物质的分离、除杂和提纯

《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。

无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。

它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。

比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。

二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。

物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。

例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。

化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。

三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。

操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。

过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。

2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。

比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。

进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。

3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。

将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。

蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。

4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。

例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。

萃取需要用到分液漏斗。

5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。

先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。

物质的分离提纯一、基本原理：1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。

物质的分离关注的是混合物中的每种组分。

是将混合物分离，分别得到对应物质的过程。

物质的提纯是关注混合物中的某一组分，为了获得该组分的纯净物而除去其它组分的过程。

是一个净化的过程。

象气体的干燥就是除去混合气中的水蒸气，提纯气体。

2、常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析、盐析、蒸发等物理方法和沉淀、置换、加注意：气体中的杂质经溶液洗气后，会带出水蒸气，再干燥就可得到纯净而干燥的气体。

固体从溶液中过滤出后，固体表面还吸附有杂质，经洗净、干燥才得纯净的固体或沉淀。

萃取分液后，蒸发掉萃取剂，可得被萃取的物质。

习题1、（上海高考题改编）由三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液、乙醇和丁醇、溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上混合液的正确方法依次是__________________________分液、蒸馏、萃取分液除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）⑴C2H6(C2H4)______________________⑵C2H4(SO2) _______________________溴水，氢氧化钠溶液洗气气态有机混合物的分离和提纯1、乙炔(硫化氢)____________________2、甲烷(甲醛)______________________硫酸铜溶液水3、乙烷(水蒸气)____________________液态有机混合物的分离练习. A﹑B两种有机液体的混合物，如果A﹑B互溶，且相互不发生反应。

在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。

回答下列问题：(1)分离A﹑B两种液体混合物,常采用________________操作；(2)用(1)答案操作分离和提纯该混合物,必不可少的玻璃仪器和用品是_____________ 液态有机混合物的分离溶解性相同但沸点相差较大的液态有机物的分离一般采用蒸馏(或分馏)法，如果溶解性相同但沸点相差较小的液态有机物，分离时一般要将其中一种转化为沸点较高的有机物后再蒸馏分离。

物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。

即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。

如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

⑵“不增”、“不减”。

即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

⑶不污染环境。

即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。

⑷不能“旧貌变新颜”。

即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

⑶先考虑物理方法，再用化学方法。

形成性练习1．写出下列概念的定义纯净物：叫纯净物。

世界上没有绝对的纯净物。

混合物：混合物是。

混合物没有固定的和。

物质的纯度：混合物中主要成分的叫物质的纯度。

物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。

2．实验室有下列几种物质，①石灰水；②糖水；③二氧化碳；④蔗糖；⑤氧气；⑥泥浆水以上六种物质中，属于混合物的是；属于纯净物的是；（用序号填空）3．下列说法正确的选项是（）A. 自然界中没有、但人工能制作出绝对的纯净物B. 物质的纯度只用以表示主要成分的含量C．中学化学试验中要用纯度最高的试剂D．世界上没有绝对纯净的物质，纯净是只是相对的说法4．填空（1）过滤常用于分离（2）过滤操作要点：①“一贴”②“二低”；；③“三靠”；；；（3）玻璃棒在过滤中的作用：5．进行过滤操作，应选用的一组仪器是（）A．烧杯．酒精灯．试管．铁架台．漏斗B．漏斗．玻璃棒．烧杯．铁架台．滤纸C．滤纸．烧杯．试管夹．漏斗．玻璃棒D．滤纸．烧杯．试管夹．试管．铁架台6．右图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。

细节决定未来物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。

1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。

如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。

②过滤。

③将滤液蒸发得NaCl 。

2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。

如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。

②降温结晶。

③过滤。

3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。

如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。

②冷凝，得单质碘。

4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。

如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。

（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。

（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。

如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液：2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。

如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。

如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸：3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。

如溶液中混有，可加入过量的锌：4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。

如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管：5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。

初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。

(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。

在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。

二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。

2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3，溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl 3中的少量Fe 2(SO 4)3应选用BaCl 2而不应选用Ba(NO 3)2，否则发生反应3Ba(NO 3)2+Fe 2(SO 4)3==3BaSO 4↓+2Fe(NO 3)3溶液中又增加了Fe(NO 3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。

(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。

(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe 或Mg 或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe 2O 3)：高温下与H 2或CO 反应 CuO(含Cu 或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO 3)：高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2) CaCO 3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣 Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4)，FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液(含Na 2CO 3)：加适量稀盐酸 Na 2SO 4溶液(含CuSO 4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。

物质的分离、除杂和提纯一、教学目标：1. 让学生了解物质分离的基本方法，包括过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。

