下载文档原格式
四、常见的材料
（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。
1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。
（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。
（2）防止铁生锈的方法：
①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。
如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。
②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。
2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。
2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。
2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。
2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。
2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。
3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。
五、材料的发展：
1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。
2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。
课题九上第二单元复习与巩固教学目标1、对物质的分类和利用有一定了解；能够正确区分有机化合物与无机化合物2、对物质的转化规律有较好掌握；3、对物质的推断题有较强的理解及解题能力重点、难点1、有机化合物与无机化合物2、物质转化的规律3、物质的推断考点及考试要求熟练掌握物质转化的规律教学内容知识框架§2-1物质的分类和利用一、物质分类的方法：1.根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
2.根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。
根据已知物质和未知物质的特性，如颜色、状态、气味、溶解性、可燃性等可运用实验方法，通过对比也可以对物质进行分门别类。
（一）单质和化合物：纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。
（1）单质：由一种元素组成的纯净物。
如：O2、N2、Fe、S等A.特征：①同种元素组成②是纯净物B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成C.分类：按性质不同金属Cu Fe Mg等非金属O2 C S等D.注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。
O2和O3（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
如：H2O、P2O5、、烧碱、纯碱等A.特征：①不同种元素组成②是纯净物B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由不同种元素组成C.分类：按元素组成金属氧化物CuO Fe2O3CaO MgO等（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等A.特征：①两种元素组成的化合物②必含氧元素B.判别依据：①先确定是不是属于化合物②是否由“二元一氧”组成金属氧化物CuO Fe2O3CaO MgO等C.分类：按元素组成非金属氧化物CO2CO H2O SO2等（二）无机化合物和有机化合物：化合物根据其组成中是否含碳元素，可分为无机化合物和有机化合物。
第二章第4-6节复习班级某某学号组别评价一、物质的分类——纯净物和混合物【知识储备】纯净物和混合物的根本区别在于：是否由同一种单质或化合物组成。
1. 常见的混合物：空气、溶液、来自自然界的物质（如铁矿石、河水）、合金、盐酸等。
2. 纯净物：所有的结晶水合物。
3. 某物质中只含有一中元素，它不一定是单质，举例：4. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物。
举例：。
【典型例题】例 1.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。
①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体⑧氨气【针对练习】1.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( )A肯定是纯净物B可能是混合物C肯定是某一种单质D一定是一种稀有气体2.1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的3位科学家。
下列关于C60说法正确的是（）A 它是单质B 它的一个分子中有60个原子C 它是纯净物D 它是一种新型的化合物3.打雷时，空气中有极少量氧气会转化为臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（）A 该变化是物理变化B O2与O3都是单质C O2与O3是相同的物质D O2与O3的性质完全不同4.下列物质属于纯净物的是（）A 磁铁矿B 冰水C 纯的浓盐酸D 含氮35%的硝酸铵样品5.由我国著名化工实业家吴蕴初先生创办的某某天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分小于0.10%，在化工生产中这种液氯可看做（）A 纯净物B 混合物C 化合物D 氧化物二、物质转化规律——单质与化合物的转化【知识储备】1.非金属→非金属氧化物→酸：。
（写出化学方程式）2.属→金属氧化物→碱：。
（写出化学方程式）3.可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳、氢气。
还原氧化铜的实验注意点。
氢气还原氧化铜的方程式：。
现象：。
注意事项：。
浙教版科学九年级上册知识点总结第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。
有新物质产生的属于化学变化。
需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。
2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。
3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。
需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。
第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。
2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。
需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。
又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。
4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。
又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。
