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2024年化学分层培优工作计划范本一、工作目标1. 提升学科教学水平：通过优化教学内容和教学方法，提高学生的化学知识和实践能力。
2. 激发学生兴趣：通过培养学生对化学的兴趣和好奇心，促使他们主动参与课堂学习和实验操作。
3. 发现和培养优秀学生：通过化学分层培优的方式，发现和培养具有天赋和潜力的学生。
二、工作内容1. 教学内容优化（1）根据新课程标准和教育要求，对学科内容进行梳理和优化，确保教学内容与时俱进。
（2）根据学生的学科水平和实际需求，适度增加有挑战性的学习内容和实验操作。
（3）引入跨学科教学资源，拓宽学生的化学知识面，提高他们的综合能力。
2. 教学方法改进（1）探索多元化的教学方法，采用小组合作学习、问题导入、案例讨论等方式，激发学生的学习兴趣。
（2）加强实验教学，提供更多的实践机会，让学生通过亲自动手操作，深入理解化学知识和实验技能。
（3）精选优质的教学资源，包括教材、习题集、网络课程等，为学生提供更多的学习参考和辅助材料。
3. 分层培优计划（1）制定分层培优计划，根据学生的学习水平和潜力，将其划分为初级、中级和高级班级。
（2）初级班级：为化学基础较薄弱的学生提供有针对性的学习辅导和巩固训练，帮助他们打牢基础。
（3）中级班级：为学习能力较强的学生提供更加深入的学习内容和学科拓展，培养他们的综合能力和独立思考能力。
（4）高级班级：为学习成绩优秀且对化学有浓厚兴趣的学生提供更加挑战性的学习任务和研究项目，培养他们的创新能力和科研素养。
4. 评估和反馈机制建立（1）建立科学合理的评估机制，对学生的学习情况和成绩进行评估，及时发现问题和不足。
（2）针对评估结果，及时给予学生反馈，制定个性化的学习计划，帮助他们改善学习方法和提高学习效果。
（3）与家长保持密切的沟通，及时向家长反馈学生的学习情况和表现，争取家校合作，共同帮助学生发展。
三、工作计划1. 开展教师培训和教研活动，提高教师的教学水平和教育教学能力。
高三化学“培优”教学计划夏学儒为顺利完成本学年的教学任务, 提高本学期的教育教学质量, 根据我所教学生的实际情况, 围绕学校下达中招指标, 在今后的教学过程中, 认真备课、上课、批改作业, 优质完成每一节课的教学。
课外培优措施, 特制定培优补差计划,用高度的责任心投入到紧张的教学及培优补差工作中, 力争在2010年中招取得好成绩, 让学校家长放心。
第一步、制订高考目标。
针对学生现状, 先核定学生层次, 再加大培优补差的力度, 以缩小优、中、差之间的差距, 扎扎实实做好每一步, 比别人更投入, 更用心, 更好发挥优势,弥补劣势, 才能最终达到目标。
第二步、教学基本思路。
1.认真学习大纲, 掌握各知识点的教学要求, 即常识介绍、了解、理解、掌握等层次；要研究教材, 即重点、难点。
做到驾驭教材。
2.要仔细备课。
各课题做到备大纲、备教材、备学生。
如备系统知识复习课时要做到如下几点: 第一, 复习概念, 采用“比较”法, 比较概念的“形”, 复习名称相近, 相似或易混淆的概念；比较概念的“域”, 复习应用条件和范围不同的同类概念；比较概念的“同”, 复习“内涵”或“外延”存在一定关系的概念；比较概念的“异”, 复习不同类的概念。
第二, 复习元素化合物知识时, 善于抓住核心。
即: 物质的性质决定存在、制法、检验和用途。
认真抓住对比, 如: “四同”差异性；注意抓住规律, 知识分散、零碎, 但却包含着许多规律, 只要注意分析, 挖掘和总结, 就能掌握这些潜在的规律, 如酸碱盐和氧化物的反应规律。
第三, 化学计算的过程要规范, 在方法的选择、格式的规范, 运算的准确及有效数字的运算法则等方面, 严格要求学生, 在严密的计算中培养学生严谨的科学态度。
第四, 实验教学要做到在理解掌握中关注运用, 并把实验教学的重点转移到以基本操作技能训练和基本实验方案设计的能力培养上来。
第五,对课本上的有关知识要适当记忆, 记忆的方法有: 要点记忆法、图示记忆法, 韵语记忆法, 谐音记忆法, 数轴记忆法, 趣味记忆法等。
高中化学教师培优补差工作计划
上学期工作总结
根据上学期学生化学成绩情况分析，发现学生在化学学习中存在不同程度的问题。
部分学生学习态度积极，能够按时完成作业和复习任务，取得了优异的成绩；另一部分学生学习态度较差，缺乏学习动力，对化学知识掌握较差，成绩明显偏低。
因此，本学期化学教学工作的目标是培优补差，建立有效的教育教学方式，提高学生学习化学的兴趣和能力。
一、培优工作
1. 设计丰富多彩的实验活动，激发学生对化学实验的兴趣，培养学生动手操作的能力。
2. 制定有针对性的课外拓展计划，根据学生的学习情况和兴趣爱好，组织化学知识竞赛、科技创新实践活动等，激发学生学习积极性。
3. 组织学生参加化学学科竞赛和比赛，提高学生成绩和竞赛水平。
4. 加强与学生家长的沟通，及时了解学生学习情况，交流培养方式和方法。
二、补差工作
1. 了解学生化学学习的薄弱环节，对症下药，采取个性化辅导措施，提高学生对化学知识的理解和掌握。
2. 制定补课和辅导计划，安排适当的时间和内容，帮助学生提高成绩
3. 注重学生心理健康教育，帮助学生建立正确的学习态度和自信心。
4. 落实家校沟通机制，及时通报学生学习情况和改进建议。
5. 制定有效的考核方式，及时对学生的学习成绩进行跟踪评估。
通过本学期的培优补差工作，希望能有效提升学生的化学学习兴趣，增强学生的学习动力，使学生全面发展，取得更好的化学成绩。
高三化学培优计划培优计划能了解潜能生、优异生的家庭、学习的具体情况，尽量排除学习上遇到的困难。
下面是由店铺整理的高三化学后期复习计划，希望对大家有所帮助。
高三化学培优计划(一)一、指导思想：提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的化学学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。
