最新广东化学中考实验题专题练习

化学实验基础一、选择题1．下列实验操作正确的是（）【答案】A2．下列描述与实验事实相符的是（）A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高B．红磷在空气中燃烧发出耀眼的白光C．氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D．将生锈的铁钉放入稀硫酸中，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色【答案】D3．下列符合化学实验安全要求的是（）A．易燃易爆药品放在火源附近B．随意丢弃实验室剩余的药品C．做完高锰酸钾制氧气的试管要立即清洗D．实验中要特别注意保护眼睛【答案】D4．选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是（）A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小【答案】B5．下列实验中得到的数据的是（）A．用托盘天平称量了17.5g的氯化钠B．用量筒量取9.25mL的水C．用pH试纸测定某地下水的pH是7.1D．20 ℃时，测得某氢氧化钙溶液的溶质质量分数为10％【答案】A6．盐酸的职业危害告知卡牌部分信息如图所示，存放盐酸应选择的警示标志是（）A．B．C．D．【答案】C7．下列化学仪器对应的名称书写正确的是（）A．长劲漏斗B．量桶C．坩埚钳D．椎形瓶【答案】C8．如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是（）【答案】C9．下列实验操作正确的是（）A．检验气密性 B．添加酒精C．闻气体气味 D．加固体药品【答案】A10．下列实验操作正确的是（）【答案】A11．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，说法中正确的是（）A．装置a、d组合可以用于制取氢气B．装置b、f组合可以用于制取氧气C．装置c可用来控制产生气体的速率D．装置c、e组合可以用于制取二氧化碳气体【答案】B二、非选择题12．（8分）请结合下列实验装置，回答有关问题。

广东中招化学试题及答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B2. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后物质的总质量增加的是（）A. 碳+氧气→ 二氧化碳B. 水+二氧化碳→ 碳酸C. 氢气+氧气→ 水D. 碳酸钙→ 氧化钙+二氧化碳答案：B3. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢铵答案：A4. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 镁答案：D5. 下列物质中，属于盐的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钙D. 硝酸银答案：A6. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钠D. 硝酸银答案：A8. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钙D. 氧气答案：A9. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 硫磺C. 铜D. 氧气答案：B10. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 石油D. 海水答案：B11. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气答案：C12. 下列物质中，属于金属单质的是（）A. 铜B. 铁C. 汞D. 银答案：A、B、C、D13. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 醋酸答案：A、B、C、D14. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 氢氧化钡答案：A、B、C、D15. 下列物质中，属于盐的是（）A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 碳酸钠D. 硫酸铜答案：A、B、C、D二、填空题（本题共5小题，每空1分，共10分）16. 根据化学式，下列物质中，属于氧化物的是 _ 。

广州中考化学实验操作题目2023年广州中考化学实验操作题目通常涉及到常见的物质性质、化学反应、酸碱中和、氧化还原等内容。

为了帮助您更好地理解相关参考内容，以下是一些常见的中考化学实验操作题目及其解析。

1. 实验题目：检验氯离子的存在实验内容：取一定量的待测溶液，加入少量硝酸银溶液。

实验结果：观察到白色沉淀形成。

解析：此实验是用来检验溶液中是否存在氯离子(Cl-)，硝酸银溶液（AgNO3）是一种经典的检验氯离子的试剂。

实验结果中观察到白色沉淀的形成，说明待测溶液中存在氯离子。

2. 实验题目：制备氢气实验内容：将锌粉加入稀盐酸溶液中。

实验结果：观察到气泡生成，并用打火机点燃气泡上升的氢气。

解析：此实验是利用金属锌与酸反应制备氢气。

锌与稀盐酸反应生成氢气，观察到气泡生成，而通过用打火机点燃气泡，可以验证生成气体为氢气，因为氢气是可燃的。

3. 实验题目：观察酸碱中和反应实验内容：将稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液按化学方程式在适当的摩尔比例混合。

实验结果：观察到溶液温度上升，同时呈现中性溶液的酸碱指示剂变色。

解析：此实验是观察酸碱中和反应过程中的现象。

稀硫酸是酸性溶液，氢氧化钠是碱性溶液。

在适当的摩尔比例下混合后的反应会产生热，因此观察到溶液温度上升。

由于中和反应是酸碱中共有的反应，所以在反应完成后溶液呈现中性，酸碱指示剂也会发生颜色变化。

4. 实验题目：观察氧化还原反应实验内容：将铜箔放入硝酸溶液中。

实验结果：观察到硝酸溶液逐渐变绿，并且铜箔逐渐消失。

解析：此实验是观察氧化还原反应过程，铜箔被硝酸氧化，形成铜离子溶解在溶液中，同时硝酸被还原为一氧化氮气体，从而观察到溶液变绿和铜箔逐渐消失的现象。

以上是一些常见的中考化学实验操作题目及其解析，通过这样的实验题目，学生可以对化学基础实验有更深刻的理解，并且可以通过实际操作的过程进一步巩固化学知识。

一、实验题1．根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________________。

（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生装置是________（填字母序号）。

（4）加热高锰酸钾制氧气用装置E收集氧气时，下列实验操作不正确的是_________（填序号）。

a．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中b．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体c．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上d.待收集氧气完毕后，先将酒精灯熄灭，再将导管移出水面。