2. 使学生掌握除杂和提纯的原则，能够根据物质的性质选择合适的分离方法。

3. 培养学生实验操作的能力，能够独立完成物质的分离、除杂和提纯的实验。

二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。

2. 除杂和提纯的原则：选择合适的分离方法，尽量减少物质的损失。

3. 实验操作：如何进行物质的分离、除杂和提纯。

三、教学重点与难点：1. 重点：物质分离的基本方法，除杂和提纯的原则。

2. 难点：实验操作，如何选择合适的分离方法。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。

2. 实验材料：食盐水、酒精、碘酒、石蜡等。

五、教学过程：1. 导入：通过实例介绍物质分离的重要性，引发学生兴趣。

2. 讲解：介绍物质分离的基本方法，讲解除杂和提纯的原则。

3. 演示实验：进行过滤、蒸馏、萃取等分离方法的演示实验。

4. 学生实验：学生分组进行物质的分离、除杂和提纯的实验。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学评估：1. 评估学生对物质分离方法的理解程度，通过课堂提问和作业练习。

2. 评估学生在实验操作中的技能掌握情况，包括正确使用实验室用具和遵循实验步骤。

3. 评估学生对除杂和提纯原则的运用能力，通过实验报告和问题解答。

七、教学拓展：1. 介绍现代物质分离技术，如色谱法、质谱法等。

2. 探讨物质分离在科学研究和工业应用中的重要性。

3. 引导学生思考物质分离技术的创新和发展。

八、教学资源：1. 教案、PPT课件和教学视频。

2. 实验指导书和实验试剂清单。

3. 相关科学文章和研究报告。

九、教学反馈：1. 收集学生对教学内容的反馈，了解学生的学习需求和困惑。

2. 根据学生反馈调整教学方法和内容，提高教学效果。

3. 鼓励学生提出问题和建议，促进教学相长。

十、教学反思：1. 反思教学过程中的有效性和学生的参与程度。

中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。

2. 学会使用常见的实验仪器和操作方法进行物质的分离和提纯。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重点：1. 物质的分离、除杂和提纯的基本原理。

2. 常见实验仪器的使用和操作方法。

3. 实验操作安全和注意事项。

三、教学难点：1. 物质的分离和提纯的实验操作方法。

2. 实验数据的处理和分析。

四、教学准备：1. 实验仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台等。

2. 实验试剂：食盐水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。

3. 教学材料：教案、PPT、实验指导书等。

五、教学过程：1. 导入：通过回顾之前学习的物质的分离和提纯的方法，引导学生思考如何进行实验操作。

2. 讲解：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理，介绍常见的实验仪器和操作方法。

3. 实验演示：进行一个简单的物质的分离和提纯实验，展示实验操作过程和注意事项。

4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时纠正错误和解答疑问。

5. 数据处理和分析：学生记录实验数据，进行处理和分析，讨论实验结果的正确性和准确性。

6. 总结：总结物质的分离、除杂和提纯的实验操作方法和注意事项，强调实验安全的重要性。

7. 作业布置：布置相关的练习题，巩固学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。

六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的分离、除杂和提纯的基本原理的理解程度。

2. 实验操作评估：观察学生在实验操作中的表现，评估其操作能力和实验安全意识。

3. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的数据处理和分析能力，以及对实验结果的描述和总结能力。

七、实验一：过滤实验1. 实验目的：学会使用过滤方法进行物质的分离。

2. 实验原理：利用滤纸的孔隙大小，将固体颗粒从液体中分离出来。

3. 实验步骤：a. 准备滤纸和漏斗，将滤纸放入漏斗内，使其紧贴漏斗内壁。

物质的分离、除杂、提纯与共存知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

学科王（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

学科王一、选择题：1．（2013厦门市）下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）选项实验目的实验设计A 从空气中获取纯净的氮气用硫燃烧除去空气中的氧气B 鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化2．（2013厦门市）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢3. (2013兰州市) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是序号物质杂质所用试剂A N2O2灼热的铜网B CO2H2O 浓硫酸C CaO CaCO3适量的稀盐酸D NaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸4．(2013佛山市)单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）5.(2013佛山市)要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③4．(2013揭阳市)为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法选项物质（杂质）操作方法A CO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管B Cu（CuO）通入足量氧气并加热C Na2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤5. (2013南宁市)下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜B.MnO 2粉末（KCl ）——溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO 4溶液（CuSO 4）——加入足量锌粉、过滤D.Na 2SO 4溶液（NaCl ）——加入适量硝酸银溶液、过滤9. (2013百色市)在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误．．的是A.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生 B . 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可D . 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好10．(2013海南省)下列方法能使海水转化为饮用水的是A.过滤B.静置C.蒸馏D.吸附11．(2013海南省)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是12杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。

物质的分离、除杂和提纯物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各种成分一一分开，分离后各种成分要保持原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的杂质用物理或化学的方法除去而得到纯物质（即主要成分）。

