“水溶液中的离子平衡” 大单元教学设计

第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离与水的电离[基础全扫描]1．强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。

弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

2．与物质类别的关系(1)强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多盐。

(2)弱电解质主要包括：弱酸、弱碱、水。

3．电离方程式的书写(1)强电解质用“===”表示；弱电解质用表示。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：H2O 3＋＋HO错误！未定义书签。

、HO错误！未定义书签。

＋＋O错误！未定义书签。

(3)多元弱碱电离方程式的书写可一步到位，如氢氧铁：F(OH)33＋＋3OH－。

(4)酸式盐：①强酸的酸式盐，如NHSO4：NHSO4===N＋＋H＋＋SO错误！未定义书签。

(水中)②弱酸的酸式盐，如NHO3：NHO3===N＋＋HO错误！未定义书签。

[认知无盲区](1)强、弱电解质都是合物。

(2)常见“四大强酸”、“四大强碱”和绝大多盐属于强电解质：①“四大强酸”：H、H2SO4、HNO3、HO4；②“四大强碱”：NOH、OH、B(OH)2、(OH)2。

(3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱以及合物的类别没有直接关系。

[练习点点清]1．现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水④(OH)2⑤NHO3() ⑥A⑦氯水⑧O3(1)上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。

(2)上述物质中能导电的有__________。

(3)写出②、④、⑤的电离方程式：__________________________________________________________________ ______，__________________________________________________________________ ______，__________________________________________________________________ ______。

第三章 水溶液中的离子平衡班级： 姓名：_______________座号_______________一、选择题1．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ）（A ）HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32—（B ）Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +（C ）HS —+H 2O H 2S+OH —（D ）NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +2．下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（ ）（A ）(NH 4)2SO 4 （B ）NH 4Cl （C ）KNO 3 （D ）Ca(H 2PO 4)23．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）（A ）CH 3COONa （B ）Na 2SO 4 （C ）NH 4Cl （D ）H 2SO 44．经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba 2+和Fe 2+，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）（A ）Br — （B ）SO 42— （C ）NO 3— （D ）CO 32—5．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（ ）（A ）·L —1K 2S （B ）·L —1Ba(OH)2（C ）·L —1NaCl （D ）·L —1CH 3COOH6．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）（A ）NH 3·H 2O （B ）NaOH （C ）Na 2CO 3 （D ）MgCO 38．将一定湿度的NaOH 溶液加水稀释，其pH 值与加水的体积（V ）的关系是（ ）9．下列结论正确的是（ ）pH10．把pOH 定义为pOH=－lg[OH ]，则弱碱溶液中[OH ]可表示为（ ）A ．pOHKw B ．10—pOH C ．10—pH D ．10pH —1411．将1mLpH 值为的盐酸稀释到1L ，稀释前后溶液对指示剂的颜色变化的影响是（ ）A ．稀释前后酚酞均为无色B ．石蕊由红色变为紫色C ．甲基橙由红色变为黄色D ．甲基橙由黄色变为橙色 7PH DVC BA12．下列溶液中，pH最大的是（）A．pH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍C．pH=11的烧碱溶液稀释1000倍D．pH=11的氨水溶液稀释1000倍13．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A．a=b=100mLB．a=b=1000mLC．a＜bD．a＞b14．在－50℃液氨中有2NH3(液) NH4++NH2—的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是（）A．离子积是×10—15B．离子积是×10—30C．若液氨中加入NaNH2，其离子积不变D．若液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值增加15．将LHCl溶液和L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于（）A．B．3 C．11 D．1216．pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是A 反应所需时间：醋酸>盐酸B 整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸C 开始的反应速率：盐酸>醋酸D 参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸17.将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是︰20 ︰10 C.20︰1 ︰118.在20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为L，若要使溶液的pH增大的同时[S2－]减小，可采取的措施是A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案二、填空题18．有浓度均为L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：（）（1）若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为___________.（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________.（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_______________。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第一课时）教学设计
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第一课时）教学设计
教学目标
1．知识技能：
①能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论
②了解电离平衡常数及其意义
③了解强电解质和弱电解质与结构的关系
2．过程方法：
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法
3．情感态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
教学重点1、强、弱电解质的概念和弱电解质的概念；2、弱电解质的电离平衡
教学难点：弱电解质的电离平衡
教学过程。

