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积盾市安家阳光实验学校玻尔的原子模型一、单项选择题1．下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法是( )A．原子只能处于一不连续的状态中，每个状态都对一的能量B．原子中，虽然核外电子不断做变速运动，但只要能量状态不改变，就不会向外辐射能量C．原子从一种态跃迁到另一种态时，一要辐频率的光子D．原子的每一个能量状态都对一个电子轨道，并且这些轨道是不连续的解析：选C 根据玻尔的原子理论，易知A、B、D正确；原子从高能级向低能级跃迁时要辐频率的光子，而从低能级向高能级跃迁时要吸收一频率的光子，C错误。
2．根据玻尔的氢原子理论，当某个氢原子吸收一个光子后( )A．氢原子所在的能级下降B．氢原子的电势能增加C．电子绕核运动的半径减小D．电子绕核运动的动能增加解析：选B 根据玻尔的氢原子理论，当某个氢原子吸收一个光子后，氢原子的能级上升，电子绕核运动的半径增大，A、C错误；电子与原子核间的距离增大，库仑力做负功，电势能增大，B正确；电子围绕原子核做圆周运动，库仑力提供向心力，有ke2r2＝mv2r，可得E k＝12mv2＝ke22r，半径增大，动能减小，故D 错误。
3．仔细观察氢原子的光谱，发现它只有几条分离的不连续的亮线，其原因是( )A．氢原子只有几个能级B．氢原子只能发出平行光C．氢原子有时发光，有时不发光D．氢原子辐射的光子的能量是不连续的，所以对的光的频率也是不连续的解析：选D 光谱中的亮线对不同频率的光子，“分离的不连续的亮线”对着不同频率的光子，B、C错误；氢原子在不同的能级之间跃迁时，辐射不同能量的光子，并且满足ε＝hν。
能量不同，相光子频率不同，体现在光谱上是一些不连续的亮线，A错误，D正确。
4．氢原子从能级m跃迁到能级n时辐射红光的频率为ν1，从能级n跃迁到能级k时吸收紫光的频率为ν2。
已知普朗克常量为h，若氢原子从能级k跃迁到能级m，则( )A．吸收光子的能量为hν1＋hν2B．辐射光子的能量为hν1＋hν2C．吸收光子的能量为hν2－hν1D．辐射光子的能量为hν2－hν1解析：选D 由跃迁假设及题意可知，hν1＝E m－E n，hν2＝E k－E n，红光频率ν1小于紫光频率ν2，所以能级k能量大于能级m能量，所以从能级k到能级m需要辐射光子，A、C项错误；hν3＝E k－E m，解得：hν3＝hν2－hν1，B项错误，D项正确。
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《选修三第一章第一节 原子结构》自我测试高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______第Ⅰ卷 选择题一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．以下能级符号正确的是( )A ．6sB ．2dC ．1dD ．3f 2．下列能级中轨道数为5的是( )A ．s 能级B ．p 能级C ．d 能级D ．f 能级 3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成( )A ．3s 10B ．3d 10C ．3s 23p 63d 2D ．3s 23p 53d 3 4．Cl －核外电子的运动状态共有( )A ．3种B ．5种C ．17种D ．18种 5．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( )A ．1s 12s 1B ．1s 22s 12p 1C ．1s 22s 22p 63s 2D ．1s 22s 22p 63s 1 6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A ．Ca 2+ 1s 22s 22p 63s 23p 6 B ．O 1s 22s 22p 6 C ．P ：1s 22s 22p 63s 23p 3 D ．Br ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 58.主族元素A 和B 可形成组成为AB 2的离子化合物，则A.B 两原子的最外层 电子排布分别为 ( ) A ．ns 2np 2和ns 2np 4 B ．ns 1和ns 2np 4 C ．ns 2和ns 2np 5 D ．ns 1和ns 2 9.下列元素中，价电子排布不正确的是( )A ．V 3d 34s 2B ．Cr 3d 44s 2C ．Ar 3s 23p 6D ．Ni 3d 84s 2 10.下列表示式中错误的是( ) A .Na＋的电子式[··Na··]＋B.Na ＋的结构示意图：C.Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1D .Na 的简化电子排布式：[Na]3s 111.下列说法中正确的是( )A ．因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形B ．主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道C ．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D ．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的12.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（ ）A.8B.18 C .8～18 D.18～3213.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H 2的是( ) A.核内无中子的原子 B .电子构型为3s 23p 1 C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N 层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子14.X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物，则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是( ) A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5 B ．X ：2s 22p 3 Y ：2s 22p 4 C ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 4 D ．X ：3s 2 Y ：2s 22p 315.当镁原子由1s 22s 22p 63s 2 →1s 22s 22p 63p 2时，以下认识正确的是（ ） A ．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B ．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C ．转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D ．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 16.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C .2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上只有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子17.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s 22p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 18.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A ．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B ．能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动C ．能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D ．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同选择题答题卡第Ⅱ卷 非选择题19.写出下列元素基态原子的电子排布式：（1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge20.已知M 2＋3d 轨道上有5个电子，试推出： (1)M 原子的核外电子排布。