5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑。
需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。
6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑。
氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。
浙教版九年级科学上册第二章强化复习一、基础知识梳理默写(一)材料类型——材料的利用1.金属材料(1)纯金属：①金属的种类：除外，金属元素的中文名称都带有。
在地壳中含量最多的金属元素是。
②金属的物理性质：a.常温下金属一般为态(汞为态)，有金属光泽。
b.大多数金属颜色为色或灰色(铜为色，金为色)。
c.金属具有良好的性、性和性。
③金属的化学性质：a.金属与氧的反应：有些金属能在中燃烧，如镁；有些金属能在中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成，如铜、铝等。
b.金属跟酸的反应：在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，如等金属能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成。
c.金属与某些盐溶液反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较的金属才能把另一种活动性较的金属从它的中置换出来。
④金属的锈蚀与保护：a.金属锈蚀的条件：金属锈蚀即金属与周围环境中的、等发生复杂的化学反应，也与金属的有关。
b.金属锈蚀的保护：保护膜法：如、涂机油、封塑料膜、电镀；改变内部结构法：如等。
(2)合金：①概念：把一种金属跟其他一种或几种 (或 )一起熔合而成的具有的物质。
合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②常见的合金：①；②黄铜；③。
2.有机高分子材料(1)有机物：大部分有机物熔点较，受热易、易挥发、不易导电、易等。
绝大多数有机物于水，于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
许多有机物是常见的、很好的。
①最简单的有机物： (写化学式，下同)。
②家用液化气的主要成分是。
③乙炔的化学式为。
它在氧气中燃烧可产生3000℃高温，生产中利用此反应进行金属的。
(2)人体内基本的三种有机物： (构成生命体的基本物质)、 (体消耗能量的主要来源)、 (贮存能量的物质)。
(3)三大有机合成材料：、、。
废弃的塑料制品造成了严重的污染。
合成纤维、天然纤维、羊毛(或蚕丝)可以通过法鉴别。
(4)最引人注目的六大新型材料：光电子信息材料、先进复合材料、、、新型高分子材料、。
(二)材料的制造——物质转化1.物质的分类(1)纯净物：由组成的物质。
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。
例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。
例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。
此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。
单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。
例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。
单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。
此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。
浙教版九年级上册科学第二单元知识点
稿子一
嘿，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊浙教版九年级上册科学第二单元的那些有趣知识哈。
先说酸和碱，这可是个重点哟！酸都有酸味，像盐酸、硫酸啥的，能和金属反应产生氢气。
碱呢，像氢氧化钠、氢氧化钙，能让酚酞试液变红，神奇吧？
然后是酸碱中和反应，酸和碱碰到一起就变得温和啦，盐和水。
这个反应在生活里用处可大了，比如胃酸过多，吃点含碱的药就能缓解。
还有溶液的酸碱度，用 pH 来表示。
pH 小于 7 是酸性，大于 7 是碱性，等于 7 就是中性。
这就好比给溶液分了个“性格”，哈哈。
酸和碱都有腐蚀性，使用的时候可得小心，千万别弄伤自己。
怎么样，这单元的知识是不是挺有意思的？咱们一起好好学，肯定能轻松掌握！
稿子二
亲爱的小伙伴们，咱们又见面啦！今天来唠唠浙教版九年级上册科学第二单元的知识点哟。
你知道吗？酸就像个调皮的小家伙，动不动就和金属闹脾气，产生氢气。
而且不同的酸还有不同的特性，可有趣啦！
碱呢，就像个温柔的小仙女，能让花朵一样的酚酞试液变得红彤彤。
酸碱中和反应就像是一场和平的谈判，酸和碱不再争吵，友好地盐和水，给咱们的生活带来不少便利。
说到溶液的酸碱度，pH 这个指标可重要了。
它就像给溶液贴上的标签，让咱们一眼就能知道溶液是酸性、碱性还是中性。
还有哦，使用酸和碱的时候一定要注意安全，不然它们发起脾气来，咱们可就遭殃啦。
小伙伴们，咱们一起加油，把这些知识都装进咱们的小脑袋瓜里，让科学变得超级有趣！。
第一章物质及其变化第1节物质的变化(二) 探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。
我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。
因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。
范围在0～14之间2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃∆S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O == H2CO3SO2+H2O == H2SO3SO3+H2O == H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如：∆ ∆ 点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl33Fe + 2O2==== Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO + H2O === Ca（OH）2Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH （三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：∆C + 2CuO === 2Cu + CO2实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（2）、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。
∆②孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2∆③氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。
操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。
实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。