2．结合下列装置图回答问题：(1)写出仪器名称：①__________，②__________。

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置__________(选填序号)和D组合，化学方程式为__________，二氧化锰的作用是__________。

(3)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有__________。

(4)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。

实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气(NH3)，可选装置__________(选填序号)，用E装置收集氨气，气体应从__________(选填“a”或“b”)端通入。

3．（5分）水在化学实验中的作用不可忽视。

如图所示的四个实验中分别用到水。

请回答：（1）实验A中水的作用是__________。

（2）实验B中集气瓶中水的主要作用是__________。

（3）实验C中热水的作用是提供热量和__________。

（4）实验D中水的作用是__________。

4．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

（1）写出标号仪器①的名称：_________；（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是____，选择收集装置应依据氧气_____的性质，该反应的化学方程式是____________；（3）实验室可以选择装置_____（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是____________，验满的方法是____________；（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性。

2024年广东省广州市中考化学真题一、选择题1．材料的应用贯穿人类文明。

下列物质属于有机合成材料的是A．A B．B C．C D．D2．食在广州，“艇仔粥”所用的原料中富含蛋白质的是A．大米B．鱼片C．食盐D．葱花3．下列属于纯净物的是A．水蒸气B．生铁C．碘酒D．食醋4．下列过程不属于化学变化的是A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈B．用过氧化氢制得氧气C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭5．空气是人类生产活动的重要资源。

下列关于空气的说法不正确的是A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放6．蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。

下列关于蔗糖的说法正确的是A．属于无机化合物B．C、H、O三种元素的质量比为12:22:11 C．1个蔗糖分子中含有11个水分子D．氧元素的质量分数为1611100% 1212+122+1611⨯⨯⨯⨯⨯7．劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。

下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是A．A B．B C．C D．D8．对下列宏观事实的微观解释合理的是A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同9．能源与生活息息相关。

下列说法不正确的是A．石油属于化石燃料，是不可再生能源B．天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨C．乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染D．太阳能电池可将太阳能转化为电能10．下列实验方案中，能达到目的的是A．A B．B C．C D．D二、多选题11．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。

赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。

2024广东初中化学中考试题一、下列物质属于纯净物的是A. 洁净的空气B. 不锈钢C. 冰水混合物D. 生理盐水（答案：C）解析：纯净物是由一种物质组成的。

A选项中洁净的空气含有氮气、氧气等多种气体，是混合物；B选项中的不锈钢是铁与其他金属或非金属组成的合金，是混合物；C选项中的冰水混合物，无论是冰还是水，其化学成分都是水（H₂O），是纯净物；D选项中的生理盐水是食盐（NaCl）溶解在水中形成的溶液，是混合物。

二、下列关于化学变化的说法正确的是A. 蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律B. 物理变化中一定伴随化学变化C. 化学变化中一定有新物质生成D. 铁丝弯曲属于化学变化（答案：C）解析：化学变化的特征是有新物质生成。

A选项中蜡烛燃烧后质量减少，但这是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，实际上仍然符合质量守恒定律；B选项，物理变化中不一定伴随化学变化，两者可以独立发生；C选项，化学变化中一定有新物质生成，这是化学变化的定义；D选项，铁丝弯曲只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。

三、下列实验操作错误的是A. 加热液体时试管内液体体积不超过试管容积的三分之一B. 读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D. 用托盘天平称量时，左盘放物体，右盘放砝码（答案：C）解析：C选项中的操作是错误的，因为浓硫酸的密度比水大，且溶于水时会放出大量的热，如果将水注入浓硫酸中，会导致水沸腾并飞溅出来，造成危险。

正确的操作应该是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

四、下列关于溶液的说法正确的是A. 溶液一定是无色的B. 溶液一定是均一、稳定的混合物C. 植物油加入水中搅拌可形成溶液D. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓（答案：B）解析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

A选项，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的；B选项，溶液一定是均一、稳定的混合物，这是溶液的定义；C选项，植物油不溶于水，加入水中搅拌后形成的是乳浊液，不是溶液；D选项，饱和溶液与不饱和溶液的浓度关系取决于溶质和溶剂的种类以及温度等因素，不能一概而论。

2024年广东省广州市化学中考自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列实验操作中正确的是( )A. 蒸发时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D. 过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁答案：B；D解析：A．蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，不用垫石棉网，故A错误；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B 正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．过滤时，防止滤纸破损，则将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，且遵循少量多次的原则，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；2、已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的单质在常温下能与水剧烈反应，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8。