一、选择题1．(0分)[ID：139219]A元素的阴离子A m－跟B元素的阳离子B n+具有相同的电子层结构，以下叙述正确的是①原子半径A＞B ②离子半径A＞B③原子序数A＜B ④最外层电子数A＞B⑤A的负化合价与B的正化合价绝对值相等A．②③④B．①②③C．③④⑤D．都对2．(0分)[ID：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。
Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。
下列说法不正确的是A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱B．离子半径：Z>YC．Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物D．简单氢化物的热稳定性：Y>X3．(0分)[ID：139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①4．(0分)[ID：139283]下列说法正确的是A．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体D．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素5．(0分)[ID：139259]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
工业上以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。
煌敦市安放阳光实验学校专题02 原子结构1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层 D．N层【答案】A【解析】离原子核越近的电子层上的电子能量越低，离原子核越远的电子层上的电子能量越高，所以K层上的电子能量最低。
2、下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )【答案】D【解析】A项，K层、L层电子数分别为2、1，错误；B项，最外层最多排8个电子，错误；C项，S2－是S原子得到2个电子后形成的，最外层上有8个电子，错误；D项，Mg2＋是Mg原子失去2个电子后形成的，最外层为8个电子，正确。
3、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一是第一电子层【答案】C【解析】第n层电子层最多可容纳电子数为2n2，故A、B、D正确。
最外层最多可容纳8个电子，故C错误。
4、不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【答案】D【解析】A项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
5、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相的是( )A．Mg2＋ B．Al3＋C．F－ D．H＋【答案】A【解析】A项，Mg2＋所带电荷数为2，核外电子层数为2，正确；B项，Al3＋所带电荷数为3，核外电子层数为2，错误；C项，F－所带电荷数为1，核外电子层数为2，错误；D项，H＋所带电荷数为1，核外电子层数为0，错误。
6、下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是( )A．Na＋ B．Cl－C. D．Ne【答案】B【解析】 A项，Na＋核外电子排布是2、8，具有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；B项，Cl－核外有18个电子，与Ar相同，正确；C项，13号元素是Al，Al3＋核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，错误；D项，Ne核外有10个电子，错误。
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na+<Mg2+<Al3+<O2-B．S2->Cl->Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na2．工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=2H2O＋CaCl2＋Ca(ClO)2。
下列说法错误的是A．Cl2分子的结构式：Cl—ClB．H2O的比例模型：C．中子数为19的钙原子：39CaD．Ca(ClO)2溶液显碱性的原因：ClO-＋H2O HClO＋OH-3．下列离子半径的大小顺序正确的是①Na+：1s22s22p6①X2-：1s22s22p63s23p6①Y2-：1s22s22p6①Z-：1s22s22p63s23p6 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①4．下列各组元素性质的叙述中，正确的是A．第一电离能：C<N<O<FB．电负性：C<N<O<FC．最高正化合价：C<N<O<FD．原子半径：O>F>Na>Mg5．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WT X具有氧化性和还原性D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，236．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。
《原子的结构》一、选择题1．原子和分子的区别是：（）A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：（）A．16克B．16C．千克D．千克3．在原子中，质子数等于：（）A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）A．2H B．C．D．11．碳的原子量是（）A．12克B．12 C．千克D．1/12克12．在原子中（）A．质子数一定等于中子数B．质子数一定等于电子数C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等13．下列关于原子的叙述正确的是（）A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的C．原子是由质子和中子构成的D．原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是______，电子数是______，核电荷数是______。