培化计划要落到实处，发掘并培养一批尖子，挖掘他们的潜能，从培养能力入手，训练良好学习习惯，从而形成较扎实基础，并能协助老师进行辅差活动，提高整个班级的素养和成绩。
二、学生情况分析从上学期的学习情况及知识技能掌握情况看，大部分学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，且担任班干部能起到较好的模范带头作用，但也有少部分学生如等，基础知识薄弱，学习态度欠端正，化学思维不够严密，作业有时不能及时完成.因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过培优辅潜的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。
三、具体措施1、沟通思想，切实解决潜能生在学习上的困难。
2、认真备好每一次培优辅潜教案，努力做好物理学习过程的趣味性和知识性相结合。
3.课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响差生。
4.采用激励机制，对差生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。
5.充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证差生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。
量排除学习上遇到的困难。
7、根据学生的个体差异，安排不同的作业。
8.采用一优生带一差生的一帮一行动。
9、搞好家访工作，及时了解学生家庭情况，交流、听取建议意见。
10、坚持辅潜工作，每周不少于一次。
11.请优生介绍学习经验，差生加以学习。
并提高中等生的化学学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。
2025届河南省偃师市高级中学培优部化学高三上期中教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各项内容中，排列顺序正确的是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤2、1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。
1891年，M．R．Engel 首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。
下列说法正确的是（）A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuSB．推测Na2S8可能是一种复合分子材料C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同3、下列叙述正确的是①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥4、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2 A．②④B．①③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤5、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是（）A．①B．②C．③D．④6、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O=CO + H2ΔH=+131.3KJ·mol-1B．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol-1C．C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol-1D．C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol-17、次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确．．．的是（）A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐8、利用下列实验装置能达到实验目的的是A．分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B．验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C．蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D ．验证C、Cl、Si的非金属性强弱9、新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。