下列说法正确的是( )A.W的氢化物的水溶液一定呈酸性B.原子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)C.由W、X、Y三种元素组成的化合物只能为Na2CO3D.单质的熔点：W>X>Z答案：D解析：A．W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素，W的氢化物有水和过氧化氢，过氧化氢的水溶液呈酸性，但水的溶液呈中性，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径r(O)<r(S)<r(Na)<r(Cl)，即r(W)<r(Z)<r(Y)<r(X)，故B错误；C．由O、Na、S三种元素组成的化合物有硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，故C 错误；D．氧气形成晶体为分子晶体，熔点较低，钠属于金属晶体，熔点较高，硫属于分子晶体，常温下为固体，氧形成气体分子，故单质的熔点：S>Na>O2，即W>X>Z，故D正确；3、下列实验能达到预期目的是( )A.除去CO2中混有的少量HCl气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B.配制100mL1mol⋅L−1的NaCl溶液，定容时仰视刻度线，则所得溶液的浓度偏高C.用NaOH溶液和CuSO4溶液混合制备Cu(OH)2悬浊液，再加入乙醛溶液加热，有砖红色沉淀生成D.将0.1mol⋅L−1的KI溶液与0.01mol⋅L−1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明KI与FeCl3的反应是可逆反应答案：A；D解析：A．碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，则洗气可除杂，故A正确；可知，浓度偏低，故B错误；B．定容时仰视刻度线，V偏大，由c=nVC．制备氢氧化铜时NaOH应过量，碱不足，不能氧化−CHO，故C错误；D．KI过量，铁离子完全反应，不能说明反应的可逆性，但由现象可知，生成物与反应物共存，则KI与FeCl3的反应是可逆反应，故D正确；4、下列关于物质性质的说法正确的是( )A.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀B.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数都会减小C.常温下，浓硫酸不与铜反应，所以可以用铁制或铝制容器贮存D.铜的金属活动性比银强，将铜丝浸入硝酸银溶液中，片刻后取出，铜丝表面出现银白色物质答案：A；B；D解析：A．铝比铁活泼，但由于铝与氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行，所以铝比铁更耐腐蚀，故A正确；B．浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质HCl挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液质量分数减小，故B正确；C．常温下，铁或铝在浓硫酸中会发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止反应的进一步进行，所以可以用铁制或铝制容器贮存浓硫酸，但这不是因为浓硫酸不与铜反应，而是因为发生了钝化，故C错误；D．在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜的金属活动性比银强，所以将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜能置换出硝酸银中的银，片刻后取出，铜丝表面出现银白色物质，故D正确；综上所述，正确选项是ABD。

一、实验题1．实验室常用下列如图所示的装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

（1）指出标号仪器的名称：①___________，②___________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，应选择的发生装置是________，可以用E装置收集氧气的原因是________，当观察到_________的现象时，说明氧气已收集满，集满氧气的集气瓶应________（填“正”或“倒”）放在桌面上．（3）制取并收集一定量的二氧化碳，就选择的装置是___________；欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有___________（填药品名称）的洗气瓶F．（4）用收集到的氧气与二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛少量水的原因是___________，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显___________色．2．请根据图回答问题：(1)实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是__________(填编号)，反应方程式________________，现需要制取2.2g二氧碳气体，需要36.5％的稀盐酸的质量为__________g，反应后，要得到氯化钙固体需要用到上述的__________装置(填编号)。

(2)实验室用B装置(无棉花)制取氧气，所用的试剂是__________，收集装置若选E，则气体应从__________(填“a”或“b”)端进入，E装置内装满水收集氧气，还可用于测定气体体积，此时氧气应由__________(填“a”或“b”)进入E中；用双氧水和二氧化锰制取氧气完毕，要把二氧化锰从浊液中分离出来，应选用装置__________(填编号)。