原则：①不增（不增加新的杂质）不减（保留的物质不能减少或改变）②易分（操作简单，杂质易被分离除去）③去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应一、物质的分离和提纯分离和提纯的主要方法当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。

学以致用一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、氮气混有少量氧气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充铜粉的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。

最好的组合顺序是（）A、①→②→③B、③→②→④C、③→②→①D、④→②→③2、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）3、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl（Na2CO3）B. Fe（Cu）C. Na2CO3（CaCO3）D. HCl（BaCl2）4、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是( )A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体C.氯化钡和硫酸钾D.二氧化锰和氯化钠5、分离NaCl 、FeCl 3和BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是 （ ）A. H 2O 、AgNO 3、HNO 3B. H 2O 、NaOH 、HNO 3C. H 2O 、NaOH 、HClD. H 2O 、KOH 、HNO 36、为了除去粗盐中的CaCl 2、MgSO 4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量的BaCl 2溶液。

物质的分离提纯、除杂一、除杂质的原则1、首先根据杂质的性质，选择除杂质的试剂或方法。

2、要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量3、不增，即不增加新的杂质（即除杂不加杂）4、不减，不改变原物质(通常所加试剂不能和原物质反应）5、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水6、复原，被保留的物质应能恢复原状注意除杂中应先除去其它物质，最后一步才干燥二、除杂试剂的选择1、被提纯物质和杂质均为气体：注意：一般不选择用气体做除杂试剂，应选固体或液体其余主要是干燥2、被提纯物质和杂质均为固体：一般不选择用固体做除杂试剂，应选气体或液体3、被提纯物质和杂质液体：一般为酸碱盐溶液之间的除杂，选择不能共存的阴阳离子并注意窍门窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故”常见方法：一、过滤法：把不溶于液体的固体和液体分开如:A（易溶）B（不溶）得到A ：1、溶解 2、过滤 3、蒸发得到B ：1、溶解 2、过滤 3、洗涤 4、烘干二、结晶法：A、B都易溶于水，其中A溶解度随温度升高明显增大，B溶解度受温度影响不大。

如KNO3、NaCl提纯KNO3：1、较高温度溶解 2、降温结晶3、过滤三、溶解法(或转化法)1、Cu(Fe)①加入过量的酸，如：HCl，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．②加入过量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．③用磁铁吸引2、Cu(CuO)①H2 CO②加入过量的酸，如：HCl，充分反应后，过滤，洗涤，干燥．四、吸收及转化法1、N2(H2O)常用的干燥剂有NaOH和CaO，浓硫酸，CuSO4等其中（装无水硫酸铜不仅可用于干燥水而且可用于证明水）。

（注意：酸干酸，碱干碱，中性气体都可干，碱性气体：NH3；酸性气体：CO2、SO2、SO3HCl）２、CO(CO2)先通过NaOH溶液再通过浓硫酸３、CO2 (CO) 通过灼热的CuO五、沉淀法（溶液中）1、NaNO3(AgNO3)NaCl 或Na2CO32、KCl(K2SO4)BaCl23、K2SO4(KOH)CuSO4H2SO44、NaCl(BaCl2)Na2SO4或Na2CO35、NaOH(Na2CO3)Ca(OH)2或Ba(OH)26、KNO3(CuSO4)加 Ba(OH)2溶液六、化气法1、NaCl (Na2CO3) １、沉淀法:CaCl22、加入稀盐酸2、ＣaCl２(ＣaCO3) 1、加入水溶解，过滤2、加入稀盐酸七、灼烧、加热等1、N2(O2)通过灼热的铜网2、CuO ( C )在空气中灼烧3、CuO ( Cu )在空气中灼烧4、CaO(CaCO3)高温云南近三年常考物质的除杂方法归纳。

专题4 物质的分离和除杂课程标准课标解读利用各种物质的性质，将混合物分离物质的分离、除杂和提纯是科学实验中的一个重要环节。

粗盐的提纯实验最为常见，常考题为选择和填空与探究知识点01 物质的分离和除杂所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

分离和提纯常用的方法如下： （一）物理方法方法 适用范围或原理举例过滤法① 混合物的分离② 混合物的分离粗盐的提纯结晶法 蒸发①分离②除去从含有HC1的NaCl 溶液中分离出固体NaCl降低温度 可溶性固体溶质 不同分离NaCl 与KNO 3的混合物 蒸馏法分离 的液态混合物 制取蒸馏水（二）化学方法方法适用范围或原理举例知识精讲目标导航化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3,可加：方程式：沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加：方程式：置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加：方程式：溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO粉末，可加：方程式：加热法杂质受热分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3,可：方程式：转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过方程式：【能力拓展】在对物质进行分离和除杂时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法，还应注意以下原则：①“不增”“不减”原则：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