高中化学培优试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化合物H2O的化学式表示的是：A. 氢气和氧气B. 氢气和水C. 氢气和水蒸气D. 水3. 根据周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 硫D. 锌4. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的化学性质D. 反应物的颜色5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠6. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 22.4 cm³D. 22.4 mm³7. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气8. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钾9. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 以下哪种物质不属于同素异形体？A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 红磷和白磷D. 氮气和氨气二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。
3. 根据化学键的类型，化合物可以分为______、______和______。
4. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积是______升。
5. 金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是因为它们______。
6. 强酸和强碱反应生成的产物是______。
7. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被______。
8. 同素异形体是指由同种元素形成的不同______。
高中化学培优最完整方案本文档旨在提供一份高中化学培优的最完整方案，以帮助学生实现优秀的学业成绩。
以下是本方案的主要内容：1. 制定研究计划制定详细的研究计划是成功的基础。
学生应根据自己的研究能力和时间安排，合理分配每天的研究时间，并且在研究计划中明确每个阶段的目标和重点。
2. 掌握基础知识高中化学的研究离不开基础知识的掌握。
学生应早日复和巩固化学的基本概念和原理，包括元素周期表、化学键、反应方程式等等。
3. 注重实验操作实验操作是化学研究中不可或缺的一部分。
学生应积极参与化学实验课，并且注意观察实验现象，掌握实验操作技巧，提高自己在实验方面的能力。
4. 多做题通过多做题可以加深对知识点的理解，提高解题能力。
学生可以使用教材、题册以及在线资源来进行题的练，重点关注一些经典题型和难点题目。
5. 阅读辅助材料除了教材，学生还可以阅读一些化学方面的辅助材料，如参考书、科普读物等。
这些材料可以帮助学生扩展自己的知识面，加深对化学的理解。
6. 寻求帮助和反馈在研究过程中，学生应积极与老师和同学们交流，寻求帮助和反馈。
可以参加研究小组或请教老师，及时解决自己的疑问和问题。
7. 做好复准备在每次考试前，学生应对已学知识进行系统复。
可以制作复提纲、总结笔记，并进行题目的针对性练。
同时，要保持良好的作息和饮食惯，以保持身体和心理的健康状态。
以上就是高中化学培优的最完整方案。
学生们可以根据自己的实际情况进行调整和补充。
通过努力和坚持，相信你们一定可以取得优异的化学成绩！。
2024年化学分层培优工作计划样本一、指导思想本计划秉承“以学生为本，全面促进学生发展”的教育理念，坚持面向全体学生，落实教育平等原则。
重视创新精神与实践能力的培养，关注学生个体差异，积极推进素质教育课程改革。
以提高教学质量为核心，注重基础教学，强化优秀学生培养，确保大面积丰收，为培养更多优秀合格人才作出新的贡献。
二、目标与任务1. 通过培优补差，使全组教师对素质教育有全新认识，争做素质教育排头兵，将培优补差视为分内工作，积极投身课改前沿。
2. 重视培优补差工作，建立相关制度及激励措施，解决实际问题。
从理论与实践两方面展开对优秀生与学困生培养的研究与实验，实现“优秀生吃得饱，中等生吃得好，学困生吃得进”的目标。
3. 全面考虑素质教育要求与班级学生实际情况，针对学生个体优势与劣势进行“培优补差”。
三、方法措施1. 确立分层目标：a. 为教师设定目标：根据学生学习基础，确定每个班最多能达到的优秀数及格数，为该目标努力。
b. 为学生设定目标：明确每节课的学习目标，确保具体、明确且可行。
考虑目标层次性、可测性，以便反馈与矫正，提高教学效果。
2. 实施分层教学：a. 根据学生学习水平，将学生分为abc三个层次，关注学生差异。
b. 创造成功机会，如课堂提问、课内练习、课外作业及其他反馈活动，确保问题难度适中。
c. 对不同层次学生设定不同要求，关注学困生基本内容掌握，优秀生潜能发挥。
d. 关注边缘学生，确保其达到及格优秀水平。
2024年化学分层培优工作计划样本（二）本计划旨在贯彻实施"一切为了学生,为了一切学生,为了学生的一切"的教育理念，确保教育公平，并重视创新精神和实践能力的培养。
计划中提出了推进素质教育课程改革，提高教学质量的核心目标，致力于为基础扎实的学生提供深造机会，同时对成绩较差的学生进行有针对性的辅导，以实现人才培养的全面丰收。
具体目标和任务包括：使所有教师通过培优补差活动深化对素质教育的理解，并建立相应的培优补差制度和激励措施，解决相关问题。
高中化学教师培优促差工作计划
高中化学教师培优促差工作计划：
1. 制定教学目标：明确每个学期的教学目标，根据学校的教学大纲和课程要求，确定
学生在化学方面的优劣势，制定合适的教学计划。
2. 提供个性化辅导：针对学习成绩不理想的学生，进行个别辅导，帮助他们理解学习
内容，解决难题，并适当安排更多的练习和考试来巩固知识。
3. 激发学习兴趣：设计趣味化的化学实验和活动，吸引学生的注意力，激发他们对化
学的兴趣，让学生主动参与学习。
4. 制定学习小组：将学生分成小组，让学习成绩相对较好的学生帮助学习困难的同学，促进学生之间的互相学习和合作，提高整体学习效果。
5. 提高教学效果：采用多种教学方法和教学工具，如多媒体教学、实验教学等，让学
生更直观地了解化学知识，增强他们的学习兴趣。
6. 组织学习竞赛和活动：组织学生参加各种化学竞赛和活动，提高学生的学习积极性，鼓励他们发挥优势，提升自信心和能力。