(3)某微型实验装置如G，该装置相当于上图装置中的__________(填编号)。

3．某化学实验小组的同学利用下列装置进行常见气体的实验室制法和有关性质的研究。

（1）写出标号仪器的名称：①____________，②____________。

中考广州化学专项练习题：科学探究1、利用数据传感技术可以形象地比拟不同形状的碳酸钙与稀盐酸反响的速率,某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反响,测得瓶内气压随时间的变化如图2所示.,气压图1 图2 时间(1)图1中发生反响的化学方程式是.(2)图1 中x=.(3)图2中②表示的是 (填“块状〞或“粉末状〞)碳酸钙与盐酸的反响.(4)反响后产生的气体的总质量① ②(填“V〞或“=〞).【答案】解：(1)碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T ；(2)由分析可知图1中x=5,故填：5;(3)与等溶质质量分数的稀盐酸反响时,碳酸钙与盐酸的接触面积越大,反响速率越快,由图象可知,曲线②表示块状碳酸钙和稀盐酸反响；比照分析a、b两点可知,相同气压时,粉末状碳酸钙与稀盐酸反响速率更快.故填：块状；(3)由图可知,碳酸钙粉末产生的CO2等于块状碳酸钙产生的CQ.故填：=.2、比照实验是化学研究中经常采用的方法.化学兴趣小组的同学为研究CO2通入NaOH溶液是否发生反响,设计了以下实验,请与化学兴趣小组的同学一起探究并答复以下问题：(1)实验1中步骤一发生反响的化学方程式是步骤二产生的现象是.(2)实验n中步骤二发生反响的化学方程式是, CaCl2溶液也可以用 (填序号)代替到达实验目的.两者是否发生反响.立马被小组同学否认,原因是【查阅资料】资料卡片20CNaOH 、Na ：C6在乙醉中的溶解度物质 溶解度(S) BNaOH 17.3 N 型 8$<0.01(4)同学们在查阅资料后又设计了实验出,将的现象,证实两者确实发生了反响.【答案】 解：二氧化碳能和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水,反响的化学方程式为： 2NaOH+CQ=Na 2C6+H 2O;稀盐酸能和碳酸钠反响生成二氧化碳,故现象为：有气泡冒 出；(2)氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙和氯化钠,反响的化学方程式为： CaC 2+Na 2CC 3=CaCQJ +2NaCl;硝酸钢能和碳酸钠反响生成碳酸银白色沉淀,氯化钾、碳 酸钾、硫酸钠都不和碳酸钠反响,故氯化钙可以用硝酸钢代替；(3)碳酸钠溶液也呈碱性,无法通过滴加无色酚血:判断两者是否发生反响； (4)根据资料可以看出,碳酸钠在乙醇中不能溶解,将CQ 通入NaOH 的酒精溶液,当观察到溶液变浑浊,证实 CQ 与NaOH 发生了反响.故答案为：(1) 2NaOH+CQ>=Na 2CC 3+H 2O 有气泡冒出；(2) CaC 2+Na 2Ca=CaCQ J+2NaCl A (3)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性； (4)溶液变浑浊.3、如图1为兴趣小组的同学在实验室做将二氧化碳通入石灰水的实验及现象.(1)实验1:发生反响的化学方程式为(2)实验2：二氧化碳、水继续与碳酸钙沉淀反响生成溶于水的 Ca (HCO 3) 2A.硝酸钢溶液B.氯化钾溶液C.碳酸钾溶液(3)实验结束后,又有同学提出可向通入足量D.硫酸钠溶液CO 2的NaOH 溶液中滴加无色酚Mt,判断CO 2通入NaOH 的酒精溶液,当观察到通 81—实验1继续 通 8： 一实验2卖脸 3不一变浑浊图 1变澄清日石灰水实验3:实验3中的化学方程式为Ca (HCO3) 三CaCO3 J+H2O+CO2 T ,从该实验可得出结论：CaCO3比Ca (HCO3) 2热稳定性 (选填“强〞或“弱〞).(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca (HCO3) 2、Mg (HCO3) 2.①生活中常用来区分硬水和软水.②煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体Ao【探究实验一】上述固体A的成份是什么?【猜测】固体A中除CaCO3外,还含有：猜测1:只含MgCO3猜测2：只含Mg (OH) 2猜测3: MgCO3和Mg (OH) 2【实验1】取10.0g枯燥的固体A,参加足量的稀盐酸充分反响,产生4.4gCO2气体.【结论1】①猜测1、2错误.其中判断猜测1错误的理由是.②猜测3正确,固体A中MgCO3^ Mg (OH) 2的质量比是.【探究实验二】判断二氧化碳与氢氧化钠溶液的是否能发生反响(1)实验a：取一充满CO2的矿泉水瓶,参加一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪.另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中参加与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是.实验中,用两只矿泉水瓶做比照实验的目的是.此比照实验可证实CO2与NaOH溶液发生了化学反响.(2)实验b:如图2所示的方案中：当A中没有现象,B中出现白色浑浊,也可证实CO2和NaOH能发生反响.该装置中,那么B中所加试剂X应该是的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化情况(结果如图3、图4所示).资料显示：在本实验条件下, Na2CC3溶液和NaHCQ液的pH分别为11.0和8.5.图3由图3可知CO2^ NaOH能发生反响.①图3中,AB 段发生反响的化学方程式为BC 段发生反响的化学方程式为 .P 点时的溶液中的溶质为 (写化学式).②图4中,DE 段温度变化的原因是 c 【答案】解：(1)氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水,发生反响的化学方程式为： Ca(OH 2+CQ — CaCQj +H 2O故填：Ca (OH 2+CO — CaCQJ +H2Q(2)碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳,说明CaCO 比Ca (HCO) 2热稳定性强. 