初中化学中考题酸碱实验探究题精选

中考化学考试题实验探究题以下是一道适合中考化学考试的实验探究题：
实验探究题：酸碱中和反应
问题：不同浓度的酸和碱在中和反应中的体积变化是否相同？
材料：
- 稀盐酸（HCl）溶液
- 稀氢氧化钠（NaOH）溶液
- 蒸馏水
- 塑料滴管
- 烧杯或烧瓶
- 容量瓶或量筒
- 酸碱指示剂（如酚酞溶液）
步骤：
1. 准备两个烧杯或烧瓶，一个用于稀盐酸，另一个用于稀氢氧化钠。

分别加入适量的酸和碱溶液。

2. 使用容量瓶或量筒分别加入相等体积的酸和碱溶液。

记
下初始体积。

3. 将酸碱指示剂加入其中一个酸碱溶液中，搅拌均匀。

4. 逐滴将一种溶液滴加到另一种溶液中，同时记录下滴加的体积，并轻轻搅拌。

5. 持续滴加溶液直到颜色变化明显，表示酸碱中和反应完成。

6. 记下终点时的体积。

7. 重复实验几次，取平均值。

数据记录与分析：
- 记录每次滴加的酸或碱溶液体积以及中和终点的体积。

- 比较不同浓度的酸和碱在中和反应中所需的体积变化。

结论：
根据实验结果分析，你可以得出关于不同浓度的酸和碱在中和反应中体积变化的结论。

例如，你可以发现不同浓度的酸和碱在中和反应中所需的体积变化是相同的，或者是不同的。

你还可以讨论这种现象的可能原因，并提出进一步的思考。

注意事项：
在进行实验时，请务必遵循实验室安全规则。

确保正确使用实验器材并小心操作化学试剂。

如果对实验操作不确定或缺乏经
验，请在老师或有经验的成年人的指导下进行实验。

【化学】中考化学《酸和碱》题20套(带答案)(总11页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--【化学】中考化学《酸和碱》题20套(带答案)一、选择题1．向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是( )A．B．C．D．【答案】A【解析】试题分析：根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测图A中的信息符合题意．根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测A：从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中．故选A．2．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液【答案】B【解析】【详解】A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；2B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。

3．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

中考化学实验探究题精选一、实验题1．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），两组化学兴趣小组的同学欲利用其进行下列探究实验。

(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。

按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性（提示：除去HCl杂质可以用饱和碳酸氢钠溶液）。

①所选仪器装置的连接顺序为____________（填写装置序号字母）。

选择发生装置依据是______________。

①写出上述制取二氧化碳的化学方程式____________________。

①将少量二氧化碳气体通入盛有足量澄清石灰水的大烧杯中，烧杯中的溶液质量与之前相比会_________（填“变大”、“变小”或“基本不变”之一）。

(2)第二组的同学欲用CO气体（含有少量的H2O）测定该氧化铁样品中氧化铁的含量。

现取16g氧化铁样品（样品中的杂质不参加反应）进行实验，仪器的连接顺序为：“混合气体→D→C”（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。

试回答下列问题：①C中发生反应的化学方程式为：__________________。

①仪器C的玻璃管中样品充分反应后，测得质量为12.16g，则该样品中氧化铁的质量分数为__________。

①计算样品中氧化铁的质量分数，除测量仪器C反应后的质量外，还可以利用仪器C中化学反应的气体生成物进行计算，可在仪器C后添加装有_________溶液的试剂瓶对气体进行吸收。

①该实验装置还存在不足之处，具体的改进措施为_______________________。

2．某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。

那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现_______(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为_______。

2019-2020年中考化学专题10 酸碱盐性质的探究（含解析）1．（2013云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析：A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应，所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙，故A实验中不适宜使用稀盐酸；B、铜不能和稀盐酸反应，而铁能和稀盐酸反应，所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，故B实验中适宜使用稀盐酸；C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和稀盐酸反应，故C实验中适宜使用稀盐酸；D、铁锈可以和稀盐酸反应，故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈，但是要注意浸泡的时间，否则将会腐蚀铁丝，故D实验中适宜使用稀盐酸，因此选A。