水溶液中的离子平衡教案一、教学目标1.了解水溶液的离子平衡概念及其相关常量。

2.掌握常量的计算方法，了解平衡常量与反应速率的关系。

3.能够运用离子平衡原理分析、解决实际问题。

4.培养学生的实验能力，提高其学科素养。

二、教学内容1. 水溶液中的离子平衡•离子平衡的定义•离子积和溶度积的概念•离子活度和离子活度积的定义及其关系2. 离子平衡常量•酸碱平衡常量–酸度常数与碱度常数–酸碱常数的计算方法–酸度计和碱度计的使用•溶解度平衡常量–溶解度积的概念–溶解度平衡常量的计算方法–溶解度实验的操作方法3. 离子平衡原理•离子平衡原理的基本假设•离子平衡原理的应用实例–酸碱反应–水解反应–溶解度平衡三、教学方法1. 教师讲授法教师通过讲解、演示、实验等方式，让学生了解离子平衡、常量计算等方面的知识。

2. 学生自主探究法教师引导学生通过实验，探究离子平衡中的概念和计算方法。

3. 问题导向法教师提出具体问题或场景，让学生应用离子平衡原理和常量计算方法进行解答，提高其分析和解决问题的能力。

四、教学重点和难点1. 教学重点•离子平衡概念的理解。

•常量计算方法的掌握。

2. 教学难点•酸度常数与酸度计的使用。

•溶解度平衡常量的计算方法。

五、教学评价和反思1. 教学评价本教学方案注重实验，培养学生的实验能力和科学思想。

同时，采用问题导向法，启发学生积极思考，提高其分析和解决问题的能力。

2. 教学反思本教学方案在教学过程中，学生的合作意识和实验技能有待进一步加强，需要更多的实验训练和团队合作机会。

在教学中，以学生为中心，更加注重学生的学习兴趣和实践能力，不断激发学生的学习热情。

《溶液中的离子反应》单元教学设计一、教学内容分析本专题它包含四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离和溶液的酸碱性；第三节盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。

本专题内容以深入认识水溶液中离子反应的本质为核心问题线索，分别研究了各类物质（弱电解质、水、盐类、难溶电解质）在水溶液中的离子平衡，使学生发现化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系，并了解这些原理的应用。

二、课程标准要求1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。

3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

分析影响因素探究实验4：取两支带刻度．．．的试管，分别加入10ml的蒸馏水，再分别滴加2滴（约0.1ml）PH=3的盐酸、醋酸溶液，振荡后，分别测其PH。

思考：比较C(H+)浓度的大小，推测溶液稀释后，电离平衡移动方向？原盐酸溶液中的C(H+) 原醋酸溶液中的C(H+)稀释后盐酸溶液中的C(H+) 稀释后醋酸溶液中的C(H+)探究实验5：探究3中的醋酸溶液，进行水浴加热，测其PH。

加入少量物质条件改变瞬间的浓度变化平衡移动CH3COONH4固体HCl气体NaOH固体填表结论：其他条件不变时，加入物质使平衡中某微粒浓度改变，平衡向着削弱这种改变的方向移动实验操作、观察、分析结论：加水稀释，平衡向电离的方向移动。

结论：其他条件不变时，升高温度，平衡向着电离的方向移动电离过程是吸热变化知识应用1 资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色．如石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜色变化为：HIn In- + H+红色蓝色石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？思考讨论阐述知识应用2 资料：Al(OH)3在酸或强碱溶液里都能溶解，为什么具有两性呢？我们可运用平衡移动原理来作简单分析。