故填:强.(3)①生活中常用肥皂水来区分硬水和软水,这是由于向水中参加肥皂水时,如果产生的 泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水. 故填：肥皂水. 【探究实验一】10g 碳酸钙分解生成4.4g 二氧化碳,10g 碳酸镁分解生成二氧化碳质量大于镁分解不能生成二氧化碳；①判断猜测1错误的理由是只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于 4.4g .MgCO : — MgO+C 2O , 84 44 x4.4g84 二 44 x 4.4gx=8.4g,固体 A 中 MgCO 3和Mg (OH) 2 的质量比是：8.4g ： ( 10g-8.4g) =21： 4. 故填：21: 4. 【探究实验二】(1)此时观察到的现象是塑料瓶比参加水时更瘪；实验中,用两只矿泉水瓶做比照实验的目的是塑料瓶内气压减小时容易变瘪. 故填：塑料瓶比参加水时更瘪；塑料瓶内气压减小时容易变瘪.(2)该装置中,那么 B 中所加试剂 X 应该是氯化钙和氢氧化钠的混合溶液,这是由于氢氧 化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反响生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠. 故填：氯化钙和氢氧化钠的混合溶液.(3)①图3中,AB 段氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,发生反响的化学方程式为：2NaOH+CQ —Na 2cO 3+H 2O .BC 段碳酸钠和水、二氧化碳反响生成碳酸氢钠,发生反响的化学方程式为： Na 2CO 3+H 2O+CQ=2NaHCQ .4.4g ,氢氧化故填：只含有碳酸镁时生成二氧化碳质量大于②设10g 碳酸镁和氢氧化镁的混合物反响生成4.4g .4.4g 二氧化碳时碳酸镁质量为x,P 点时的溶液中的溶质为过量的碳酸钠和反响生成的碳酸氢钠.故填：2NaOH+CQ — Na z CQ+H zO; Na 2CO 3+H 2O+CQ=2NaHCQ ； Na z CQ 、NaHCQ . ②图4中,DE 段温度变化的原因是二氧化碳和氢氧化钠反响放热. 故填：二氧化碳和氢氧化钠反响放热.4、氢氧化钠与二氧化碳反响再探究.【实验过程】(1)如图1所示,三颈瓶内集满二氧化碳气体,将两支注射器(两种溶液的密度都约为1.0g/mL)和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上,翻开相对压强传感器并和数 据采集器和电脑连接. (2)用夹子固定注射器 2的活塞,预防注射器内盐酸被吸入三颈瓶内.将注射器内的氢氧 化钠溶液全部注入三颈瓶中,充分振荡装置,直至压强不再改变为止.(3)取下夹子,将注射器 2中盐酸全部压进三颈瓶中,充分振荡,直至压强不再改变. (4)将两个注射器的活塞都拉回原位,并用夹子固定.实验中测得相对压强变化曲线如图(1)氢氧化钠与二氧化碳反响的方程式为 . (2)曲线ef 段压强变大的原因是 .(3)曲线cd 、ef 段分别从 角度和新物质生成角度证实了氢氧化钠能与二氧化碳 反响. (4)曲线在i 点之后的相对压强小于 0且保持稳定的原因可能是 . a,少量CO 2溶于水b.稀盐酸量缺乏 c.装置漏气【答案】解：(1)反响物是二氧化碳和氢氧化钠,生成物是碳酸钠和水,反响的化学方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O;(2)碳酸钠和盐酸反响生成二氧化碳,使瓶内气体压强增大；(3)曲线cd 段压强降低,是由于二氧化碳的体积减少的缘故,因此是从反响物的角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反响；(4)二氧化碳能溶于水,使瓶内气体压强小于0,且能保持稳定.故答案为：(1) 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O;(2)碳酸钠和盐酸反响生成二氧化碳,使瓶内气体压强增大； (3)反响物； (4) a .5、实验室有一瓶标签受损的无色溶液,如下图.老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到 底是什么溶液？相对 压强口4.-5-10 T5・图1【实验分析】连接数照果 集案和电温 42如.鹤的旖盐酸相对战强注射罂I【提出猜测】提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸 钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸俊溶液 【查阅资料】B ：MgSO 4、(NH 4) 2SO 4的水溶液显酸性请答复：(1)该无色溶液一定含有的离子是 ;【实验探究】(药品可自选)(2)通过查阅资料(相关物质的溶解度表),小明同学认为猜测 (填序号)不成 立,原因是; (3)为确定其它几种猜测是否正确,小明同学设计实验继续进行探究：小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确,她的理由是 ,请你写出实验操作① 反响的化学方程式. 【答案】解：(1)由剩余的标签可知,该无色溶液一定含有的离子是SQ 2-;(2)由于某温度下饱和溶液的溶质质量分数的值不会大于该温度下溶质的溶解度.常温下硫酸钠的溶解度为19.5g ,那么常温下它的饱和溶液的溶质的质量分数=xio .% ( 20.0% l0°g +19.5g ',因此,该溶液不可能是硫酸钠,故猜测②不成立；(3)①硫酸镁、硫酸、硫酸俊三种物质中,只有硫酸镁能与碱溶液氢氧化钠溶液形成氢氧化镁沉淀,因此,观察到出现白色沉淀就可判断溶液为硫酸镁溶液.所以,猜测①成立； ②由于硫酸溶液呈酸性,溶液的pH 小于7,所以,猜测③成立；由于MgSO 4、( NH 4) 2SQ 的水溶液也显酸性,所以,小雅同学认为小明实验操作②的结 论不正确的.