考点：考查酸的化学性质2．（2013云南八地）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；②稀硫酸和锌反应生成氢气，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；③氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，注射器中的活塞向右移动，故可能；④硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，注射器中的活塞向左移动，故不可能，因此选B。

考点：考查反应现象和本质的联系；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质3．（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。

下列选项错误的是【答案】BD【解析】试题分析：硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象，将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后，存在着如下情况：恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，氢氧化钠过量，溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。

实验探究题1、某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液。

小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的物质是。

（填化学式）。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（2）你认为小红的实验(填“能”或“不能”)证明他的猜想是正确的，理由是。

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，当加入该试剂时观察到的现象是。

【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完全后过滤。

（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是。

（写一条）2、某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。

【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2。

【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。

【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：2原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。

【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识：。

【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2 （6） +3A↑。

一、中考初中化学科学探究题1．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。

取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：（1）其产生______g二氧化碳。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？【答案】（1）1.76；（2）84.8%；（3）10%【解析】（1）根据图中提供的信息可知，产生的二氧化碳为1.76g；设混合物中碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为YNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44X y 1.76g106/44=X/1.76g 117/44=y/1.76gX=4.24g y=4.68g（2）碳酸钠的质量分数为：4.24g/5g×100%=84.8%（3）溶液中氯化钠的质量为：4.68g+（5g-4.24=5.44g溶液的质量为：51.16g+5g-1.76g=54.4g恰好完全反应时所得溶液的质量分数为：=5.44g/54.4g×100%=10%2．小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。

（提出假设）假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。

假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。

假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。

小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 ___________________。

（实验验证）（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）实验步骤实验操作实验现象实验结论小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_________（填“同意”或“不同意”）。

酸和碱相关的实验,探究题1、在一次化学课外活动中，小明和小亮做生石灰与水反应的实验时，出现了如下两种不同情况。

他们经过认真分析后一致认为，小亮的实验出现这种异常情况是由于他所用的生石灰已部分变质。

于是分别设计方案如下表，进行实验验证。

请根据右表内容，回答下列问题：(1)你认为谁的方案不正确?为什么?。

(2)用化学方程式解释生石灰变质的原因。

(3)乙试剂瓶的固体中一定含有的物质是。

(4)通过上述实验，你认为保存生石灰时应注意。

2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。

(1)写出该中和反应的化学方程式______________________________________。

(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2 (B)溶质可能只是CaCl2 (C)溶质可能是CaCl2与HCl 【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡。

观察到酚酞溶液不变色。

于是他排除了猜想(A),你认为他排除猜想(A)的理由是_______________。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：通过以上探究，最后确定猜想(C)正确。

【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是________。

要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量_________，充分反应后过滤，反应的方程式为________________________________________________________________________________。

3、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。

中考化学探究型实验大题酸碱盐专题典例剖析例1据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。

某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。

请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么?【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：实验内容实验现象实验结论甲同学：取少量固体于试管中，向其中加有气泡产生自己的猜想正确入稀盐酸。

乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶液由无色变为红色自己的猜想正确溶解、过滤，向滤液中滴加(1)【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是(2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。

【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是(4) 。

为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为(5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。

解析：CaCO3 灼烧CaO +H2O Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+KOH；由此说明固体A中一定有CaCO3，因Ca(OH)2微溶于水，故推测固体A中可能有Ca(OH)2。

滤液中一定有KOH（因为KOH是碳酸钾和氢氧化钙反应的生成物），若固体A中有Ca(OH)2，则滤液中必有Ca(OH)2（说明滤液是Ca(OH)2的饱和溶液）。

氢氧化钙水溶液呈碱性，可根据碱溶液能使无色酚酞试液变红来检验Ca(OH)2是否存在，甲同学实验设计是错误，碳酸钙是生成物，固体A中一定有，无需检验，需要检验的是有无氢氧化钙。