7. 定期进行学情调查和评估：通过学情调查和评估，了解每个学生的学习情况和问题，及时调整教学策略，并给予个别指导和帮助。
8. 加强与家长的沟通：与家长保持密切联系，及时向家长反馈学生的学习情况和进展，并征求家长的意见和建议，共同促进学生的学习发展。
练习四1、燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工业上常用催化加氢的方法脱硫，然后综合利用生产硫酸。
如二硫丙醚（C 3H 7-S-S-C 3H 7）脱硫综合利用的有关的反应为：C 3H 7-S-S-C 3H 7(g)+3H 2(g)=2C 3H 8(g)+2H 2S(g) △H 1（反应1） 2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(g) △H 2<0（反应2） 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H 3=-196kJ·mol -1（反应3）SO 3+H 2O=H 2SO 4已知某些化学键的键能数据如下表：（1）则△H 1= kJ·mol -1（用字母式表示）。
（2）向某密闭容器中加入 0.3molA 、0.1molC 和一定量的B 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。
附图中乙图为t 2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。
已知，t 3-t 4阶段为使用催化剂[已知t 0-t 1阶段c(B) 未画出]。
请回答：I ：t 4-t 5阶段改变的条件为 ， II ：B 的起始物质的量为 。
（3）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。
CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液等体积混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为。
（4）现以H 2、O 2、熔融盐Na 2CO 3组成的燃料电池，采用电解法制备N 2O 5，装置如图所示，其中Y端通入CO 2。
写出石墨I 电极上发生反应的电极反应式 。
（5）某小组同学发现按教材所述的操作方法和条件制备硅酸胶体，有时需要很长时间才能使溶胶慢慢凝聚，甚至不易形成凝胶，效果很不理想。
因此，该组同学又对实验条件和操作进行探究，相关实验数据如下表：该组部分同学通过实验得出结论：使用饱和Na 2SiO 3溶液和稀盐酸，将Na 2SiO 3溶液滴加到稀盐酸中效果较好。
但该组另外一部分同学认为基于限定的条件，该探究实验设计组数不够，不能保证结论的准确性，要使实验具有说服力至少要做 组实验。
2．（14分）近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO 2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO 3溶液。
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
（III ）将盐酸加入NaHSO 3溶液中得SO 2气体回收，生成的NaCl 循环利用。
① 写出步骤（I ）反应的化学方程式：② 写出步骤（III ）反应的离子方程式：⑵还有学者提出利用 Fe 2+、Fe 3+等离子的催化作用，常温下将SO 2氧化成SO 42-而实现SO 2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO 2氧化成SO 42-的转化率。
① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO 2的体积分数，X 溶液可以是（填序号） 。
A ．碘的淀粉溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化钡溶液② 若上述实验是在标准状况下进行的，X 是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO 2氧化成SO 42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是 。
（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO 2，再用一定量的磷酸和生成的亚硫酸铵和亚硫酸氢铵进行反应，回收反应生成的SO 2后在剩余的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。
该技术的优点是 。
（4）为进一步减少SO 2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO 还原SO 2得到单质硫的方法来除去SO 2。
该方法涉及到的化学反应为：SO 2＋2CO ＝2CO 2＋x1S x 、CO ＋x1S x ＝COS 、2COS ＋SO 2＝2CO 2＋x3S x 。
其中COS 中―C‖化合价为 。
（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH 4＋氧化为NO 3－：NH 4+＋2O 2＝NO 3-＋2H +＋H 2O ，然后加入甲醇，NO 3－和甲醇转化为两种无毒气体。
请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
