常见的酸和碱复习提纲

九年级化学第十单元酸和碱复习导纲一、复习目标1、知道常见的酸（盐酸、硫酸）常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质特性和用途；2、实验探究酸和碱的化学性质；3、理解中和反应的概念并了解其在实际中的应用；4、理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

二、复习流程（在自主复习课本的基础上，自主完成导纲）（一）双基知识梳理1、基础知识一：常见的酸、常见的碱2.石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞试液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。

4.打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明挥发出的HCl气体与空气中结合，形成小液滴。

，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会 ,质量分数5.浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到这是因为浓硫酸具有强烈的。

7.在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断，切不可。

8.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上。

9.氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的，还会与反应，其化学方程式是。

10.氢氧化钠有强烈的，所以它的俗名叫做、和。

11.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。

因此，氢氧化钠可做某些气体的。

12.在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它。

实验时，最好戴。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上13.石灰水就是。

它可用来检验气体，化学方程式是。

14.氢氧化钙俗称或。

它可由和水反应得到，化学方程式是，在这个反应中放出大量的。

【自主检测】1．下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 ( )A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水2．下列说法正确的是 ( )A．盐酸属于纯净物 B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．长期露置于空气中的浓硫酸，其浓度不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3．下列酸的性质中属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的脱水性 C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性4．如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：(1)B图中加水仪器的名称是。

酸碱盐总结提纲1、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl ↓2、常见的酸硫酸盐酸硝酸碳酸H2SO4 HCl HNO3 H2CO33、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4↓CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸钙硝酸钠Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钡K2CO3 Na2CO3 CaCO3↓MgCO3↓BaCO3↓4、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2↓Cu(OH)2 ↓KOH氢氧化铁氢氧化亚氢氧化铝Fe(OH)3 ↓Fe(OH)2 ↓Al(OH)3 ↓沉淀:红褐色沉淀--------Fe(OH)3 白色沉淀------------Fe(OH)2蓝色沉淀------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3 ,AgCl BaSO4 MgCO3 Mg(OH)2(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,MgCO3,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3和HCl 的白色沉淀)一、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:Na HCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O(2)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钡与硫酸钠:Ba(OH)2 +Na2SO4 == BaSO4↓+2NaOH(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O3、盐的性质(1)盐和酸----(2)盐和碱-----(3)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钡和硫酸钠:BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3==AgCl↓+ NaNO34、肥料(1)氮肥:碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl 硝酸钠NaNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸铵NH4NO3尿素CO(NH2)2(2)磷肥:磷酸钙Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2(3)钾肥:氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰K2CO?(4)复合肥:硝酸钾KNO3 磷酸铵(NH4)3PO4 K3PO4 等。

《酸和碱》知识点归纳一、酸1、酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。

2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：无色有刺激性气味的液体，具有挥发性。

（2）硫酸（H₂SO₄）：无色油状液体，具有吸水性和腐蚀性。

（3）硝酸（HNO₃）：具有挥发性和强氧化性。

3、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）能与活泼金属发生置换反应生成氢气和盐。

例如：锌与稀盐酸反应：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑ ；铁与稀硫酸反应：Fe ＋H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑ 。

（3）能与金属氧化物反应生成盐和水。

例如：氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O ；氧化铜与硫酸反应：CuO ＋H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O 。

（4）能与碱发生中和反应生成盐和水。

例如：盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ；硫酸与氢氧化钡反应：H₂SO₄＋ Ba(OH)₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2H₂O 。

（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐。

例如：盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ ；硫酸与氯化钡反应：H₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2HCl 。

4、浓硫酸和浓盐酸的特性（1）浓硫酸：吸水性（可用作干燥剂）、腐蚀性（脱水性）、强氧化性。

（2）浓盐酸：挥发性，打开瓶盖会出现白雾（氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）。

二、碱1、碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。

2、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水，具有强烈的腐蚀性，俗名烧碱、火碱、苛性钠。

（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，具有腐蚀性，俗名熟石灰、消石灰。

3、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。

酸碱盐及金属复习提纲酸碱盐和金属复习提纲一、酸:电离时生成的阳离子全是h+的化合物。

（一）酸的个性1、淡盐酸：存有刺激性气味，极易溶于水，存有腐蚀性。

资产规模放在空气中质量增大，质量分后挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。

cl-的鉴别：碱液硝酸银，再碱液叶唇柱硝酸，若分解成不溶叶唇柱硝酸的白色结晶，则说明溶液中有cl-。

2、浓硫酸：黏稠、油状液体，溶水会释出大量的热。

资产规模放在空气中，质量减小，质量分数增大。

1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（2.水解性（化学性质）：浓硫酸能够把有机物（植物纤维、皮肤等）中的h、o元素按原子个数比2：1的关系夺走。

并使有机物炭化，可以使白纸、蔗糖变色。

3.腐蚀性：若浓硫酸不小心飞溅至皮肤上，必须先用湿发擦掉，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，轻微时应立即送医院。

4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。

浓硫酸的吸收：①稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

烘烤的目的就是并使产生的热量及时贫回去。

②切不可将水注入浓硫酸中原因：㈠浓硫酸密度比水大，水沉在浓硫酸液面上。

㈡浓硫酸溶于水会放热。

造成酸液飞溅，引起事故。

3、淡硝酸：挥发性（物理性质）、弱腐蚀性。

资产规模放在空气中质量增大，质量分数增大。

见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。

盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。

（二）酸的通性（1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。

（化学变化）（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

1、实验室制氢气：zn+2hcl=zncl2+h2↑粒逐渐增加。

2、锌跟稀硫酸反应：zn+h2so4=znso4+h2↑3、铁跟稀盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑逐渐增加，溶液变为浅绿色。