初中化学常考实验题目实验一：酸碱中和反应实验目的：观察并掌握酸碱中和反应的特点和实验操作方法。

实验步骤：1. 取3个试管，分别标注为A、B、C。

2. 将A试管中加入盐酸，B试管中加入氢氧化钠，C试管中加入纯净水。

3. 将A试管和B试管中的液体混合，观察。

4. 重复以上实验步骤，将C试管的液体分别与A试管和B试管中的液体混合，观察并记录结果。

实验二：漂移性质的观察实验目的：观察不同溶液的漂移性质，了解溶液的物理性质。

实验步骤：1. 取3个试管，分别标注为D、E、F。

2. 向D试管中加入蔗糖溶液，向E试管中加入食盐溶液，向F试管中加入无色草酸溶液。

3. 用滴管分别将D试管和E试管中的液体滴入F试管中，观察并记录结果。

实验三：金属活动性的比较实验目的：通过实验证明金属的活动性差异。

实验步骤：1. 取4个试管，分别标注为G、H、I、J。

2. 向G试管中加入硫酸铜溶液，向H试管中加入锌粉，向I试管中加入铁粉，向J试管中加入铜粉。

3. 将H试管、I试管和J试管依次插入G试管中并固定，观察并记录结果。

实验四：气体的制备与性质观察实验目的：制备氧气、氢气和二氧化碳气体，观察它们的性质差异。

实验步骤：1. 取3个试管，分别标注为K、L、M。

2. 向K试管中加入过氧化氢溶液，向L试管中加入锌粒并加入稀硫酸，向M试管中加入酵母溶液并加入糖水。

3. 用扎有气球的玻璃吸管分别将K试管、L试管和M试管中的气体收集起来，观察并记录结果。

实验五：金属与非金属氧化物的性质对比实验目的：通过实验证明金属与非金属氧化物的性质差异。

实验步骤：1. 取2个试管，分别标注为N、O。

2. 向N试管中加入铜粉，向O试管中加入二氧化硫气体。

3. 向N试管和O试管中加入酸性高锰酸钾溶液，观察并记录结果。

经过以上实验，我们能够更好地理解和掌握化学实验的基本原理和实验操作方法。

希望同学们在学习化学的过程中能够多进行实验实践，不断提升自己的实验技能和理解能力。

酸、碱性质的探究1．某实验小组对氢氧化钠的性质进行如图探究，请回答下列问题：（1）实验①中所使用的实验仪器名称是，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是。

（2）实验①中所能观察到的实验现象是，实验①使无色酚酞溶液变红的粒子是（填化学符号）。

（3）实验①中发生反应的化学方程式为，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有（填物质名称）。

（4）实验①①所进行的实验叫实验，目的是。

2．某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，设计了如下探究实验。

【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。

（1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式为。

（2）打开止水夹K后，观察到的现象是。

【定量实验】小组同学在老师的指导下进行了如下实验：用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。

如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。

得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

（3）曲线2对应的是（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是。

（4）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是。

（5）【查阅资料】常温下，NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度（g）：NaOH Na2CO317.3＜0.01请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。

实验操作实验现象实验结论二氧化碳能与氢氧化钠发生反应3．学习化学开启了我们认识物质之旅。

某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，向20mL水中加入5g氢氧化钠，固体全部溶解，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。

探究二：氢氧化钠的化学性质如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：（1）A试管中观察到的现象是，说明溶液显碱性。

初三化学酸碱反应试题答案及解析1. （3分）下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH 变化。

根据图像信息，回答问题。

（1）进行该反应的实验操作是按照 （填“甲”或“乙”）图所示进行的。

（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是 。

（3）曲线上C 点表示 。

【答案】（1）乙；（2）红色变为无色；（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH 为7． 【解析】 （1）根据PH 值的图象的变化趋势，可以看出，pH 值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，所以进行该反应的实验操作是按照图2的乙图所示进行的；（2）通过推导可知，原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色；（3）根据图象可知，C 点的pH 值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，所以曲线上C 点表示为：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH 为7【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH 值的关系2. 根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是 ．解反应才能够发生的条件【解析】 稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件，故填：有气体和水生成；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能反应；有沉淀生成； 【实验方案】因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O 反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O ；【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件．【考点】复分解反应及其发生的条件．3. 下列文字叙述与图象不相符的是（ ）A 、B 、C 、D 、A ．等质量的Zn 、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 B ．向盐酸和FeCl 3混合溶液中加入足量的NaOH C ．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D ．向一定量NaHCO 3和NaCl 的混合溶液中滴加稀盐酸 【答案】C【解析】 A 、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A 正确； B 、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故B 正确； C 、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH 变大，但是不能等于或大于7，故C 错误； D 、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故D 正确．故选：C ．【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释4. 为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（）B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH【答案】B【解析】A人体的唾液PH为6. 6至7.1，可能为碱性。