在实验操作①中,硫酸镁和氢氧化钠反响生成了氢氧化镁沉淀和硫酸钠,反 应的方程式是： MgSO 4+2 NaOH- Na z SQ+Mg (OH) 2 J . 故答为：(1) SQ 2-; (2)②,常温下,NazSQ 饱和溶液的质量分数小于20%; (3)①NaOH,①,理由： MgSO 4、( NH 4) 2SQ 的水溶液显酸性, MgSO 4+2 NaOH- Na z SQ+Mg(OH) 2 J .2、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%〜5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计以下两种不同实验方案进行探究.填写以下空白.图1 图2【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反响( 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T ,而镁不与氢氧化钠溶液反响),测定剩余固体质量.(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于m g质量分数为8%的NaOH溶液中.为保证合金反响完全,那么NaOH 溶液的体积V皂.(假设NaOH溶液的密度为1g/mL)实验室取一定量液体一般用量筒,图1中 (填序号)是量筒的一局部,其读数为mL.在量取液体体积时,量筒必须放平,视线要与量筒内的液体保持水平,再读出液体体积数.(2)过滤、洗涤、枯燥、称量固体.该步骤中假设未洗涤固体,测得镁的质量分数将 (填“偏高〞、“偏低〞或“无影响〞).【方案二】他们设计了图2所示的实验装置.在分液漏斗中参加稀硫酸,用稀硫酸和铝镁合金反响.(1)装置的气密性如何检查 ;(2)装置中导管a的作用是和.(3)装置中有刻度的长管叫碱式滴定管,其刻度示意图如方案一第( 1)题图中③所示.假设实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.那么产生氢气的体积为mL. (4)写出发生反响的化学方程式 .【反思】：实验开始时,先翻开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻翻开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因 .(5)假设测得镁铝合金中镁的质量分数为4%,现取n克镁铝合金,投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氢气0.8克,那么消耗的稀硫酸是克,该合金的质量n为.【答案】解：［方案一］(1)镁铝合金中镁占3%〜5%,所以铝占95%〜97%,当铝含量为97%时用的氢氧化钠最多设氢氧化钠的体积最少为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 T54 805.4g x 97% xx 1g/mL x 8%54=80<4gx97% xxlg/mLx8%x=97mL量筒的最小刻度在下方,没有0刻度,应选②；读数为2.6mL;读数时视线要与量筒内的液体凹液面最低处保持水平.(2)过滤、洗涤、枯燥、称量固体.假设未洗涤固体,镁外表混有偏铝酸钠固体,那么镁的质量偏大,镁的质量分数将偏高；［方案二］(1)检查装置气密性时,先连接好装置,从碱式滴定管加水,假设滴定管中的液面和左边枯燥管中的液面有稳定的高度差,那么装置不漏气(2)装置中导管a可保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定,使稀硫酸能顺利滴下,和消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差.(3)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V I mL、V2 mL,那么产生氢气的体积为V I-V2mL.(4)镁与硫酸反响生成硫酸镁和氢气,铝与硫酸反响生成硫酸铝和氢气,化学方程式为Mg+H2SQ — MgSO4+H2 T 2Al+3H z SQ — Al2 (SO4) 3+3H2 T(5)根据元素质量守恒,生成氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量,因此硫酸中氢元素质08g曰』—』1 』架=4°og量为0.8g,硫酸质量为.一=39.2g,稀硫酸的质量为：一：设镁与硫酸反响生成氢气的质量为y,那么铝与硫酸反响生成氢气的质量为0.8g-y Mg+H2SO4 — MgSO4+H2 T 24 nX4%24 ,2 n“% yy=0.024g n=3OOy2Al+3H2SQ — Al2 (SC4) 3+3H2 T 54300y x 96%54 二0.8g-y 6n=300X0.024g=7.3g故答案为：【方案一】(1) 97mL②2.6 (2)偏高【方案二】(1)连接好装置,从碱式滴定管加水,假设滴定管中的液面和左边枯燥管中的液面有稳定的高度差,那么装置不漏气.(2)保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定,使稀硫酸能顺利滴下消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差(3)V1-V2(4)Mg+H2SO4 —MgSQ+H2 T 2AI+3H2SO4 — AI2 ( SQ) 3+3H2 T 锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大(5)400 7.3g6、甲、乙两位同学在学完酸、碱、盐的化学性质之后,做了如下图的实验：(1)将碳酸钠溶液滴入C试管中时,酚酬:试液变红色,据此说明碳酸钠溶液显性；(2)实验结束后,他们将A试管内过滤后滤液,和B、C实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中,发现有气泡产生,溶液显无色.澄清石灰三 水卡A【提出问题】【猜测与假设】甲同学猜测：废液中只含有 NaCl;乙同学猜测；废液中含有 NaCl 、HCl 两种溶质.