4、铝和稀盐酸：2ai+6hci=2aici3+3h2↑（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

第十单元酸和碱复习提纲一、酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不无色，遇碱变红。

注：向某溶液中滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液（如NaCl溶液）。

二、常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体打开试剂瓶瓶口出现白雾无气味有刺激性气味无用途重要的化工原料。

金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料，生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈，实验室里常用浓硫酸做干燥剂注：①浓盐酸有强挥发性，“白雾”是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2、浓硫酸的特性：①吸水性（物理性质）、②腐蚀性（脱水性，属于化学性质）3、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

（酸入水，并搅拌）注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

4、常见的酸除HCl、H2SO4、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等三、常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca（OH）2】俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体、易溶于水且放出热量白色固体微溶于水，溶解度随温度的升高而降低用途①氢氧化钠固体可以做干燥剂②制造肥皂、造纸③除油污：炉具清洁剂中就含有氢氧化钠①检验CO2 ②改良酸性土壤③用作建筑材料④配制波尔多液注：①由于氢氧化钠是碱，不能干燥酸性气体（如CO2、HCl、SO2），浓硫酸是酸，不能干燥碱性气体（如NH3）。

它们都可以干燥中性气体（如H2、O2、CO 、CH4、N2）。

氧化钙常作食品干燥剂。

②氢氧化钠有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

③常见的碱还有氢氧化钾【KOH】、氨水【NH3·H2O】等四、中和反应（不属于基本反应类型）1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

CuO + 2HCI == CuCl 2 + 2H 2O （注 CuCl 2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱+酸==盐+水一、酸碱指示剂：1、 概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、 常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。

HSQ + 2NaOH == Na z SQ + 2H 2O1 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2） 浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3） 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质 量分数减小。

（4） 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质 量分数减小。

（5） 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。

切不可把水直接倒入浓 硫酸中。

用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。

（6） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的 碳酸氢钠溶液。

2 酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）：（1） 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2） 金属+酸==盐+氢气 置换反应（条件：活动性：金属〉 H ）HSQ + Fe == FeSC 4 + H 2?2HCI + Fe== FeCI 2+ H 2 T（3） 金属氧化物 +酸==盐+水Fe 2O 3 +6HCI == 2FeCl 3 + 3H 2O （注 FeCl 3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

《酸和碱》复习提纲课题一常见的酸和碱HCl + NaOH== NaCl + H 2O z 2高温+H2O CaO劣2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

第七单元常见的酸和碱知识点复习一、酸碱指示剂1．定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示的物质叫做酸碱指示剂。

2．常见的酸碱指示剂有溶液和溶液。

3．某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

4．紫色石蕊溶液遇溶液（含离子的溶液）变红，遇溶液（含离子的溶液）变蓝，在中性溶液中呈色。

5．无色酚酞溶液遇溶液不变色，在性溶液中不变色，遇溶液变红。

6．并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：、等。

水溶液呈酸性的盐：等。

二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的。

2.我们学过的干燥剂有、、、等。

氢氧化钠易；浓硫酸具有性；而氧化钙可以与水反应：3.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥等酸性气体。

4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥等碱性气体三、复分解反应1．定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

2．特点：交换成分，不变。

3．反应发生的条件：生成难电离的物质、或。

四、酸的定义和分类1．酸：物质溶于水时，形成的阳离子化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有性。

2．酸的电离：HCl= + ，H2SO4= +3．酸的分类（化学式）（1）含氧酸（命名“某酸”）（硫酸）、（碳酸）、（硝酸）、（亚硫酸）（2）无氧酸（命名“氢某酸”）（盐酸，学名氢氯酸）、（氢氟酸）、（氢硫酸）（3）特殊的有机酸：（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发六、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离，1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变。

2.酸+活泼金属→ + （反应）Fe+HCl= 和Fe+H2SO4=【现象】铁表面有产生；溶液由无色逐渐变为色（Fe2+的盐溶液呈色）。

3.酸+金属氧化物→ + （反应）Fe2O3+HCl= 和Fe2O3+ H2SO4=【现象】铁锈逐渐；溶液由无色逐渐变成色（Fe3+的盐溶液呈色）。

CuO+2HCl= 和CuO+H2SO4=【现象】黑色粉末逐渐；溶液由无色逐渐变成色（Cu2+的盐溶液呈色）4.酸+碱→ + （反应）Al(OH)3+HCl= 和Al(OH)3+ H2SO4=Ba(OH)2+HCl= 和Ba(OH)2+ H2SO4=5．酸+盐→新酸+新盐（反应）(1)酸与碳酸盐反应( ①实验室制取CO2；②除去茶壶、锅炉的水垢)；（a）盐酸与大理石或石灰石反应：（b）酸与纯碱碳酸钠反应：盐酸与纯碱碳酸钠:硫酸与纯碱碳酸钠:注意：①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。

第10单元酸和碱复习提纲一、酸碱指示剂●定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

●并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。

s三、复分解反应●定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

●特点：交换成分，价态不变。

●反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

●置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

●酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。

常见的酸和碱复习知识回顾一、生活中的酸和碱1、如何识别酸和碱电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。

电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成色）。

2、溶液酸碱性的强弱程度（1）用pH的数值来表示_________。

pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性越_____，pH值越大，______性越______。

（2）pH的测定方法是_________________________________________。

3、酸和碱对生命活动的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_________或接近_________的土壤里生长。

测定雨水的pH值，可以了解空气的______情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。

测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况。

二、中和反应及其应用1、酸和碱之间发生什么反应在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_______。

当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性。

当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性。

当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈____性。

反应的化学方程式是_____ ___，由此我们可知中和反应就是________。

实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。

2、中和反应的应用中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式______ __。