《药用基础化学》试题第一章原子结构和分子结构单项选择题1.下列各组量子数(n, l, m, ms)那组是不合理的？[1分]A. 7，5，+4，+1/2B. 5，4，+2，-1/2C. 2，2，-1，+1/2D. 6，5，0，+1/2参考答案：C2.下列那组元素都属副族元素？[1分]A. 20号元素 24号元素B. 29号元素 41号元素C. 31号元素 56号元素D. 21号元素 19号元素参考答案：B3.下列说法正确的是？[1分]A. 原子的半径小，电负性肯定大，得电子能力一定越强B. 亲合能大小反映原子失去电子的能力C. 在所有元素中，F的电负性最强，值为4.0D. 原子序数 = 主量子数 = 电子层数参考答案：C4.关于分子间作用力表述正确的是？[1分]A. 非极性分子和非极性分子之间存在取向力B. 极性分子和极性分子之间存在诱导力C. 色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D. 范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案：B5.2p3电子的合理量子数是？[1分]A. n=2,l=0,m=0,ms=+1/2B. n=2,l=1,m=0,ms=+1/2C. n=2,l=1,m=1,ms=+1D. n=2,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：B6.下列元素中电负性最大的是？[1分]A. NaB. HC. CD. F参考答案：D7.下列分子都是极性分子的是？[1分]A. CH2F2 SO2B. H2S BF3C. CH4 SO2D. CS2 CO2参考答案：A8.NH3分子中的3个N—H键分别是?[1分]A. 3个σ键B. 1个π键 2个σ键C. 2个π键 1个σ键D. 3个π键参考答案：A9.NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?[1分]A. spB. 不等性sp3C. sp2D. dsp2参考答案：B10.3d1电子的合理量子数是?[1分]A. n=3,l=0,m=1,ms=+1/2B. n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C. n=3,l=1,m=1,ms=+1/2D. n=3,l=2,m=1,ms=+1/2参考答案：D11.下列元素中, 电负性最大的是?[1分]A. SB. ClC. CaD. Na参考答案：B12.原子序数为15的元素，其基态原子的核外电子排列中，未成对的电子有?[1分]A. 0个B. 1个C. 2个D. 3个参考答案：D13.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?[1分]A. 第3周期零族B. 第3周期ⅥA族C. 第4周期ⅡA族D. 第4周期ⅥA族参考答案：C14.水的沸点特别高，是因为水分之间存在?[1分]A. 色散力B. 诱导力C. 取向力D. 氢键参考答案：D15.决定核外电子的运动状态的量子数是[1分]A. n ，lB. n ，mC. n，l，mD. n，l，m，ms参考答案：D16.有一个元素，它的基态原子有三个半充满的P轨道，这个元素是?[1分]A. 6CB. 7NC. 8OD. 9F参考答案：B17.下列分子中，属于直线型的是?[1分]A. NH3B. BeCl2C. H2OD. CH4参考答案：B18.下列各组量子数中错误的是?[1分]A. n=3，l=2，m=0，ms=+1/2B. n=3，l=3，m=0，ms=+1/2C. n=4，l=1，m=0，ms=-1/2D. n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2参考答案：B19.SiF4属于何种杂化?[1分]A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D. sp4杂化参考答案：A20.关于氢键说法正确的是?[1分]A. 氢键属于共价键B. 氢键只能在分子之间形成C. 氢键只能在分子内部形成D. 氢键具有方向性和饱和性参考答案：D21.下列多原子能级（填电子时）能量最高的是?[1分]A. n=1,l=0B. n=2,l=0C. n=4,l=0D. n=4,l=3参考答案：D22.电子排布式1s1 2s2 2p2 3s2违背了?[1分]A. Hund规则B. Pauli不相容原理C. 能量最低原理D. 都违背参考答案：C23.V字型的H2O分子中，O原子采用的杂化轨道类型是?[1分]A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3等性杂化D. sp3不等性杂化参考答案：D24.有下列元素Si、N、S、O，元素电负性最大的是?[1分]A. OB. SC. ND. Si参考答案：A25.主量子数n=4时，包含的原子轨道数目是？[1分]A. 32B. 16C. 8D. 4参考答案：B26.对于基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳多少个电子？[1分]A. 2B. 16C. 8D. 32参考答案：C27.证明电子有波动性的著名实验是？[1分]A. а粒子散射实验B. 电子衍射实验C. 阴极射线能推动叶片转动做功D. 原子光谱参考答案：B28.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是？[1分]A. nB. lC. n和lD. n、m、l参考答案：C29.下列属于同一个能级组的是？[1分]A. 3s、3p、3dB. 2s、2p、3sC. 4s、4p、4dD. 4s、4p、3d参考答案：D30.3d轨道的磁量子数m可能的取值是？[1分]A. 0、1、2B. 1、2、3C. 0、±1D. 0、±1、±2参考答案：D31.元素性质的周期性变化取决于？[1分]A. 原子中核电荷数的变化B. 原子中价电子数的变化C. 原子半径的周期性变化D. 原子中电子层结构的周期性变化参考答案：D32.下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是？[1分]A. H2OB. NH3C. CH4D. BH3参考答案：C33.下列分子中不存在Л键的是？[1分]A. COB. CO2C. HClD. C2H2参考答案：C34.当角量子数l是3的时候，简并轨道的数目是？[1分]A. 1B. 3C. 5D. 7参考答案：D35.s区的元素包括几个纵列？[1分]A. 1B. 2C. 6D. 8参考答案：B36.对于29号元素铜，电子进入轨道顺序正确的是[1分]A. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，4pB. 1s，2s，2p，2d，3s，3p，4sC. 1s，2s，2p，3s，3p，4s，3dD. 1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s参考答案：C37.决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为[1分]A. n，l，mB. n，C. n，l，D. n，l，m，ms参考答案：A38.下面电子构型中属于12Mg的是[1分]A. 1s22s22p4B. 1s22s22p1C. 1s22s1D. 1s22s22p63s2参考答案：D39.下列描述核外电子运动的说法，正确的是[1分]A. 电子绕核作平面的圆周运动B. 现在还不能正确描述核外电子的运动状态C. 电子在核外一定的空间范围内运动D. 电子在核外一定形状的固定轨道上运动参考答案：C。