多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。
如碳、一氧化碳和氢气等。
重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。
应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。
（b）试管口加了胶塞。
试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。
（c）导管略伸入试管口。
应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
4．有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量= 混合物质量×纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数= 某组成元素的质量÷纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量= 纯净物质量÷纯度（四）、化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。
物质转化的规律（1）金属金属氧化物碱盐。
如Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、（2）非金属非金属氧化物酸盐。
如C CO2H2CO3 Na2 CO3、燃烧（3）金属+ 非金属无氧酸盐。
如2Na + Cl2 === 2NaCl（4）金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐。
如Na2O + CO2 === Na2CO3（5）酸+ 碱盐+ 水。
如HCl + NaOH === NaCl + H2O（6）盐+ 盐新盐+ 新盐。
如NaCl + AgNO3 === AgCl + NaNO3（7）金属氧化物+ 酸盐+ 水。
如Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（8）非金属氧化物+ 碱盐+ 水。
如SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O（9）金属+ 盐新全属+ 新盐。
如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4（10）金属+ 酸盐+ 氢气。
如Fe +2HCl === FeCl2 + H21. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。
2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。
四、常见的材料（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。
1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。
（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。
（2）防止铁生锈的方法：①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。
如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。
②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。
2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。
2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。
2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。
2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。
2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。
3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。
五、材料的发展：1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。
2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子材料、超导材料、纳米材料等。
信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子第二章物质转化与材料利用综合检测班级姓名学号一、选择题：（每题2分，共30分）1、列下物质中，后者包含前者的是………………………………………………………（）A、纯净物、单质B、纯净物、化合物C、金属氧化物、化合物D、氧化物、金属氧化物2、气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体混合而成，将M依次通过①氢氧化钠溶液；②灼热的氧化铜；③足量的浓硫酸（每步反应中气体均反应完全），最后还有气体导出。
则M中一定含有…………………………………………………………………………（）A、H2B、COC、CO2D、HCl3、铁片在下图所示的四支试管中，最容易生锈的是……………………………………（）4、为了防止铁制品表面生锈，下列做法不正确的是……………………………………（）A、保持铁制品表面干燥与清洁B、涂上油或喷上一层油漆C、镀上一层其它金属D、提高铁的质量分数5、钢铁制品在高温下经氧化，可生成一层致密牢固的氧化膜，保护着内部钢铁不再锈蚀，即工业上常说的“发蓝”、“发黑”。
这层氧化膜是………………………………………（）A、Fe3O4、B、Fe2O3C、FeOD、Fe（OH）36、铺设京九铁路所用的合金钢是………………………………………………………（）A、不锈钢B、锰钢C、硅钢D、钨钢7、下列叙述错误的是……………………………………………………………………（）A、日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金B、铜呈紫红色，在潮湿的空气中它会生锈C、铁属于黑色金属，所以纯铁是黑色的D、水银是金属，在常温下呈液态8、继“食盐加碘”之后，我国又将启动“酱油加铁”，其意义在于………………（）①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血③改善酱油的味道增加黑色素④减少厨房污染物，提高人们的健康水平A、①②B、①③C、②④D、①②④9、将一定量的铁片分别投入下列溶液中，溶液质量减少的是…………………………（）A．稀盐酸B．硫酸亚铁C．硫酸铜D．硫酸镁10、制造飞翼船时，采用了大量的铝合金材料，其原因是…………………………（）（A）铝合金材料密度小（B）铝合金材料强度大（C）铝合金材料有料强的搞氧腐蚀能力（D）以上都是11、常用作食品包装的是……………………………………………………………（）（A）聚氯化烯（B）聚苯乙烯（C）酚醛树脂（D）聚乙烯12、“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放。
下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是…………………………………………………………………………（）（A）分解反应（B）化合反应（C）置换反应（D）复分解反应13、世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
