高中化学-《原子结构》测试题(含答案)

高中化学鲁科版必修第二册第1章测试卷一、单选题1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是( )A. 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。

下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酒精C. 四氯化碳D. 乙酸4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. B. C. D.5.下列各组中互为同位素的是（）A. 甲烷和乙烷B. O2和O3C. 正丁烷和异丁烷D. 和6.下列叙述中，正确的是（）A. 两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同X-离子，则agH m X-中所含质子的7.某元素原子的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成H物质的量是（）A. B.C. D.8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。

下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞X＞WB. 氢化物的稳定性：W＞X＞YC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素2．1869年门捷列夫编制了元素周期表。

硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（）A．H2S B．S C．SO2D．H2SO33．下列说法中不正确的是（）A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱B．最外层电子数为14s的元素有3种I~I的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元C．某主族元素的电离能17素周期表第ⅢA族D．在ⅢP、S，ⅢMg、Ca，ⅢAl、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为414．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。

常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。

上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C．工业上常利用反应Ⅲ制取漂白粉D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存5．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：下列有关叙述错误的是（）A．元素a位于第四周期第IA族B．元素b只能形成一种单质分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同D．位置h和i处均各含有15种元素6．下列说法正确的是（）A．一个CO2分子中存在两个π键B．电负性：O＞N＞H＞C的空间结构为三角锥形C．NO3D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s27．下列说法正确的是（）A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价8．GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。

章末测评-第1章一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是()A.[Ne]3s2表示的是镁原子B.3p2表示第3电子层有2个电子C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多2.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素()A.稀有气体B.主族元素C.过渡元素D.卤族元素3.下列说法正确的是()A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C.表示的原子能量处于最低状态D.在离核最近区域内运动的电子能量最低4.下列说法正确的是()A.同一电子层同一能级的不同原子轨道能量相等B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全满状态,所以稀有气体稳定C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹5.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是()A.主族元素最后一个电子都填在p能级上,价电子通式为n s2n p1~5B.Ag的价电子排布式为4d105s1,由此可判断Ag在第5周期ⅠB族,处于d区C.过渡元素只包含副族元素D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化6.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,其中正确的是()7.下列说法不正确的是()A.3p2表示3p能级上有2个电子B.处于最低能量状态的原子叫做基态原子C.同一原子中,3s、3p、3d、4s能级的能量逐渐增大D.同一原子中,3s、3p、3d能级的轨道数依次增多8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z,W元素的原子在短周期中原子半径最大,X元素原子的L电子层的p 能级上有一个空轨道,Y元素原子L电子层的p能级上只有一对成对电子,Y和Z在元素周期表中处于同一主族。

下列有关叙述不正确的是()A.原子半径:W>X>YB.XY2是极性键构成的非极性分子C.W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D.化合物W2Y2中的阴、阳离子个数比为1∶19.下列各项叙述正确的是()A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.2p和3p轨道形状相同,能量也相等C.价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族,是p区元素D.主族元素的电负性越大,原子的第一电离能一定越大10.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。

一、选择题1．(0分)[ID ：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断不正确的是 A ．气体质量之比为：30：29 B ．分子数之比为：1：1 C ．质子数之比为：15：14D ．中子数之比：30：292．(0分)[ID ：139298]1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。

硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有①位于元素周期表第四周期 ②电子占据18个原子轨道 ③有34种不同运动状态的电子④电子占据8个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为10243d 4s 4pA ．3项B ．4项C ．5项D ．6项3．(0分)[ID ：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A ．左下方区域的金属元素 B ．右上方区域的非金属元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．稀有气体元素4．(0分)[ID ：139293]下列说法中正确的是 A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 5．(0分)[ID ：139292]下列关于元素周期表的叙述正确的是 A ．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB 族，属于过渡元素 B ．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列16个族C ．元素所在周期数等于他的电子层数，所在的族序数等于他的最外层电子数D ．某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数6．(0分)[ID ：139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3；④1s 22s 22p 5。

第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。

下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。

下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。

下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。

第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

高中化学：《原子结构与性质》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()A． K2SB． NaClC． MgBr2D． SCl22.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为103.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6B． O2－：1s22s22p4C． Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D． Fe2＋：1s22s22p63s23p63d64.下列原子轨道上的电子,在xy平面上的电子云密度为零的是()A． 3sB． 3p xC． 3p zD． 3p y5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A． Na＋：1s22s22p6B． F：1s22s22p5C． Cl－：1s22s22p63s23p5D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s26.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是()A． Y原子的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD． X、Y两元素形成的化合物为离子化合物7.第N能层所含能级数、原子轨道数分别为()A． 3、9B． 4、12C． 5、16D． 4、168.应用元素周期律判断下列语句,其中正确的组合是()①碱金属(即①A族)单质的熔点随原子序数的增大而降低①砹(At)是第①A族元素,其氢化物的稳定性大于HCl①硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱①第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性①铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应①第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①9.下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是()A． 1s22s22p63s23p63d64s2B． 1s22s22p63s23p64s1C． 1s22s22p63s23p63d54s1D． 1s22s22p63s23p63d104s110.下列各组原子中第一电离能前者大于后者的是()A． S和PB． Mg和AlC． Na和MgD． Ne和He11.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为1012.某原子核外电子排布为n s2n p7,它违背了()A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例13.某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,其基态原子在L层分布中正确的是()A．B．C．D．14.在第n电子层中,当它作为原子的最外电子层时,能容纳的最多电子数与(n－1)层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比(n＋1)层最多能多10个,则此电子层是()A． K层B． L层C． M层D． N层15.下列粒子半径的比较中正确的是()A． Na＋＞NaB． Cl－＞ClC． Ca2＋＞Cl－D． Mg＞Na二、填空题(共3小题)16.在周期表中,同一主族元素化学性质相似。

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－2.下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是( )A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是( )A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是( )A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

一、选择题1．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。

已知Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3答案：A解析：Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，其中n－1＝2，所以n＝3，则Y是S，根据元素X、Y、Z在周期表中的相对位置可判断X是F，Z是As，据此解答。

【详解】A. Y元素是S，原子的外围电子排布为3s23p4，A错误；B. Y元素是S，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B正确；C. X元素是F，所在周期中元素均是非金属元素，即所含非金属元素最多，C正确；D. Z元素是As，原子序数是33，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D 正确；答案选A。

2．下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级有3个轨道B．np能级全满时的电子排布图为：C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述答案：B【详解】A. 3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B. p轨道有3个，每个轨道容纳两个自选相反的电子，则np能级全满时的电子排布图为：，故B正确；C. 电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D. 决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B。

3．如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最强答案：B解析：图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。