《第三章水溶液中的离子平衡》单元测试B一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=·L-1，c(SO42-)=·L-1,则c(K+)为（）A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-12. （2008北京理综，6）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）3. 在相同温度时，•L-1的醋酸溶液与10mL •L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量4. 下列说法正确的是（）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. mol•L-1与L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:15. 0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) (K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= mol•L-1 (K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)6. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和7. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)8. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：21世纪教育网(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + C O32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多10. （2008广东，9）已知Ag2SO4的Ksp 为×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝mol·L-1）。

高三化学教学案溶液中离子平衡专题讲评班级：姓名：学号：一、试题分析二、成绩分析三、错因归类：1.有些同学基础知识掌握不扎实，审题答题欠规范。

2.电解质溶液中微粒浓度大小比较的分析能力不足3. 读图识图能力欠缺[讨论]（用时8 分钟）四、教学方法讲述,分组讨论,提问五,情感态度与价值观1、通过离子平衡相关知识的归纳与总结和针对性练习的设置与训练,让学生体会学习过程系统、严密与循序渐进。

2、学会通过图像分析问题，提高读图识图能力的基本素养。

3、增强探究化学原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

六、典型错题讲评（一）电解质溶液中微粒浓度大小比较的分析能力不足【7、16(Ⅱ)】【思路总结】【高考链接1】（2014·新课标全国卷Ⅰ )次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:(1)H3PO2 是一元中强酸,写出其电离方程式:（2））NaH2PO2 为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

（3））NaH2PO2 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。

（二）读图识图能力欠缺【12】【思路总结】【高考链接2】（2017• 甲卷• 12 ）改变0.1 mol·L-1 二元弱酸H2A 溶液的pH, 溶液中H2A 、HA- 、A2- 的物质的量分数δ(X) 随pH 的变化如图所示[ 已知δ(X)=2c(X)c(H A) + c(HA-) + c(A2-)] 。

下列叙述错误的是( )A.pH=1.2 时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7 时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2 时, c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【高考链接3】（2017•乙卷•13）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是( )A.K a2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N 表示pH 与lg c(HX-)c(H2X)的变化关系C.NaHX 溶液中c(H+)>c(OH-)D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)课堂小结：【课堂练习】298 K 时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1 的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

教学设计王杨江苏省淮州中学知识结构第一课时弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性三维目标知识与技能1．复习回顾电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念。

2．复习回顾电离方程式的书写注意事项。

3．复习水的电离和溶液酸碱性等知识。

过程与方法通过提问、填图、例题等方式使学生回顾所学过的知识。

情感态度与价值观认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义。

教学重难点教学重点电离方程式的书写，关于溶液pH的计算。

教学难点关于溶液pH的计算。

教学方法练习、合作探究、多媒体展示。

教学过程设计引入新课[开门见山]今天，我们来复习刚刚学过的这一章——水溶液中的离子平衡。

首先请大家回忆弱电解质电离的知识点，来看这样几个问题。

能够导电的化合物都不能够导电的化合物 电离特点 全部或部分电离 化合物不直接电离溶液中存在的微粒离子或分子与离子共存 溶质分子结构特点 离子化合物、少量共价化合物 极性键结合的共价化合物 实例酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态 氢化物、大多数的有机物2.强弱电解质与结构的关系 分类 强电解质弱电解质概念 溶于水可完全电离的电解质 溶于水只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及一部分共价化合物部分电离，存在电离平衡 微粒存在的形式 阴阳离子和水分子 阴阳离子、电解质分子以及水分子电离方程式的书写H 2SO 4＝＝＝2H ＋＋SO 2－4NaOH ＝＝＝Na ＋＋OH －NaCl ＝＝＝Na ＋＋Cl －CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －【总结】一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质【思考1】下列物质①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨醋酸⑩氨水，其中能够导电的是________，强电解质是________，弱电解质是________，非电解质是________。

