醋 C．肥皂水 D．烧碱 E．苏打水
（4）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。
在农业上，它的一种用途是。
25. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：
（1）过滤时玻璃棒的作用是。
过滤后发现滤液浑浊，应。
（2）写出步骤②的化学方程式。
该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
乙同学设计了一种实验方案：
（3）请你写出乙同学实验方案的一个优点：。
26. 已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。
实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）。
A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是。
（3）第⑤步操作的目的是。
（4）第⑥步操作a的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。
甲
C A
B
D
E
②
①
A
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。
27. 下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲为单质，其他都是化合物；A 是植物进行光合作用的一种重要原料，B 的相对分子质量为18，C 可用于改良酸性土壤。
反应②属于中和反应，图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断：
（1）B 物质的化学式 ；E 物质所属的类别 。
（2）写出下列化学方程式：
甲→B ： ；
反应①： 。
28、 (16玄武一模) 右图中A~G 均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G 属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B 和C 物质类别相同，D 、E 溶于水所得溶液的pH 大于7。
图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出物质G 的化学式 ▲ ；
（2）满足图中关系的物质F ，可能属于下列类别中 ▲ （填序号）；
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （3）写出化学方程式：C→ B ： ▲ ； （4）D →E 反应的基本反应类型为 ▲ 。
29．（16秦淮一模）右图中A ～H 是初中化学常见的物质。
B 是最常用的溶剂；D 、E 、F 、H 是四种不同类别的物质，且均含有地壳中含量第三的元素；四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：B ▲ ，H ▲ 。
（2）写出化学方程式：
C 与E 的反应 ▲ 。
（3）G →F 是 ▲ 反应（填基本反应类型），
G 中一定含有 ▲ 元素（填元素名称）。
