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高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
2022年安徽省芜湖市徽文中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－参考答案：答案：C2. 将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。
下列对溶液I中溶质分析正确的是（）A．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质B．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W 克。
由W和V的值可确定溶液I的溶质D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种ks5u参考答案：A略3. 中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A．乙醇 B．三氯乙烯C．乙酸 D．水参考答案：B解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故A错误；B．三氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故B正确；C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，故C错误；D．水不是有机溶剂，无毒，故D错误．故选B．4. 合成下列高分子化合物的反应类型为缩聚反应的是()。
A．聚乙烯塑料 B．酚醛塑料C．聚氯乙烯塑料 D．聚苯乙烯塑料参考答案：B略5. 常温下，在25mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L﹣1CH3COOH 溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5参考答案：C略6. 对于过渡元素，元素的原子最外层电子数≤2，电子层数≥4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。
2020-2021学年安徽省芜湖市南陵县博文中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与
NaHCO3；下列各项排序正确的是
A. pH：②>③>④>① B. c（CH3COO－）：②>④>③>① C. 溶液中c（H+）：①>③>②>④ D. C（CH3COOH）：①>④>③>② 参考答案： B
略 2. 下列关于天然水解产物的叙述中，不正确的是 A．油脂水解可得丙三醇 B．可用碘检验淀粉水解是否完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 参考答案： D 略 3. 煤的干馏和石油的分馏两种变化在本质上的差别是
A．加热的温度不同 B．得到的产品不同 C．前者要隔绝空气，后者不必 D．干馏是化学变化，分馏是物理变化
参考答案： D 略 4. 与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是 A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 参考答案： D 试题分析：选项中的金属中，只有Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，以此来解答．A．Cu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．Mg与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．Fe与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，故D选；故选D． 5. 摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是
A．它是由(NH4)2SO4与FeSO4组成的混合物 B．它是一种纯净物 C．它是一种复盐 D．它是一种结晶水合物 参考答案： A 6. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
芜湖市南陵县中考化学模拟理综-化学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·邵阳) 膳食平衡是人体健康的重要保证。
蛋白质是构成细胞的基本物质，下列食物中富含蛋白质的是（）A . 大米、小麦B . 牛奶、鸡蛋C . 花生油、猪油D . 黄瓜、苹果2. （2分） (2018九上·哈尔滨期中) 实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015九上·黔西南期中) 下列物质的化学式，书写错误的是（）A . 氮气（N2）B . 氧化铝（AlO）C . 氯化亚铁（FeCl2）D . 碳酸钙（CaCO3）4. （2分）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干正确的操作顺序是（）A . ①②③④⑤B . ①③②④⑤C . ③①②④⑤D . ③②①④⑤5. （2分） (2019九上·齐河期中) 在一起食物中毒事件中，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致.亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）A . ﹣3B . +2C . +3D . +56. （2分） (2018九上·安图期中) 从下列图示可以了解的信息中，正确的是（）A . ：此图是一种原子的结构示意图B . ：此图中元素的相对原子质量为18C . ：若“ ”表示氧原子，则此图可表示氧气分子D . ：表示单质钠中钠元素的化合价为＋1价7. （2分）如图四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（）A . 向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾B . 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C . 向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D . 向表面氧化的铝片中滴加稀硫酸8. （2分） (2019九上·宁都期中) 今年我国纪念“世界水日”的宣传主题是“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注。
2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷C（全国乙卷专用）化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7.图示为某储氢合金的吸氢过程，此过程放出大量热。
下列说法正确的是A．氢气以分子形式存在于储氢合金中B．储氢合金在吸氢时体系能量升高C．β相金属氢化物释放氢时不破坏化学键D．利用储氢合金可制备高纯氢8.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，可消耗3 mol NaOH9.有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：(1)溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体末溶解。
(2)取①的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振荡，静置，CCl4层呈无色。
(3)取①反应后的上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
(4)另取①反应后的上层清液，加入过量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
有关白色粉末成分的推断正确的是A．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaIB．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaClC．白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaID．白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI10.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。
A10联盟2024届高三4月质量检测考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Cl 35.5-Fe 56-Cu 64-第I 卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列安徽传统的优秀工艺品中，主要材料是合金的是（）A.宣城宣纸B.黄山徽墨C.界首彩陶D.芜湖铁画2.下列关于物质的用途，说法错误的是（）A.豆浆中加入石膏，使蛋白质变性制得豆腐B.加工馒头、面包和饼干等食物时，加入的膨松剂常含碳酸氢钠、碳酸氢铵等C.以淀粉为原料，可得到多种产品如白酒和食醋等D.市场上售卖的某些麦片含有微量、颗粒细小的还原铁粉，有助于缓解缺铁性贫血3.去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS 诱导的内毒性休克具有保护作用，其结构简式如图，下列说法错误的是（）A.去羟加利果酸分子中含有三种官能团B.1mol 去羟加利果酸最多能与31mol NaHCO 反应C.去羟加利果酸能使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色D.去羟加利果酸能发生水解、氧化、加成等反应4.以邻硝基苯甲醛合成吲哚的反应如下，下列说法正确的是（）A.基态2Fe +的价电子排布图：B.基态原子未成对电子数：N O C >>C.分子中有手性碳原子D.分子中C 和N 原子均是2sp 杂化5.下列离子方程式书写正确的是（）A.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的3322IO :IO 5I 6H 3I 3H O ---+++=+B.少量2SO 通入到NaClO 溶液中：2224SO H O ClO Cl SO 2H--⋅+++=++C.向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO +-+-+++=↓+↓D.已知亚磷酸分子的结构为，向亚磷酸溶液中加入足量的NaOH 溶液：33332H PO 3OH PO 3H O--+=+6.下列实验装置能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.图甲装置可除去淀粉胶体中的NaClB.图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响C.图丙装置检查装置的气密性D.图丁装置可比较23Na CO 和3NaHCO 的稳定性7.我国科学家首次在实验室实现2CO 到淀粉的合成，其路线如下，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