注意：①化合物不是电解质即为非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。

水溶液中的离子平衡教案教案名称：水溶液中的离子平衡教学对象：高中化学学生课时数：2课时教学目标：1.理解水溶液中离子平衡的概念和相关术语。

2.掌握浓度的计算方法，能够计算离子浓度。

3.了解离子平衡对溶液的物理化学性质的影响。

教学准备：1. PowerPoint演示文稿和相关实验材料。

2.实验器材：玻璃容器、电极、电压计等。

3.学生课前作业。

教学过程：第一课时：1.导入（5分钟）引导学生回忆上节课学过的有关离子的知识，复习离子的概念和离子的形成。

2.介绍（10分钟）使用PowerPoint演示文稿，介绍水溶液中的离子平衡的概念，并解释为什么水溶液中存在着离子平衡的现象。

解释离子平衡的相关术语，如离子互相转化、离子的溶解和沉淀等。

3.计算离子浓度（15分钟）解释如何计算离子浓度，介绍摩尔浓度和等维度浓度的计算公式，并举例进行计算。

帮助学生理解并掌握计算离子浓度的方法。

4.案例分析（15分钟）提供一些实际的案例进行分析和讨论，帮助学生熟悉离子平衡的应用。

例如，一杯含有KCl、NaCl和CaCl2的水溶液中，每种离子的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L和0.3mol/L，计算溶液中各离子的总浓度。

5.小结（5分钟）对本节课的内容进行小结和总结，强调学生需要掌握的重点和难点。

第二课时：1.实验演示（15分钟）利用实验演示的方法，展示离子平衡对溶液的物理化学性质的影响。

例如，在两个玻璃容器中分别加入NaCl和AgNO3的水溶液，观察不同离子浓度下的溶液的电导性质和颜色变化。

2.分组讨论（10分钟）将学生分成小组，让他们根据实验结果，讨论不同离子浓度对溶液性质的影响，并总结规律。

3.总结（10分钟）组织全班讨论，总结离子平衡对溶液的物理化学性质的影响，强调离子浓度对溶液电导性、沉淀和溶解等方面的影响。

4.作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，包括计算离子浓度的练习题和写一个关于离子平衡在生活中应用的小论文等。

《水溶液中的离子反应与平衡》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《水溶液中的离子反应与平衡》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“水溶液中的离子反应与平衡”是高中化学选择性必修 1《化学反应原理》中的重要内容。

这部分知识不仅是对必修课程中相关内容的深化和拓展，也为后续学习电化学等知识奠定了基础。

本章节主要包括弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡以及沉淀溶解平衡等内容。

通过对这些内容的学习，学生能够从微观角度深入理解溶液中离子的行为和变化规律，进一步发展“变化观念与平衡思想”这一化学学科核心素养。

教材在内容编排上注重知识的系统性和逻辑性，通过实验探究、数据图表分析等方式引导学生逐步构建相关的概念和理论。

同时，教材还注重联系实际，将化学知识与生产生活中的现象和问题相结合，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、学情分析学生在必修课程中已经学习了电解质、强弱电解质、离子反应等基础知识，对溶液中离子的存在和反应有了一定的认识。

但对于离子反应的本质、平衡的建立和移动等概念的理解还不够深入，抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高。

此外，高二学生已经具备了一定的实验探究能力和数据处理能力，但在实验设计和方案优化方面还需要进一步的引导和培养。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解弱电解质的电离平衡概念，能书写常见弱电解质的电离方程式。

（2）掌握水的离子积常数，能进行溶液酸碱性的简单计算。

（3）理解盐类水解的原理，能判断常见盐溶液的酸碱性。

（4）了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素，能运用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解和转化。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

（2）通过对电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的学习，培养学生的逻辑推理能力和模型认知能力。