2024年中考化学核心素养专题---实验题1．某兴趣小组同学利用数字化实验对酸碱中和反应进行探究。

(1)甲同学按照图1所示操作进行实验，匀速向烧瓶中加入稀盐酸。

通过温度传感器测量溶液温度变化如题图2所示。

10~-30秒内溶液温度显著升高，据此得出的实验结论是 。

30秒后，溶液温度下降的原因是 。

(2)乙同学选取稀H 2SO 4和NaOH 溶液进行实验。

通过pH 传感器测量溶液pH 变化情况如图3所示。

乙同学实验过程中烧瓶盛放 溶液。

曲线上A 点表示溶液中的溶质是 。

(3)丙同学选取H 2SO 4与Ba(OH)2溶液进行实验。

通过电导率传感器测量溶液电导率的变化情况如图4所示。

已知：单位体积溶液中离子的个数越多，电荷数越多，溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。

①写出反应的化学方程式为 。

①用粒子的观点解释图丁中C 点导电率最低的原因是 。

2．为了验证质量守恒定律，某校甲、乙、丙三个小组分别设计了如图实验，请回答下列问题。

【查阅资料】已知：23222HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO ↑ ；42242NaOH+CuSO =Cu OH +Na SO ↓（）（蓝色）(1)甲组丙组实验都能验证质量守恒定律，请从微观角度分析，反应后天平仍然保持平衡的原因是。

丙组实验可观察到的烧杯中现象是。

(2)乙组实验结束后，天平的指针偏向刻度盘的（填“左边”“右边”或“中间”），原因是。

该反应是否符合质量守恒定律？（填“是”或“否”）。

(3)比较甲、乙两个小组的实验设计，若乙小组使用的试剂不变且要得到和甲小组相同的结论，你认为应对乙小组实验进行的改进是。

3．①.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气。

若选择60ml的集气瓶，用E装置收集浓度为80%的氧气，则瓶中应先装入毫升水。

(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。

生石灰与水反应过程中(填“放热”或“吸热”)，(填“增大”或“降低”)了氨气的溶解度。

2014中考真题十单元酸碱实验探究题41．（2014大庆）下列装置使用不恰当的是（）B．A．实验室收集氢气用现有条件检查装置气密性D．C．探究燃烧的三个条件CO证明能与NaOH溶液反应2变化曲线图，据图分析能得出的结溶液反应的pHNaOH44．（2014贺州）如图是稀HCl和）论正确的是（该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸A．溶液的质量克是指加入aNaOH B．NaCl点时，溶液的溶质为NaOH、C．A 溶液质量一定相同点表示稀盐酸和加入的NaOHD．B 黔东南）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观（201447．a ）察到化学反应发生的是（D．．B A．．C佛山）某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试201448．（实验后废液分别集中到各组的一个废液缸稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。

剂有稀盐酸、（不考虑酚酞和水）中。

研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。

下列说法错误的是（）1 / 12A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D．将两组的废液处理后再排放，防止污染49．（2014广州）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH 可能是（）A． 5 B．9 C．12D．1350．（2014玉林）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A．葡萄汁（pH≈4）B．食醋（pH≈3）C．矿泉水（pH≈7）D．牙膏（pH≈9）53．（2014广州）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）实验操作现象结论A 塑料瓶变瘪的软塑料瓶中加入约向收集满COCO能与NaCl反应22体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡B 50℃时，将17g KCl固体加入50g蒸降温至20℃时20℃时，KCl的溶解度为馏水中，完全溶解后缓慢降温开始有晶体析17g出C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的通氧气前白磷氧气是燃烧需要的条件之白磷通氧气不燃烧，通氧气一后白磷燃烧D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上烧杯内壁有无该气体是CH 4方罩一个冷而干燥的烧杯色液滴产生59. （2014宜昌）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。