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教学资料参考范本【2019-2020】高考化学一轮综合复习第2章化学物质及其变化课时4 氧化还原反应的综合应用——配平、计算及滴定题型冲关练习撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为( )A．1 B．2C．3 D．4解析根据质量守恒可得a＝c；根据电荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4，选项D正确。
答案D2．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。
x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A项正确；当x＝0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化的Br－，故B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。
答案B3．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶25解析设参加反应的FeS的物质的量为a mol，被还原的HNO3的物质的量为b mol，根据得失电子守恒有：a×(1＋8)＝×1＋×2＋×3，b＝6a，又因为起酸性作用的HNO3的物质的量为3n[Fe(NO3)3]＝3×(a－×2)mol＝a mol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为a∶(a＋b)＝1∶7。
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1.1 首先写出未配平的反应方程式，确定反应物和生成物的氧化态。
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；2.灵活使用电子转移守恒法实行氧化还原反应的相关计算。
一、氧化还原反应方程式的配平（1）常规配平 其关键是确定还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或氧化剂）中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。
配平的原则是：化合价升降总数相等。
下面以NH 3 + O 2 — NO + H 2O 为例例来说明配平的步骤：氧化还原反应方程式的配平步骤： ①写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。
N -3H 3 + O 02 — N +2O -2 + H 2O -2②列出元素化合价升高和降低的数值N ：-3 → +2 升高 5O ：0 → -2 降低 2，O 2中含有2个氧原子，则降低2×2 = 4③求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等5与4的最小公倍数为20，则N ：-3 → +2 升高 5×4O ：0 → -2 降低 2，O 2中含有2个氧原子，则降低2×2 = 4×5则4和5即是NH 3 与O 2前的系数，但不一定是最终系数。
即4 NH 3 + 5 O 2 — NO + H 2O④用观察法配平其他物质的系数由NH 3 的系数能够确定NO 的系数为4，H 2O 的系数为6，检查O 的原子数，反应物中为5×2=10，生成物中O 原子个数为4+6=10。
则4 NH 3 +5 O 2 — 4 NO +6 H 2O⑤．将“—”写为“=”，给定条件的写明条件4 NH3 +5 O2 = 4 NO +6 H2O（2）缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，确定缺项。
缺项的物质一般为H2O 、酸或碱，然后用观察法配平。
二、氧化还原反应的计算：(1)题型：计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，参加反应的氧化剂或还原剂的量，氧化产物或还原产物的量及确定反应前后某一元素的价态等。
2019-2020年高考化学一轮复习氧化还原反应的计算及方程式的配平学案【A：自主预习案】课题：（06）（06）氧化还原反应的计算及方程式的配平预习范围：高三一轮复习活动单6预习任务：高三一轮复习活动单AB部分考纲解读：一：化合价法配平氧化还原反应化学方程式；配平氧化还原反应方程式，依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数；方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。
【练习1】配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(3)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3（4）___C2O2－4＋____MnO－4＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O(5)____FeS2＋____O2===____Fe2O3＋____SO2【练习2】、配平下列反应的化学方程式：（12O（23↑（3422O（43++2O【B：课堂活动单】课题：（06）氧化还原反应的计算及方程式的配平学习目标： 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。
2.能利用电子守恒原理进行相关计算。
重点难点：方程式的配平活动一：最小公倍数配平法：【例1】、缺项配平类方程式的配平：（参见资料P24，未知氧化还反应方程式的书写技巧）(1)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O（2）____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O（3）____NO3－＋ ____Al ＋ ____ === ____N2↑＋ ____Al(OH)3↓＋ ____OH－（4）在NaClO溶液中通入足量SO2，写出反应的离子方程式：（5）S与C12的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是【例2】、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算 课时作业 1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn－4＋ 3Cl－＋5H2O。则ROn－4中R的化合价是( ) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO2－4中R元素的化合价为＋6价。 答案：D 2．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( ) A．硫元素被氧化 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子 D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2 解析：A.在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1
mol Na2S2O3，转移83 mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为4∶1，故D项正确。 答案：D 3．已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O制取。又知离子方程式aSeO2＋bSO2＋cH2O===aSe＋b__X__＋d__Y__；则关于下列叙述正确的是( ) A．a∶b＝1∶1 B．Y为OH－ C．氧化性为SeO2＞H2SO4(浓) D．若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子 解析：根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知a∶b＝1∶2，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物知C错误。 答案：D 2
4．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述正确的是 ( ) A．该反应中NO－2被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4
D．中的粒子是OH－ 解析：反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的。 答案：C 5．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 Mn2＋……―→H＋…… 图1 ＋MnO－4＋IO－4＋IO－3＋H2O 图2 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是( ) A．IO－4做氧化剂 B．若1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3 解析：分析图1、图2可知，Mn2＋做还原剂，那么IO－4做氧化剂，配平后的氧化还原反应方程式为2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===6H＋＋2MnO－4＋5IO－3，若有 1 mol Mn2＋参加反应时则转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。 答案：D 6．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( ) Au2O3＋ ＋ ―→ ＋ ＋ A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O 3
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol 解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～ 4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。 答案：C 7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO－3―→I2 MnO－4―→Mn2＋ HNO2―→NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A．H2O2 B．IO－3 C．MnO－4 D．HNO2 解析：KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2―→H2O 1 mol H2O2得2 mol e－，IO－3―→I2 1 mol IO－3得5 mol e－，MnO－4―→Mn2＋ 1 mol MnO－4可得 5 mol e－，HNO2―→NO 1 mol HNO2
得1 mol e－。虽然B、C项中的1 mol IO－3、MnO－4均可得5 mol e－，但B中生成物I2可来自
IO－3和I－，故得I2最多者应是IO－3与I－的反应。 答案：B 8．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( ) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 解析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为＋x，则2.4×10－3×(5－x)＝0.03×0.2 ×2，解得x＝0，因此C选项正确。
答案：C 9．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O2－7被还原为Xn＋，则n值为( ) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：被0.2 mol Cl2氧化的Fe2＋物质的量是0.4 mol，被0.1 mol X2O2－7氧化的 Fe2＋物质的量为0.6 mol，则1 mol X2O2－7在反应中得到6 mol e－，1个X2O2－7降低6价，1个X降低3价，则反应后X为＋3价的离子。 4
答案：B 10．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是( )
A．(b－2a)mol B.14b mol
C.23a mol D．2a mol 解析：表现酸性的HNO3为2a mol，所以被还原的HNO3为(b－2a) mol。 答案：A 11．(1)请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2 (SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。 ＋____===____＋____＋____＋____H2O。 (2)反应物中发生氧化反应的物质为________，被还原的元素是________。 (3)反应中1 mol氧化剂得到________ mol电子。 答案：(1)24FeSO4 30HNO3 8Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)3 3N2O↑ 15 (2)FeSO4 N (3)4 12．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。 (1)根据题意，可判断出X是________________________________________ (写化学式)。 (2)写出并配平该反应的化学方程式：______________________________。 (3)发生氧化反应的物质是________，反应中4 mol的氧化剂能________(填“失去”或“得到”)________ mol电子。 (4)反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为________。 答案：(1)H2O (2)6NH4Cl＋4Fe2O3===6Fe＋2FeCl3＋3N2↑＋12H2O (3)NH4Cl 得到 18 (4)80 g 13．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： ①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl ②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN(Ki＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。 完成下列填空： (1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是_________________________________________________