3、（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu （0.86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表，回答下列问题：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣A 的主要成分是 。
（3）加入MnS 的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO 2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。
4、（12分）羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]是一种重要的生物无机材料。
其常用的制备方法有两种：方法A ：用浓氨水分别调Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。
方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反应方程式：①5Ca(NO 3)2＋3(NH 4)2HPO 4＋4NH 3·H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH ↓＋ ＋②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝ （2）与方法A 相比，方法B 的优点是 。
（3）方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。
（5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。
结合化学平衡移动原理，分析其原因 。
5．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从右图中选择制取气体的合适装置： 氮气 、氢气 。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是：。
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H ＋、O H －、 、 离子。
（6）工业合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。
设在容积为2.0L 的密闭容器中充入0.60mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的物质的量分数（NH 3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为74。
①计算该条件下N 2的平衡转化率；②该条件下反应2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)的平衡常数。
6、将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、KCl 外，还需要 等原料 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO 3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4)2SO 4溶液。
检验滤液中含有CO 32－的方法是： 。
（560℃时K 2SO 4的饱和溶液591g 冷却到0℃，可析出K 2SO 4晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl 2·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a 熔点较低（29℃熔化）b 能导电c 能制冷d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。
7．( 15 分） 下图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。
请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________ （填写序号）。
（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________(5)将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO 2和H 2O 。
该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________。
(6)一定浓度的FeCl 3与KSCN 两溶液反应达到平衡，在t 1时刻加入一些FeCl 3固体，反应重新达到平衡。
若其反应过程可用如下的速率v —时间t 图像表示。
请根据此图像和平衡移动规律．．．．．．．．．．求证新平衡下FeCl 3的浓度比原平衡大。
8．（14分）黄铁矿主要成分是FeS 2 。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO 2气体与足量‗Fe 2(SO 4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol ／L 的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00 mL 。
已知：SO 2 + 2Fe 3+ + 2H 2O == SO 42- + 2Fe 2+ + 4H + Cr 2O 27+ 6 Fe 2+ +14 H + == 2 Cr 3+ + 6 Fe 3+ + 7 H 2O⑴.样品中FeS 2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