第14讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．下列说法正确的是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关2．下列有关核外电子排布的表示不正确的是A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为3．下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是A．O原子的轨道表示式：B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2C．Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2D．Br-的电子排布式：[Ar]3d44s24p64．下列关于电子云和原子轨道的说法中正确的是A．电子云图中一个小点表示1个自由运动的电子B．s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动C．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多D．ns能级的轨道呈球形，有无数对称轴5．下列说法正确的是A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大6．由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的，这些能量值就是能级。
能级是用来表达在一定能层(K、L、M、N、O、P、Q)上而又具有一定形状电子云的电子。
下列说法中不正确的是A．硫原子的L能层上有两个能级，分别为2s、2pB．钠原子3s能级的电子跃迁至低能级时，最多出现5条谱线C．灼烧含钾元素的物质时出现特征紫色是由电子的跃迁引起的D．基态砷原子的最高能级为4p7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
原子结构知识点测试题1．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是A ．b a RB ．a+b-2a-2RC ．a+b +2a+2RD ．a+b a-2R2．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3．下列电子式中，正确的是A ．N a +[ C l ]B [ O ]2-H +H +C ．D ．N N4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 55．下列说法中，不符．．合．ⅦA 族元素性质特征的是 A ．从上到下原子半径逐渐减小 B ．易形成-1价离子C ．最高价氧化物的水化物显酸性D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱6．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换氢生成的H 2比1 mol b 从酸中置换氢生成的H 2多D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能7．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子8．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Na 2O 29．若ⅡA 族某元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素可能位于A ．ⅢA 族B ．IB 族C ．ⅡB 族D ．ⅢB 族10．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A ．Z 一定是活泼的金属B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Z 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移 11．硼有两种天然同位素10B 和11B ，硼元素的近似相对原子质量是10.8。
中考物理题型详解
题型71原子的结构
母题探究
典例367
在原子中，带负电的粒子是
A电子B．质子c．中子D．核予
解析：
一个电子带一个单位的负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，存在于原子核结构中的粒子统称为核子，因此，质子和中子都属于核子，带正电．
【答案】 A
典例368
在物理学中，原子、原子核及更深层次的客体统称为微观粒子，以下微观粒子按空间尺度由小到大排序正确的是
A．原子原子核质子夸克
B．夸克质子原子核原子
C．夸克原子核质子原子
D．原子核质子夸克原子
原子是由居于原子中心的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，质子和中子都有更精细的结构，它们都是由夸克构成的．本题应选B．
【答案】 B
题型攻略
核，占很小的体积，几乎集中了原子的全部质量；带负电的电子在不同的轨道上绕原子核运动，就像太阳系中不同的行星绕着太阳运动一样．
举一反三
典例369
如图所示，是用来说明原子内部结构的示意图．由图可知：原子是由原子核和组成的，原子核又是由中子和组成的．
【答案】电子质子
典例370
下列关于分子和原子的说法，正确的是
A．原子是不可再分的最小粒子
B．分子是不可再分的最小粒子
D．原子子结构与太阳系十分相似，它的中心是原子核
D．分子结构与太阳系十分相似，它的中心是原子
分子和原子都是可以再分的，所以A、B错误；原于的结构为核式结构，，与太阳系十分目似，C正确、D错误．
【答案】C。
精品资源 欢迎下载 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 【课内巩固】第一课时（原子的诞生，能层与能级，） 一、 选择题 1．下列说法中正确的是（ ） A 所有的电子在同一区域里运动 B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动 C 处于最低能量的原子叫基态原子 D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 2．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ） A 只有① B 只有② C 只有③ D ①②③ 3．下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A 11H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。
B 14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。 C 919F表示该微粒的质量数为19，电子数为9。 D 2324NaMg和表示两种原子含有相同的中子数。 4．下列能级中轨道数为5的是（ ） A S能级 B P能级 C d能级 D f能级
二、 填空题 5．在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 。 6．原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是 7．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。
【课外提升】
一、 选择题 1．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为精品资源 欢迎下载 原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( ) A 必为K层 B 只能是L层 C 只能是M层 D 可以是任意层 2．氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( ) A 3d>4s B 3d<4s C 3d=4s D 无3d,4s轨道,无所谓能量高低 二填空题 3．在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点 ①__________________________________________________ ②__________________________________________________ ③_________________________________________________ 4．在多电子的原子里的各个电子之间存在相互作用，研究某个外层电子的运动状态时，必须同时考虑到核及其他电子对它的作用。由于其他电子的存在，往往减弱了原子核对外层电子的作用力，从而使多电子原子的电子能级产生 现象。