【活动与探究】为了验证甲、乙两位同学的猜测,请你设计实验.实验步骤实验现象 实验结论取少量废液于试管中,向其中滴加适量的_________ 溶液观察到有气泡冒出甲的猜测/、止确观察到溶液的pH=3乙的猜测正确【交流反思】(3)反响后,A 试管内过滤的滤液所含的溶质为 (4)最终废液的正确处理方法为： .【答案】酎液酚试一二丁 C=aD B稀盐酸 最终废液中含有什么溶质?解：〔1〕将酚9试液滴入碳酸钠溶液中,发现溶液变成了红色,说明该溶液显碱性；〔2〕取少量废液于试管中,向其中滴加适量的碳酸钠溶液,如果有气泡冒出,最终废液中含有HCl,所以甲的猜测不正确；我们一般用pH 试纸测定溶液的pH 值；〔3〕根据【活动与探究】结果：取少量废液于试管中,向其中滴加适量的碳酸钠溶液,有 气泡冒出而无沉淀,说明反响中没有钙离子,说明碳酸钠与氢氧化钙反响后钙离子全部转 化为沉淀；故A 试管内过滤的滤液所含的溶质为氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠；〔4〕由于废液中有 HCl,显酸性,处理该废液的方法：向最终废液中参加氢氧化钙溶液至 中性后再倒掉废液.故答案为：〔1〕碱〔2〕碳酸钠；取少量废液；用 pH 试纸测定溶液的 pH 值〔3〕氢氧化 钠或氢氧化钠和碳酸钠；〔4〕向最终废液中参加氢氧化钙溶液至中性后再倒掉废液.7、氢化钙〔CaH2〕固体是一种储氢材料,是登山运发动常用的能源提供剂.【阅读资料】①％?碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,可与盐酸反响并可枯燥氧气、氢气等②钙遇水立即发生剧烈反响生成氢氧化钙和氢气. ③氢化钙要密封保存,遇水反响生成氢氧化钙和氢气.【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示〔固定装置省略〕.答复以下问题：〔1〕装置A 中制取氢气的化学方程式为 . 〔2〕装置B 的作用是.〔3〕装置C 中制取氢化钙的化学方程式为 .〔4〕假设不改变温度,整套装置气密性的检查方法是 .【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反响的钙〔其余可能的杂质忽略不 计〕.样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性,装入药品,按图 2 〔固定装置省略〕所示连接仪器.②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平.读取液面所在的刻度数据为10.0mL .③将Y 形管慢慢倾余直到 A 端的水全部与 B 端的样品混合.④反响结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL.答复以下问题：〔5〕如何判断样品与水完全反响： . (6)反响生成氢气的体积为 mL .水准管al量气管液斗浓硫酸稀盐酸(7 )该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL ,样品中氢化钙的纯度为.(结果精确到0.1%)【答案】解：(1)锌粒与稀盐酸反响生成氯化锌和氢气,反响的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2f ; (2)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,氧化钙与水可反响,氢氧化钠可作枯燥剂,且与盐酸能反响,所以该装置的作用是吸收水蒸气和局部氯化氢气体；(3)钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙,方程式是Ca+H J与CaH;(4)要检查该套装置的气密性,可以将活塞关闭后,往分液漏斗中参加适量的水,然后用手指堵住装置D的导管口,翻开活塞,观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；(5)由于氢化钙与水反响生成氢气,所以判断样品与水是否完全反响,可以观察右边的量气管中液面,假设不再变化,那么已完全反响；(6)氢气的体积等于反响前后液面差,为:110.0mL-10.0mL=100.0mL ;(7)反响生成氢气的质量是：100.0mLx 0.09mg/mL=9mg设样品中氢化钙的质量是X,生成氢气质量为Y,那么钙的质量为100mg-X,钙与水反响生成氢气质量为9mg-Y那么Ca耳+2%5Ca (OH 2+2HJ42 4X Y42_X 4X7"Y fW=42Ca+2H2O- Ca (OH) 2+H2T40 100mg-X 9mg-Y40_100mg-X~2~ 9mg-Y将丫二冬代入.解得X=88.4mg 上IL也^Y100% 二8&4%所以样品中氢化钙的纯度为：故答案为：(1) Zn+2HCl=ZnCl2+h b T ;(2)吸收水蒸气和局部氯化氢气体；(3) Ca+4=CaH>;(4)将活塞关闭后,往分液漏斗中参加适量的水,用手指堵住装置D的导管口,翻开活塞,假设气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降；(5)量气管中液面不再变化；(6) 100;⑺ 88.4%.8、家庭厨房或卫生间的管道通常被厨余垃圾或脱落的头发堵塞而令人烦恼.市面上固态、液态两种管道疏通剂,研究小组购置了这两种管道疏通剂进行探究.【查阅资料】①固态管道疏通剂主要成分为NaOH、NaNO3和铝粉.②铝粉能与NaOH溶液反响并能放出热量,其化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2O —2NaAlO2+3H2,.探究一：【提出问题】固态管道疏通剂能够疏通管道的原理是什么？【实验验证】【反思评价】经过大家讨论,认为固态管道疏通剂虽然能疏通管道,但使用过程中不安 全,理由是：目前超市出售更多的是液态管道疏通剂.液态管道疏通剂的成分主要是 NaOH 和一种钠盐. 探究二：【提出问题】液态管道疏通剂中除NaOH 以外,另一种钠盐是什么呢？【猜测假设】这种钠盐是 NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3中的一种. 