②易分离原则：即提纯的物质与其他物质易分离。

③不污染环境原则：即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质。

④"变废为宝”原则：尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂。

【即学即练1】实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（）A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸【即学即练2】（2019九上·海宁月考）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A 二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气B 氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C 氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶D 二氧化锰粉末（碳粉）水过滤A.AB.BC.CD.D能力拓展考法01 混淆蒸发与蒸馏的异同点蒸馏利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。

中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。

对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。

CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。

Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl 降温结晶，过滤H2HCl 通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。

分离、除杂常用操作及原理一览：
分离、除杂
所谓分离，即是使混合物各组分一一分开，并保持原物之不变。

所谓除杂（提纯），便是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质。

如果不能将杂质变为所需要的物质，一般是将杂质转化为气体或沉淀除去。

1、过滤
适用范围：固液分离（固体不溶于滤液）。

原理：固体不溶物颗粒较大，无法通过滤纸或滤过膜；滤液则可顺利通过之。

2、蒸发、结晶
适用范围：固液分离（不适用于受热易升华、易分解、易水解的固体）
原理：（1）液体受热蒸发至环境中，导致溶剂逐渐减少，固体物质逐渐析出；（2）固体沸点高于液体沸点。

3、蒸馏、分馏
适用范围：液液分离（二者沸点不同）
原理：二种液体沸点不同，在温度维持在低沸点物质的沸点左右时，可使得低沸点液体气化脱离体系，而高沸点液体不气化，仍存在于原体系中，低沸点物质还可通过冷凝回流重新收集。

4、萃取、分液
适用范围：某物质在两种不互溶的溶剂中溶解度不同可进行萃取；液液分离（液体不互溶、且密度不同者可进行分液）。

原理：溶质在不同溶剂中溶剂合热的差异导致溶质在不同溶剂间的自发移动；液体不互溶、密度不同导致的液体分层。

5、洗气
适用范围：气气分离（其中被洗气液除去的气体为杂质气体）
原理：杂质气体因可溶于洗气液或可与洗气液反应生成不能挥发出洗气液体系的物质而被从所需气体中除去；所需气体可顺利通过洗气液。

6、加热
适用反应：固固分离（杂质受热可转化为所需物质或杂质受热可脱离体系者）
原理：杂质受热发生变化，转化为所需物质；杂质受热脱离体系。

物质的分离、除杂和提纯(教案)第一章：物质的分离1.1 实验目的：了解和掌握常见物质的分离方法。

1.2 教学内容：1.2.1 过滤：原理、操作方法和注意事项。

1.2.2 沉淀：原理、操作方法和注意事项。

1.2.3 蒸馏：原理、操作方法和注意事项。

1.3 教学活动：1.3.1 过滤实验：学生分组进行过滤实验，掌握过滤操作。

1.3.2 沉淀实验：学生分组进行沉淀实验，掌握沉淀操作。

1.3.3 蒸馏实验：学生分组进行蒸馏实验，掌握蒸馏操作。

1.4 教学评价：1.4.1 学生能描述过滤、沉淀和蒸馏的原理。

1.4.2 学生能正确进行过滤、沉淀和蒸馏操作。

第二章：物质的除杂2.1 实验目的：学习物质的除杂方法，提高实验结果的准确性。

2.2 教学内容：2.2.1 吸附：原理、吸附剂的选择和操作方法。

2.2.2 离子交换：原理、离子交换剂的选择和操作方法。

2.2.3 萃取：原理、萃取剂的选择和操作方法。

2.3 教学活动：2.3.1 吸附实验：学生分组进行吸附实验，掌握吸附操作。

2.3.2 离子交换实验：学生分组进行离子交换实验，掌握离子交换操作。

2.3.3 萃取实验：学生分组进行萃取实验，掌握萃取操作。

2.4 教学评价：2.4.1 学生能描述吸附、离子交换和萃取的原理。

2.4.2 学生能正确进行吸附、离子交换和萃取操作。

第三章：物质的提纯3.1 实验目的：学习物质的提纯方法，提高实验结果的纯度。

3.2 教学内容：3.2.1 结晶：原理、操作方法和注意事项。

3.2.2 蒸馏：原理、操作方法和注意事项。

3.2.3 气体净化：原理、操作方法和注意事项。

3.3 教学活动：3.3.1 结晶实验：学生分组进行结晶实验，掌握结晶操作。

3.3.2 蒸馏实验：学生分组进行蒸馏实验，掌握蒸馏操作。

3.3.3 气体净化实验：学生分组进行气体净化实验，掌握气体净化操作。

3.4 教学评价：3.4.1 学生能描述结晶、蒸馏和气体净化的原理。