【高考链接】 一、 往年高考
（2002年，全国）目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为32e，d夸克带电量为31e，,e为基元电荷。下列结论中可能正确的是( ) A 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 C 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 D 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
二、高考模拟题 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答： （1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上： X_____ __ __ Y____ _____ 精品资源 欢迎下载 Z___ _ _____ W____ _____ （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________ ______。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________ __________________ __________ （4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为 ，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ____________ __ __
【课内巩固】第二课时（构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱） 一、选择题 1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1
2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2 3．下列表达方式错误的是（ ） A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－12原子 126C 4．Pb2+离子的价电子结构是（ ） A 5S2 B 6S26P2 C 5S25P2 D 5S25P25d106S2
二、填空题 5．现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最精品资源 欢迎下载 低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。 6．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 ，总称原子光谱。 7．根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式 ； ； 。
构造原理 【课外提升】 一、 选择题 1．列离子中外层d轨道达半充满状态的是 ( ) A Cr3+ B Fe3+ C Co3+ D Cu+ 2．在多电子原子中，轨道能量是由（ ）决定的。 A n（主量子数） B n和l C n ,l ,m D n和m
二填空题
3．按所示格式填写下表： 原子序数 电子排布式 价层电子排布 周期 族 49 1s22s22p6 3d54s1 6 ⅡB 精品资源 欢迎下载 4．某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符合为 。 【高考链接】
一、 往年高考 （2000年上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A ls22s22p63s23p? B 1s22s22p3 C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p4
二、高考模拟题 现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。 （1）判断x、y、z各为何种元素？ （2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。
【课内巩固】第三课时（电子云与原子轨道） 一、 选择题 1．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 ①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动 ⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836（ ） A ①②③ B ②③④⑥ C ③④⑤⑥ D ⑤⑥ 2．第七周期为不完全周期，若将来的发现可把这一周斯元素排满，则下列有关第七周期元素的推论可能是错误的是（ ） A 第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定 B 第七周期排满时，应该有32种元素 C 第七周期ⅡA族元素的氢氧化物性质与Al(OH)3相似 D 第七周期最后一种元素的原子序数为118 3．下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多 C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D 电子云是用高速照相机拍摄的照片 4．下列叙述正确的是( ) 精品资源 欢迎下载 A 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C 室温时，零族元素的单质都是气体 D 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
二、填空题 5．量子力学告诉我们：ns能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且自旋方向相反。 6．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。 7．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。
【课外提升】
一、 选择题 1．下面哪一种说法最符合鲍里原理？（ ） A 需要用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子 B 在原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个 C 充满一个电子壳层需要8个电子 D 电子必须沿着椭圆轨道运动 2．氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 ( ) A 3s＜3p＜3d＜4s B 3s＜3p＜4s＜3d C 3s＝3p＝3d＝4s D 3s＝3p＝3d＜4s
二填空题 3．A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图： A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是 A原子质量数的2倍。则： （1）元素名称为A 、B 、C 。 （2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。 4．（1）R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。 （2）R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为 ；当M在R的上一周期时，M的原子序数为 。
ABC