【实验验证】〔不考虑疏通剂中其他成分对实验的影响〕 【提出质疑】同学们认为该实验不能证实这种钠盐一定是Na 2SO 4,理由是： .【拓展延伸】无论是哪种管道疏通剂,都有强腐蚀性,使用时注意不要接触皮肤. 【答案】 解：探究一： 【实验验证】参加少量固态管道疏通剂,再参加水时,铝、氢氧化钠、水反响生成氢气,放热温度升 高,能够加快反响速率,生成的氢气逸出过程中起到搅拌的作用,加之以 NaOH 勺强腐蚀性使垃圾分散成小颗粒,头发变成碎屑,从而使管道疏通,实验过程如下所示：【反思评价】固态管道疏通剂虽然能疏通管道,但使用过程中不平安,理由是：反响放热,生成的氢气和空气混合可能发生爆炸.故填：反响放热,生成的氢气和空气混合可能发生爆炸.探究二：【实验验证】氯化钢和硫酸钠反响生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠,反响的化学方程式为：BaCl z+NaSQ一BaSQ J +2NaCl,实验过程如下所示：同学们认为该实验不能证实这种钠盐一定是NaSQ,理由是碳酸钠也能和氯化钢反响生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠,反响的化学方程式为：BaCl2+Ns2CQ— BaCQj +2NaCl.故填：BaCl2+Na2CQH BaCQj +2NaCl.二、中考化学推断题2. A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰. ①、②、③、④的反响类型分别是复分解反响、分解反响、化合反响和置换反响.图中二〞表示两端物质间能发生反响, “一裳示物质间的转化关系,局部反响物、生成物及反响条件已略去.请答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：D E(2)写出以下反响的化学方程式:① ④.【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T+HO 1 1,1 ' : |： ' | |：,'【解析】【详解】(1)A、B、C、D、E是初中常见的五种物质, E的固体俗称干冰,所以E是二氧化碳,D是黑色固体,且与C在一定条件下反响有红色物质生成, ①、②、③、④的反响类型分别是复分解反响、分解反响、化合反响和置换反响,所以D是氧化铜,C是碳,A是碳酸钠,B是碳酸钙,经过验证,推导正确,所以D是CuO, E是CO2；(2)反响①是碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T +HO；反响④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为：2C U Q+C^^2C U +CQ2T O(3)、乙、丙是初中常见物质,它们之间的转化关系如以下图所示,其中局部反响物、生成物及反响条件已略去.(1)假设甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,那么乙是.(2)假设甲、乙、丙都为金属,反响皆是在溶液中进行的置换反响,甲、乙、丙三种金属的化学式依次是 (写一组).(3)假设甲、乙、丙含相同的金属元素.甲是可用于改进酸性土壤的碱,乙转化为丙的化学方程式是(写一个).(4)以下三组物质中,符合上述转化关系的是 (填标号).【答案】一氧化碳(或CO) Zn. Fe、Cu CaCl2+ Na2cO3=CaCO3,+ 2NaCl a b【解析】【分析】根据甲、乙、丙是初中常见物质,假设甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,所以丙是二氧化碳,甲转化成的乙会转化成二氧化碳,所以甲是氧气,乙是一氧化碳；假设甲、乙、丙都为金属,反响皆是在溶液中进行的置换反响,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；假设甲、乙、丙含相同的金属元素,甲是可用于改进酸性土壤的碱,所以甲是氢氧化钙,甲、乙都会转化成丙,所以乙是氯化钙,氢氧化钙、氯化钙都会生成丙, 所以丙是碳酸钙,然后将推出的物质进行验证即可.【详解】(1)假设甲、乙、丙都是气体,丙是灭火剂,所以丙是二氧化碳,甲转化成的乙会转化成二氧化碳,所以甲是氧气,乙是一氧化碳；(2)假设甲、乙、丙都为金属,反响皆是在溶液中进行的置换反响,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以甲、乙、丙三种金属的化学式依次是：Zn、Fe、Cu；(3)假设甲、乙、丙含相同的金属元素,甲是可用于改进酸性土壤的碱,所以甲是氢氧化钙,甲、乙都会转化成丙,所以乙是氯化钙,氢氧化钙、氯化钙都会生成丙,所以丙是碳酸钙,乙转化为丙的反响是氯化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式是：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 J + 2NaCl ；(4)a、过氧化氢分解会生成水和氧气,水通电会生成氢气和氧气,故正确；b、碳酸钠会转化成氢氧化钠,氢氧化钠会转化成硫酸钠,碳酸钠也会转化成硫酸钠,故正确；c、硝酸钾不会转化成碳酸钾,故错误.应选：abo故答案为：(1) 一氧化碳(或CO);(5)Zn、Fe、Cu;(6)CaCl2+ Na2cO3=CaCO3J + 2NaCl ；(7)abo4. A、B、C为初中化学常见的三种物质,它们之间有以下图所示的转化关系(“一〞表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质,局部反响物、生成物及反响条件已略去).请回答以下问题：(1)假设A为黑色固体,A、B、C的相对分子质量依次增大,且B与C是组成元素相同的两种气体,那么C的化学式为; B-C的反响类型 (填“一定〞或“不一定〞)是化合反响.(2)假设A、B、C为三种不同物质类别的化合物,且C可用于改进酸性土壤,写出A-B反应的化学方程式.(3)假设A、B、C是三种不同类别的物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,那么B的化学式为 .高温【答案】CQ 不一定CaCO3^=CaO+CO2隆.。