安徽省芜湖市南陵县博文中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X是（）A C2H5OHB C2H4C CH3CHOD CH3COOH参考答案：答案：C2. 下列溶液中既能与H2S反应，又能与溴水反应的有（）①Na2S的水溶液②SO2的水溶液③CuSO4溶液④FeCl2溶液．A．①②③④B．①②C．②③④D．②④参考答案：B考点：氧化还原反应．.分析：既能与H2S反应，又能与溴水反应，则物质具有氧化性和还原性，或物质之间发生复分解反应，以此来解答．解答：解：①Na2S的水溶液与H2S反应生成NaHS，与溴水发生氧化还原反应生成S，故选；②SO2的水溶液与H2S发生氧化还原反应生成S，与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，故选；③CuSO4溶液而溴水不发生反应，故不选；④FeCl2溶液与H2S不发生反应，故不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及物质的性质为解答的关键，侧重物质之间的氧化还原反应考查，题目难度不大．3. （2000·全国卷）9.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C略4. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42?、NO3?中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1参考答案：B略5. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是A. 向正极迁移B. 正极反应为：C.Mo3S4发生氧化反应D. 负极反应式为：参考答案：C略6. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（）A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=4参考答案：C知识点:氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算答案解析:C 解析：A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，正确；B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，故C 说法不正确；D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确。
思路点拨:本题考查了学生利用信息中的氧化还原反应来分析氧化剂及还原剂，明确元素的化合价及在该反应中化合价的变化是解答的关键，并学会利用电子守恒、电荷守恒来解答此类习题。
7. 下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．装置③用于除去CO2中的HClD．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性参考答案：D略8. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3参考答案：C略9. 下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能一步直接实现的是( )A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E参考答案：D略10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2N AB．同一温度下，1 L 0.5 mol·L﹣1的NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L﹣1的NH4Cl溶液所含NH4+个数相等且小于0.5N AC．27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3ND．1 L 0.5 mol·L﹣1 FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3胶体粒子数目为0.5N A参考答案：AA、标况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中各自物质的量为0.05mol，均含有0.1mol原子，根据质量守恒，反应后原子的物质的量还是0.2mol，含有的原子总数为0.2N A，故A 正确；B、一定温度下1L 0.50mol·L﹣1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；2L 0.25mol·L﹣1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；两溶液中溶质氯化铵的物质的量相同，铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以溶液中含NH4+的物质的量不同，故B错误；C、27gAl物质的量为1mol，标准状况下的22.4LCl2物质的量为1mol，铝与氯气完全反应的化学方程式为；2Al+3Cl2=2AlCl3；依据化学反应可以判断铝有剩余，氯气完全反应，电子转移为1mo×1×2=2mol，转移的电子总数为2N A，故C错误；D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体，1 L 0.5 mol·L﹣1 FeCl3溶液完全水解得Fe （OH）3胶体粒子数目小于0.5N A，故D错误；故选A．11. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
参考答案：A略12. 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（）A.已知2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳>硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B-C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH参考答案：A略13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤参考答案：C略14. 已知As是第四周期第VA族元素，一定条件下有反应Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（未配平），下列说法正确的是 ( )A.Ag3AsO4既是氧化剂又是还原剂B.1molAg3AsO4参加反应，有5mol电子转移C.该反应的氧化产物是ZnSO4D.H2SO4在该反应中体现了氧化性和酸性参考答案：C略15. 已知钡的某种同位素是12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量参考答案：D考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．.分析：A．质子数=核外电子数；B．质子数=原子序数；C．质子数=核电荷数；D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．解答：解：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确；B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；C．质子数=核电荷数=56，故C正确；D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．故选D．点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）I．仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气体中含有SO2和CO2。
在下列表格中填写对应的药品和实验现象。
II．利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A 接______________，B接______________。
（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式__________________________。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________。
（4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_______ mL。
参考答案：（每空2分，共14分。
）I．（4分，每空1分）足量的高锰酸钾（H+）溶液紫色变浅澄清石灰水溶液变浑浊II．（每空2分）（1）GFI DEC （2）2H++2e-＝H2↑（3）淀粉KI变蓝（4）21.00 (有效数字不对，不给分。
)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。
